2025届高三化学二轮复习 化学实验 专项训练

化学实验专项训练 1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，而聚合硫酸铁是一种高效絮凝剂。 Ⅰ．某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 已知：高铁酸钾是紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①装置B中所用试剂为 　 　。 ②装置C中得到紫色固体和溶液，装置C中发生的主要反应为 　 　（写化学方程式）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 　 　（填“能”或“否”）证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：　 　。 ②取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是 　 　。（用离子方程式表示） ③重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，　 　。（实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸）。 Ⅱ．聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 （3）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 　 　（写出计算过程）。 2．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）A装置中制取NH3的化学方程式是 　 　。 （2）甲、乙分别是 　 　（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 　 　。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 　 　。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图 　 　。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 　 　。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 　 　mol•L﹣1（标准状况下，保留两位有效数字）。 3．《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾（FeSO4•7H2O）制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题： （1）装置B的名称为　 　，若盛放的是无水硫酸铜，作用是　 　。 （2）装置D可以观察到的实验现象是　 　。 （3）装置E的作用是　 　。 （4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素（不考虑其他反应）：　 　。 （5）下列说法正确的是：　 　（填标号）。 A．装置C的作用是检验并吸收SO3 B．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 C．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气 D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 （6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33g，则灼烧绿矾的过程中转移了　 　mol电子。 4．硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。 Ⅰ.用废铁屑制备FeSO4溶液 （1）将废铁屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合离子方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因 　 　。 （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mol/LH2SO4溶液，充分反应。接着趁热过滤，收集滤液和洗涤液，装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是 　 　。 Ⅱ.已知3+2H+＝+2NO↑+H2O。用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。 （3）若烧杯中加入的氧化剂为H2O2，则涉及到的离子方程式为 　 　。 （4）在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N2，通入N2的作用是 　 　。仪器a用于向三颈烧瓶中添加FeSO4溶液，该仪器的名称为 　 　，若将其改为 　 　（填仪器名称）效果更佳。 Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）a（H2O）b]（SO4）c。 步骤ⅰ.用1.0mol/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL（离子转化为Mn2+，NO完全转化为）； 步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。 （5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe2+的配位数为6，则该物质的化学式为 　 　。 （6）步骤ⅰ中，滴定终点的现象为 　 　。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 5．某小组学生以Na2S2O3和H2SO4为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：蒸馏水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液 回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理 　 　 　 　 （2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 　 　对该反应速率的影响。 ②a＝　 　℃。 ③V＝　 　mL，加入VmL水的目的是 　 　。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 　 　（填实验编号）。 6．在有机化学中，硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）ΔH＝﹣97.3kJ•mol﹣1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氯化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为 　 　，装置丙中球形冷凝管的作用是 　 　；控制两种反应物体积大致相等的操作是 　 　。 （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是 　 　（填字母）。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和NaHSO3溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（SO2Cl2）可能会变质，生成新物质的化学式为 　 　。 （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 　 　。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是 　 　（用化学方程式和必要的文字加以解释）。 （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 　 　；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有 　 　（填字母）。 a.控制气流速度，宜慢不宜快 b.保证装置的气密性良好 c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d.先通气体，再通冷凝水 7．SO2是硫的重要化合物，在生产生活中有重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 ①装置B的作用是 　 　。 ②通入足量SO2时C中观察到的现象为 　 　。根据以上现象，该小组同学 认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 　 　。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉 淀，即可证明反应生成了。该做法 　 　（填“合理”或“不合理”），理由是 　 　。 ③设计实验方案检验C溶液中是否还有Fe3+　 　。 （2）某同学利用如图装置研究SO2的性质。 已知熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2﹣10℃，SO345℃。 ①装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，化学方程式是 　 　。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 　 　，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时H+浓度增大，出现该现象的原因是 　 　（用离子方程式表示）。 