3.1 金属键 金属晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.1 金属键 金属晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅材料被大量用于电子产业。下列叙述正确的是 A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体 C．可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃 D．晶体硅具有自范性，但无各向异性 2．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动，但仍保持金属键作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 阅读下列材料，完成下列问题： 周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍及其合金是优秀的航天材料；镁可以和铝制成性能优异的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理等，次氯酸钙可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素89Sr用来治疗骨癌；硫酸钡可有效吸收X射线。 3．下列说法不正确的是 A．放射性同位素89Sr中89是质量数 B．电离能大小： C．向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其有效成分为次氯酸钙 D．镁铝合金晶胞(如图)中，Al周围距离最近且相等的Mg的数目为8 4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．铍合金的密度小且硬度大，可制作航天部件 B．生石灰有吸水性，可处理酸性废水 C．镁燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹 D．硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料 5．下列说法正确的是 A．硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在 B．半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用 C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要 D．计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能 6．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9 7．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸点：Mg＞Ca C．硬度：Mg＞K D．熔、沸点：Ca＞K 8．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是 A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子 B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为： C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同 9．金属键的实质是 A．金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D．金属阳离子和自由电子之间的相互作用 10．图1为某晶胞示意图，图2为若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面，为锐角等于的菱形。以此为参考，图2中与所取晶胞相邻的晶胞的底面是    A．befc B．kecb C．jkba D．dchg 11．下列说法不正确的是 A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” C．基态Br原子简化的电子排布式为 D．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 12．下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是 A．金属晶体和共价晶体一样，是一种“巨分子” B．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性 13．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的自由电子属于整块固态金属 D．金属的部分性质与金属键有关 14．已知镧镍合金的晶胞结构如下图，则中n为 A．7 B．6 C．4 D．5 15．磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是    A．Cu、Sn均为ds区元素 B．Sn和Cu间最短的距离为 C．晶胞中Sn周围距离最近且等距的Cu有12个 D．该晶体密度计算式为 16．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)： 下列说法正确的是 A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂 C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效 D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 17．石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是 A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为杂化 C．每个六元环完全占有的碳原子数是2 D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力 18．由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A．Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B．与Sc距离最近的Sc原子数为6 C．该合金的化学式为 D．该晶体的空间占有率： 19．下列叙述错误的是 A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X—射线衍射实验 B．金属导电是因为金属中自由电子在外加电场作用下，定向移动产生了电流 C．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 D．红外光谱法测定分子的相对分子质量 20．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．该合金的分子式为NiCu B．Cu属于ds区的元素 C．Ni晶体中有阳离子，没有阴离子 D．Cu的电导率随温度的升高而减小 21．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13；X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y单质的晶胞中原子的空间利用率为 74% C．Z 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 22．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为 23．某种元素在合金中具有优异改良作用，被冠以“金属维生素”之美称，其原子序数为23。下列关于该元素的叙述错误的是 A．该元素基态原子L层与M层电子数之比为8:11 B．该基态原子价层电子轨道表示式为 C．该元素属于过渡金属元素 D．该元素形成的单质晶体属于金属晶体 24．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是 A．硒化锌的化学式为 B．距离距离最近且相等的有4个 C．硒化锌晶体密度为 D．晶胞中b原子和d原子的距离为 25．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A．晶胞中B原子的分数坐标为( B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素有 4种 C．晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D．该晶体的密度为 26．黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是12 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 二、填空题 27．试从结构的角度分析下列问题的主要原因。 (1)金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂 。 (2)离子晶体中不存在单个的分子 。 28．TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡(BaTiO3)，晶胞结构如图所示(O2-均与Ti4+、Ba2+相接触)，已知O2-的半径为xpm，晶胞边长为ypm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为 pm、 pm。 29．金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。已知阿伏加德罗常数为NA，实际测得金属钨的密度为ρ，钨的摩尔质量为M，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题： (1)每一个晶胞分摊到 个钨原子。 (2)晶胞的边长a为 。 (3)钨的原子半径r为 (只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。 (4)金属钨原子形成的该晶胞的空间利用率为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．晶体的结晶速率太快可能导致晶体质量下降，A项错误； B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为晶体，B项错误； C．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C项正确； D．晶体硅具有自范性和各向异性，D项错误； 故选C。 2．B 【详解】A．金属原子价电子数较少，容易失去电子，不能说明金属有延展性，A错误； B．金属受外力作用时，金属原子层之间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故金属有良好的延展性，B正确； C．金属的延展性与原子层的相对滑动有关，与电子的运动无关，C错误； D．自由电子传递能量与金属延展性无关，可以影响金属的导热性，D错误。 答案选B。 3．B 4．B 【解析】3．A．同位素89Sr中，左上角的表示质量数，故A正确； B．Be最外层2s能级上的电子为全满结构，比较稳定，则电离能，故B错误； C．向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故C正确； D．根据晶胞的结构可以看出，Al周围距离最近且相等的Mg位于顶点和面心上，故其距离最近且相等的Mg共有2+4+2=8个，故D正确； 故选B. 4．A．铍合金的密度小，质量更轻且硬度大，可制作航天部件，故A正确； B．生石灰与水反应生成的氢氧化钙具有碱性，因此可处理酸性废水，故B错误； C．镁在空气中燃烧时发出耀眼白光，可制作闪光弹、照明弹，故C正确； D．硫酸钡吸收X射线，可制作防辐射材料，对应关系正确，故D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．硅在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式，A项错误； B．半导体器件的研制开始于锗，B项错误； C．晶体硅中的杂质会影响其导电性能，必须制备高纯度的硅来满足需要，Ｃ项正确； Ｄ．计算机芯片运用了高纯硅半导体性能，但光导纤维的成分为二氧化硅，D项错误； 答案选C。 6．A 【详解】根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞中有两个金属原子；第二个为面心立方最密堆积的晶胞，此晶胞中有4个金属原子；第三个为体心立方堆积的晶胞，此晶胞中有2个金属原子；所以原子个数比为2∶4∶2，化简为1∶2∶1，所以选A。 7．A 【分析】根据题目信息可知金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般来说，金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 【详解】A、Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数Al＞Mg，离子半径A13+＜Mg2+，所以金属键Al＞Mg，故Al的硬度大于Mg，A错误； B、Mg、Ca价电子数相同，Ca的电子层数多，离子半径Ca2+＞Mg2+，所以金属键Mg＞Ca，故熔点Mg＞Ca，B正确； C、离子半径Mg2+＜Na+＜K+，所以金属键Mg＞K，故硬度Mg＞K，C正确； D、Ca、K位于同一周期，价电子数Ca＞K，离子半径K+＞Ca2+，金属键Ca＞K，故熔点Ca＞K，D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．铁元素基态原子M层电子排布式为3s23p63d6，则M层上有5对成对电子，A错误； B．若铁原子的半径为r，则晶胞α的边长为r，晶胞β的边长为r，晶胞θ的边长为2r，所以边长之比为2：2：，B错误； C．α、β、θ三种晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、12、6，三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4：6：3，C正确； D．加热到1500℃急速冷却得到α-Fe晶体，缓慢冷却得到θ-Fe晶体，D错误； 综上所述答案为C。 9．D 【详解】金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子之间的排斥作用，故选：D。 10．A 【分析】1个Zn原子位于晶胞体内，棱上的3个Zn原子和体内的Zn原子、O原子形成四面体结构，由于棱上的Zn原子需要共用，所以相邻的晶胞与该晶胞共用bc和cd 【详解】A．结合晶胞平移原则可知，befc与所取晶胞相邻的晶胞的底面相符，故A正确； B．kecb违背晶胞平移原则，故B错误； C．jkba违背晶胞平移原则，故C错误； D．dchg违背晶胞平移原则，故D错误； 故本题选A． 11．C 【详解】A．根据洪特规则，基态N原子的电子排布式中，2p轨道上的3个电子应该排在不同的轨道上，则违反了洪特规则，基态N原子的电子排布式为1s22s22px12py12pz1，A正确； B．同一主族，从上到下，碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”，B正确 C．Br是35号元素，基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误； D．晶体会对X射线发生衍射，非晶体不会对X射线发生颜色，故可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体是一种“巨大的分子”。而共价晶体以无数共价键将所有原子连接形成的巨大的网状结构，A项正确； B．把金属键描述为金属原子脱落的价电子形成的电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，B项正确； C．金属中存在自由移动的电子，在外加电场的作用下可以定向移动，C项错误； D．电子气遍布于整个晶体被所有原子共用，从而将所有原子维系在了一起，金属晶体具有延展性，D项正确； 故选C。 13．B 【详解】A．金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A正确； B．金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强烈的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质是电性作用，包括静电吸引和静电排斥，故B错误； C．由于在金属中电子是离域的，即不属于任何一个原子而属于金属整体，故C正确； D．金属的性质与金属键的强弱有关，故D正确； 故选B。 14．D 【详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的镧原子个数为12×+2×=3，位于面上和体内的镍原子个数为18×+6=15，则由化学式可得：1：n=3：15，解得n=5，故选D。 15．A 【详解】A．锡元素的原子序数为50，价电子排布式为5s25p4，处于元素周期表的p区，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中锡原子与铜原子的最短距离为面对角线的，则锡原子和铜原子的最短距离为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子距离最近，则晶胞中锡原子周围距离最近且等距的铜原子有12个，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，位于体心的磷原子个数为1，晶胞的化学式为Cu3SnP，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，故D正确； 故选A。 