1.1原子结构随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．国际学术期刊 官网发布 "不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。由 制备。下列说法错误的是 A．6种元素中，电负性最大的是 B．的原子结构示意图： C．原子位于周期表第六周期第 族 D．基态 原子的价层电子轨道表示式： 2．若将原子的电子排布式写成，则违背了 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A．基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4 B．镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量 C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 4．下列电子层中，只包含有s能级的是 A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 5．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　） A．0 B．2 C．5 D．8 6．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式为 B．核电荷数： C．基态原子未成对电子数： D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动 7．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A．[Ar]3d64s1 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d6 8．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．能层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 9．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素 C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键 10．下列化学用语的使用正确的是 A．基态的价层电子排布图： B．的结构简式： C．聚苯乙烯的结构简式： D．溴乙烷的分子结构模型： 11．下列有关原子轨道图的说法，错误的是 A．s电子的原子轨道是球形的 B．能量大小： C．p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D．2、2、2轨道的能量不相同 12．下列有关能级或原子轨道说法错误的是 A．2p、3p、4p能量逐渐升高，能级的轨道数逐渐增多 B．、、轨道形状均为哑铃形，且相互垂直，但能量相等 C．p能级能量不一定大于s能级能量 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包围了1s轨道 13．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 14．实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是 A．基态O原子的价电子排布式： B．放射性元素氚（T）： C．的电子式为 D．中含有离子键、极性键 15．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区 C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 16．近年我国“中国芯”(主要成分为单质硅)自主研发再获突破。工业上通过反应①Si+3HClSiHCl3+H2和反应SiHCl3+H2Si+3HCl，由粗硅制得高纯硅。下列说法正确的是 A．反应①和反应②互为可逆反应 B．基态硅原子中有2个未成对电子 C．SiHCl3中各原子均达到8电子稳定结构 D．用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成： 17．下列粒子对水的电离没有影响的是 A．CH3COOH B． C．M-：1s22s22p6 D． 18．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5 C．Cl－：1s22s22p63s23p5 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 19．下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．的离子结构示意图： C．含18个中子的氯原子： D．次氯酸的结构式是： 20．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个。下列说法正确的是 A．B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多 B．B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多 C．A、B元素一定是一种是副族元素，另一种是主族元素 D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素 21．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 22．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A．     B．   C．   D．   23．下列各项叙述中，正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为3dl04s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 24．下列说法正确的是 A．3s、3p、3d能级的轨道数依次增多 B．最外层电子排布式为的元素位于第ⅡA族 C．第四周期金属元素从左到右，元素金属性依次减弱 D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为 25．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示： 下列说法错误 A．V的价电子排布式为3d34s2 B．V5+—OH和V4+—OH在该反应过程中作催化剂 C．总反应化学方程式： 4NH3+3O2 2N2+6H2O D．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mol e- 二、填空题 26．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 ，这个原理称为泡利原理。 27．(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为 。 (2)铜元素所在周期中，未成对电子数最多的基态原子M的价层电子的轨道表示式为 。 28．按要求填空： (1)某元素的最外层电子排布式是4s24p5，则其元素符号为 。 (2)写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液的离子方程式 。 (3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式： 。 (4)50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得此过程放出akJ的热量，写出该过程表示中和热(数值要求化简)的热化学方程式： 。 (5)将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，但将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3，试写出此混合加热过程的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．6种元素中，电负性最大的也就是非金属性最强的，是O，A正确； B．N为7号元素，原子结构示意图为，B正确； C．Pb最外层4个电子，共6层，位于周期表第六周期第IVA 族，C正确； D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：，D错误； 故选D。 2．D 【详解】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此原子的电子排布式应该为，题目给出的电子排布式违背了洪特规则； 故选D。 3．D 【详解】A．Se是34号元素，处于周期表中第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4，故A错误； B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，1s22s22p63s13pl为激发态，当镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，由激发态变为基态，释放能量，故B错误； C．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，s能级的电子云图为球形，故B错误； D．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，其核外电子轨道表示式为，故D正确； 故答案选D。 4．A 【详解】A. K电子层只包含有s能级，A符合； B. L电子层包含有s、p能级，B不符合； C. M电子层包含有s、p、d能级，C不符合； D. N电子层包含有s、p、d、f能级，D不符合；答案选A。 5．B 【分析】 【详解】根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，答案选B。 6．B 【详解】A．每个原子轨道内只能容纳2个自旋方向相反的电子，A在同一个原子轨道中2个箭头方向相同，代表2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理，A错误； B．核电荷数为25，核电荷数为15，核电荷数为8，核电荷数为1，核电荷数：，B正确； C．基态原子未成对电子数为5，基态原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数为2，基态原子未成对电子数为1，基态原子未成对电子数：，C错误； D．一般来说，能量较高的电子在离核较远的空间运动概率较大，电子也有到离核近的空间运动的概率，只是概率较小，D错误； 答案选B。 7．D 【详解】3d能级的能量高于4s能级，故失去3d能级上的电子所需能量较大，故D正确。 8．D 【详解】2p表示第二电子层的p能级，p电子云形状为哑铃型，p能级有3个轨道，p能级在空间伸展方向有px、py、pz，故没有表达出电子云在空间的伸展方向，故选D。 9．B 【详解】A．核聚变是物理变化，无新物质产生，A错误； B．与是He元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．根据守恒可得，是，的中子数是0，C错误； D．与都是单原子分子，无共价键，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子得到，价层电子排布式为：3d10，电子排布图为：，故A错误； B．H3PO3是二元弱酸，其结构简式为，故B错误； C．苯乙烯的侧链含有碳碳双键，碳碳双键发生加聚反应得到的高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为，故C错误； D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，原子半径：Br＞C＞H，其分子比例模型为，故D正确； 故选：D。 11．D 【详解】A．s电子的原子轨道是球形的，故A正确； B．同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，故B正确； C．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们互相垂直，分别称为、、，故C正确； D．2、2、2轨道的能量是相同的，故D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．p能级中原子轨道数目为3，即2p、3p、4p能级的轨道数相同，均为3，故A错误； B．、、轨道相互垂直，能量相同，轨道形状均为哑铃形，故B正确； C．同一能层不同能级之间能量关系是p能级的能量一定比s能级的高；但若能层序数不同，就不符合该关系，如3s能级的能量比2p能级的能量高，故C正确； D．s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s，因此从空间上看，2s轨道包含了1s轨道，故D正确； 故答案为：A。 13．C 【详解】A．L(n=2)能层没有d能级，只有2s和2p，共2个能级，A不符合题意； B．3p能级含有3个原子轨道，分别是3px、3py、3pz，共3个原子轨道，B不符合题意； C．2s能级只有一个原子轨道就是2s，C符合题意； D．L层含有2s和2p，共2个能级；含有2s、3px、3py、3pz，共4个原子轨道，D不符合题意； 答案选C。 14．A 【详解】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误； B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确； C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确； D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．反应(i)中CO作还原剂，[Ce-O-Cu]a+作氧化剂，转化为[Ce-□-Cu]a+，铜铈氧化物中Cu为+2价、Ce为+4价，反应中Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，化合价均降低，A错误； B．Cu为29号元素，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表ds区，B错误； C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误； D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．