8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）为淡黄色粉末，是生产电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 　 　。 （2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K1和K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1和K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 ①仪器B的名称是 　 　。 ②缓缓通入N2目的是 　 　。 ③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝　 　。 （3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示装置进行实验。 ①停止实验时要先熄灭A、E两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，先熄灭酒精灯目的是 　 　。 ②实验中观察到：A装置中剩余黑色固体，装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。经测定，A装置中样品完全分解，且黑色固体为铁的某种氧化物，为进一步确认，取少量的黑色固体，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。草酸亚铁受热分解的化学方程式为 　 　。 9．乙醇酸钠（HOCH2COONa）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（ClCH2COOH）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为 　 　。 （2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置 C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝 （3）步骤1中，发生反应的化学方程式是 　 　。 （4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是 　 　，　 　。 （5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 　 　。 （6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 　 　。 （7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为 　 　（结果保留1位小数）。 10．某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 已知：Fe3++6C6H5O﹣⇌[Fe（C6H5O）6]3﹣；[Fe（C6H5O）6]3﹣为紫色配合物。 （1）配制100mL0.1mol•L﹣1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　 　。 （2）氯化铁溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 　 　。 （3）进行如下实验。 实验1： 实验2： 【提出猜想】ⅰ.Cl﹣对铁离子与苯酚的反应有促进作用； ⅱ.对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。 ①向实验2反应后溶液中加入 　 　，溶液颜色无变化，证明猜想ⅰ不成立。 ②实验证明猜想ⅱ成立，请写出实验操作和现象 　 　。 （4）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释 　 　。 （5）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由 　 　。 （6）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 　 　。 11．铁盐溶液浓度较低时肉眼几乎观察不到颜色，某研究小组利用配合物的特征颜色检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态。 Ⅰ.补铁片中Fe3+的检验 资料i：[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+ 实验过程如图： （1）分析上述溶液，除H2O外还能与Fe3+配位的微粒有 　 　。 （2）已知H2O的配位对Fe3+的检验无影响。结合化学用语，从平衡移动的角度解释溶液①无现象，溶液②变红的原因：　 　。 结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH需小于3。 Ⅱ.邻二氮菲检验Fe2+的酸碱性条件 资料ii：邻二氮菲的结构简式为，可与 Fe2+形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe（phen）3]2+。 实验过程如图： （3）结合邻二氮菲的结构，分析说明溶液④颜色比③浅的原因：　 　。 结论：邻二氮菲与Fe2+形成配合物的反应受pH的影响。进一步实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2～9。 （4）由以上实验也可得知，中心离子结合配体的能力与 　 　有关。 12．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图1所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的焰色试验，需要透过 　 　，来观察火焰的颜色。 （2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 　 　。 （3）实验③产生的无色无味气体为 　 　，白色沉淀为 　 　（填物质化学式）。原溶液中一定存在的离子有 　 　。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 　 　。 Ⅱ.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图2所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）装置B中的试剂是 　 　。 （6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 　 　。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为 　 　。 13．碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中（含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物）可提取单质碲。 Ⅰ干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2↑。每消耗1mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为 　 　mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te。在真空炉中进行蒸馏的原因是 　 　。 Ⅱ湿法提碲 （3）已知Na2TeO3能溶于水，Na2TeO4难溶于水。 ①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO3溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。Cu2Te与NaOH、NaClO3反应生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的离子方程式为 　 　。滴液漏斗中的溶液是 　 　。 ②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu2O，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀HNO3充分反应后过滤（杂质不参加反应），用0.1000mol•L﹣1的EDTA溶液滴定Cu2+至终点（EDTA与Cu2+反应的化学计量比为1：1），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O），用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu2+至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数 　 　。（写出计算过程） （4）已知：①Na2TeO3+H2O2═Na2TeO4↓+H2O；②3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4═Te+4Na2SO4+H2O。 补充完整利用碱浸后含Na2TeO3和Na2PbO2的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，　 　，将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10%H2O2溶液，2mol•L﹣1H2SO4溶液，1mol•L﹣1Na2SO3溶液，去离子水，0.1mol•L﹣1BaCl2溶液） 14．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图： 请回答下列问题： （1）实验开始前，需要进行的操作是 　 　。 （2）装置A中采取的加热方式为热水浴，优点是 　 　；图中仪器B的名称是 　 　。 （3）要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为 　 　℃。 （4）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 　 　。 （5）C中溶液颜色为 　 　，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入饱和NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 　 　。 （6）D中发生反应的离子方程式为 　 　。 化学实验 专项训练 参考答案与试题解析 1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂，而聚合硫酸铁是一种高效絮凝剂。 Ⅰ．某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 已知：高铁酸钾是紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①装置B中所用试剂为 　饱和食盐水　。 ②装置C中得到紫色固体和溶液，装置C中发生的主要反应为 　3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O　（写化学方程式）。 （2）探究K2FeO4的性质 ①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象 　能　（填“能”或“否”）证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：　在过量酸的作用下会完全转化为Fe3+和氧气，反应后溶液为浅紫色说明生成了　。 ②取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是 　、Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3　。（用离子方程式表示） ③重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，　将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝　。（实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸）。 Ⅱ．聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]的组成可通过下列实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A； ②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g； ③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，配成250.00mL溶液B； ④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。 （3）通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 　Fe4（OH）2（SO4）5　（写出计算过程）。 【解答】解：（1）①B装置的目的为除去挥发的HCl，装置B中所用试剂为饱和食盐水， 故答案为：饱和食盐水； ②C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，反应方程式为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O， 故答案为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O； （2）①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，由于K2FeO4在酸性溶液中不稳定，会生成氧气，说明是由于生成，溶液变成的浅紫色，说明将Mn2+氧化为，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性＞， 故答案为：能； 在过量酸的作用下会完全转化为Fe3+和氧气，反应后溶液为浅紫色说明生成了； ②在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成Fe3+和氧气，Fe3+与SCN﹣反应显红色，离子方程式为：、Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3， 故答案为：②、Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3； ③证明是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体， 故答案为：将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； （3）由②可知，20mL溶液A中含有硫酸根的物质的量为，由③④可知，20mL溶液A中Fe3+的物质的量为5×10×8×10﹣3×0.1000＝0.04mol，故聚合硫酸铁中Fe3+：＝4：5，则该聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5， 故答案为：Fe4（OH）2（SO4）5。 2．某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）A装置中制取NH3的化学方程式是 　CaO+NH3•H2O＝NH3↑+Ca（OH）2　。 （2）甲、乙分别是 　c　（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 　混合气体颜色变浅　。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 　缺少尾气吸收装置　。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图 　　。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； 　观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例　。 （7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 　0.036　mol•L﹣1（标准状况下，保留两位有效数字）。 【解答】解：（1）浓氨水和生石灰发生的化学反应方程式为CaO+NH3•H2O＝NH3↑+Ca（OH）2， 故答案为：CaO+NH3•H2O＝NH3↑+Ca（OH）2； （2）碱石灰可以吸水，作为碱性干燥剂不会吸收氨气，甲为碱石灰；乙的作用是用来吸水，为无水氯化钙， 故答案为：c； （3）装置A用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，若NO2能被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，随着红棕色的NO2被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅， 故答案为：混合气体颜色变浅； （4）由于多余的NH3、NO2会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置， 故答案为：缺少尾气吸收装置； （5）氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：， 故答案为：； （6）G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例， 故答案为：观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例； （7）烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 （体积比4：1）总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为＝0.036mol/L， 故答案为：0.036。 3．《唐本草》和《天工开物》等古籍记载我国很早就能焙烧绿矾（FeSO4•7H2O）制备红色颜料的重要着色剂铁红。已知：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。假设装置各部分所装试剂足量，回答下列问题： （1）装置B的名称为　（球形）干燥管　，若盛放的是无水硫酸铜，作用是　检验焙烧产物含有水　。 （2）装置D可以观察到的实验现象是　产生淡黄色沉淀　。 （3）装置E的作用是　吸收处理尾气SO2，防止其污染空气　。 （4）实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素（不考虑其他反应）：　取少量固体产物于试管中，先加稀盐酸溶解，再向其中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明固体产物中含三价铁元素　。 （5）下列说法正确的是：　AC　（填标号）。 A．装置C的作用是检验并吸收SO3 B．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 C．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气 D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 （6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33g，则灼烧绿矾的过程中转移了　0.02　mol电子。 