2.3分子结构与物质的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质基础检测2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列变化过程中化学键被破坏的是(　　) A．液态水加热变成水蒸气 B．酒精溶于水形成酒精水溶液 C．固态碘加热升华 D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液 2．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 3．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 4．下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子 5．人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是 A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成 C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键 D．分子晶体熔化时一定破坏σ键 6．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高 B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C．H2O 的熔点、沸点高于 H2S，是由于 H2O 分子之间可以形成氢键 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 7．已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C-I键，下列有关说法错误的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．ClCH2COOH中存在sp3 - sp2 σ键 C．C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大 D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强 8．反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为 C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体 9．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低 B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　) ①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 10．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是 A．CaCN2 的电子式： B．H2O的空间填充模型： C．CO(NH2)2中含有的化学键为共价键和氢键 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 11．元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 A． B． C． D． 12．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A Mg的电离能小于 Mg通常显+2价 B 熔点： 相对分子质量：大于 C 酸性： O—H的极性：HCOOH强于 D S易溶于 二者均为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 13．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．W中含2个手性碳原子 B．Y在水中的溶解度比X小 C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化 D．1molX中含有2mol碳氧π键 14．元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性进行解释的是 A．与水发生反应的产物是和 B．键的键能小于键的键能 C．比更易形成 D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．W2Y2和XY2都是极性分子 D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种 16．下列关于说法或现象中正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时可获得原子发射光谱 ②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 ⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 ⑥P原子核外有15种能量不同的电子 ⑦第四周期4s能级有一个单电子的元素共有1种 A．①②③⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑦ 17．下列说法正确的是（    ） A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 18．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF > HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角： NH>H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性：H2CO3<H2SO4 非金属性：C<S D 酸性：CF3COOH > CCl3COOH F的电负性大于Cl，F–C的极性大于Cl–C，使F3C–的极性大于Cl3C–的极性 A．A B．B C．C D．D 19．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是 A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl 20．阿斯巴甜是常见的甜味剂，结构简式如下图所示。下列有关阿斯巴甜说法正确的是 A．分子式为，属于单糖 B．分子中有3种官能团，两个手性碳原子 C．在一定条件下能发生取代反应、加成反应、缩聚反应、消去反应 D．若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，羧基的酸性会增强 21．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 B 碘在中的溶解度比在水中大 碘和均为非极性分子，水是极性分子 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 是非极性分子 Xe原子成键后不含孤电子对 A．A B．B C．C D．D 22．常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是 A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子 B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 23．下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO3与均为平面三角形 C．中S原子为sp3杂化 D．H2S稳定性小于H2O，是因为其分子间不存在氢键 24．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A ： 类比 溶解度： B 酸性：HClO4>HBrO4 类比 酸性：HCl>HBr C 金属性： 推理 氧化性： D 沸点： 推理 沸点： A．A B．B C．C D．D 25．向溶液中通入，反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．中碳原子的杂化方式为 C．的空间结构为形 D．可以与分子形成氢键 二、填空题 26．氢键的本质 是 作用力，它比化学键的键能小1~2个数量级。是一种比范德华力 的分子间作用力。 27．(1)用一个离子方程式说明结合能力强于 。 (2)写出甲基的电子式 。 (3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是 。 28．