3.3 共价键 共价晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．NH3中N的杂化轨道表示式：   B．Cl2的p-pσ键电子云轮廓图：   C．淀粉的分子式：(C6H12O6)n D．1-丁炔的键线式：   2．下列反应中只涉及π键断裂的是 A．的燃烧 B．的加成反应 C．与的取代反应 D．被酸性溶液氧化 3．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是 A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl B．氧气在反应中作催化剂 C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子 D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂 4．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 A． B． C． D． 5．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 6．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 7．类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是 A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的 B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl C．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HI D．化学家巴特列制得人类历史上第一次的盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键 8．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表所示，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素，下列判断正确的是 甲 丁 A．原子半径：丙>乙 B．乙和丁的最高价氧化物的水化物均可和丙单质反应 C．基态甲原子有5种不同的运动状态 D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 9．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A．共价晶体中可能存在非极性共价键 B．共价晶体的硬度一般比分子晶体的高 C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 D．金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体 10．下列判断正确的是 A．HIO各原子都满足8电子结构 B．液态钠可用作核反应堆的传热介质 C．探究物质性质基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．化学键可以使原子相结合，但不能使离子相结合 11．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 12．下列说法错误的是 A．凡是共价晶体都含有共价键 B．凡是共价晶体都有正四面体结构 C．凡是共价晶体都具有三维骨架结构 D．凡是共价晶体都具有很高的熔点 13．我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是。 A．a和b两元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含离子键 C．简单离子半径：d>a>b>c D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物 14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LO3中含有非极性键的数自为2NA B．18g石墨中所含共价键的数目为2.25NA C．常温下，1LpH=9的氨水中由水电离产生的OH-数月为10NA D．500mL0.2molL-1Fe(SCN)3溶液中Fe3+的数目为0.1NA 15．下列化学用语不正确的是 A．的分子结构模型： B．的结构式： C．的离子结构示意图： D．NaCl的形成过程可表示为： 16．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 17．中国地大物博，化学与全国各地丰富的资源息息相关，下列说法错误的是 A．江西景德镇又名瓷都，陶瓷属于硅酸盐材料 B．辽宁鞍山又名钢都，钢属于合金 C．云南个旧又名锡都，灰锡属于金属晶体 D．四川自贡又名盐都，氯化钠属于电解质 18．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z B．组成单质的熔点：Z＜M＜N C．Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R D．简单离子的半径：R＞Y＞M 19．下列说法正确的是 A．只含离子键的化合物称为离子化合物 B．化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 C．原子间通过极性键结合的物质，一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g羟基所含电子数目为10NA B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA C．在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA D．0.5molNF3中孤电子对的数目为0.5NA 21．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．7.8g与足量水反应，转移电子个数为0.1 B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和，转移电子个数为0.1 C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成的个数为0.15 D．2.8gSi晶体中，六元环的个数为0.1 22．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。元素Y的一种单质被称为“足球烯”，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4电子总数为18个；Q元素的某种含氧酸盐常作为杀菌消毒剂。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性 C．M的氧化物可溶于Q的最高价氧化物对应的水化物中 D．X、Z、Q三种元素形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 23．乙烷的催化氧化形成乙醇可以用具有开放性铁位点的金属有机框架材料作催化剂，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．该反应过程符合原子经济性反应，原子利用率为100% B．