2.3分子结构与物质的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．与在一定条件下反应能生成。下列说法正确的是 A．醛基的电子式为： B．中只含非极性键 C．的球棍模型为 D．是极性分子 2．在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A．与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B．与都是直线形分子，而不是直线形分子 C．和中都不含氢元素，而中含氢元素 D．和都是非极性分子，而是极性分子 3．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 5．下列叙述正确的是 A．离子晶体中只存在离子键 B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 6．前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是 A．X元素的电负性大于Y元素的电负性 B． C．Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族 D．原子半径： 7．二氯化二硫(结构如图所示)遇水产生能使品红溶液褪色的气体，一种制备的方法为。下列说法不正确的是 A．分子中既含极性键又含非极性键 B．、、、均为非极性分子 C．、、的中心原子的杂化方式依次为、、 D．中σ键与π键的数目之比为1：1 8．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水 9．下列说法或化学用语正确的是 A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B．键和键的电子云图形的对称性不同 C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质 D．基态铜原子的电子排布式： 10．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl 11．下列说法正确的是（   ） A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量 B．H2O的沸点低于NH3 C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致 D．范德华力：HI＞HBr＞HCl 12．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A．(C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形 C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强 13．下列说法正确的是 A．SO2与TeO2分子是含有极性键的极性分子 B． SO2与TeO2中键角都为120° C．碲原子基态核外电子排布式为 D．VIA族元素单质的晶体类型相同 14．“化学，让生活更美好”，下列叙述与涉及原理均正确且有对应关系的是 选项 叙述 原理 A． 不锈钢的抗腐蚀性更好 牺牲阳极法 B． 节日燃放焰火 金属电负性小 C． 臭氧用作净水剂 臭氧是极性分子 D． 氨容易液化，用作冷库中的制冷剂 氨分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 15．用和合成碳酸二甲酯的反应为。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．中的键角小于中的键角 C．和能形成分子间氢键 D．该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 16．在催化作用下加氢制的反应机理如图，Cat表示催化剂，其在反应过程中的结构变化未画出，表示吸附在催化剂表面的H原子。下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．电负性： C．总反应为 D．反应过程中未涉及键的断裂 17．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。下列叙述正确的是    A．Z、M的最简单气态氢化物的键角： B．第一电离能比Z小且与Z同周期的元素有4种 C．X、Y形成的链状化合物中键数为： D．Y、Z两种元素与X元素形成的最简单气态氢化物，均非极性分子 18．某离子液体阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为 B．该阴离子中所有元素均满足8电子稳定结构 C．是直线形分子 D．简单氢化物的熔沸点： 19．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是 A． B． C． D． 20．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2与H3中存在氢键 B．O2与O4互为同位素 C．C60分子中有范德华力 D．最外层有24个电子 21．下列有关化学用语或说法正确的个数有几个 ①HClO的空间填充模型：   ②用电子式表示氧化钠的形成过程：   ③邻羟基苯甲醛分子内氢键：   ④1s22s22px1→ls22s22py1过程中形成的是发射光谱 ⑤BCl3的电子式：   ⑥基态氧原子轨道表示式：   A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 22．下列推论正确的是 A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水 B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2 D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 23．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 结构单元 分子 分子 结构示意图 备注 熔点 / 易溶于 / A．单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫中S原子为杂化 D．分子中“键”与“π键”数之比为1：1 24．下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱 B 与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键 易失去电子，不易形成共用电子对 C 在中的溶解度大于在水中的溶解度 是极性分子，而和均为非极性分子 D 充入氦、氖、氩等稀有气体的霓虹灯形成五颜六色的炫丽灯光 气体在外加电场激发下，形成了由电子和阳离子两种粒子组成且能导电的等离子体 A．A B．B C．C D．D 25．植物对氮元素的吸收过程如图，下列说法不正确的是 植物吸收 A．和中的杂化方式相同 B．的键角大于的键角 C．当有生成时，过程②转移电子 D．原子间难形成三键而原子间可以，是因为的原子半径大于，难形成键 二、填空题 26．回答下列问题： (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式 。 (2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是 。 