反应①和反应②的反应条件不同，不是互为可逆反应，A错误； B．基态C原子的价电子排布式为3s23p2，基态硅原子中有2个未成对电子，B正确； C．SiHCl3中氢原子没有达到8电子稳定结构，C错误； D．氢原子未成对电子为s轨道球形，2个氢原子的s轨道通过头碰头形成σ键结合成氢分子，图示为 ，D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．乙酸是弱酸，在溶液中部分电离出的氢离子抑制水的电离，故A不符合题意； B．为氯离子，盐酸是强酸，氯离子在溶液中不水解，不影响水的电离，故B符合题意； C．1s22s22p6的阴离子为氟离子，氢氟酸为弱酸，氟离子在溶液中水解促进水的电离，故C不符合题意； D．水能微弱电离出氢氧根离子，氢氧根离子抑制水的电离，故D不符合题意； 故选B。 18．C 【详解】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案选C。 19．B 【详解】A．NH4H是离子化合物，阳离子是，阴离子是H-，均需用中括号括起来，正确的电子式为，故A错误； B．铁为第26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子形成Fe2+，离子结构示意图为 ，故B正确； C．在原子符号中，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，所以含18个中子的氯原子为：，故C错误； D．次氯酸的电子式为： ，所以结构式为：H—O—Cl，故D错误； 故选B。 20．D 【解析】略 21．C 【详解】A．H、He原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布均为“全空”，H原子核外只有一个电子，未达到稳定结构，He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，不能用此规则来判断第一电离能的大小，A项不符合题意； B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6，26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，失去电子时都是从外到内失去，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，铁离子也容易得电子生成亚铁离子，不能用此规则来判断，B项不符合题意； C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，[Ar]3d104s1中d轨道处于全满，s轨道处于半满，能用此规则来判断，C项符合题意； D．激发态的原子是基态原子吸收能量后发生电子跃迁形成的，不能用此规则来判断，D项不符合题意； 答案选C。 22．B 【详解】A．O的外围电子排布式违背了洪特规则，应为  ，A错误； B．Cu的外围电子排布式为3d104s1，外围电子排布图为  ，B正确； C．Si的外围电子只有4个，外围电子排布图为  ，C错误； D．Mn是25号元素，外围电子排布图为  ，D错误； 故选B。 23．C 【详解】A. 基态Mg原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需吸收能量，故A错误； B. 价电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期ⅠB族，是ds区元素，故B错误； C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确； D. 在原子核外同一能层中不同轨道，p轨道电子能量高于s轨道电子能量，若处于不同能层，则能层数越多，电子具有的能量就越高，如2p电子能量比3s、4s能级的能量低，故D错误； 故选C。 24．A 【详解】A．3s、3p、3d能级的轨道数分别为1、3、5，依次增多，A正确； B．最外层电子排布式为的元素可能为Ca，位于第ⅡA族，但第四周副族元素，除Cr，Cu外的元素最外层电子排布式也为，B错误； C．第四周期金属元素从左到右，副族元素元素金属性不是依次减弱，如金属性Zn>Fe，C错误； D．3p轨道上有2个电子的原子的价层电子轨道表示式为：，D错误； 故选A。 25．C 【分析】由图中可知NH3、O2 、NO参加反应，N2、H2O生成；V5+—OH和V4+—OH在整个过程中先被消耗掉，后面又生成，参与循环，作为催化剂。 【详解】A．V是23号元素，3d轨道能量比4 s高（都是空轨道时），故电子优先进入4s轨道，故V的价电子排布式为3d34s2，A正确； B．由图可知V5+—OH和V4+—OH在该反应过程中边消耗，边生成，质量和性质未发生改变，故作为催化剂，B正确； C．反应过程中还有NO参加了反应，总方程为：4NH3+O2 +4NO4N2+6H2O，C错误； D． ，由4NH3+O2 +4NO4N2+6H2O可知NH3中N元素化合价升高；而O2中O元素化合价降低，NO中N元素化合价降低；又有化学计量数可知，有0.5mol的氧气参加反应，那一定消耗了2mol NH3， 化合价降低了3价，故转移的电子物质的量为：3×2mol=6 mol，D正确； 故选C。 26． 两 相反 【详解】泡利不相容原理可以简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。 27． 【详解】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为。 (2)铜元素位于第四周期，第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故其价电子轨道表示式为。 28．(1)Br (2) (3)H3BO3+H2O+H+ (4)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol (5)AlCl3·6H2O+ 6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑ 【详解】（1）某元素的最外层电子排布式是4s24p5，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子数为35，则其元素符号为Br。 （2）以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 。 （3）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，该离子为， H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+H2O+H+   。 （4）50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，生成水的物质的量为0.025mol，此过程放出akJ的热量，则生成1mol水放出40akJ的能量，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-40akJ/mol。 （5）将SOCl2(亚硫酰氯)与AlCl3·6H2O混合并加热，可获得无水AlCl3、二氧化硫、氯化氢，反应的化学方程式为AlCl3·6H2O+ 6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$