由于电负性O>N，所以N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附 C．此反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 D．物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂 24．-碳的晶体结构可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)，-碳的密度约为金刚石的一半，与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大。下列说法错误的是 A．每个-碳晶胞中含有32个碳原子 B．-碳属于分子晶体 C．-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比约为 2∶1 D．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环 25．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应 二、填空题 26．键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 元素的原子 元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ+) 一个原子呈负电性(δ-) 呈电中性 27．、V、、C、N、O、等元素备受化学研究者的关注，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)在火焰上灼烧的红光是一种 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 (2)V元素位于元素周期表中的 区，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为 (填元素符号)。 (3)下列原子的核外电子排布式中，能量最低的是 (填标号)。 a.    b. c.        d. (4)键能： (填“＞”“＜”或“=”，下同)；键长： 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度分析，易被氧化成的原因是 。 28．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题： (1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是 ，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式 (2)现有以下物质：①稀盐酸  ②  ③固体  ④NaOH溶液  ⑤熔融  ⑥  ⑦铝条  ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (3)已知有下列物质：①  ②NaCl  ③  ④  ⑤  ⑥NaOH  ⑦这些物质中，只含有离子键的是 ，含有非极性共价键的离子化合物是 ，属于共价化合物的是 。用电子式表示的形成过程 ，的结构式 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．NH3中N原子为sp3杂化，杂化轨道上为5个电子，其杂化轨道表示式为  ，A正确； B．由于p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p－pσ键电子云轮廓图应为  ，B错误； C．淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误； D．1－丁炔的键线式为  ，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．的燃烧，反应中所有化学键均断裂，A错误； B．的加成反应，只有π键断裂，B正确； C．与的取代反应中只有σ键断裂，C错误； D．被酸性溶液氧化，反应中所有化学键均断裂，D错误； 故选：B。 3．A 【详解】A．过氧化氯中氧原子形成两对共用电子，氯原子形成一对共用电子，A正确； B．氧气是产物，B错误； C．臭氧分子最终变成氧气，C错误； D．反应②没有有氧原子间共价键的断裂，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．过氧化氢中含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，不含离子键，A错误； B．氯气中含氯氯非极性共价键，不含离子键，B错误； C．氢氧化钾中含离子键和氢氧极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．过氧化钠中含离子键和氧氧非极性共价键，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．中钠离子和氧离子之间以离子键结合，只含有离子键，故A不符合题意； B　中镁离子和氯离子之间以离子键结合，只含有离子键，故B不符合题意； C．HCl分子中只存在H-Cl共价键，故C符合题意； D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键，故D不符合题意； 答案选C。 6．B 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠、氯化铵，故A错误； B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确； C．单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误； D．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，故D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误； B．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N为−3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故B错误； C．浓硫酸氧化性很强，能够将NaI氧化为I2，不能用该方法制取HI，故C错误； D．XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，故D正确； 故选D。 8．B 【分析】甲、乙、丙、丁都是短周期元素，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故甲为C元素；由甲、丁在周期表中的相对位置，可知丁为Cl；乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则乙为Na；丙是地壳中含量最高的金属元素，则丙为Al。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙（Al）<乙（Na），故A错误； B．乙和丁的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、高氯酸，均可和铝单质反应，故B正确； C．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态甲原子有6种不同的运动状态，故C错误； D．