【解答】解：（1）根据装置图，装置B的名称为球形干燥管；无水硫酸铜遇水变蓝，若盛放的是无水硫酸铜，作用是检验焙烧产物含有水， 故答案为：（球形）干燥管；检验焙烧产物含有水； （2）装置D中3SO2+2S2﹣＝3S+2，可以观察到的实验现象是产生淡黄色沉淀， 故答案为：产生淡黄色沉淀； （3）氢氧化钠能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，装置E的作用是吸收处理尾气SO2，防止其污染空气， 故答案为：吸收处理尾气SO2，防止其污染空气； （4）Fe3+遇KSCN溶液变红，检验装置A中生成的固体产物中含三价铁元素的方法是：取少量固体产物于试管中，先加稀盐酸溶解，再向其中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明固体产物中含三价铁元素， 故答案为：； （5）A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，装置C的作用是检验并吸收SO3，故A正确； B．实验操作的顺序为：先组装装置，检查气密性，然后加入各种试剂，最后点燃酒精喷灯开始实验，故B错误； C．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故C正确； D．FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3杂质，若加入过量的铜粉，引入杂质硫酸铜；若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2（SO4）3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可，故D错误； 故答案为：AC； （6）充分反应后，将C中所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重，生成硫酸钡2.33g，硫酸钡的物质的量为0.01mol，即反应生成0.01mol的SO3，根据方程式，可知同时生成0.01mol SO2，则灼烧绿矾的过程中转移了0.02mol电子， 故答案为：0.02。 4．硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。 Ⅰ.用废铁屑制备FeSO4溶液 （1）将废铁屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合离子方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因 　碳酸根水解显碱性，+H2O⇌+OH﹣，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污　。 （2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mol/LH2SO4溶液，充分反应。接着趁热过滤，收集滤液和洗涤液，装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是 　防止有FeSO4晶体析出　。 Ⅱ.已知3+2H+＝+2NO↑+H2O。用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。 （3）若烧杯中加入的氧化剂为H2O2，则涉及到的离子方程式为 　2NO+3H2O2+2OH﹣＝2+4H2O　。 （4）在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N2，通入N2的作用是 　排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止Fe2+被氧化　。仪器a用于向三颈烧瓶中添加FeSO4溶液，该仪器的名称为 　长颈漏斗　，若将其改为 　分液漏斗（或恒压滴液漏斗）　（填仪器名称）效果更佳。 Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）a（H2O）b]（SO4）c。 步骤ⅰ.用1.0mol/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL（离子转化为Mn2+，NO完全转化为）； 步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。 （5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe2+的配位数为6，则该物质的化学式为 　[Fe（NO）（H2O）5]SO4　。 （6）步骤ⅰ中，滴定终点的现象为 　加入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液变浅红（或粉红），且30秒内不褪色　。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值 　偏大　（填“偏大”或“偏小”）。 【解答】解：（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，且升高温度其水解程度增大、溶液碱性更强，反应为+H2O⇌+OH﹣，碱性增强更有利于除去铁屑表面的油污， 故答案为：碳酸根水解显碱性，+H2O⇌+OH﹣，加热有利于水解，碱性增强有利于除去铁屑表面的油污； （2）硫酸亚铁晶体的溶解度随温度升高而增大，温度降低会析出晶体，则采用热水浴的目的是防止有FeSO4晶体析出，降低产率， 故答案为：防止有FeSO4晶体析出； （3）尾气中含有NO，会污染空气，且NO具有还原性，通入加有H2O2的碱性溶液可转化为硝酸盐除去，反应的离子方程式为2NO+3H2O2+2OH﹣＝2+4H2O， 故答案为：2NO+3H2O2+2OH﹣＝2+4H2O； （4）NO、Fe2+均具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N2，其作用是排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止Fe2+被氧化；仪器a是长颈漏斗，加入试剂时不能控制反应速率，且可能反应不充分，改用分液漏斗、恒压滴液漏斗时效果更佳， 故答案为：排除装置内的空气，目的是防止生成的NO被氧气氧化和防止Fe2+被氧化；长颈漏斗；分液漏斗（或恒压滴液漏斗）； （5）20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，过滤洗涤、干燥后得到4.66gBaSO4沉淀，则样品中含有n（）＝n（BaSO4）＝＝0.02mol，根据溶液电中性可知，20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液中n（Fe2+）＝n（）＝0.02mol，即c＝1；用1.0mol/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL，n（KMnO4）＝0.016L×1.0mol/L＝0.016mol，转化为Mn2+，NO完全转化为，电子守恒有n（Fe2+）+3n（NO）＝5n（KMnO4），即0.02mol+3n（NO）＝5×0.016mol，开得n（NO）＝0.02mol＝n（Fe2+），即a＝1，已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe2+的配位数为6，可得b＝5，则硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式为[Fe（NO）（H2O）5]SO4， 故答案为：[Fe（NO）（H2O）5]SO4； （6）达到滴定终点时酸性KMnO4过量半滴，溶液呈浅红（或粉红）色，且30秒内不褪色，说明达到滴定终点，若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则消耗酸性KMnO4溶液的体积读数偏小，则a值偏小，a+b＝6，则b的数值偏大， 故答案为：加入最后半滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶内溶液变浅红（或粉红），且30秒内不褪色；偏大。 5．某小组学生以Na2S2O3和H2SO4为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：蒸馏水、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液 回答下列问题。 （1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 实验 化学方程式 预期观察的现象 原理 　Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O　 　溶液变浑浊快慢　 （2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 　Na2S2O3溶液的浓度　对该反应速率的影响。 ②a＝　30　℃。 ③V＝　8　mL，加入VmL水的目的是 　控制硫酸的起始浓度相同　。 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 　实验Ⅲ　（填实验编号）。 