2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．证据推理是化学重要的方法和能力要求。以下说法正确的是 A．碱的溶液一定显碱性，则 pH 值大于7的溶液一定是碱的溶液 B．中和反应能生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易腐蚀 2．某铜样品中含有杂质锌和铁，取30g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2g氢气。则样品中铜的质量分数可能为下列的 A．78% B．80% C．82% D．85% 3．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉后溶液褪为无色，过滤后向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是 A．一定有锌粉剩余 B．所得溶液中可能有 C．一定有单质银和铜生成 D．所得溶液中一定有、 4．钴(Co)的化学性质与铁相似，下列预测错误的是 A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．Co能与盐酸反应，产生氢气 C．将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu D．Co能和NaOH溶液反应制得Co(OH)2 5．有Mg、A1、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．1.0g 6．元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的价类二维图，其中“→”表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．A在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．B物质大量排放会加剧温室效应 C．铁与物质D反应可以生成Fe2(SO4)3 D．E与BaCl2溶液可发生复分解反应 7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 选项 物质（杂质） 试剂或方法 A 氧化铜（铜） 在空气中灼烧 B 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气，点燃 C 硫酸（硫酸亚铁溶液） 加过量的铁粉，过滤 D 氯化钠（泥沙） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 B．向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸 C．向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液 D．向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒 9．某同学在探究稀盐酸的化学性质时发现了很多颜色变化，如图所示。    下列判断错误的是 A．①反应中的指示剂是紫色石蕊试液 B．②反应中的金属单质是铁 C．③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁 D．④中的反应现象只能是“产生白色沉淀” 10．下列图像能正确反应对应变化关系的是    A．图①：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．图②：向等质量的镁粉和锌粉中分别加入过量等浓度的稀盐酸 C．图③：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液 D．图④：溶质分别为a、b的饱和溶液，温度由降至，析出晶体的质量关系为a＞b 二、实验题 11．下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)①用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 。 ②生成氢气时，仪器A中所发生反应的化学方程式为 。 ③仪器A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有 (写一条即可)。 ④反应结束后，仪器A中溶液的pH与反应前相比 (填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。 (2)在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料含C、H、O元素)，所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置的气密性。实验中使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①在该装置中，洗气瓶E1的作用是 。 ②仪器D的大玻璃管中放入的塑料袋试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器E2的质量增加3.6g，仪器B的质量增加8.8g，则该塑料袋试样中氧元素的质量为 g。 ③若装置中没有连接仪器E1，这样测算出的该塑料袋试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。 12．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。 (1)取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的两种溶质是 ，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，发生反应的化学方程式是 。（写一个即可） (2)同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证（提示：硝酸钡溶液呈中性）。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 乙厂废液中含有 实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液 (3)请写出实验一中发生反应的化学方程式 。 (4)下列物质可以代替实验一中 Ba（NO3）2溶液的是______。 A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 三、计算题 13．在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。求： (1)生成氢气的质量为 克。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．Y型管的使用能提高实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 (1)甲图所示实验，经过一段时间后，观察到Y型管中 的蓝色石蕊试纸变红色。 (2)在乙图所示的实验中，缓慢倾斜Y型管，将右支管中的稀硫酸部分引入左支管中，发生反应的化学方程式是 ，可得出Zn的金属活动性比Cu强的结论。 (3)在丙图所示的实验中，根据Y型管左、右支管内的现象可知，燃烧需要 。该实验中，气球的作用是 。 15．建立宏观、微观和符号之间的和互联系是化学学科的特点： 图1 图2 图3 (1)图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，“114.8”表示的是铟元素的 ，铟元素化学性质与铝元素相似，请写出铟单质与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 构成的；请写出任意一个可以实现转化③的化学反应方程式： 。 (3)图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程；写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） 16．阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。 1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池称为“蓄电池”。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气和氧气反应产生电能，反应装置和原理如图4所示。依据短文回答下列问题： (1)电池中发生反应的化学方程式 。 (2)汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为 ，请补全反应的化学方程式。 (3)根据图4信息写出氢氧燃料电池中反应的方程式为 。 (4)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是______。（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A.碱的溶液一定显碱性，但pH 值大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液pH 值大于7，碳酸钠属于盐，故A错误； B.中和反应能生成盐和水，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不属于中和反应，故B正确； C.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与盐酸反应也放出气体，故C错误； D.铝的活动性比铁强，但由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝制品比铁制品耐腐蚀，故D错误。 故选：B。 2．B 【详解】铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 假设杂质全部为锌，设生成0.2g氢气，消耗锌的质量为x， x=6.5g 则铜的质量分数为； 假设杂质全部为铁，设生成0.2g氢气，消耗铁的质量为y， y=5.6g 则铜的质量分数为； 该铜样品中含有杂质锌和铁，则样品中铜的质量分数在78.3%~81.3%之间，观察选项，只有B选项符合题意； 故选：B。 3．C 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大越易发生反应。向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，首先发生的反应是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3完全反应后，锌才与硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硝酸铜中的铜全部被置换出来；过滤后向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，无剩余。 【详解】A、由以上分析知，锌全部参加了反应，没有剩余，此选项错误； B、所得溶液中一定有Zn2+，一定没有Cu2+、Ag+，此选项错误； C、一定有银和铜生成，此选项正确； D、所得溶液中一定有Zn2+，没有Ag+、Cu2+，此选项错误。 故选C。 4．D 【详解】A、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则Co在O2中燃烧生成Co3O4，说法正确，不符合题意； B、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则Co能与盐酸反应，产生氢气，说法正确，不符合题意； C、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则将Co投入到CuCl2溶液中，能置换出Cu，说法正确，不符合题意； D、钴(Co)的化学性质与铁相似，铁与氢氧化钠不反应，则Co不能与NaOH溶液反应制得Co(OH)2，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．B 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，假设7.2g金属全是镁，则有，即7.2g镁与足量盐酸反应生成氢气0.6g； 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，假设7.2g金属全是铝，则有，即7.2g铝与足量盐酸反应生成氢气0.8g； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设7.2g金属全是锌，则有，即7.2g锌与足量盐酸反应生成氢气0.22g； 故Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.22g，小于0.8g，观察选项，可能是0.6g； 故选：B。 6．D 【详解】A、A对应的物质是硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误； B、B对应的是+4价硫的氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，该物质为SO2，SO2大量排放会导致酸雨，不会加剧温室效应，故B错误； C、D对应的是硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成Fe2(SO4)3，故C错误； D、E对应的是硫酸盐，如硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应符合“两种化合物反应生成另两种化合物”的特点，属于复分解反应，故D正确。 故选D。 7．A 【详解】A、铜在空气中灼烧生成氧化铜，故能通过该方法除去氧化铜中的铜，正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误； C、硫酸能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，这样将原物质硫酸除去，错误； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误。 故选：A。 8．BC 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH＜7，不符合题意； B、向等质量的Zn和Fe中加入足量稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； C、向MgCl2和HCl的混合溶液中逐滴入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始硝酸铜的质量不变，后硝酸铜的质量逐渐减小至零，不符合题意。 故选BC。 9．D 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，则①反应中的指示剂是紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、亚铁盐的水溶液显浅绿色，②反应中的金属单质是铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确； C、铁盐的水溶液显黄色，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，③中得到的黄色溶液的溶质是氯化铁，故选项说法正确； D、④中的反应现象不是只能是“产生白色沉淀”，也可能是产生气泡，如盐是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 10．C 【详解】A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，随着过氧化氢溶液的不断加入，氧气的质量不断增加，故选项图像错误； B、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌和73份质量的氯化氢反应生成2份质量的氢气；刚开始消耗盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；稀盐酸过量，最终金属完全反应，等质量的镁粉和锌粉中，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，制反应完全，不再发生变化，最后形成一条水平直线，故选项图像正确； D、由于不知饱和溶液的质量，溶质分别为a、b的饱和溶液，温度由T2降至T1，无法确定析出晶体的质量关系，故选项图像错误； 故选：C。 