1.2原子结构与元素的性质 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中正确的是（    ） A．和互为同素异形体 B．和互为同分异构体 C．乙醇的同分异构体是 D．和是同一种物质 2．下列比较中错误的是 A．酸性： B．碱性： C．气态氢化物稳定性： D．中子数： 3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 4．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A．和为同种核素 B．和互为同素异形体 C．和原子中均含有22个中子 D．和具有相同的化学性质 5．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是 A．元素周期表中有7个主族7个副族 B．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 C．氢是原子半径最小的元素 D．溴元素位于第四周期第ⅦA族 6．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．过氧化氢的电子式： C．铍原子最外层原子轨道的电子云图： D．氧原子核外电子轨道表示式： 7．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是（    ） A．CO 和 CO2 B．和 C．O2和 O3 D．HCl 和 HClO 8．下列说法不正确的是 A．第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(除稀有气体元素外) B．锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料 C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D．同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证的漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 B 除去中混有的 将混合气体通入溶液中 C 比较与的非金属性 常温下，比较等浓度溶液和溶液的值 D 验证中含有双键 将有机物与酸性溶液混合，振荡，溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 10．Na和Na+比较，相同的是（    ） A．化学性质 B．质子数 C．核外电子数 D．物理性质 11．X、Y、Z、E、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为：，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，简单离子的半径。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．基态R原子的内层已填满电子 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．单质与水反应置换氢的容易程度： 12．医疗上常用作为射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是 A．基态硫原子有4个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．氢化物的稳定性： 13．去年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．元素周期表共有18列 14．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。下列有关说法不正确的是 A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区 B．元素的第一电离能：I1(K)<I1(Al)<I1(S)<I1(O) C．简单离子的离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(Al3+)>r(O2-) D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应 15．前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是 A．电负性： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D．X、Z只能形成一种离子化合物 16．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碳酸钡易溶于胃酸方便排出 胃溃疡患者可服用混悬液进行造影诊断 B 用铝制槽罐车储运浓硝酸或浓硫酸 铝与浓硝酸或浓硫酸均不反应 C 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 D 电负性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 17．科学家合成出了一种新化合物(如下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中Y满足8电子稳定结构 B．WZ的水溶液呈碱性 C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．原子半径由大到小的顺序为：Y>X>Z 18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．化合物YX、WX3中化学键的类型相同 B．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W） C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 19．下列说法正确的是 A．氢原子和重氢原子是同种核素 B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C．H216O和H218O互为同分异构体 D．甘油( )和乙醇互为同系物 20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是 A．四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y B．W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X C．Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物 D．Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y 21．酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是（　　） A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 B．R的最高化合价与N的最高化合价相等 C．RO和NO只能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素 22．