2.2 元素性质的递变规律 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族 2．科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列关于P元素的说法中，不正确的是 A．第一电离能：P<S B．原子半径：S<P C．非金属性：P<S D．电负性：P<S 3．下列性质比较中，正确的是 A．热稳定性： B．酸性： C．熔、沸点： D．原子半径：Se>Te 4．基态铜原子的价电子排布式为 A． B． C． D． 5．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是 A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3 6．下列有关比较不正确的是（    ） A．电负性：Cl>S>P B．沸点：PH3<NH3<HF<NaOH C．最高正化合价：F>S>Si D．碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH 7．自新一轮找矿突破战略行动开展以来，华北某地质大队在河北承德地区探获一处中型钒钛磁铁矿，该矿床查明资源量已超千万吨，达中型规模，而且深部还有良好的远景，其中钒钛氧化物量达百万吨，伴生磷矿物量数十万吨，原子的价层电子排布式正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法错误的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 9．GaAs是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为，MGaAs=l45g/mol，下列说法不正确的是 A．As的配位数为4 B．As在元素周期表的第15纵列，属于p区元素 C．该晶体为离子晶体，是新型无机非金属材料 D．GaAs的晶胞边长为 10．X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B．原子半径： C．非金属性： D．最简单氢化物的沸点： 11．医疗上常用作为射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是 A．基态硫原子有4个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．氢化物的稳定性： 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，Z的一种氧化物具有漂白作用。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y<Z<W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W C．化合物YX3中只含共价键 D．Y2Z的水溶液中lg=0 13．下列说法正确的是（    ） A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．10B和11B互称同位素 D．Ni与Co在元素周期表中处于同一副族 14．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是 A．(a)能与浓溴水发生取代反应 B．(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H C．(c)的一氯代物有3种 D．(c)可增加KI在苯中的溶解度 15．下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是 A．金属性： B．最高正化合价： C．第一电离能： D．酸性： 16．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y B．简单氢化物的沸点：W＞Z C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 17．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为) I …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中ⅢA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为 18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．M与T形成的化合物具有两性 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．氢化物的热稳定性为H2T<H2R D．氢化物的沸点为H2T<H2R 19．用铁和氨气在发生置换反应得到有磁性的，其晶胞结构如图1所示。可以完全替代该晶体中顶角位置或者面心位置转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是 A．比稳定 B．晶胞中周围距离最近的有12个 C．基态原子核外电子的空间运动状态有7种 D．可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息 20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Z的简单阴离子可促进水电离 B．元素的非金属性：Z>Y>X C．原子半径：W<X<Y<Z D．K、L、M 中沸点最高的是K 21．1934年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是 A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 22．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包括了轨道 B．能级的能量一定比能级的能量高 C．根据两元素第一电离能的大小，可以比较元素的金属性强弱 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依此减弱 23．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：X<Y<Z B．M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同 C．简单离子半径：M<Y<Z D．W与Y形成的10电子微粒有2种 24．下列说法或表达方式中不正确的是 A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．、、分子中中心原子孤电子对数最多的是 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 25．化合物[(YX4)2 W(TZ4)2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示，下列说法错误的是    A．元素的第一电离能：Y>Z>T B．W元素位于元素周期表的d区 C．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ D．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y 二、填空题 26．部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为 ，j的原子结构示意图为 。 (2)b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为 (填元素符号)。 (3)元素e与j形成化合物，其电子式为 ，所含化学键的类型为 。 (4)b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是_______ A．单质碲在常温下是液体 B．酸性： C．稳定性： D．和互为同位素 (5)f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 27．一种二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为铱元素。该结构中电负性最大的元素为 (填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 28．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是 。 (2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式： 。 (3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 (4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。 ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是 (填序号)。 A．0.6mol，0.5mol，0mol B．0mol，0mol，1.2mol C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L ②求算此平衡体系的平衡常数 。 ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．根据离子半径大小的判断，电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同，质子数越大，半径越小，故原子半径：，A错误； B．因为元素的非金属性：，所以热稳定性：，B正确； C．元素的非金属性：，酸性：，C错误； D．Ge位于第四周期ⅣA族，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．P的3p能级处于半充满稳定结构，比同周期第VIA族的S元素原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：S<P，A错误； B．同周期中原子序数越大，半径越小，则原子半径大小：S<P，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性：P＜S，C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：P<S，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．O原子半径比S原子小，O的非金属性比S强，H2O比H2S更稳定，A选项错误； B．Cl原子半径比S原子小，Cl的非金属性比S强，最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4<HClO4，B选项错误； C．S常温下呈固态，O2常温下呈气态，熔沸点S>O2，C选项正确； D．Se与Te在第VIA族，Se在Te的上一周期，故r(Se)<r(Te)，D选项错误； 答案选C。 4．C 【详解】核外电子排布时要遵循构造原理、能量最低原理、洪特规则、泡利原理，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，Cu的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为：，价电子排布式为， 故选C。 5．A 【详解】根据电负性的递变规律，上述化合物中金属元素电负性：Al>Mg>Li，非金属元素的电负性F>O>Cl>S，故上述化合物中电负性差值最大的是LiF，离子键的百分数最大的是LiF，A项符合题意。 答案选A。 6．C 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：Cl>S>P，则电负性：Cl>S>P，A正确； B．NaOH为离子晶体，其余三种为分子晶体，NaOH沸点最高，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，且HF、NH3分子间存在氢键，则沸点：PH3<NH3<HF<NaOH，B正确； C．F无正价，C不正确； D．金属性：Mg<Na<K，则碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH，D正确。 答案选C。 7．C 【详解】钒元素的原子序数为23，基态原子的价层电子排布式为，故选C。 8．C 【详解】A．金属的电子在火焰的能量作用下会激发到较高能级，变为激发态，激发态的电子不稳定，会跃迁回基态，以光能的形式释放能量，故焰色试验与电子跃迁有关，A正确； B．元素电负性越大，非金属性越强，对吸引电子的能力越强，B正确； C．Cu是第29号元素，电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1，位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区，C错误； D．根据对角线规则，B与Si的性质相似，H2SiO3为弱酸，故H3BO3也是弱酸，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．以面心的As分析，As的配位数为4，故A正确； B．周期表中13到18纵列是p区元素，As在元素周期表的第15纵列，属于p区元素，故B正确； C．GaAs是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃，熔点较高，该晶体为共价晶体，故C错误； D．根据GaAs晶胞分析晶胞中含有4个Ga，个As，则GaAs的晶胞密度为，边长为，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．B 【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H，根据元素周期表周期律的相关知识分析可得： 【详解】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A错误； B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故选B； C．X为H，W为O，所以非金属性：X(H)＜W(O)，故C错误； D．Z的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于含有氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错。 答案选B 11．C 【详解】A．基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子，A错误；   B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，C正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：，D错误； 故选C。 12．