【解答】解：（1）反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O中有不溶性S单质生成，可通过观察溶液变浑浊快慢判断反应速率快慢， 故答案为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；溶液变浑浊快慢； （2）①由表中数据可知，实验Ⅱ、Ⅲ是探究温度对反应速率的影响，a＝30，则实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响， 故答案为：Na2S2O3溶液的浓度； ②实验Ⅱ、Ⅲ是探究温度对反应速率的影响，则a＝30， 故答案为：30； ③由表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，溶液总体积为10mL，则V＝10﹣1﹣1＝8，加入8mL水可保持溶液总体积不变，以控制硫酸的起始浓度相同， 故答案为：8；控制硫酸的起始浓度相同； ④由表中数据可知，浓度：实验Ⅰ＜Ⅱ，则实验Ⅰ的反应速率小于实验Ⅱ，温度：实验Ⅱ＜Ⅲ，则实验Ⅱ的反应速率小于实验Ⅲ，所以反应速率：实验Ⅰ＜实验Ⅱ＜实验Ⅲ， 故答案为：实验Ⅲ。 6．在有机化学中，硫酰氯（SO2Cl2）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）ΔH＝﹣97.3kJ•mol﹣1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氯化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为 　三颈烧瓶　，装置丙中球形冷凝管的作用是 　冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收　；控制两种反应物体积大致相等的操作是 　调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等　。 （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是 　A、A　（填字母）。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和NaHSO3溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（SO2Cl2）可能会变质，生成新物质的化学式为 　H2SO4和HCl　。 （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 　控制温度100℃以下蒸馏　。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是 　硫酰氯长期放置分解，SO2Cl2═SO2+Cl2，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色　（用化学方程式和必要的文字加以解释）。 （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 　75%　；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有 　abc　（填字母）。 a.控制气流速度，宜慢不宜快 b.保证装置的气密性良好 c.先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d.先通气体，再通冷凝水 【解答】解：（1）根据题中装置图可知装置丙中作为反应容器的仪器的名称为三颈烧瓶，装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等来控制两种反应物体积大致相等， 故答案为：三颈烧瓶；冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等； （2）已知甲装置用于制备二氧化硫，戊装置用于制备氯气，硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”，因此装置乙、丁分别用于干燥二氧化硫、氯气，故盛装的试剂均为浓硫酸，均选A， 故答案为：A、A； （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯（SO2Cl2）可能会与空气中的水蒸气发生反应SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl而变质，故生成新物质的化学式为H2SO4和HCl， 故答案为：H2SO4和HCl； （4）已知硫酰氯100℃以上开始分解，硫酰氯和硫酸两种液体互溶，沸点相差较大，可以采用控制温度100℃以下蒸馏进行分离， 故答案为：控制温度100℃以下蒸馏； （5）由题目信息可以知道硫酰氯长期放置会发生分解：SO2Cl2＝SO2+Cl2，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色， 故答案为：硫酰氯长期放置分解，SO2Cl2═SO2+Cl2，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色； （6）根据方程式可以得到n（SO2Cl2）＝n（Cl2）＝＝0.04mol，所以理论上生成的m（SO2Cl2）＝0.04mol×315g/mol＝5.4g，硫酰氯的产率为：×100%＝75%； a．控制气流速度，宜慢不宜快，气体充分反应，可提高硫酰氯的产率，故a正确； b．保证装置的气密性良好，减少气体的逸出，可提高硫酰氯的产率，故b正确； c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体，防止硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”以及二氧化硫可能与氧气的反应；可提高硫酰氯的产率，故c正确； d．先通气体，再通冷凝水，可能导致硫酰氯逸出而损失，硫酰氯的产率降低，故d错误； 故答案为：75%；abc。 7．SO2是硫的重要化合物，在生产生活中有重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 ①装置B的作用是 　防倒吸　。 ②通入足量SO2时C中观察到的现象为 　溶液由黄色变为浅绿色　。根据以上现象，该小组同学 认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 　2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++　。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉 淀，即可证明反应生成了。该做法 　不合理　（填“合理”或“不合理”），理由是 　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4　。 ③设计实验方案检验C溶液中是否还有Fe3+　向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子　。 （2）某同学利用如图装置研究SO2的性质。 已知熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2﹣10℃，SO345℃。 ①装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，化学方程式是 　2SO2+O22SO3　。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 　使SO3凝结成固体与SO2分离　，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时H+浓度增大，出现该现象的原因是 　5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+　（用离子方程式表示）。 【解答】解：（1）①装置B可以防止二氧化硫和FeCl3溶液反应发生倒吸， 故答案为：防倒吸； ②二氧化硫具有还原性，通入足量SO2时，C中Fe3+被还原为Fe2+，所以通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色；SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，其反应的离子方程式为：2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，不能证明反应生成了，该做法不合理， 故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4； ③检验C溶液中是否含有Fe3+，向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子， 故答案为：向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子； （2）①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3， 故答案为：2SO2+O22SO3； ②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+， 故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+。 8．草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）为淡黄色粉末，是生产电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 　500mL容量瓶、胶头滴管　。 （2）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2，设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K1和K2，缓缓通入N2→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通N2，关闭K1和K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。 ①仪器B的名称是 　干燥管　。 ②缓缓通入N2目的是 　排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化　。 ③根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x＝　　。 （3）为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验（2）中已恒重的装置A接入如图所示装置进行实验。 ①停止实验时要先熄灭A、E两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，先熄灭酒精灯目的是 　防倒吸　。 ②实验中观察到：A装置中剩余黑色固体，装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。经测定，A装置中样品完全分解，且黑色固体为铁的某种氧化物，为进一步确认，取少量的黑色固体，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红。草酸亚铁受热分解的化学方程式为 　FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑　。 【解答】解：（1）实验室要配制500mL0.5mol/L的FeSO4溶液，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有500mL的容量瓶和胶头滴管，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，胶头滴管用于定容， 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； （2）①仪器B的名称是干燥管， 故答案为：干燥管； ②草酸亚铁不稳定，易被空气氧化，通入氮气，排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化， 故答案为：排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化； ③m（FeC2O4）＝m3﹣m1g，m（H2O）＝（m2﹣m3）g，n（FeC2O4）：n（H2O）＝：＝1：x，x＝， 故答案为：； （3）①停止实验时要先熄灭A、E两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，先熄灭酒精灯目的是防止倒吸，如果先停止通氮气，后熄灭A、E处酒精灯，温度冷却后装置中压强减小，水倒吸， 故答案为：防倒吸； ②实验中观察到：A装置中剩余黑色固体，经测定，A装置中样品完全分解，且黑色固体为铁的某种氧化物，黑色固体可能为FeO或Fe3O4，装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明有CO2，装置E中固体变为红色，说明有CO2生成，为进一步确认，取少量的黑色固体，在稀硫酸溶液中充分溶解，得澄清溶液，向其中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红，说明黑色固体为FeO，则FeC2O4受热分解生成FeO、CO2、CO，反应方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑， 故答案为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。 9．乙醇酸钠（HOCH2COONa）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（ClCH2COOH）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。 步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。 请回答下列问题： （1）装置中仪器A的名称为 　分液漏斗　。 （2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是 　AC　（填字母）。 A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好 B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置 C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝 （3）步骤1中，发生反应的化学方程式是 　ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O　。 （4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是 　控制反应体系pH　，　防止升温太快　。 （5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作 　冷却后补加磁转子　。 （6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的 　降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率或析出量　。 （7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为 　71.4%　（结果保留1位小数）。 【解答】解：（1）根据实验装置图可以知道，仪器A为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； （2）A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积更大，冷却效果更好，故A正确； B.球形冷凝管内心管为球泡状，容易在球部积蓄蒸馏液，不适宜做倾斜式蒸馏装置，所以多用于垂直蒸馏装置，故B错误； C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝为液态，故C正确； 故选：AC； （3）根据分析可以知道，步骤I中发生的反应为95℃水浴加热条件下氯乙酸与氢氧化钠溶液反应制备少量羟基乙酸钠，反应的化学方程式为：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O； 故答案为：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O； （4）根据题意可知，生成羟基乙酸钠的反应为放热反应，反应过程中需要控制溶液的pH约为9～10之间，所以逐步加入40%NaOH溶液的目的是控制反应体系pH，同时防止升温太快， 故答案为：控制反应体系pH；防止升温太快； （5）三颈烧瓶中磁转子在反应过程中起到搅拌作用，如果忘加磁转子需要冷却后补加磁转子， 故答案为；冷却后补加磁转子； （6）羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂，因此将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率或析出量， 故答案为：降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率或析出量； （7）132.2g氯乙酸理论上生成羟基乙酸钠的物质的量为＝1.4mol，实验得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验的产率为：×100%＝71.4%， 故答案为：71.4%。 10．某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 已知：Fe3++6C6H5O﹣⇌[Fe（C6H5O）6]3﹣；[Fe（C6H5O）6]3﹣为紫色配合物。 （1）配制100mL0.1mol•L﹣1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、　100mL容量瓶　。 （2）氯化铁溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　。 （3）进行如下实验。 实验1： 实验2： 【提出猜想】ⅰ.Cl﹣对铁离子与苯酚的反应有促进作用； ⅱ.对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。 ①向实验2反应后溶液中加入 　NaCl固体　，溶液颜色无变化，证明猜想ⅰ不成立。 ②实验证明猜想ⅱ成立，请写出实验操作和现象 　向实验I反应后的溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅　。 （4）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释 　溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O﹣⇌[Fe（C6H5O）6]3﹣，H+与结合C6H5O﹣结合生成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O﹣的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3﹣浓度减小，溶液颜色变浅　。 （5）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由 　不合理，pH过大，OH﹣浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应　。 （6）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有 　阴离子种类、溶液pH　。 