2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子属于极性分子的是 A．OF2 B．CS2 C．SiCl4 D．O2 2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 3．下列过程不会破坏化学键的是 A．硫化钾熔化 B．醋酸溶于水 C．氯化铵加热 D．蔗糖溶于水 4．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是 A． B． C． D． 5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 B．嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源”，与互为同素异形体 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性 6．锂-六氟化硫(Li-SF6)电池是一种新型高比能锂电池。其中六氟化硫呈正八面体结构(如图所示)，下列有关六氟化硫的推测正确的是 A．SF6是极性分子 B．S原子轨道杂化方式与SO3中的S一样 C．六氟化硫分子中只含极性键 D．S-F键是σ键，键长可能不相等 7．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 8．关于氢键，下列说法不正确的是 A．每一个水分子间含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键 9．下列物质的性质与氢键无关的是 A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高 10．下列几种氢键：①；②；③；④。氢键从强到弱的顺序排列正确的是 A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 11．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具，下列相关说法错误的是 A．CO2和O2分子极性相同 B．18O和16O互为同位素，化学性质相似 C．等物质的量的Na2O2和Na2CO3含有的微粒个数相同 D．若用18O标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有18O 12．可通过制备甲烷。下列说法正确的是 A．Al3+的电子式为 B．H2O为非极性分子 C．一个14C原子中含有7个中子 D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4 13．乙醇是一种常用燃料，其结构简式为CH3CH2OH，固体乙醇中不存在的作用力是 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键 14．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．水分子中的氧原子采用杂化 15．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B 原子间难以形成键 的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 干冰的熔点低于 2个键的键能之和小于4个键的键能之和 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法正确的是 A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子 B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形 C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 17．100多年来，人类首次合成了甲二醇，它的化学式为，这种有机分子是形成气溶胶和大气臭氧层反应的关键中间物。关于甲二醇的说法错误的是 A．甲二醇分子中有3个杂化的原子 B．甲二醇是非极性分子 C．甲二醇的沸点高于甲醇 D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，甲二醇的耗氧量低 18．作为火箭升空燃料时发生的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式 B．基态O原子核外电子的运动状态有8种 C．基态C原子的价电子排布图违背了泡利不相容原理 D．中C与N原子杂化轨道模型均为： 19．二氧化硫既是大气污染物，也是重要的化工原料。下列有关的说法错误的是 A．是V形的极性分子 B．二氧化硫可用于某些食品加工 C．可通过氧化制保险粉 D．煤炭燃烧时加入生石灰，通过“钙基固硫”法可将最终转化为 20．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2 C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2 D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H2 21．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液 22．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。 下列说法错误的是 A．图甲中，1号C与相邻C形成平面三角形结构 B．图乙中，1号C的杂化方式是 C．图甲中碳原子数和六元环数之比为2：1 D．将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定 23．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．NH3中心原子为sp3杂化，BF3中心原子为sp2杂化 B．BF3和NH3都属于非极性分子 C．所有分子都只存在键，不存在键 D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形 24．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法错误的是 A．X与Y能形成10电子微粒 B．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＞W C．Z与Y形成的所有化合物中只含离子键 D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 25．某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A．X、Y、Z、M原子半径依次减小 B．X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C．Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D．XZ2和NZ2分子均为非极性分子 二、填空题 26．范德华力、氢键与共价键的比较 作用力 范德华力 氢键 共价键 概念 分类 特征 强度比较 影响强度的因素　 对物质性质的影响 27．氢键对物质的性质的影响 28．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应： 回答下列问题： (1)X中含氧官能团的名称是 ；鉴别Y、Z可选用的试剂是 。 (2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是 。 (3)Y与足量溶液反应的化学方程式是 。 (4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是 (任写一种)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．OF2分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，则OF2分子是结构不对称的极性分子，故A正确； B．