4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 2．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 3．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是 A．三种配合物中的化合价均为价 B．①中的配位数为6 C．②中为配体，提供空轨道 D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀 4．下列物质中含有配位键的是 A． B． C． D． 5．下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D． 6．丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH为8 ~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁中二酮肟镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A．该物质中Ni( II )提供接受孤电子对的空轨道 B．该物质中C、N 、O原子上均存在孤电子对 C．该物质中含有共价键和配位键 D．该物质中碳原子杂化方式有2种 7．下列实验操作，现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加溶液调节至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 将盐酸酸化的溶液加水稀释，溶液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为蓝色 溶液中浓度减小，浓度增大 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液变成红色 与溶液的反应有一定限度 D 向两支盛有不同浓度溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 8．下列反应中无配合物生成的是 A．铝与氢氧化钠反应 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水 C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌 D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气 9．下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是 A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 10．化学与生产生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A．煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” B．可利用皂化反应处理泄漏的汽油 C．冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．富勒烯、石墨烯和碳纳米管具有广阔的应用前景，它们互为同素异形体 11．水合硫酸四氨合铜可由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得，其制备的主要原理是：。已知该配合物加热时首先失水。下列有关叙述不正确的是 A．加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合铜晶体析出 B．该配合物中提供孤电子对的原子是N和O C．与之间的配位键比与之间的配位键弱 D．该配合物中只含有极性键和配位键两种类型的化学键 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有1mol的水溶液中电离出来的数目为 B．1mol配离子中键的数目为 C．12g金刚石中键的数目为 D．1mol中含有键数目为 13．下列说法正确的是 A．在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，充分振荡，然后再滴加氨水，有白色沉淀生成 B．氨气在催化剂作用下与氧气反应生成NO2 C．过量的铁在氯气中燃烧可得到FeCl3 D．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA C．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D．500mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.005NA 15．下列有关键角大小比较不正确的是 A．气态分子中的键角大于离子中的键角 B．分子中的键角大于分子中的键角 C．中的键角大于，中的键角 D．分子中的键角大于的键角 16．下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．比稳定，是由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键 B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布是全充满的，比较稳定 C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物 D．金刚石可用作地质钻探钻头，是由于金刚石具有很高的硬度 17．一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．该物质中含离子键、极性键和非极性键 B．该物质中X原子满足8电子稳定结构 C．W的非金属性比Y的弱 D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大 18．一种含Pt催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A．SO2和SO3都是极性分子 B．SO3是中间产物 C．c→d的反应是氧化还原反应 D．催化循环中Pt的配位数不改变 19．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B．该晶胞的体积为b3×10-27cm3 C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。则储氢后化学式为FeMg2 H2 20．在溶液中存在如下平衡：，下列说法中不正确的是 A．将固体溶于少量水中得到绿色溶液 B．将固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．向溶液中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动 D．