27．按要求完成下列问题。 (1)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。 (2)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH3分子结构为 。 (3)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在 。 (4)漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)与空气中CO2和水蒸气反应的化学方程式： 。 (5)完成氧化还原反应的离子方程式： 。 Cr2O+Fe2++_____=Cr3++Fe3++____ (6)一定条件下金属钠和H2反应生成甲，甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。 ①甲的化学式 。 ②甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： 。 ③NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。 ④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式： 。 28．绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题： (1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 ，图中O—C—C的键角 C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。 (2)和热稳定性较好的是 ，从分子结构角度解释其原因： 。 (3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的，换成，得到的新物质的酸性会增强，原因是 。 (4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线 (填字母)，O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．醛基中氧原子周围8个电子，A错误； B．中碳碳之间是非极性键碳氢之间是极性键，B错误； C．的球棍模型为 　，C正确； D．是非极性分子，D错误； 故选C。 2．D 【分析】根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 【详解】A．因分子为极性分子，、分子均为非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，与相对分子质量无关，故A错误； B．与相似相溶有关，与分子构型无关，故B错误； C．与相似相溶有关，与所含元素无关，故C错误； D．根据相似相溶原理，属于非极性溶剂，属于极性溶剂，碘单质属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．二氯甲烷分子结构中含有碳氢键、碳氯键，全部是极性键，没有非极性键，A项错误； B．甲烷属于正四面体构型，键角是109°28′，二氯甲烷不是正四面体结构，所以键角不是109°28′，B项错误； C．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，没有同分异构体，C项错误； D．甲烷属于正四面体构型，二氯甲烷为甲烷的二氯代物，二氯甲烷的正负电荷重心不重合，是极性分子，D项正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．溶液体积未知，不能计算离子数目，故A错误； B．气体未指明标准状况，不能依据体积计算气体分子数目，故B错误； C．1个乙烯分子中含5个键，1个键，键与键的数目为5：1，故C正确； D．为极性分子，故D错误； 故选：C。 5．B 【详解】A．离子晶体存在离子键，也可能存在共价键，例如：NH4Cl中，铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子中氮氢原子间为极性共价键， A错误； B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，B正确； C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：由金刚石和石墨组成的物质中仅含有一种元素(碳元素)，但该物质为混合物，C错误； D．干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子内共价键没有发生变化，D错误； 故选B。 6．D 【分析】基态X原子的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即，，故X的价电子排布式为，为S元素，则Y为元素。 【详解】A．同周期从左到右电负性依次增强，即P<S；同主族从上到下电负性依次减弱，即P>As，故S>As，故A正确； B．p轨道上有点子，则s轨道上有两个电子，即，解得，故B正确； C．As元素原子序数33，在周期表中位于第四周期第ⅤA族，故C正确； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：，故D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故A正确； B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故B错误； C．的中心原子价层电子对数为2+=4，为杂化；同理的中心原子价层电子对数为2+=3，为杂化；的中心原子为S，连接了两个共价键且有两对孤对电子，为杂化；故C正确； D．的结构为S=C=S，σ键的数目为2，π键的数目为2，σ键与π键的数目之比为1：1，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．冰中大范围存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，冰的密度小于液态水，A不符合； B．氨分子间存在氢键，磷化氢分子间只存在分子间的作用力，氢键大于分子间的作用力，则的沸点高于，B不符合； C．乙醇分子、水分子中都存在羟基，因此乙醇与水分子能形成分子间氢键，且乙醇和水均为极性分子，结合相似相容原理，乙醇可以和水任意比互溶，C不符合； D．氯化氢、水都是极性分子，按照相似相容原理，HCl能以1：500的体积比溶于水，D符合； 答案选D。 9．A 【详解】A．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，A正确； B．σ键为轴对称图形，s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性均为轴对称，两者电子云对称性相同，B错误； C．，Ⅰ和Ⅱ分子式相同，结构不同，互为手性异构体，故不是同一物质，C错误； D．已知铜是29号元素，根据洪特特例可知，基态铜原子的电子排布式为：，D错误； 故答案为：A。 10．A 【详解】A．Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A选； B．C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH4 中含有极性键，不存在非极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不选； C．