【解答】解：（1）配制100mL0.1mol•L﹣1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； 故答案为：100mL容量瓶； （2）氯化铁溶液呈酸性，原因是铁离子水解产生氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； 故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+； （3）①根据分析，向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立； 故答案为：NaCl固体； ②根据分析，证明猜想ii成立的实验操作或者现象为向实验I反应后的溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅； 故答案为：向实验I反应后的溶液中加入Na2SO4固体，溶液颜色变浅； （4）实验证明，H+对Fe3+与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，用平衡角度结合化学用语解释为：溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O﹣⇌[Fe（C6H5O）6]3﹣，H+与结合C6H5O﹣结合生成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O﹣的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3﹣浓度减小，溶液颜色变浅； 故答案为：溶液中存在平衡Fe3++6C6H5O﹣⇌[Fe（C6H5O）6]3﹣，H+与结合C6H5O﹣结合生成C6H5OH，降低了溶液中C6H5O﹣的浓度，促进平衡逆向移动，[Fe（C6H5O）6]3﹣浓度减小，溶液颜色变浅； （5）pH过大，OH﹣浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应； 故答案为：不合理，pH过大，OH﹣浓度增大，与Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应； （6）由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有阴离子种类、溶液pH； 故答案为：阴离子种类、溶液pH。 11．铁盐溶液浓度较低时肉眼几乎观察不到颜色，某研究小组利用配合物的特征颜色检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态。 Ⅰ.补铁片中Fe3+的检验 资料i：[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+ 实验过程如图： （1）分析上述溶液，除H2O外还能与Fe3+配位的微粒有 　SCN﹣、OH﹣　。 （2）已知H2O的配位对Fe3+的检验无影响。结合化学用语，从平衡移动的角度解释溶液①无现象，溶液②变红的原因：　溶液①中，OH﹣与Fe3+配位能力强，使Fe3+无法与SCN﹣配位，因此无现象，溶液②中H+浓度增大，使[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+逆向移动，OH﹣与Fe3+配位能力减弱，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，因此溶液②变红　。 结论：用KSCN溶液检验Fe3+须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验Fe3+时pH需小于3。 Ⅱ.邻二氮菲检验Fe2+的酸碱性条件 资料ii：邻二氮菲的结构简式为，可与 Fe2+形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe（phen）3]2+。 实验过程如图： （3）结合邻二氮菲的结构，分析说明溶液④颜色比③浅的原因：　H+浓度较大，邻二氮菲中N原子有孤电子对，H+中有空轨道，因此邻二氮菲与H+形成配位键，而不与Fe2+配位，因此溶液④颜色比③中浅　。 结论：邻二氮菲与Fe2+形成配合物的反应受pH的影响。进一步实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2～9。 （4）由以上实验也可得知，中心离子结合配体的能力与 　中心离子和配体的浓度、种类　有关。 【解答】解：（1）溶液②变红是因为发生反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，结合资料i：[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+可知，除了水以外还能与Fe3+配位的微粒有SCN﹣、OH﹣； 故答案为：SCN﹣、OH﹣； （2）溶液①不变红说明未发生反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，溶液②变红是因为发生反应Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，结合已知H2O的配位对Fe3+的检验无影响，从平衡移动的角度解释溶液①无现象，溶液②变红的原因：溶液①中，OH﹣与Fe3+配位能力强，使Fe3+无法与SCN﹣配位，因此无现象，溶液②中H+浓度增大，使[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+逆向移动，OH﹣与Fe3+配位能力减弱，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，因此溶液②变红； 故答案为：溶液①中，OH﹣与Fe3+配位能力强，使Fe3+无法与SCN﹣配位，因此无现象，溶液②中H+浓度增大，使[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+逆向移动，OH﹣与Fe3+配位能力减弱，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，因此溶液②变红； （3）溶液③中橙红色邻二氮菲亚铁离子因稀释而变浅，溶液④把水换成等体积的硫酸而颜色变浅，结合邻二氮菲结构，分析说明溶液溶液④颜色比③浅的原因为：H+浓度较大，邻二氮菲中N原子有孤电子对，H+中有空轨道，因此邻二氮菲与H+形成配位键，而不与Fe2+配位，因此溶液④颜色比③中浅； 故答案为：H+浓度较大，邻二氮菲中N原子有孤电子对，H+中有空轨道，因此邻二氮菲与H+形成配位键，而不与Fe2+配位，因此溶液④颜色比③中浅； （4）根据上面的实验可以得知，中心离子结合配体的能力与中心离子和配体的浓度、种类有关； 故答案为：中心离子和配体的浓度、种类。 12．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.某澄清透明溶液（忽略水的电离），可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等（即离子数目相等），为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图1所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的焰色试验，需要透过 　蓝色钴玻璃　，来观察火焰的颜色。 （2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K+的物质的量浓度为 　0.1mol•L﹣1　。 （3）实验③产生的无色无味气体为 　O2　，白色沉淀为 　Mg（OH）2　（填物质化学式）。原溶液中一定存在的离子有 　Mg2+、K+、、　。 （4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式 　2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+　。 Ⅱ.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图2所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）装置B中的试剂是 　碱石灰　。 （6）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 　CBAD　。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为 　NaOH　。 【解答】解：（1）K+的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色， 故答案为：蓝色钴玻璃； （2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33g，则n（）＝＝0.01mol，c（）＝＝0.1mol/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以c（K+）＝c（）＝0.1mol/L， 故答案为：0.1mol•L﹣1； （3）实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg（OH）2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、， 故答案为：O2；Mg（OH）2；Mg2+、K+、、； （4）向此溶液中入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明酸性环境下被还原为Mn2+，SO2被氧化为，反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+， 故答案为：2+5SO2+2H2O＝2Mn2++5+4H+； （5）实验室常用锌与稀硫酸反应制H2，制得的H2中含水蒸气，通过碱石灰干燥得到纯净氢气， 故答案为：碱石灰； （6）验证Na2O2与H2的反应时，先打开K1、K2，通入氢气，排出装置中空气，然后检查排出氢气的纯度以验证装置中空气排尽，再加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1、K2，所以正确的操作顺序是CBAD， 故答案为：CBAD； （7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明无水生成，则Na2O2与H2的反应为Na2O2+H22NaOH，反应的产物为NaOH， 故答案为：NaOH。 