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 21．铁元素的常见价态有、价，实验室可用赤血盐()溶液检验，黄血盐()溶液检验。是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾()。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．元素位于周期表的第ⅥB族 B．绿矾中核外有6个未成对电子 C．赤血盐是含有配位键的离子化合物 D．若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为 22．血红蛋白结合O2后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2)K1；②Hb+CO⇌Hb(CO)K2 下列说法不正确的是 A．Fe2+的基态电子的空间运动状态有14种 B．电负性：O>C>Fe C．由题意可得结论：相同温度下，K2<K1 D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 23．下列说法正确的是 A．NH3比PH3容易液化原因是NH3分子间的范德华力更大 B．NH3能与Ag+ 以配位键结合原因是NH3中氮原子有孤电子对 C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，形成大π键的电子由N和B提供 D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 24．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，一定属于顺磁性物质的是 A． B． C． D． 25．周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列说法正确的是 A．基态原子的核外电子排布式为 B．中既含有离子键，又含有共价键 C．、和中键角依次逐渐减小 D．(结构如上图)中两个原子均可作配位原子 二、填空题 26．为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。 (1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有 (填字母)。 A．离子键        B．极性共价键        C．非极性共价键        D．配位键 (2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为 。 27．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 ； SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化轨道类型为 。 (2)SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2②sp3d③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 (填标号)。 (3)CS2分子中存在 个σ键和 个π键。 (4)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是 。 (5)FeCO3的阴离子的空间构型为 。 28．含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题： (1)用 法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是 。 (2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于 晶体，熔点比晶体硼 (填“高”或“低”)。 (3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。 ①离子化合物熔点低的原因是 。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为 。 ③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】与硫酸铵晶体类型相同，说明由构成，之间形成离子键，中均含有共价键，中含有配位键，则晶体中不存在范德华力，故选D； 答案选D。 2．B 【详解】A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，A项错误； B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，B项正确； C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，C项错误； D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，D项错误； 答案选B。 3．B 【详解】A．①②③中的化合价均为价，A项错误； B．①中配离子的配体为Cl-，的配位数为6，故B正确； C．配体提供孤电子对，提供空轨道，C项错误； D．③的Cl-均为配离子的配体，难电离出来，故向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D项错误； 故选B。 4．B 【详解】配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。配位键的形成需要两个条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供孤对电子： 中，Cu2+提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成NCu配位键； 故选B。 5．D 【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键。 【详解】A．氨气分子中氮原子含有孤对电子，能形成配位键，故A不选； B．水分子中O原子含有孤对电子，能形成配位键，故B不选； C．Cu2+中含有空轨道，能形成配位键，故C不选； D．中原子不含有孤对电子，也不含有空轨道，不能形成配位键，故选D； 答案选D。 6．B 【详解】A．根据结构可知，Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，故A正确； B．该物质中C原子最外层的4个电子全部成键，不存在孤电子对，故B错误； C．由丁二酮肟的结构可知，该物质中Ni、N之间存在配位键，其他成键原子之间都是共价键，故C正确； D．该物质中甲基上的碳原子采取sp3杂化，与甲基相连的碳原子采取sp2杂化，所以碳原子杂化方式有2种，故D正确； 答案选B。 7．C 【详解】A．加溶液调节至碱性，再滴加少量碘水，可能碘和氢氧化钠反应消耗了，即使有淀粉剩余也不会显蓝色，A错误； B．加水稀释过程中，溶质离子浓度均减小，B错误； C．