记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．液态水加热变成水蒸气，破坏分子间作用力，不破坏化学键，A项不符合题意； B．精溶于水破坏分子间作用力，不破坏化学键，B项不符合题意； C．固态碘加热升华，破坏分子间作用力，不破坏化学键，C项不符合题意； D．HBr气体溶于水，电离生成氢离子和溴离子，破坏共价键，D项符合题意； 答案选D。 2．C 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误； C．该分子中C=O上的碳原子是sp2杂化，其他碳原子都是sp3杂化，故C正确； D．甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间能形成氢键，故D错误； 故答案选C。 3．D 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，A错误； B．Ⅰ和Ⅱ分子结构不对称，都是极性分子，B错误； C．Ⅰ和Ⅱ分子中既含有极性键又含有非极性键，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ互为手性异构体，所含化学键相同，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．白磷是单质不属于化合物，A不正确； B．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确； C．氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确； D．甲烷是正四面体结构而不是平面结构，D不正确； 答案选C。 5．D 【详解】A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的化合物，性质活泼，而σ键较稳定，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同，A正确； B．单键都是σ键，双键中有1个σ键1个π键，三键中有1个σ键2个π键，即σ键能单独形成，而π键不能单独形成，B正确； C．稀有气体单质中不存在化学键，即不存在σ键，也不存在π键，C正确； D．分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，不破坏化学键，D错误； 综上所述答案为D。 6．C 【详解】A．HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF> HI> HBr> HCl，A错误； B．乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键，B错误； C．O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，则H2O的熔、沸点高于H2S，C正确； D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱应为HClO< HClO2 < HClO3< HClO4，D错误； 故答案选C。 7．C 【详解】 A．HCl分子中氢原子的s能级和氯原子的p能级上的电子形成的σ键，即，A正确； B．分子中C=O双键碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确； C．I原子半径大于Cl，因此C-I键长比C-Cl键长要长，键长越长键能越小，C错误； D．Cl原子的电负性大于H，导致中O-H键的极性大于CH3COOH中O-H键，更易电离出氢，酸性强于CH3COOH，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．四氯化硅与甲烷类似，正四面体结构，属于非极性分子，A错误； B．中子数为16的硅原子，质量数=质子数和中子数=14+16=30，可表示为Si，B错误； C．HCl为共价化合物，HCl的电子式为：，C错误； D．单晶硅直接由硅原子通过共价键结合而成，每个硅原子与4个硅结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确； 故选D。 9．B 【详解】键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl键比H—I键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高； 故选B。 10．A 【详解】A．CaCN2属于离子化合物，根据Ca、C、N原子结构特点，要达到8电子稳定结构，可知CaCN2的电子式为：，A正确； B．氧原子比氢原子大，且水分子为V形，H2O的空间填充模型中氧原子在中间应比两边的氢原子大、且三个原子不在一条直线，B错误； C．CO(NH2)2的结构为：，属于分子晶体，含有的化学键为共价键，分子间存在氢键，但是氢键不是化学键，C错误； D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键单键，碳氮三键中含有1个σ键，则H2N-C≡N分子中含4个σ键，D错误； 故选A。 11．B 【分析】元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物YH3，推出Y为N，据此分析； 【详解】据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，因此H-O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，故B选项正确，答案为B。 12．D 【详解】A．Mg的电离能和相差较小，故Mg通常显+2价，A错误； B．熔点：，是由于为共价晶体，相互作用力为共价键， 为分子晶体，相互作用力为分子间作用力，B错误； C．酸性：，O—H的极性：HCOOH弱于于，O—H的极性越大，酸性越强，C错误； D．S易溶于由于二者均为非极性分子，相似相溶，D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，W中含有3个手性碳原子，位置为，故A错误； B．Y含有酯基，X含有酚羟基、羧基，能与水生成氢键，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B正确； C．X中含有甲基和羧基，X中碳原子的杂化方式为、杂化，故C错误； D．X中含有羧基，含有1个碳氧π键，则1molX中含有1mol碳氧π键，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．与水发生反应的产物是和，生成物中I的化合价为+1价，说明I的电负性小于O，与电负性有关，A不符合题意； B．F原子半径小，电子云密度大，F之间的排斥力大，F-F不稳定，则F-F的键能小于Cl-Cl的键能，与电负性无关，B符合题意； C．氯的电负性强于溴，碳氯键极性更强，比更易形成，与电负性有关，C不符合题意； D．F的电负性很大，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子，而Cl的电负性不足以使HCl分子间形成氢键，气态HCl中只有HCl分子，D不符合题意； 故选B。 15．C 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则X为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。 【详解】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．H2O2是极性分子，CO2是非极性分子，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D正确； 故选C。 16．C 【分析】①从跃迁至时释放能量，是由激发态到基态，需释放能量，为原子发射光谱，①正确； ②接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子(H2O)n，故接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，②正确； ③ H2O比H2S稳定与水分子间存在氢键无关，是由于H—O键的键能大于H—S键的键能，③错误； ④DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A和T、C和G）相互配对形成的，④正确； ⑤由于氢键具有方向性，故氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，⑤正确； ⑥基态P的原子序数为15，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，同一能级中各轨道的电子能量相同，不同能级中各轨道的电子能量不相同，P共有5个能级，则基态P原子核外有5种能量不同的电子，⑥错误； ⑦第四周期价电子有一个单电子的元素有K，Sc，Cu，Ga；⑦错误； 【详解】由分析可知，说法或现象中正确的有①②④⑤； 故选C。 