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子 B．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧 C．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大 D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 23．天然独居石中，铈（，）主要以形式存在，还含有，，等物质，下列说法不正确的是 A．和属于s区元素 B．基态原子有4个运动状态不同的价电子 C．上述元素中，电负性最大的是 D．同周期中，比第一电离能大的元素有2种 24．a、 b、 c、d、 e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．单质的熔沸点： c<d B．元素的非金属性： c<d<e C．c、d分别与a形成最简单氢化物稳定性： c>d D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 25．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。 已知：①Z2X、Z2Y不溶于水   ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体 下列说法不正确的是 A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O B．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO = 2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O C．步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓ D．步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性 二、填空题 26．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题： (1)写出基态33As原子的核外电子排布式 (2)原子半径Ga As，第一电离能Ga As。 (3)GaAs熔点为1238℃，晶胞结构如图所示则晶体的类型为 。 27．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)Z2 Y2中含有的化学键类型为 (3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为 （填化学式）。 (4)无机盐W2(RY4)3在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示： ①写出过程i中发生反应的离子方程式： ； ②过程ii中的氧化剂是 ； ③有关上述过程的说法正确的是 （填标号）。 A． WRY4是该过程的催化剂 B．该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液 C．该过程O2间接氧化H2S . 28．氮元素及其化合物的转化关系如图所示。 (1)反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是 。 (2)氮元素在元素周期表中的位置是 。 (3)已知1molNH3发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是 。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。 ①该过程的中间产物是 。 ②催化转化过程中，理论上每生成1mol时，转移的电子为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A.和为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误； B.由甲烷的正四面体结构可知，甲烷分子中4个H原子完全相同，则和的组成、结构相同，为同种物质，故B错误； C.乙醇分子中含1个O原子，而分子中含2个O原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误； D.和的组成、结构相同，为同种物质，故D正确。 故答案：D。 2．D 【详解】A．氮元素非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，A正确； B．根据同主族元素，从上往下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，锗在锡的上面，B正确； C．根据同周期元素，从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强分析，C正确； D．二者的中子数分别为23-11=12、24-12=12，中子数相同，D错误； 故选D。 3．B 【详解】通常在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的半导体材料，这一区域属于元素周期表的p区，B符合题意； 答案选B。 4．D 【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，和各有一定数目的质子和中子，是两种不同的核素，故A错误； B．由同种元素构成不同单质互为同素异形体，和为同一元素的不同原子，不是单质，二者质子数相同，中子数不等，互为同位素，故B错误； C．原子的中子数为49−22=27，原子的中子数为50−22=28，则二者中子数不同，故C错误； D．和互为同位素，同位素的物理性质不一定相同，化学性质几乎相同，故D正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．元素周期表有7个主族，7个副族，还有一个零族和第VIII族，A错误； B．稀有气体氦的最外层电子数即为2，B正确； C．氢的原子半径是所有原子中最小的，C正确； D．溴是36号元素，位于第四周期第VIIA族，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31，可以用表示，故A错误； B．双氧水为共价化合物，其电子式为 ，故B正确； C．铍原子最外层原子轨道2s轨道，为圆球形，故C错误； D．氧原子核外电子排布式为1s22s2p4，p轨道数为3，其中一轨道中的两个电子自旋方向相反，，故D错误； 故选B。 7．C 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，据此进行分析判断。 【详解】A．CO和CO2是化合物，不是单质，故A不符合题意； B． 是钠原子，为钠离子，不是同素异形体，故B不符合题意； C．O2和 O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意； D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。 答案选C。 8．C 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强(除稀有气体元素外)，A正确； B．