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，则二硫化碳是结构对称的非极性分子，故B错误； C． 四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化硅是结构对称的非极性分子，故C错误； D．氧气分子是同种元素形成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故D错误； 故选A。 2．C 【详解】 A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 【点睛】 3．D 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 4．A 【解析】常见的吸电子和推电子基团 (1)吸电子基团：； (2)推电子基团：。 【详解】羧基连接吸电子基团，即键的极性越强，酸性就越强，故连接羧基对应的酸酸性最强，答案选A。 5．C 【详解】A．芯片的主要成分是单晶硅，而不是二氧化硅，光纤的成分是二氧化硅，故A错误； B．与的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，故B错误； C．乙醇分子含有羟基，羟基之间能形成氢键，C正确； D．酒精杀菌原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．正八面体结构对称，向量和为零，SF6是非极性分子，A项错误； B．SO3中的S价层电子对数为3采用sp3杂化方式，SF6中的S价层电子对数为6，杂化方式不同，B项错误； C．SF6中只含有S-F键，是极性键，C项正确； D．键长与S、F原子半径有关，S-F键都是σ键键长相同，D项错误； 答案选C。 7．C 【详解】 A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢含有非极性键，过氧化氢是极性分子，故A错误； B．非极性分子中不一定含有非极性键，如四氯化碳是非极性分子但不含非极性键，故B错误； C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子，如氯化氢是极性分子，故C正确； D．分子的极性与键的极性、分子空间构型有关，故D错误； 答案选C。 8．C 【详解】A．水中的氢键存在于水分子间，每个水分子含有两个氢原子，可以形成两个氢键，A正确； B．无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确； C．水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C错误； D．非金属性较强的元素的氢化物易形成氢键，由于N、O、F的电负性比较大，非金属性强，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键，D正确； 本题选C。 9．A 【详解】A．分子的稳定性与分子内化学键有关，与氢键无关，故A符合； B．氨气极易溶于水是因为氨气分子易与水分子之间形成氢键，故B不符合； C．氨分子之间能够形成氢键，则氨易液化，故C不符合； D．因为水分子之间能够形成氢键而硫化氢不能，则水的沸点高于硫化氢的沸点，故D不符合； 综上所述，答案为A。 10．A 【详解】氢键的强弱与元素电负性相对大小有关，F、O、N的电负性依次降低，、、键的极性依次降低，故③中的氢键强于①；而①又强于④，最弱的是②，氢键从强到弱的顺序排列是③>①>④>②； 故答案Ａ正确。 11．D 【详解】A．CO2和O2都是非极性分子，故A正确； B．18O和16O中子数不同，质子数不同，互为同位素，化学性质相似，故B正确； C．Na2O2和Na2CO3都含有2个阳离子和1个阴离子，等物质的量的Na2O2和Na2CO3含有的微粒个数相同，故C正确； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中CO2中O原子的化合价不变，若用18O标记二氧化碳中的氧原子，则Na2CO3中均含有18O，O2中没有18O，故D错误； 故选D。 12．D 【详解】A．铝离子的电子式为Al3+，A错误； B．H2O的杂化类型为sp3，空间构型为V型，正电中心和负电中心不重合，因此H2O是极性分子，B错误； C．碳是6号元素，一个14C原子中有6个质子，8个中子，C错误； D．基态氧原子为8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4，D正确； 故答案为：D。 【点睛】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。 13．B 【详解】A．乙醇中C-O键、O-H键、C-H键，均为极性共价键，故A不选； B．乙醇中不含有离子，不存在离子键，故B选； C．固体乙醇属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，故C不选； D．乙醇中含有O元素及O-H键，存在氢键，故D不选； 故选B。 14．D 【详解】A．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误； B．稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误； C．冰熔化时水分子中氢键和分子间作用力断裂，共价键没有断裂，选项C错误； D．水分子中O原子的价层电子数=2+(6-2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化，选项D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．CF4为正四面体不是正方形，C、F元素之间形成极性键，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，解释错误，A不符合题意； B．的原子半径较大，未杂化的p轨道很难有效肩并肩重叠形成键，事实与解释相符，B符合题意； C．干冰二氧化碳为分子晶体、二氧化硅为共价晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，解释错误，C不符合题意； D．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，解释错误，D不符合题意； 故选B。 16．B 【详解】A．CH4、CCl4的分子都是正四面体结构，分子结构对称，因此二者都是由极性共价键构成的非极性分子，A错误； B．的中性C原子价层电子对数为3+=4，C原子上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；NH3的中性N原子价层电子对数为3+=4，N原子上有1对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形；H3O+的的中性O原子价层电子对数为3+=4，O原子上有1对孤电子对，所以H3O+的空间结构也为三角锥形，B正确； C．CS2、C2H2都是直线形分子，而H2O是V形分子，不是直线形分子，C错误； D．分子中共价键的键能越大，含有该共价键的分子就越稳定。物质分子的熔、沸点的高低与分子内化学键强弱无关，与分子之间的分子间作用力大小有关。物质的分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，该物质的熔沸点就越高，D错误； 故合理选项是B。 17．B 【详解】A．甲二醇分子中，C、O原子均为杂化，故分子中有3个杂化的原子，A正确； B．甲二醇分子中原子的正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．相比于甲醇(CH3OH)，甲二醇可形成2个分子间的氢键，沸点更高，C正确； D．相同物质的量的甲二醇和甲醇完全燃烧，假设均为1mol，甲二醇的耗氧量为1mol，甲醇的耗氧量为1.5mol，故甲二醇的耗氧量低，D正确； 答案选B。 18．B 【详解】A．的电子式为，A错误； B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子，而基态O原子核外电子排布为，所以基态O原子核外电子的运动状态有8种，B正确； C．