17．C 【详解】A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误； B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误； C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确； D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误； 故合理选项是C。 18．A 【详解】A．.氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误； B．铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确； C．最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性：H2CO3<H2SO4，故非金属性：C<S，故C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力大于ClC-，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确； 故答案为A。 19．D 【详解】A．在CHCl3中H已通知核外满足2电子稳定结构，而不是最外层电子满足8电子稳定结构，A错误； B．COCl2分子中存在极性键，但由于分子中正负电荷重心不重合，因此是由极性键构成的极性分子，B错误； C．Cl是17号元素，根据构造原理，可知氯原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，3s23p5为基态氯原子核外电子的价层电子排布式，C错误； D．F、Cl都是VIIA族元素，HF、HCl结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成晶体，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点比HCl的高，故沸点：HF＞HCl，D正确； 故合理选项是D。 20．D 【详解】A．单糖是不能发生水解反应的多羟基醛或酮，由结构简式可知，阿斯巴甜不可能是单糖，故A错误； B．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中有两个手性碳，四种官能团，即羧基、氨基、酰胺基、酯基，故B错误； C．由结构简式可知，阿斯巴甜分子中不含有能发生消去反应的羟基和卤素原子，不能发生消去反应，故C错误； D．若将与羧基直接相连碳上的氢原子用氟原子取代，氟原子是吸电子原子，会使羧基中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，故D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．铝元素和氯元素电负性差值为1.5，小于1.7，则两种元素之间形成共价键，氯化铝属于共价化合物，A正确； B．碘单质属于非极性分子，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，根据“相似相溶”，四氯化碳属于非极性分子，水属于极性分子，B正确； C．对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，分子间氢键能增大物质的熔沸点，分子内氢键降低物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛高，C正确； D．Xe的价层电子对数，为平面正方形结构，非极性分子，有2对孤电子对，D不正确； 故选D。 22．D 【详解】A．ClO2中Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子结构呈V形，正、负电荷中心不重合，则属极性分子，A正确； B．已知同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)，可知1molClO2被还原需得到5mol电子，1molCl2被还原需要得到2mol电子，故ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍，B错误； C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，由于ClO2、Cl2有毒，对人畜有危害，C错误； D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，根据氧化还原反应规律可知，Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据氧化还原反应配平可得这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，D正确； 故答案为：D。 23．C 【详解】A．SO2含有S=O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A错误； B．SO3中中心S原子价层电子对个数为3+(6-2×3)=3，S原子是sp2杂化，所以SO3为平面三角形分子，中S原子的价层电子对数为3+（6+2-2×3）=4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，选项B错误； C．的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是sp3杂化，选项C正确； D．稳定性是指化学性质，不是由分子间氢键决定的，是由分子内部共价键的强弱决定的，S的非金属性比O弱，则H-S键的键能比H-O键弱，故H2S稳定性小于H2O，选项D错误； 答案选C。 24．D 【详解】A．的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>Br，则最高价含氧酸酸性：HClO4>HBrO4；而卤化氢的稳定性越强，其溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：HCl>HBr，则酸性：HCl<HBr，二者不能类比，故B错误； C．金属性：，可推理出氧化性：，不是，故C错误； D．的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐升高，的沸点也只受分子间作用力影响，随相对分子质量的逐渐增大，沸点逐渐升高，故D正确； 故选：D。 25．B 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：，A正确； B．结构为： 价层电子数3+，一个碳原子形成3个键一个π键，且无孤电子对，为杂化，B错误； C．的中心原子是氧原子，价层电子数2+一个氧原子形成2个键，另有2个孤电子对，空间结构为形，C正确； D．中存在“”键，可与形成氢键，D正确； 故选B。 26． 分子间作用力 强 【解析】略 27． 氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似，随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体 【详解】(1)碳酸根离子能与次氯酸分子反应生成碳酸氢根离子，说明结合能力强于，该离子方程式为：，故答案为：； (2)甲基中碳原子与3个氢原子形成3对共用电子对，但碳原子并未达到8电子稳定结构，甲基的电子式为，故答案为：； (3)根据分子间作用力对物质物质性质的影响分析，常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似，随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体，故答案为：氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似，随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。 28．水性记号笔所使用的颜料为无机颜料，可溶于水；油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂，所以水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉。 【详解】水性记号笔所使用的颜料为无机颜料，可溶于水；油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂，所以水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$