CO2中含有极性键，不存在非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C不选； D．NH3中含有极性键，不存在非极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl中含有极性键，不存在非极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D不选； 故选A。 11．D 【详解】A．范德华力虽然微弱，但破坏范德华力仍然需要消耗能量，A错误； B．常温下，H2O是液态，NH3是气态，H2O分子间氢键的数目大于NH3分子间氢键的数目，所以H2O的沸点高于NH3，B错误； C．H2O是一种稳定的化合物，是O-H键键能较大，与氢键无关，C错误； D．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力就越大，所以范德华力：HI＞HBr＞HCl，D正确； 故选D。 12．B 【分析】X原子的最外层电子排布式是，即X是氧，它在第二周期族，Y是与氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期族，是硫。Z与Y在同一周期，且Z原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少1，则Z在第三周期族，是磷。 【详解】A．CX2为，是直线形分子，为非极性分子，A项正确； B．磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间结构相似，为三角锥形，B项错误； C．Z4分子是P4分子，其空间结构为正四面体形，为非极性分子，C项正确； D．H2YO4(H2SO4)的酸性比H3PO4的酸性强，D项正确。 故选：B。 13．A 【详解】A．S和Te是同主族元素，SO2与TeO2中心原子的最外层都存在孤电子对，则二者都是含有极性键的极性分子，A正确； B．SO2与TeO2的中心原子都发生sp2杂化，由于成键电子受孤电子对的排斥作用，使键角减小，所以键角都小于120°，B不正确； C．碲基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，可简写为，C不正确； D．VIA族元素单质的晶体类型中，氧、硫的单质形成分子晶体，后面的金属元素则形成金属晶体，所以晶体类型不完全相同，D不正确； 故选A。 14．D 【详解】A．不锈钢是由铁、铬、镍等形成的合金，这些元素在一起后能改变钢的性能，能在钢的表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而提高不锈钢的耐腐蚀性，与牺牲阳极法无关，A不正确； B．节日燃放焰火，是由金属元素发生焰色试验引起，与金属电负性小无关，B不正确； C．臭氧具有强氧化性，能杀死细菌和病菌，可用作净水剂，与臭氧是极性分子无关，C不正确； D．氨容易液化，可用作冷库中的制冷剂，表明氨分子间的作用力大，氨分子间能存在氢键，使液氨的沸点相对较高，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．是极性分子，A错误； B．为直线型分子，键角为，为V型，键角为，所以中的键角大于中的键角，B错误； C．和中都含有，能形成分子间氢键，C正确； D．该反应过程中有极性键断裂和形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选C。 16．D 【详解】A．正负电荷中心不重合，是极性分子，故A正确； B．非金属性越强电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则电负性：，故B正确； C．由图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，总反应为，故C正确； D．由过程④的反应CH3O-+H2O=CH3OH+OH-，H2O的H-O键发生了断裂，故D错误； 答案选D。 17．C 【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价键，而N形成+1价阳离子，且N与X的原子序数相差不小于3，故X为H元素、N为Na元素；Y、Z位于同一个周期，二者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，故Y为C元素、Z为N元素，结构中M形成2个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于ⅥA族，M的原子序数大于钠，故M为S元素。 【详解】A．N、S的最简单气态氢化物为NH3和H2S，二者中心原子的杂化类型都是sp3，但NH3中N有1对孤电子对，H2S中S有2对孤电子对，则键角：NH3>H2S，故A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能总体上呈现逐渐增大的趋势，但由于N元素2p轨道为半充满状态，相对稳定，故第一电离能N>O>C>Be>B>Li，第一电离能比N小且与N同周期的元素有5种，故B错误； C．C、H形成的链状化合物，C—H键为键，共n个C—Hσ键，C原子与C原子之间形成的键共m-1个，键数为：，故C正确； D．C、N两种元素与H元素形成的最简单气态氢化物为CH4和NH3，NH3为极性分子，故D错误； 故选C。 18．C 【分析】W是有机分子的骨架元素，W为C；M形成六根键，M为S；Z全部形成一根键，Y全部形成2根键，故阴离子结构中X应形成三根键，故X、Y、Z分别为N、O、F。 【详解】A．Z为F，无最高正价，A错误； B．该阴离子中 S原子不满足8电子结构，B错误； C．CS2与CO2互为等电子体，两者空间构型相同，是直线形分子，C正确； D．X和M的简单氢化物为NH3和H2S，氨气分子之间存在氢键，沸点高于H2S，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．是由Si与O原子组成，含有Si-O键为极性键，A不符合题意； B．分子含有N-N非极性键，N-H极性键，该分子结构不对称，为极性分子，B符合题意； C．分子含有C-H，O-H，C-O键均为极性键，C不符合题意； D．分子含有C-H极性键，碳碳双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，D不符合题意； 故答案为：B。 20．D 【详解】A．H2与 H3中存在氢原子形成的共价键，氢键属于分子间作用力，A错误； B．O2与 O4是氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，B错误； C．C60分子内存在化学键，分子间有范德华力，C错误； D．中价电子=5×5-1=24，故含有 24 个价电子，D正确； 故答案为D。 21．A 【详解】①  为HClO的空间填充模型，故①正确； ②氧化钠是离子化合物，表示氧化钠形成过程的电子式：  ，故②错误； ③邻羟基苯甲醛中羟基O-H键极性较大，与醛基氧原子之间可形成分子内氢键，故③正确； ④2px和2py的伸展方向不同、能量相同，，过程中电子没有能量变化，不可能形成发射光谱，故④错误； ⑤BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式：  ，故⑤错误； ⑥由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布：，故⑥错误； 综上，答案选A。 