锗可能和位于同一主族，性质相似，都可做半导体材料，B正确； C．同一周期中IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强，但不同周期时，IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强，如钙的金属性大于钠的，C错误； D．同周期元素从左往右电子层数相同，核电荷数逐渐增加(除稀有气体元素外)，所以同周期的原子半径从左到右逐渐减小，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误； B．一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠反应亚硝酸钠，应该用水除去二氧化氮，B错误； C．硝酸钠为中性，碳酸钠为碱性，说明硝酸的酸性比碳酸酸性强，进而说明氮的非金属性比碳强，C正确； D．碳碳双键或羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．Na的原子结构示意图为，最外层有1个电子，容易失去，而Na+是Na失去电子后得到的，已经达到了稳定结构，性质比较稳定，所以Na和Na+化学性质不相同，故A不选； B．Na和Na+只是电子数不同，质子数是相同的，故B选； C．Na和Na+的核外电子数不同，Na为11个电子，而Na+为10个电子，故C不选； D．物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的，所以讨论Na和Na+的物理性质没有意义，故D不选； 故选B。 11．D 【分析】X原子的价电子排布式为：nsnnp2n−1，n=2，X为N，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F，Z和W同主族，W为Cl，简单离子的半径E2+<R+，E为Mg，R为K，Y为O，据此回答。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能逐渐增大，故第一电离能：F＞O，A错误； B．基态K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，M层排了8个，没有填满电子，B错误； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：HCl＜HF，C错误； D．金属性越强，与水反应置换氢越容易，所以单质与水反应置换氢的容易程度：K>Mg，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．基态S原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子，A错误；   B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，C正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故A错误； B．同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱，故B错误； C．主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如F元素最高化合价为0价，但是其位于第Ⅶ族，故C错误； D．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，除了第Ⅷ族外，其它每一个族位于一列，第Ⅷ族有3列，所以有18列，故D正确； 答案为D。 14．C 【详解】A．IA、IIA族元素位于s区，IIIA～VIIA族和0族元素位于p区，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大、同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，B正确； C．Al3+与O2-的电子层结构相同，铝元素的核电荷数比氧的大，离子半径：r(O2-)>r(Al3+)，同理r(S2-)>r(K+)，电子层数越多，离子半径越大，故r(S2-)>r(K+)>r(O2-)>r(Al3+)，C错误； D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别是KOH(强碱)、Al(OH)3(两性氢氧化物)、H2SO4(强酸)，它们两两之间都能反应，D正确； 答案选C。 15．B 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，即s和p轨道，且两种轨道中电子总数相等，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素，Q与X处于同一主族，则Q为S或Se元素，Y的周期序数与族序数相等，则Y为第三周期第ⅢA族的元素，即Al，Z的第二电离能远小于第三电离能，则Z为Ca元素，则Q为Se元素； 【详解】A．同主族元素，从上到下电负性减弱，电负性：，故A错误； B．金属性Al<Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性，故B正确； C．Ca(ClO)2是工业漂白粉的有效成分，CaCl2不是，故C错误；     D．X、Z可形成CaO、CaO2等多种形式的离子化合物，故D错误； 故选B。 16．C 【详解】A．碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的，选项A错误； B．浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，选项B错误； C．石油裂解会产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，选项C正确； D．电负性：，应有酸性：，陈述Ⅱ错误，选项D错误； 答案选C。 17．A 【解析】略 18．C 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S。 【详解】A．化合物MgO为离子化合物，含有离子键， SO3属于共价化合物，含有共价键，A错误； B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，B错误； C．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C正确； D．非金属性Si＜S，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，D错误； 答案选C。 19．B 【详解】A．氢原子和重氢原子不是同种核素，互为同位素，A错误； B．石墨烯和碳纳米管均是由碳元素组成的单质，所以互为同素异形体，B正确； C．H216O和H218O是同一种物质，不互为同分异构体，C错误； D．甘油( )和乙醇所含的官能团-OH个数不同，所以不互为同系物，D错误； 故选B。 20．C 【分析】根据“Y与Z为金属元素”、“Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液”等信息可以推断，Y为钠元素，Z为铝元素，结合题给其他信息，可以进一步推出W为氧元素，X为氟元素。 【详解】A．离子半径：，选项A错误； B．