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期中原子半径最大的主族元素，为钠；X位于第VA族，且原子序数小于钠，X为氮；二氧化硫具有漂白性，Z的一种氧化物具有漂白作用，且Z的原子序数大于钠，Z为硫，那么W为氯； 【详解】A．X、Y、Z、W的简单离子分别为N3-、Na+、S2-、Cl-，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故简单离子半径：Y<X<W<Z，A错误； B．氯的非金属性大于硫，根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，B正确； C．化合物NaN3为离子化合物，其中含有离子键，N中存在共价键，C错误； D．Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液显碱性，lg0，D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不互为同素异形体，B选项错误； C．10B和11B为硼元素的两种不同核素，互为同位素，C选项正确； D．Ni与Co都为第Ⅷ族元素，不是副族，D选项错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．(a)中含有酚羟基，且羟基的邻、对位上有H，能与浓溴水发生取代反应，A正确； B．元素非金属性越大电负性越大，故(b)中各元素电负性大小关系为：O>Cl>C>H，B正确； C．(c)中含有4种不同环境的氢，(c) 的一氯代物有4种，C错误； D．冠醚分子(c)可识别K+，故能增加KI在甲苯中的溶解度，D正确； 答案选C。 15．D 【详解】A．根据金属活动性顺序表可知，金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca与Na不同周期，也不同主族，不能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．由于非金属性F最强，O次之，所以F无正价，O无最高正价，N的最高正价为+5价，故B不符合题意； C．同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是Mg＞Al＞Na，故C不符合题意； D．Si、P、S属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜S，非金属性S＞P＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D符合题意； 答案为D。 16．C 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为Na元素、W为S元素，[YX4]+[XWZ4]-为NH4HSO4，据此分析解答。 【详解】A． Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：S＞N＞O，故A错误； B． W为S元素，Z为O元素，它们的氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的沸点，故B错误； C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确； D． Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，故D错误； 故选C。 17．A 【分析】由电离能数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能相差最大，则R元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，位于元素周期表中ⅡA族。 【详解】A．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，故A正确； B．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中ⅡA族，故B错误； C．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，故C错误； D．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中ⅡA族，基态原子的电子排布式可能为，故D错误； 故选A。 18．A 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M的原子半径介于L、Q之间，则M为Al元素。 【详解】 A.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故A正确； B.金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误； C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性为H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故C错误； D.H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故D错误； 故选A。 【点睛】 19．B 【详解】A．根据图1，FexNy的晶胞中Fe的个数8×+6×=4、N的个数为1，由图2可知，能量高于，故稳定性比差，A错误；   B．晶胞中同层、上下层的距离最近的各有4个，共有12个，B正确； C．基态原子核外电子排布为，核外电子的空间运动状态有5种，C错误；   D．获取晶体结构信息的是射线衍射仪，D错误； 故选B。 20．A 【分析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：，L是H2O；M是CO2；二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、O、S，依此解答。 【详解】A．硫离子可发生水解反应：，可促进水的电离，A正确； B．元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z> X，B错误； C．在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W<Y<X<Z，C错误； D．K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D错误； 答案选A。 21．B 【分析】基态Y原子3p能级半充满，故Y为P，故Z=13，A=27，故X为Al；Q的原子序数为14，Q为Si。 【详解】A．X为Al，质子数为13，中子数为27-13=14，X原子核内中子数与质子数之比为14∶13，A正确； B．X的氧化物为Al2O3，是两性氧化物；Y的氧化物为P2O3和P2O5，均为酸性氧化物，B错误； C．三种元素均位于第三周期，从左往右第一电离能呈现增大趋势，P的价层电子排布为半满结构，第一电离能最大，故Al<Si<P，C正确； D．Y和Q最高价氧化物对应水化物分别为：H3PO4和H2SiO3，磷酸酸性强于硅酸 ，D正确； 故选B。 22．A 【详解】A．s轨道都是球形，轨道半径大于轨道半径，其空间包含了轨道，故A正确； B．能级能量比能级能量低，故B错误； C．第一电离能，金属性，第一电离能大，金属性不一定弱，故C错误； D．第四周期的和，的金属性比强，故D错误； 故选A。 23．A 【分析】根据W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，可推断W是H元素，X是N元素；根据Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和可推断Y是O元素，根据在同周期元素中M的第一电离能最小推断M是Na元素。