11．(1) 氢气纯度 控制反应速率 增大 (2) 干燥氧气 1.6 偏大 【详解】（1）①氢气是可燃性气体，在点燃氢气前，一定要注意检验氢气纯度； ②制取氢气的药品为锌粒和稀硫酸，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为； ③分液漏斗可以控制液体流下的快慢，所以仪器A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有控制反应速率； ④由于装置A中有稀硫酸，硫酸在反应中作反应物，该反应在不断的消耗硫酸，溶液中酸性减弱，则装置A中溶液的pH与之前相比增大； （2）①因为利用双氧水分解制氧气生成的氧气中含有水蒸气，对后面检验并吸收塑料袋燃烧后生成的水蒸气的实验有干扰，必须先除去氧气中的水蒸气，塑料袋燃烧有水生成，通过浓硫酸吸收水蒸气可以得出生成水的质量，从而确定塑料中氢元素的质量，所以E1的作用是干燥氧气； ②仪器E2增加的质量是燃烧生成水的质量，水中氢元素的质量为,仪器B增加的质量为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为，故该塑料试样中氧元素的质量为; ③若没有连接 E1，则仪器E2中增加的水的质量要比实际质量大，从而使氢元素的质量偏大，则塑料样品中的氢元素质量偏大。 12．(1) 硫酸铜、硫酸 或 (2) 碳酸钠、氢氧化钠 溶液变红 (3) (4)C 【详解】（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明甲厂废液中含硫酸铜，硫酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应，不能共存，故甲厂废液中含硫酸铜、硫酸； 将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的硝酸钡溶液能将碳酸钠除尽，取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则说明乙厂废液中含有：碳酸钠、氢氧化钠； （3）实验一中发生反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）A、加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，但是无法检验是否含氢氧化钠，不符合题意； B、加入足量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意； C、加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，符合题意； D、加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意。 故选C。 13．(1)0.2 (2)解：设反应生成氯化锌的质量为y   y=13.6g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.6% 【详解】（1）在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g 解：设生成氢气的质量为x    x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 14．(1)湿润 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (3) 温度达到着火点 缓冲压强 【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，易升华，升华产生的二氧化碳不显酸性，不能使干燥的石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸可以使石蕊试纸变红，故填湿润； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）丙图所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点； 红磷燃烧过程中压强会变大，气球可起到缓冲压强的作用，红磷与氧气反应生成有毒的五氧化二磷，气球可防止有毒物质污染空气（合理即可）。 15．(1) 相对原子质量 (2) 氧元素 分子 （合理即可） (3)LiCl/LiF 【详解】（1）在元素周期表一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量；铟元素化学性质与铝元素相似，铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，反应的化学方程式为，故填：相对原子质量；； （2）水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，则三种物质中都含有氧元素，故填：氧元素； 水是由水分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成，则三种物质都是由分子构成，故填：分子； 任意一个可以实现转化③的反应：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）； （3）由图3可知，在形成化合物丙的过程中，锂原子失去1个电子，乙原子得到1个电子，而氯（或氟）原子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，则乙原子可能为氯原子或氟原子，则化合物丙为氯化锂或氯化氟，化学式为LiCl或LiF，故填：LiCl或者LiF。 16．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)2H2O (3)2H2+O22H2O (4)AC 【详解】（1）Zn-Cu电池中，Zn的活动性排在氢前，能和稀硫酸反应，Cu的活动性排在氢后，不能和稀硫酸反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）反应前Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、0、8，反应后Pb、S、H和O原子的个数分别为2、2、4、10，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，反应前缺少4个H原子和2个氧原子，故横线处应补充的是2H2O。 （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 （4）A、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，因此锰能和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，则将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成，故A选项说法正确，符合题意； B、铜和硫酸锰不反应，无明显现象，证明锰的活动性强于铜，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，证明铁的活动性强于铜，而锰和铁的活动性强弱无法判断，故B选项说法不正确，不符合题意； C、根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性强于铜，又根据题中的化学方程式可知，锰的活动性强于锌，则锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu，故C选项说法正确，符合题意。 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$