3.3金属晶体与离子晶体 随堂检测 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体随堂检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 2．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．CO2 C．N2 D．NaCl 3．江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是 A．金属铜熔化时断裂离子键 B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作 C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味 D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关 4．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 5．含有共价键的离子晶体是 A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A．和 B．和 C．和 D．晶体硅和碘单质 7．根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是 A．微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电 B．熔点为，导电性好、延展性强 C．熔点为、易溶于水，熔融状态能导电 D．熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬 8．下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是 A．Br2、HBr B．NH4Cl、NH3 C．KOH、K2O D．Na2O2、K2SO4 9．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 熔点 801 712 190 148 沸点 1465 1418 182.7 57 160 根据这些数据分析，下列说法正确的是 A． 均为离子晶体 B． 均为分子晶体 C． 的化学键离子成分低于 D． 加热晶体发生熔化时破坏的作用力为共价键 10．下列物质性质的比较，不正确的是 A．微粒的半径：Al3+<Cl- B．元素的电负性：P<S<Cl C．共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D．离子晶体的熔点：NaCl>CsCl 11．干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B．C－O的键能比Si－O的键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能 12．下列说法错误的是 A．金属键无方向性和饱和性 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 13．某离子型铁的氧化物立方晶胞如图所示(由组成)，该离子型铁的氧化物晶体的晶胞参数为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．基态原子价层电子排布式为 B．该晶体中 C．该晶胞中有处于体心 D．该晶体的密度为 14．下面排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体的熔点由高到低排列：SiO2>CaCl2>CBr4>CF4 D．熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 15．下列物质结构中有离子键和非极性共价键的是 A．干冰 B． C． D． 16．下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是 A． B． C． D． 17．下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅> ②沸点： ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 18．下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于ZnS的晶体结构的图象为 A． B． C． D． 19．下列化合物中，含有离子键的是 A．H2O B．HF C．MgCl2 D．SO2 20．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 21．X、Y、Z、M、N分别为五种原子序数不大于20的元素，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N的原子序数比M大1。下列说法正确的是 A．熔点：Y4Z晶体低于单质Z B．X与Al的某些化学性质相似，XO是两性氧化物 C．M的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的 D．NZ2仅含离子键，可用于制备乙炔 22．下列说法正确的是 A．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 C．含有离子的晶体就是离子晶体 D．超分子的两个重要特征是分子识别和自组装 23．下列熔点比较正确的是 A．> B．金属锂>金属钠>金属钾 C．新戊烷 >异戊烷 >正戊烷 D．H2O > CH4 > SiO2 24．石棉具有高度耐火性、电绝缘性和绝热性，是重要的防火、绝缘和保温材料，其化学式为，其组成也可写成余化物形式：。下列说法正确的是 A．组成元素均位于元素周期表的p区 B．的熔点比的高 C．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 D．基态硅原子核外电子有8种不同的空间运动状态 25．CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是 A．该反应利用了Mg的强还原性 B．氧化镁属于离子晶体 C．CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同 D．干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子 二、填空题 26．用电子式表示下列物质：CaCl2 ；H2S： ；NaOH： ． 27．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。 (1)基态硅原子的价层电子的轨道表示式为 。 (2)①晶态的晶体类型为 ； ②晶体中硅原子的杂化方式为 。 (3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为 ，请解释原因 。 (4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。已知：原硅酸( )可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。 ①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因： 。 ②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因： 。 28．在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                                 （1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个； 每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。 在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。 试回答下列问题： （2）NaCl晶体中离子键的键长为 。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- = 。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236） （3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为 。 （4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答。 【详解】A. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误； B. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误； C. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互静电作用，故C正确； D. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，A错误； B．CO2是以共用电子对形成的共价化合物，B正确； C．N2是单质，不是化合物，C错误； D．NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，D错误； 答案选B。 3．D 【详解】A．金属铜熔化时断裂金属键，故A错误； B．泡茶时涉及溶解、过滤操作，不涉及萃取、蒸馏操作，故B错误； C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，苎麻主要成分是纤维素，蛋白质灼烧时才有烧焦羽毛的气味，故C错误； D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关，主要是高能态跃迁到低能态，故D正确。 综上所述，答案为D。 4．C 【详解】A．KOH    是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A不符合题意； B．Na2S    是离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意； C．HCl是共价化合物，只含有共价键，故C符合题意； D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 答案选C。 5．B 【详解】A．H2SO4中只含共价键，属于分子晶体，A错误； B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子晶体，B正确； C．MgCl2中只含离子键，属于离子晶体，C错误； D．Na2O中只含离子键，属于离子晶体，D错误； 答案选B。 6．A 【分析】含有离子键的纯净物所构成的晶体一定为离子晶体，离子化合物中可能含有共价键，原子晶体或者分子晶体中只含有共价键。 【详解】A．SO2和H2S中均只含共价键，二者均为分子晶体，故A选； B．KOH中含有共价键和离子键，晶体类型为离子晶体，NaCl中只含离子键，晶体类型为离子晶体，故B不选； C．SiO2中只含共价键，晶体类型为原子晶体，CO2中只含共价键，晶体类型为分子晶体，故C不选； D．晶体硅中只含共价键，晶体类型为原子晶体，碘单质中只含共价键，晶体类型为分子晶体，故D不选； 综上所述，答案为A。 7．D 【详解】A．熔点低，固态或液态时不导电是分子晶体的性质，故A不符合题意； B．导电性好、延展性强是金属晶体的性质，故B不符合题意； C．易溶于水且熔融状态能导电是离子晶体的性质，故C不符合题意； D．熔点高，硬度大，不能导电，溶解性差是共价晶体的性质，故D符合题意； 答案选D。 8．D 【详解】A．Br2是单质，HBr是共价化合物，A错误； B．NH3是共价化合物，NH4Cl是含有共价键的离子化合物，B错误； C．KOH是含有共价键的离子化合物，K2O是只含有离子键的离子化合物，C错误； D．Na2O2、K2SO4，都既含有离子键，又含有共价键，都属于离子化合物，D正确； 故选D。 9．B 【分析】分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相结合，而分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，不属于分子晶体，属于离子晶体；AlCl3、SiCl4、 PCl5的熔、沸点较低，应为分子晶体，据此答题； 【详解】A．NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，不属于分子晶体，属于离子晶体；AlCl3熔、沸点较低，应为分子晶体，故A错误； B．AlCl3、SiCl4、 PCl5的熔、沸点较低，应为分子晶体，故B正确； C．MgCl2的熔、沸点较高是离子晶体，化学键离子成分高于分子晶体的SiCl4，故C错误； D． AlCl3是分子晶体，所以加热晶体发生熔化时破坏的作用力不是共价键，而是分子间作用力，故D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．电子层层数越多，离子半径越大，则微粒的半径：Al3+<Cl-，A项正确； B．主族元素同周期从左向右电负性以此增大，则元素的电负性：P<S<Cl，B项正确； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，故硬度：晶体硅＜金刚石，C项错误； D．离子半径：Na+<Cs+，半径越小，离子晶体熔点越高，则离子晶体的熔点：NaCl>CsCl，D项正确； 故选C。 11．C 【详解】干冰为分子晶体， 为原子晶体，所属晶体类型不同，干冰熔化时破坏分子间作用力，为共价晶体，熔化时破坏共价键，所以的熔点较高。 故选C。 12．D 【详解】A．在金属晶体中，金属离子与其周围的自由电子均能形成金属键，因此，金属键无方向性和饱和性，故A正确； B．基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故B正确； C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，比如氯化铵是离子化合物，故C正确； D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有Sc、Cu两种，故D错误。 综上所述，答案为D。 13．B 【详解】A.为26号元素，基态原子价层电子排布式为，项正确； B.晶胞中共有16，该晶体中，B项错误； C.将XY组装起来可知有处于体心，项正确； D.晶胞中，该晶体的密度为，D项正确。 故选B。 14．A 【详解】A．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，A错误； B．原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确； C．二氧化硅为共价晶体，熔点最高，氯化钙为离子晶体，熔点比共价晶体低，但是比分子晶体的熔点高，CBr4，CF4为分子晶体，且结构相似，此时分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔点越高，故晶体的熔点由高到低排列：SiO2>CaCl2>CBr4>CF4，C正确； D．离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，则熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确； 故选A。 15．D 【详解】A．干冰为固态二氧化碳，含有共价键，不含离子键，A不符合题意； B．氯化铵中含有铵根和氯离子形成的离子键，含有氮原子和氢原子形成的极性共价键，B不符合题意； C．碘化氢分子中含有共价键H—I，C不符合题意； D．过氧化钠中氧氧间含非极性共价键，钠与过氧根之间形成离子键，D符合题意； 综上所述答案为D。 16．A 【详解】A．因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构，故A符合； B．如果把顶点看成钠离子，钠离子周围有8个氯离子，故B不符； C．如果把中心看成钠离子，钠离子周围有8个氯离子，故C不符； D．是二氧化碳分子晶体晶胞模型，故D不符； 故选A。 17．C 【详解】①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长比较： C-C<C-Si<Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤族元素原子与Si原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：，故分子间作用力：，所以熔点：，原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，正确； ②HF、、含氢键，不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：，错误； ③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>白磷>冰，错误； ④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，合金熔点小于合金的任一金属，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg>镁铝合金>Na>Hg，错误； ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，正确； 错误的有3项，故答案选C。 