碘离子物质的量为0.0005mol；铁离子物质的量为0.0001mol，结合反应关系，即碘离子过量，充分反应后滴入几滴溶液，溶液变成红色，证明体系还存在铁离子，所以与溶液的反应有一定限度，C正确； D．两支盛有不同浓度溶液中高锰酸钾的物质的量不同，应使用同体积同浓度的高锰酸钾溶液与足量同体积不同浓度的草酸反应，探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．铝和过量氢氧根离子反应生成Al(OH)，所以能生成配合物，A项错误； B．因为氢氧化铝只溶解于强酸强碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝沉淀，不会生成配合物，B项正确； C．铝离子和氟离子反应生成配离子AlF，所以能生成配合物，C项错误； D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加，形成配合物四氨合铜离子使沉淀溶解，离子方程式为Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH，后发生：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O，所以能生成配合物，D项错误； 答案选B。 9．B 【详解】A．铵根离子中N—H配位键是氮原子提供孤对电子和氢离子提供空轨道形成的共价键，属于化学键，故A错误； B．铵根离子中N—H配位键是氮原子提供孤对电子和氢离子提供空轨道形成的共价键，故B正确； C．铵根离子的空间构型为正四面体形，离子中N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长完全相同，故C错误； D．铵根离子的空间构型为正四面体形，离子中N—H配位键与其他三个N—H键的化学性质完全相同，故D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A错误； B．汽油是烃类物质，不能发生皂化反应，则不能用皂化反应处理泄漏的汽油，故B错误； C．K+提供空轨道，O原子提供孤电子对，则冠醚(18-冠-6)通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故C错误； D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管，都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 11．D 【详解】A．乙醇极性较小，加入乙醇可以降低水合硫酸四氨合铜的溶解度，促使水合硫酸四氨合铜晶体析出，A项正确； B．该配合物中和分子中的N和O原子分别提供孤电子对，Cu2+接受电子对，形成配位键，B项正确； C．该配合物加热时先失去水，说明与之间的配位键比与之间的配位键弱，C项正确； D．该配合物的内界和外界之间以离子键结合，D项错误； 答案选D。 12．C 【详解】A．含有1mol[Ag(NH3)2]OH的水溶液中包括[Ag(NH3)2]+、NH3分子、NH3·H2O分子、NH、OH-和少量Ag+，故电离出来的Ag+数目小于NA，A错误； B．1mol配离子[Zn(NH3)4]2+中含有12molN―H键，4mol配位键，σ键的数目为16NA，B错误； C．12g金刚石中，碳原子的物质的量为=1mol，每个碳原子可以参与形成4个C-C键，每个C-C键由两个碳原子形成，则12g金刚石中C-C数目为2NA，C正确； D．N2的结构为N≡N，含有2个π键，故1molN2中含有π键数目为2NA，D错误； 故答案为：C。 13．C 【详解】A．在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，生成Na3AlF6，再滴加氨水，不发生反应，故A错误； B．氨气在催化剂作用下与氧气反应生成NO和H2O，故B错误； C．铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，均生成FeCl3，故C正确； D．稀硫酸能和铁反应生成氢气，氢元素化合价降低，体现稀硫酸的氧化性，故D错误； 答案选C。 14．B 【详解】A．1个[Cu(NH3)4]2+中含有4个配位键，1mol[Cu(NH3)4]2+含配位键的个数为，选项A正确； B．中C和O均为杂化，46g乙醇为1mol，杂化的原子数为，选项B错误； C．SF6中S的孤电子对数为，价层电子对数为，则0.5molSF6的价层电子对数为，选项C正确； D．pH=2的醋酸溶液中H+的浓度为0.01mol/L，故H+数目为0.01mol/L×0.5LNA=0.005NA，选项D正确。 答案选B。 15．C 【详解】A．气态SeO3分子中中心原子Se的价层电子对数为，杂化轨道类型为sp2，空间构型为平面三角形，键角为120°，的中心原子Se的价层电子对数为，杂化轨道类型为sp3，有一对孤电子，空间构型为三角锥形，键角小于109.5°，故A正确； B．同种类型分子，中心原子不同，配位原子相同时，中心原子电负性越大，成键电子对距离中心原子越近，成键电子对间排斥力较大，使键角较大，由电负性：N>P，则分子中的键角大于分子中的键角，故B正确； C．、NH3中N原子均采取sp3杂化，但中N原子形成3个σ键和一个配位键，没有孤电子对，NH3中N原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，所以中的键角大于NH3中的键角，故C错误； D．双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的斥力，所以COCl2分子中的键角大于的键角，故D正确； 故答案为：C。 16．A 【详解】A．稳定性是物质的化学性质，氢键只影响物质的物理性质，分子中的O—H键能大于分子中的S—H键能，因此比稳定，A错误； B．Zn的第一电离能大于Ga，是由于Zn的价层电子排布为，是全充满的，比较稳定，B正确； C．溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物，C正确； D．金刚石为共价晶体，具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头，D正确； 故答案选A。 17．C 【分析】由阴离子结构可知，X原子形成3个对共用电子对和1个配位键、Z原子形成4对共用电子对、Y原子可形成2对共用电子对、W原子形成1对共用电子对，W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，则X为B元素、Y为O元素、Z为C元素、W为F元素。 【详解】A．由电解质的结构可知，该物质是含有离子键、极性键和非极性键的离子化合物，故A正确； B．由电解质的结构可知，该物质中B原子满足8电子稳定结构，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氟元素的非金属性强于氧元素，故C错误； D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中，硼原子的原子半径最大，故D正确； 故选C。 18．C 【详解】A．