基态C原子的价电子排布为，正确的价电子排布图为 ，题中的价电子排布图违背了洪特规则，C错误； D．为，C原子为杂化，N为杂化，两者的原子杂化轨道模型都是四面体型，不是平面三角形，D错误； 故合理选项为B。 19．C 【详解】A．SO2分子的中心原子的价层电子对数为，含有1个孤对电子，其空间构型为V型，SO2分子中正负电荷中心不对称，为极性分子，A说法正确； B．一定量的二氧化硫可用作食品的抗氧化剂，B说法正确； C．保险粉中S的化合价为+3价，SO2中S的化合价为+4价，SO2→过程中S的化合价降低，SO2被还原，C说法错误； D．煤炭燃烧时会生成，加入生石灰(CaO)，通过“钙基固硫”法可将最终转化为，D说法正确； 答案选C。 20．A 【详解】在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体，H2O与CH3OH均为极性分子，水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；CO2与H2均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大即范德华力较大，沸点较高；则CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，A正确；答案为A。 21．B 【详解】A．电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，激光、荧光、LED灯发光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使光呈现颜色，与电子跃迁有关，A正确； B．臭氧是V形结构，是由极性键结合而成的极性分子，B错误； C．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，C正确； D．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合，发生双水解反应，就可产生大量二氧化碳泡沫从而灭火，D正确； 故选B。 22．B 【详解】A．石墨烯是平面结构，由图甲可知，1号C与相邻C形成平面三角形结构，故A正确； B．图中1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子为sp3杂化，故B错误； C．由图甲可知，每个六元环有6个碳原子，而每个碳原子参与形成3个环，则图甲中碳原子数和六元环数之比为2：1，故C正确； D．氧化石墨烯粒子可与水分子形成氢键，而石墨烯不能，形成氢键使稳定性增强，故D正确； 故选B。 23．A 【详解】A．NH3中心原子氮原子的价层电子对数为：，故氮原子的杂化方式为： sp3杂化，BF3中心原子B原子的价层电子对数为：，故硼原子的杂化方式为：sp2杂化，A正确； B．BF3的空间构型为：平面正三角形；正负电荷中心重叠，为非极性分子，NH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重叠，为极性分子，B错误； C．SOCl2的结构式为：，硫原子和氧原子间有键，C错误； D．H2S分子中心S原子价层电子对数为：有2对孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为：，有1对孤电子对，分子呈V形，D错误； 故本题选A。 24．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p3，其为P元素；从结构式中可以看出，X只形成1个共价键，则其为H元素；Y形成2个共价键，则Y原子的最外层电子数为6，其为O元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P元素。 【详解】A．X、Y分别为H、O元素，X与Y能形成10电子微粒H2O，A正确； B．W、Y分别为P、O，非金属性P＜O，PH3分子间只存在范德华力，而H2O分子间除去存在范德华力外，还存在氢键，常温下H2O呈液态，PH3呈气态，则形成的简单氢化物沸点：H2O＞PH3，B正确； C．Z与Y形成的化合物中，Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，C错误； D．WX3、X2Y分别为PH3、H2O，二者的中心原子P、O的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D正确； 故选C。 25．D 【分析】X、Y、Z、M、N均短周期元素，X、Y、Z、M原子序数依次增大， X有4个价键，可能为C或Si；Y形成两条价键，M只有1个价键，可能 是H、F或Cl； Z有2个形成2条价键，可能为O或S；N可形成6条价键则N为硫，由X、Y、Z、M原子序数依次增大可确定Y为N，则X为C、Y为N、Z为O、M为F、N为S， 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，X（C）、Y(N)、Z(O)、M(F)原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物的稳定性依次增强，X（C）、Y(N)、Z(O) 元素的简单氢化物的稳定性依次增强，B正确； C．Y的最高价氧化物水化物是硝酸，为强酸，C正确； D．CO2分子为直线形，是非极性分子， SO2 为角形，为极性分子，D错误； 故选D。 26． 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 共价键>氢键>范德华力 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 对于X—H∙∙∙Y，X、Y的电负性越大，X、Y原子的半径越小，作用能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质；如熔、沸点F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强 【解析】略 27．(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3＞PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸;(2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水;(3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大;(4)氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数Ka1与对苯二甲酸的电离平衡常数Ka1相差较大 【解析】略 28． (酚)羟基、羰基(或酮基) 浓溴水或溶液 Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高 +2NaOH→ +CH3COONa+H2O 5 或 【详解】(1)由X的结构可知，其中所含的官能团有羰基和羟基；Z中存在酚羟基，可通过浓溴水或氯化铁溶液鉴别Y和Z，故答案为：(酚)羟基、羰基(或酮基)；浓溴水或溶液； (2)实验测得Z的沸点比X的高，是因为X中羟基和羰基处于邻位，易形成分子内氢键，而Z容易形成分子间氢键，导致其沸点较高，故答案为：Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高； (3) Y中含有酯基与足量溶液发生水解反应，反应为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O； (4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物，若取代基只有一个，有-COOCH3和HCOOCH2-两种，若取代基有两个：分别为-CH3和-OOCH，在苯环上有邻、间、对三种结构，共5种符合题意，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式 或 ，故答案为：5； 或 ； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$