甲、乙的最高价氧化物分别为二氧化碳、氧化钠，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D错误， 故选B。 9．C 【详解】A．同种元素的原子构成的共价晶体中存在非极性键，如金刚石，故A正确； B．共价晶体的硬度一般比分子晶体的高，故B正确； C．SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故C错误； D．金刚砂晶体是由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体，即共价晶体，故D正确； 故答案：C。 10．B 【详解】A．HIO中H原子最外层只有2个电子，A错误； B．金属钠的熔点不高，在核反应堆中呈液态，具有很好的导热能力，B正确； C．探究物质性质的基本程序：观察外观→预测物质性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论，C错误； D．离子间可以靠离子键结合，离子键也是化学键，D错误； 综上所述答案为B。 11．A 【详解】A．若反应II为决速步骤，则反应II的活化能最高，A项说法错误； B．由流程可知，HO－Ru－OH是该反应的催化剂，B项说法正确； C．由图可知该反应的总方程式为，C项说法正确； D．反应过程中存在极性键H－O的断裂和生成，D项说法正确； 故选A。 12．B 【详解】A．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体中都含有共价键，故A正确； B．共价晶体具有空间网状结构，并不都是正四面体结构，故B错误； C．共价晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，具有三维骨架结构，故C正确； D．共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必需破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有很高的熔点，故D正确； 故选B。 13．C 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氢化物可用于蚀刻玻璃，b为氟； d的基态原子最外层有2个未成对电子， c与d最外层电子数之和等于8，且cd原子序数大于9，则c为镁、d为硫；已知a、d同主族，a为氧； 【详解】A．a和b两元素能形成化合物OF2，A错误； B．镁的氧化物过氧化镁中含有氧氧共价键，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：d>a>b>c，C正确； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：a的氢化物>d的氢化物，D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．O3分子中不含有非极性键，A错误； B．石墨中N(C)：N(C-C)=1：1.5，因此18g石墨(即1.5molC)中含共价键的数目为1.5×1.5=2.25mol，即为2.25NA个，B正确； C．常温下，1LpH=9的氨水中由水电离产生的OH-数目等于溶液中的H+数目，应为10-9NA，C错误； D．Fe(SCN)3难电离，因此溶液中的Fe3+极少，D错误。 故选B。 15．C 【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型： ，故A正确； B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确； C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图： ，故C错误； D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为 ，故D正确； 故选：C。 16．C 【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含有共价键，选项B错误； B．钠离子和氧离子间只含有离子键，选项B错误； C．中钠离子与氢氧根离子间为离子键，氧原子与氢原子间为共价键，选项C正确； D．钠离子和氯离子之间只存在离子键，选项D错误； 答案选C。 17．C 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确； B．钢主要含有铁，还含有碳等，属于合金，故B正确； C．灰锡的晶体结构类似于钻石、硅和锗，是一种钻石型晶体结构，其原子间形成共价键，电子不能自由转移，因此灰锡没有任何金属性，不属于金属晶体，故C错误； D．氯化钠属于电解质，故D正确； 故选C。 18．C 【分析】周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为C元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Mg元素，N为Si，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。 【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性钠大于镁，故氢氧化钠的碱性大于氢氧化镁，故A正确； B．钠和镁都是金属晶体，钠的半径比镁大，价电子数比镁少，所以钠的金属键比镁的金属键弱，熔点比镁低；硅是共价晶体，熔点高于镁，故B正确； C． 非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物还原性越弱，故还原性HF＜HCl，故C错误； D． F−、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F−＞Mg2+，同一主族从上到下原子半径和离子半径都逐渐增大，则离子半径：Cl-＞F-，则离子半径Cl-＞F-＞Mg2+，故D正确； 故选：C。 19．A 【详解】A．只要物质中含有离子键，一定属于离子化合物，正确； B．化学键只能存在于原子间，不能存在于分子之间，错误； C．原子间通过极性键结合的物质，可能是共价化合物如H2O，也可能是离子化合物，如NaOH，错误； D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能是极性键H2O中的H—O键，也可能含有非极性共价键，如H2O2，错误。 20．C 【详解】A．1个-OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为mol，则所含电子数目为NA，A不正确； B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确； C．1个“SiO2”中含有4个Si-O键，则含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2NA，C正确； D．1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5molNF3中孤电子对的数目为5NA，D不正确； 故选C。 21．D 【详解】A．与足量水发生反应，，1mol参与反应，转移1mol电子，7.8g即0.1mol与足量水反应，转移0.1mol电子，即转移的电子个数为0.1，故A正确； B．Mg在空气中燃烧生成MgO和，Mg都是变成Mg2+，则1.2gMg即0.05molMg在空气中燃烧生成MgO和，转移0.1mol电子即0.1，故B正确； C．Al与足量NaOH溶液反应的方程式为，2.7gAl 即0.1molAl 发生反应，生成0.15mol即0.15，故C正确； D．