18．D 【详解】ZnS晶体中Zn2+和S2-离子周围都由4个离子呈四面体方式配位，故D属于ZnS的晶体结构，故选D。 19．C 【详解】A．H2O为共价化合物，只存在共价键，A项错误； B．HF为共价化合物，只存在共价键，B项错误； C．MgCl2为离子化合物，存在镁离子和氯离子之间的离子键，C项正确； D．SO2时共价化合物，只存在共价键，D项错误； 答案选C。 20．A 【详解】A．的电子式为，既含离子键又含共价键，选项A正确； B．H2O2的电子式为，只含共价键，选项B错误； C．的电子式为，只含共价键，选项C错误； D．MgCl2的电子式为，只含离子键，选项D错误； 答案选A。 21．B 【分析】X的原子的基态价电子排布式为2s2，则X为Be； Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，则Y为B； Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，则Z为C； M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，则M为K； N的原子序数比M大1，则N为Ca； 综上所述，X、Y、Z、M、N分别为Be、B、C、K、Ca，结合元素周期表、元素周期律和相关知识解答。 【详解】A．Y4Z（B4C）熔点可能高于Z（C）单质的熔点，C的单质有金刚石、石墨、C60等，如B4C熔点为2350℃，C60属于分子晶体，其熔点接近280℃，B4C的熔点高于C60的熔点，A错误； B．Be和Al处于对角线位置，某些化学性质与Al相似，如BeO是两性氧化物，B正确； C．K+的半径小于同周期简单阴离子半径，C错误； D．CaC2既含离子键，又含非极性共价键，D错误； 答案选B。 22．D 【详解】A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射法，不能根据熔沸点来判断晶体与非晶体，故A错误； B．晶体的自范性是指，在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，故B错误； C．金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体，故C错误； D．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．由于形成分子内氢键导致熔点降低，而 只能形成分子间氢键导致熔点升高，故熔点＜，A错误； B．锂、钠、钾均为金属晶体，且原子半径：锂小于钠小于钾，导致锂、钠、钾中的金属键键能依次减小，故熔点为：金属锂>金属钠>金属钾，B正确； C．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多熔点越低，故熔点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C错误；     D．已知SiO2形成原子(共价)晶体，H2O和CH4形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点升高，故熔点：SiO2>H2O > CH4，D错误； 故答案为：B。 24．D 【详解】A．Ca、Mg为s区元素，故A错误； B．镁离子半径小于钙离子半径，中离子键更强，熔点更高，故B错误； C．ⅣA族中C的单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，晶体类型不相同，故C错误； D．基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，核外电子占据8个能级轨道，有8种不同的空间运动状态，故D正确； 故选：D。 25．C 【分析】由题中信息可知2Mg＋CO22MgO＋C中Mg是还原剂，体现还原性，氧化镁熔点高达2800℃故MgO为离子晶体。 【详解】A．由分析可知A选项正确； B．由分析可知B选项正确； C．CO2中的C原子的杂化方式为sp，C（石墨）中C的杂化方式为sp2杂化，故C选项错误； D．干冰分子晶胞如图每个CO2周围有12个CO2 分子，故D选项正确； 故答案选择C。 26． 【分析】离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“ [ ]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构；共价化合物的电子式需要标出最外层电子，由此分析。 【详解】CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为； H2S为共价化合物，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为； NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为。 27．(1) (2) 共价晶体 (3) 金刚石＞碳化硅＞硅 共价键键能大小的比较：，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅 (4) C和同主族，非金属性，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构 【详解】（1）硅为14号元素，基态硅原子的核外电子排布式为[Ar]3s23p2，则基态硅原子的价层电子的轨道表示式为 ；故答案为： 。 （2）①晶态是共价键形成的空间网状结构，熔点高，硬度大，其晶体类型为共价晶体；故答案为：共价晶体； ②晶体中硅原子与周围四个原子形成空间网状正四面体结构，其杂化方式为；故答案为：。 （3）r(C)＜r(Si)，键长：C−C＜Si−C＜Si−Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，因此硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞硅；其原因是共价键键能大小的比较：，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅；故答案为：金刚石＞碳化硅＞硅；共价键键能大小的比较：，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅。 （4）①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：C和同主族，非金属性，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制；故答案为：C和同主族，非金属性，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制。 ②羟基数目越多，溶解性越大，从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构；故答案为：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构。 28． 6 12 1:1 1.706 Na2Cl2 96.3% 【分析】（1）的半径是小于的，因此图中的绿球是，红球是，再来数它们的配位数即可； （2）根据图（2）可以看出，晶体常数a其实就是一个的直径加上两个的半径； （3）根据已有数据计算其摩尔质量即可知道其分子式； （4）由图（1）不难看出，除了晶胞体心的离子外，其它离子全部位于表面。 【详解】（1）根据晶胞不难数出，每个周围与它最近、且距离相等的有6个，而每个周围与它最近、且距离相等的有12个，这个化学式其实表示的就是和是1:1的； （2）根据分析，晶胞常数a相当于1个的直径和1个的直径，而离子键的键长相当于1个的半径和1个的半径，故键长为； 正方形对角线的长度是边长的倍，则根据图（2）有，化简得到1.706； （3）直接用算出物质的量，再用算出其摩尔质量，因此分子式为； （4）不难看出，一个晶胞中的27个离子里有26个位于表面，因此。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$