16．C 【分析】碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，据此分析解题。 【详解】A．若步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，则生成CuSO4溶液，后续通入SO2时则不可能生成CuCl沉淀，A错误； B．步骤②中SO2的作用是将Cu2+转化为CuCl，自身转化为，故SO2作为还原剂，B错误； C．SO2水溶液洗涤沉淀，可以除去表面的杂质，同时还能较少CuCl的溶解量，并保护CuCl被氧化，故步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效，C正确； D．CuCl晶胞结构如图所示，Cl-在晶胞的面心和顶点上，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为12，D错误； 故答案为：C。 17．C 【详解】A．金刚石的熔点是3550℃，石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)，石墨中碳碳键的键长比金刚石中的要短，故石墨的熔点比金刚石的高，A说法错误； B．石墨中的C原子均为sp2杂化，形成平面六元并环结构，B说法错误； C．石墨中的每个C原子均被3个六元环共有，则每个六元环完全占有的碳原子数=6=2，C说法正确； D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键，层间存在范德华力，范德华力不属于化学键，D说法错误； 答案为C。 18．B 【详解】A．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：=1，Sn的个数为：=6，V的个数为：=6，则该合金的化学式为，C正确； D．由C项分析可知，该合金的化学式为，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：×100%=，D正确； 故答案为：B。 19．D 【详解】A．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，A正确； B．金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，产生了电流，B正确； C．液晶是一种特殊的物质形态，具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，C正确； D．质谱法能快速、精确测量相对分子质量的重要方法，而红外光谱法可获得化学键和官能团的信息，D错误； 故答案为：D。 20．A 【详解】A．根据均摊法，Ni原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，所以其化学式为Ni Cu3，故A错误； B．Cu的价层电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素，故B正确； C．铜镍合金中为金属单质，含有阳离子和电子，没有阴离子，故C正确； D．温度升高，自由电子的能量增大，无规则运动加剧，自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，影响了自由电子的定向移动，导电能力减弱，即电导率随温度升高而降低，故D正确； 故答案选A。 21．B 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的3倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，X与Y、Z位于相邻周期，则Y、Z位于第三周期，故Z原子最外层电子数为6个电子，Z为S；Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或是 Y原子最外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数为2，可知Y为Mg；三原子的最外层电子数之和为 13，则X的最外层电子数=13-2-6=5，即X为N。 【详解】A．X的氢化物为氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，故A错误； B．镁属于六方最密堆积，配位数为12，镁单质的晶胞中原子的空间利用率为 74%，故B正确； C．Z为S，核电荷数为16，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故C错误； D．N和 S的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4，二者都是强酸，故D错误； 故选B。 22．B 【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12×=4，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B正确； C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D错误； 答案选B。 23．B 【分析】 某种元素在合金中具有优异改良作用，被冠以“金属维生素”之美称，其原子序数为23，则其为V。 【详解】A．钒为23号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素基态原子L层电子数为8，M层电子数为11，则L层与M层电子数之比为8∶11，A正确； B．该基态原子价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为，B不正确； C．该元素为第4周期第ⅤB族元素，是d区元素，属于过渡金属元素，C正确； D．该元素形成的单质晶体由钒离子和自由电子构成，能够导电，属于金属晶体，D正确； 故选B。 24．D 【详解】A．由图可知Zn：4、Se：，硒化锌的化学式为，故A正确； B．据图可知，Se的配位数为4，则距离距离最近且相等的有4个，故B正确； C．结合解析A可知晶胞的密度为，故C正确； D．b原子的坐标为，d原子的坐标为，则bd之间的距离为，故D； 故答案为：。 25．D 【详解】A．结合图1看出Z坐标为，图2可看出X坐标为，Y坐标为，故A正确； B．第三周期中第一电离能比 Mg大的主族元素Si、P 、S、Cl有 4种，故B正确； C．晶胞中，以上底面的中心铁原子为参照，与上底面顶点的四个铁原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的铁原子距离都相等，故晶胞中离同一个铁原子最近的其他铁原子个数为12个，故C正确； D．一个晶胞中铁原子个，镁原子8个，该晶胞中的密度为，故D错误； 答案选D。 26．C 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：   ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为：   ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误； D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确； 故选C。 27． 金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。 【详解】(1）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 (2）使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。 28． 【详解】晶胞边长2r(O2-)+2r(Ti4+)=2xpm+2r(Ti4+)=ypm，则r(Ti4+)=pm；Ba2+处于由侧棱棱心上4个O2-围成的正方形的面心，则2r(O2-)+2r(Ba2+)=2xpm+2r(Ba2+)=ypm，则r(Ba2+)=pm。 29．(1)2 (2) (3) (4)68% 【详解】（1）晶胞中每个顶点的钨原子为8个晶胞所共有，体心的钨原子完全为该晶胞所有，故每一个晶胞分摊到2个钨原子。 （2）每个晶胞中含有2个钨原子，则每个晶胞的质量m=，又因每个晶胞的体积V=a3，所以晶胞密度，a=。 （3）钨晶胞的体对角线上堆积着3个钨原子，则体对角线的长度为钨原子半径的4倍，即r=。 （4）每个晶胞含有2个钨原子，2个钨原子的体积V′=，则该晶胞的空间利用率≈68%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$