2.8gSi晶体即0.1molSi晶体中，六元环的个数为0.2，故D错误； 答案选D。 22．C 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。元素Y的一种单质被称为“足球烯”，则Y是C元素；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4电子总数为18个；则Z是N元素，M是Si元素，X是H元素；Q元素的某种含氧酸盐常作为杀菌消毒剂，则Q是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，M是Si，Q是Cl元素。 A．X是H，Y是C，Z是N，原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(C)＞Z(N)＞X(H)，A正确； B．Z2X4是N2H4，该物质易溶于水，与水反应产生N2H4·2H2O，其电离产生OH-，使其水溶液呈碱性，B正确； C．M是Si，Si元素的氧化物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，与Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4不能反应，因此不能溶解在其中，C错误； D．X是H，Z是N，Q是Cl元素，这三种元素形成的化合物NH4Cl是盐，NH4Cl属于离子化合物，其结构中既含有离子键又含共价键，D正确； 故合理选项是C。 23．B 【分析】 从图中可以看出，进线为反应物，出线为产物，总反应方程式：，催化剂为a。 【详解】A．根据分析，产物有乙醇和氮气，则原子利用率小于100%，A错误； B．电负性O＞N，则O的电负性强，O对Fe的吸引能力强，故N2O的O原子与催化剂上的Fe产生吸附，B正确； C．同种非金属元素间可形成非极性共价键，从图中可以看出，此反应过程中没有任何非极性共价键的断裂与形成，C错误； D．由图知，物质a为乙烷催化氧化的重要催化剂，而物质b、c、d、e均为中间产物，D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．由题可知1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为，A正确； B．T-碳与金刚石晶体类似，熔点高、硬度大，属于共价晶体，B错误； C．金刚石晶胞中有8个碳原子，则T-碳晶胞中碳原子数是金刚石的4倍，T-碳晶胞质量为金刚石的4倍，由于T-碳的密度约为金刚石的一半，根据可推出，T-碳晶胞体积是金刚石的8倍，而晶胞棱长，则棱长是金刚石的2倍，C正确； D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环，D正确。 故选B。 25．D 【分析】根据W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，根据形成化合物的结构可得W形成1个共价键，X形成四个共价键，Y形成三个共价键，Z形成两个共价键，可以推知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．Y为N，Z为O，Q为Na，则原子半径：Q>Y>Z，A错误； B．该化合物中Y原子得到3个电子形成8电子稳定结构，B错误； C．该化合物中存在离子键和共价键，C错误； D．Q为Na，能与水、甲醇反应生成氢气，D正确。 故选D。 26． 不同 同种 【详解】构成分子的两个原子是不同种元素的原子时，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用的电子必然偏向吸引电子能力大的原子一方，这个原子因附近电子出现的概率较大而带部分负电荷，而另一原子则带部分正电荷，这种共价键叫作极性共价键。 由于构成分子的是同种元素的两个原子，它们吸引电子的能力相同，所以共用的电子不偏向其中任何一个原子，电子在每个原子周围出现的概率都是相等的，参与成键的原子都不显电性，这种共价键叫作非极性共价键。 27．(1)发射光谱 (2) d (3)c (4) ＜ ＞ (5)易失去能级的1个，形成稳定结构 【详解】（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，属于发射光谱。 （2）V元素位于元素周期表中的d区；V的价层电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，第四周期的过渡元素中，基态原子的未成对电子数与V相同的元素为。 （3）基态原子的核外电子排布式为。 a．的能量比基态原子的高，a不符合题意； b．的能量比基态原子的高，b不符合题意； c．是基态原子，能量最低，c符合题意； d．的能量比基态原子的高，d不符合题意； 故选c。 （4）成键原子相同时，单键的键长比双键的键长长，故键能：＜；C原子半径大于N原子半径，故键长：＞。 （5）易失去能级的1个，形成稳定结构，故易被氧化成。 28．(1) 7 5 正四面体 或 (合理即可) (2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧ (3) ② ⑦ ③④ 【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是同种核素，是同种核素，故共有7种核素；元素是具有相同核电荷数的原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe五种元素；由这五种元素构成的五核分子为CH4，其空间结构是正四面体；由以上两种元素构成的含的微粒有H2O2或N2H4或C2H6等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为 。 （2）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，故能导电的有①④⑤⑦；电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物以及氨都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。上述物质中属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧。 （3）①是两个氧原子共用一对电子形成的，只含非极性键；②NaCl是Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键；③是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；④是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；⑤是由和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合；⑦是由Na+和通过离子键结合而成的离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合。 综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④。H2O是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的，用电子式表示的形成过程为：，中每个氧原子都和碳原子通过共用2对电子，结构式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$