13．碲（Te）是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中（含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物）可提取单质碲。 Ⅰ干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2↑。每消耗1mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为 　8　mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te。在真空炉中进行蒸馏的原因是 　减小压强，降低Te的沸点，防止Te被氧化　。 Ⅱ湿法提碲 （3）已知Na2TeO3能溶于水，Na2TeO4难溶于水。 ①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO3溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。Cu2Te与NaOH、NaClO3反应生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的离子方程式为 　Cu2Te+2OH﹣+＝Cu2O++Cl﹣+H2O　。滴液漏斗中的溶液是 　NaClO3溶液　。 ②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu2O，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀HNO3充分反应后过滤（杂质不参加反应），用0.1000mol•L﹣1的EDTA溶液滴定Cu2+至终点（EDTA与Cu2+反应的化学计量比为1：1），平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O），用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu2+至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数 　设每份样品中CuO为xmol，Cu2O为ymol，则有：①x+2y＝0.1000mol•L﹣1×0.030L＝3.000×10﹣3mol，②x+y＝0.1000mol•L﹣1×0.020L＝2.000×10﹣3mol，解得：x＝y＝1.000×10﹣3mol，则滤渣中CuO的质量分数为×2×100%＝32%　。（写出计算过程） （4）已知：①Na2TeO3+H2O2═Na2TeO4↓+H2O；②3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4═Te+4Na2SO4+H2O。 补充完整利用碱浸后含Na2TeO3和Na2PbO2的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，　向其中加入足量10%H2O2溶液，充分反应后过滤，将滤渣与1mol•L﹣1Na2SO3溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入2mol•L﹣1H2SO4溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入0.1mol•L﹣1BaCl2溶液无沉淀产生　，将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10%H2O2溶液，2mol•L﹣1H2SO4溶液，1mol•L﹣1Na2SO3溶液，去离子水，0.1mol•L﹣1BaCl2溶液） 【解答】解：（1）在反应中：2CuTeO4+4CCu2Te+Te+4CO2↑，化合价升高的只有C元素，由0价升高到+4价，共升高16价，则由关系式：2CuTeO4～4CO2～16e﹣，则每消耗1mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为8mol， 故答案为：8； （2）常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃，将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物，将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te，则在真空炉中进行蒸馏的原因是减小压强，降低Te的沸点，防止Te被氧化， 故答案为：减小压强，降低Te的沸点，防止Te被氧化； （3）①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO3溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见题图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤，根据原子守恒、电荷守恒，Cu2Te与NaOH、NaClO3反应生成Cu2O、Na2TeO3、NaCl的离子方程式为：Cu2Te+2OH﹣+＝Cu2O++Cl﹣+H2O，滴液漏斗中的溶液是NaClO3溶液， 故答案为：Cu2Te+2OH﹣+＝Cu2O++Cl﹣+H2O；NaClO3溶液； ②设每份样品中CuO为xmol，Cu2O为ymol，根据关系式：EDTA～Cu2+，则有：①x+2y＝0.1000mol•L﹣1×0.030L＝3.000×10﹣3mol，②x+y＝0.1000mol•L﹣1×0.020L＝2.000×10﹣3mol，联立方程①②，解得：x＝y＝1.000×10﹣3mol，则滤渣中CuO的质量分数为×2×100%＝32%， 故答案为：设每份样品中CuO为xmol，Cu2O为ymol，则有：①x+2y＝0.1000mol•L﹣1×0.030L＝3.000×10﹣3mol，②x+y＝0.1000mol•L﹣1×0.020L＝2.000×10﹣3mol，解得：x＝y＝1.000×10﹣3mol，则滤渣中CuO的质量分数为×2×100%＝32%； （4）已知：①Na2TeO3+H2O2═Na2TeO4↓+H2O；②3Na2SO3+Na2TeO4+H2SO4═Te+4Na2SO4+H2O，利用碱浸后含Na2TeO3和Na2PbO2的滤液制备高纯碲的实验方案为：取碱浸后的滤液，向其中加入足量10%H2O2溶液，充分反应后过滤，将滤渣与1mol•L﹣1Na2SO3溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入2mol•L﹣1H2SO4溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入0.1mol•L﹣1BaCl2溶液无沉淀产生，将所得固体烘干， 故答案为：向其中加入足量10%H2O2溶液，充分反应后过滤，将滤渣与1mol•L﹣1Na2SO3溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入2mol•L﹣1H2SO4溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入0.1mol•L﹣1BaCl2溶液无沉淀产生。 14．某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图： 请回答下列问题： （1）实验开始前，需要进行的操作是 　检查装置气密性　。 （2）装置A中采取的加热方式为热水浴，优点是 　受热均匀且容易控制温度　；图中仪器B的名称是 　直形冷凝管　。 （3）要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为 　59　℃。 （4）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 　溴具有强腐蚀性，可腐蚀橡胶　。 （5）C中溶液颜色为 　红棕色　，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入饱和NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 　萃取、分液　。 （6）D中发生反应的离子方程式为 　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。 【解答】解：（1）实验开始前，需要进行的操作是检查装置气密性，防止溴蒸气逸出造成污染， 故答案为：检查装置气密性； （2）使用水浴的优点是受热均匀且容易控制温度；图中仪器B为直形冷凝管， 故答案为：受热均匀且容易控制温度；直形冷凝管； （3）Br2的沸点为59℃，温度计b的温度应控制为59℃，并收集59℃的馏分， 故答案为：59； （4）Br2是一种强氧化剂，具有强腐蚀性，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管， 故答案为：溴具有强腐蚀性，可腐蚀橡胶； （5）C中液体为冷凝后的液溴，液溴颜色为红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，充分反应后进行的分离操作是加入萃取剂萃取、分液， 故答案为：红棕色；萃取、分液； （6）装置D中NaOH溶液用于吸收尾气中Cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$