22．D 【详解】A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误； B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ =3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O22Li2O，故C错误； D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确； 答案为D。 23．C 【详解】A．由图知，每个B原子形成5个共价键，12个B原子共含有个共价键，每个三角形完全占用1.5个共价键，含有的三角形数目=30÷=20，故A正确； B．根据图示，为正八面体，结构对称，是由极性键构成的非极性分子，故B正确； C．根据图示，固态硫中每个S原子形成2个键，有2个孤电子对，S原子为杂化，故C错误； D．的结构式是H-C≡N，单键为键，叁键中有1个键和2个π键，分子中“键”与“π键”数之比为1:1，故D正确； 选C。 24．A 【详解】A．由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，故相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，A正确； B．原子之间难以形成双键或三键，是因为的原子半径较大，未杂化的轨道很难肩并肩重叠，形成键，B错误； C．为极性分子，但是极性小，因此在中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误； D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子三种粒子组成且能导电的气态物质，D错误； 故选A。 25．B 【详解】A．中氮原子杂化方式为sp3杂化，中氮原子也是sp3杂化，故A项正确； B．中氮原子价层电子对数为，N原子轨道的杂化类型为sp2，中氮原子价层电子对数为，N原子轨道的杂化类型为sp2，中N原子有1对孤电子对，而中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故的键角小于的键角，故B项错误； C．过程②转化为化合价由-3价变为+3价，转化电子数为6，当有9.2g(0.2mol)生成时，过程②转移的电子为1.2mol，故C项正确； D．根据元素周期表可知P的原子半径比N大，P原子间不易形成三键而N原子之间易形成，是因为P原子的半径大于N，难以形成p-pπ键，故D项正确； 故本题选B。 26．(1) (2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低 【解析】(1) 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，根据电子式的书写原则，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：； (2) 正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子之间的距离增大，分子间作用力依次减小，沸点降低，故答案为：正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低。 27．(1) 34 H2SeO4 (2)三角锥形 (3)氢键 (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (5) (6) NaH 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 【详解】（1）硒与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4； （2）NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构； （3）氧元素的电负性较强，可以形成氢键；水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H2O)n的原因是水分子之间存在氢键； （4）Ca(ClO)2与空气中CO2和水蒸气反应生成碳酸钙、次氯酸，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； （5）铬元素化合价由+6变为+3、铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒和质量守恒配平得：； （6）①金属钠和H2反应生成甲，则甲为氢化钠，化学式NaH。 ②NaH与AlCl3反应得到NaAlH4，根据质量守恒可知还会生成氯化钠，配平化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。 ③NaAlH4是重要的还原剂，NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中氢元素化合价升高、水中氢元素化合价降低反应，两者反应生成氢气，根据质量守恒可知，还会生成偏铝酸钠，化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。 ④NaH是重要的还原剂，在无水条件下氢化钠和氧化铁生成铁单质，同时生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。 28．(1) 大于 (2) S的原子半径小于Se，S—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强 (3)O的电负性比H大，所以的极性大于，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子 (4) c 分子间形成氢键的数量大于HF 【详解】（1）共价单键为σ键，1个共价双键中有1个σ键、1个π键，天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为15:2；N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化；双键碳原子的价层电子对数为3，所连原子或原子团的空间结构为平面三角形，单键碳原子的价层电子对数为4，所连原子或原子团的空间结构为四面体形，题图中虚线表示出的O-C-C的键角大于C-C-N的键角。 （2）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，H2S和H2Se中热稳定性较好的是H2S；从分子结构角度分析：S的原子半径小于Se，S−H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强。 （3）O的电负性比H大，所以-NO2的极性大于-NH2，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以若将天门冬氨酸中的-NH2换成-NO2，得到的新物质的酸性会增强。 （4）常温常压下HCl为气态，表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线c；H2O分子间形成氢键的数量大于HF，所以水的沸点高于HF。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$