氟的非金属性比氧强，所以HF的热稳定性比强，选项B错误； C．钠与氧能形成和，阴阳离子个数比均为1：2，选项C正确； D．钠的金属性比铝强，所以的氧化性比的氧化性弱，选项D错误。 答案选C。 21．A 【分析】RO和NO所带电荷数一样，又因为酸根RO所含电子数比硝酸NO的电子数多10，所以R比N多10个电子，则R为Cl，据此解答。 【详解】A．结合分析可知，Cl有三个电子层，N有二个电子层，故A正确； B．R为Cl，最高价为+7，N的最高化合价为+5，故B错误； C．ClO中Cl既能被还原，又能被氧化，故C错误； D．R为Cl，与N不是同族元素，故D错误。 答案选A。 22．C 【详解】设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x+9，C元素原子的质子数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，D为C元素。 A.D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4为正四面体型、CH2=CH2中2个C和4个H共平面、CHCH中2个C和2个H共直线，A项错误； B.B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误； C.四种元素中F的非金属性最强，HF最稳定，C项正确； D.N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误； 答案选C。 23．A 【详解】 A．是ⅡA族元素，属于s区元素，为ⅢA族元素，属于p区元素，A不正确； B．Ce的价层电子排布为，故基态原子有4个运动状态不同的价电子，B正确； C．元素F的非金属性最大，电负性最大，C正确； D．同周期中，比第一电离能大的元素有Cl、Ar2种，D正确； 答案选A。 24．D 【分析】由其原子半径和最外层电子数的关系图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na。 【详解】A．c为C，d为N，C形成的单质为固体，如金刚石、石墨等，N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c＞d，A错误； B．c为C，d为N，e为S，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，B错误； C．c、d分为C、N，形成最简单氢化物稳定性是NH3＞CH4，C错误； D．d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，D正确。 25．D 【分析】X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，反应①生成蓝色溶液，则含Cu2+，由蓝色浊液与葡萄糖的反应生成Z2Y，则Y为O，X为S，Z为Cu，Z2Y为Cu2O 【详解】A．由上述分析可知，X为S，Z2X是Cu2S，Z2Y为Cu2O，故A正确； B．HNO3具有强氧化性，步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NOˉ= 2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O，故B正确； C．过量的NaOH中和过量的酸，同时将Cu2＋ 沉淀，步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓故C正确； D．Cu2＋ 被还原成Cu＋ ，步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有还原性，故D错误； 故选D。 26．(1) (2) > < (3)原子（或共价）晶体 【详解】（1）As为33号元素，核外共有33个电子，其核外电子排布式为，故答案为：； （2）同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子序数为31，与As位于同一周期，Ga在As的左边，则原子半径：Ga>As；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Ga<As，故答案为：>；<； （3）GaAs熔点为1238℃，熔点很高，则原子间以共价键结合，属于原子（或共价）晶体，故答案为：原子（或共价）晶体。 27． 第二周期第IVA族 （非极性）共价键、离子键 H2O＞H2S 2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ O2 C 【分析】X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分，则X为C；Y和Z能形成ZY与ZY2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂，则Y为O，Z为Na；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4，则R为S；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分，则W为Fe。结合元素周期律分析可得； 【详解】(1)X为碳元素，在周期表中的位置是：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族； (2)Z2 Y2是过氧化钠Na2O2，其含有的化学键的类型为：（非极性）共价键和离子键，故答案为：（非极性）共价键、离子键； (3)元素Y和元素R的最简单氢化物分别是水和硫化氢，水分子中含有氢键，沸点较高，沸点由高到低的顺序为：H2O＞H2S； (4)①由图可以看出，过程i铁离子被还原为亚铁离子，硫化氢被氧化为单质硫，其离子方程式为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；故答案为：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+； ②过程ii中加入了氧气，作氧化剂，故答案为：O2； ③A．WRY4是中间产物，错误，故a不选； B．从图中可以看出W2(RY4)3溶液可以循环使用，不需不断补充，故B不选； C．从循环图中可以看出，该过程中O2间接氧化H2S，故选C。 答案选C。 28．(1)⑤ (2)第二周期ⅤA族 (3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH1=-904kJ·mol-1 (4) NO2 8 【详解】（1）反应①②③④⑤中，反应⑤是硝酸和氨气反应生成硝酸铵，元素化合价不变，反应⑤不属于氧化还原反应； （2）氮元素核外电子排布有两层，最外层电子数是5，故位置是第二周期ⅤA族； （3）已知1mol氨气发生反应 ，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，则4mol氨气反应放热226 kJ×4=904 kJ，该反应的热化学方程式是； （4）①NO和O2反应生成NO2，NO2和CO反应生成N2和CO2，该过程的中间产物是NO2。 ②催化转化过程中，总反应为2NO+O2+4CO=4CO2+N2，碳元素化合价由+2升高为+4，理论上每生成1mol 时，转移的电子为8mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$