进而确定Z元素为F元素。 【详解】A．X、Y、Z三种元素分别为N、O、F，电负性顺序为：X<Y<Z，故A正确； B．M2Y与M2Y2分别是、，其中中只含有离子键，而中既含有离子键又含有共价键，化学键类型不同，故B错误； C．Y、Z、M的简单离子都是10电子微粒，核电荷数越大半径反而越小，所以半径：Y>Z>M，故C错误； D．W与Y分别是H和O，形成的10电子微粒有、和等，不只两种，故D错误； 故选A。 24．B 【详解】A．电子从激发态到基态，需要向外释放能量，产生发射光谱，A项正确； B．第IA、ⅡA族元素相差8，其它主族元素的原子序数相差18个，所以第三、第四周期同主族元素的原子序数相差不一定是8，B项错误； C．氨气的电子式为，中心原子N上孤电子对数为1，水的电子式为：，中心原子O上孤电子对数为2，二氧化碳的电子式为，中心原子C上孤电子对数为0，所以中含有的孤电子对最多，C项正确； D．基态氯原子的价电子排布式为：，依据洪特规则和泡利不相容原理其价电子轨道表示式为：，D项正确； 答案选B。 25．C 【分析】W为常见的金属元素，离子的价层电子排布式为3d6，则W为Fe元素；X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，则X为H元素；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数，则YZ2为二氧化氮、Y为N元素、Z为O元素；T与Z同主族，则T为S元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故A正确； B．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，则铁元素位于元素周期表的d区，故B正确； C．由题意可知，化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O，相对分子质量为392，取1mol该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580℃热分解后得到固体的质量为392g×(100%−9.2%−9.2%−9.2%−52.0%)≈80g，则固体化合物为0.5mol氧化铁，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水分子的稳定性强于氨分子，故D正确； 故选C。 26．(1) F 第3周期VIA族 (2) (3) 离子键 (4)CD (5) 【分析】从图中可以知道，根据原子序数，a、b、c位于第二周期，其它元素位于第三周期，从图中的数据可知a为+5和-3价，即为N元素；b为-2价无正价，为O元素；c为-1价无正价，为F元素；d为+1价，为Na元素；e为+2价，为Mg元素；f为+3价，为Al元素；g为+4和-4价，为Si元素；h为+5和-3价，为P元素；i为+6和-2价，为S元素；j为+7和-1价，为Cl元素。 【详解】（1）所有的元素中，非金属性最强的为F元素；元素i为S元素，它在周期表中的位置为第三周期VIA族，j为Cl元素，其原子结构示意图为 。 （2）b、d、e、j四种元素的简单离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Cl-，其中电子层数最大的为，其它三种离子都是两个电子层，且核外排布相同，则核电荷数越大，半径越小，即四种离子的半径从大到小为：。 （3）元素e与j形成化合物为MgCl2，其电子式为 ，其化学键类型为离子键。 （4）A．单质碲在常温下为固体，A错误； B．由于非金属性S > Te，则酸性：H2SO4 > H2TeO4，B错误； C．由于非金属性I > Te，则稳定性：HI > H2Te，C正确； D．128Te和130Te质子数相同，中子数不同，则互为同位素，D正确； 故选CD。 （5）f元素的氧化物为氧化铝，其与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为。 27． O N>O>C 【详解】结构中含有C、H、O、N、P元素，同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性减小，故最大的元素是O，分子中第二周期元素有C、N、O，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C。 28．(1)10-4：1 (2) (3)C (4) BC 10 逆向 【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N，X为HNO3，Y为NH4NO3；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O。 【详解】（1）常温下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均为5，硝酸水溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离的H+浓度为mol/L=10-9mol/L，而硝酸铵溶液中氢离子源于水的电离，故两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是：10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1； （2）A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物为NaHCO3，与足量的溶液反应的离子方程式：； （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，浓度为0.1mol/L时，碳酸氢根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，故溶液pH最接近8.4，故选C； （4）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应：C2(g)+3A2(g)=2CA3(g) △H＜0，反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。 ①A．0.2molCA3向左一边倒转化为C2和A2得C20.6mol，A20.5mol，CA3 0mol，反应起始时从正反应开始，合理，A不符合题意； B．根据方程式，C20.5mol，A20.2mol不能恰好完全转化为CA3，因此C20mol，A20mol， CA31.2mol，平衡后不能得到C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，不合理，B符合题意； C．题中A2与CA3浓度相同，但C2浓度不同，故C20.6mol，A20.5mol，CA30.2mol与C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol不是等效平衡，不合理，C符合题意； 故选BC； ②容器体积为1.0L，此平衡体系的平衡常数K===10； ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，此时容器体积变为1L×=1.2L，此时浓度商Qc==10.6＞K=10，故平衡将逆向移动； ④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。该反应的热化学方程式：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$