SO2的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，是极性分子，SO3的空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子，A错误； B．由图可知SO3是反应物，B错误； C．c→d过程中硫元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，C正确； D．由图中a、b、d物质结构可知，催化循环中Pt的配位数发生改变，D错误； 故选：C。 19．D 【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故A错误； B．由晶胞结构可知晶胞参数为bnm，则该晶胞体积为：b3×10-21cm3，故B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为b nm，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，故D正确； 故选D。 20．C 【详解】A．固体溶于少量水中，溶液中同时存在和离子，黄色和蓝色混合得到的是绿色，故A正确； B．将固体溶于大量水中得到的是它的稀溶液，铜离子主要以存在，溶液显蓝色，故B正确； C．溶液中加入少量固体，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度减小，根据平衡移动原理，平衡正向移动，故C错误； D．向溶液中加入固体，溶液中氯离子浓度增大，根据平衡移动原理，平衡逆方向移动，故D正确； 答案C。 21．C 【详解】A．是26号元素位于周期表的第Ⅷ族，故A错误； B．绿矾中价电子排布为3d6，核外有4个未成对电子，故B错误； C．赤血盐(铁与氰根之间存在配位键，内外界之间存在离子键，赤血盐是含有配位键的离子化合物，故C正确； D．根据均摊法可知晶胞中存在1个Fe，2个C，则其化学式为，故D错误； 故答案为C 22．C 【详解】A．Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d3，占据的轨道有1s、2s、4s、3d，所以该元素基态原子核外电子的空间运动状态有14种，选项A正确； B．元素的非金属性越强电负性越强，则电负性：O>C>Fe，选项B正确； C．CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O2的230～270倍，则反应②比反应①正向进行的程度大，K2>K1，选项C不正确； D．CO中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平衡①正向移动导致c(Hb)减小，所以平衡①正向移动、②逆向移动，选项D正确； 答案选C。 23．B 【详解】A．NH3比PH3容易液化原因是NH3分子间存在氢键，故A错误； B．配位键是一种原子提供孤电子对，另一种原子提供空轨道而形成是一种特殊的共价键，NH3中的N上有一孤电子对，Ag+中有空轨道，两者能以配位键结合，故B正确； C．B最外层只有3个电子，每个B都和两个N、一个H形成σ键，没有多余的电子形成π键，而N有5个价电子，形成3个σ键后还有一对电子形成π键，所以形成大π键的电子只由N提供，故C错误； D．在干冰中CO2分子间只有分子间作用力，干冰升华只有分子间作用力改变。但CO2溶于水时，部分CO2能和水发生反应生成碳酸，在发生化学反应过程中，有共价键的断裂和形成，故D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．配体CO使Ni的d轨道上的电子发生重排，使单电子都成对，使用空出来的1个3d轨道和1个4s轨道、2个4p轨道接受配体CO中C原子的孤电子对，形成配位键，Ni是dsp2杂化，所以不存在单电子，A项错误； B．CrCl3中Cr(Ⅲ)有未成对电子，属于顺磁性物质，B项正确； C．［Zn(NH3)4]SO4中Zn2+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，C项错误； D．Na2[Zn(OH)4]中Zn2+外围电子排布式为3d10，没有未成对电子，D项错误； 选B。 25．B 【详解】A．F为第9号元素，核外有9个电子，根据构造原理，基态F原子的核外电子排布式为，是价层电子排布式，故A错误； B．题中已知转化为，说明KHF2中含有钾离子和，即KHF2为离子晶体，含有离子键，中存在共价键，故B正确； C．的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有2对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有1对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以、和中键角依次逐渐增大，故C错误； D．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，故D错误； 故答案选B。 26． BD 6 【详解】(1)化合物中含有的化学键类型：碳原子和氧原子之间的极性共价键，和之间的配位键。 (2)在此配合物中配位体由1个和5个分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。 27．(1) 3s23p2 sp3杂化 (2)② (3) 2 2 (4)甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多 (5)平面三角形 【详解】（1）基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排布式为3s23p2；SiCl4中Si原子价层电子对数为4＋=4，因此Si原子采取sp3杂化； 故答案为：3s23p2；sp3杂化。 （2）由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d，选②； 故答案为：②。 （3）CS2的结构式为S=C=S，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个CS2分子中含有2个σ键和2个π键； 故答案为：2；2。 （4）甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，水分子之间氢键的数目较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间； 故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更多。 （5）C原子孤电子对数=(4+2-2×3)=0，碳原子的价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形； 故答案为：平面三角形。 28．(1) X射线衍射 共价键 (2) 共价 高 (3) 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，晶格能小，熔点低 4NA 【详解】（1）用X射线衍射法测得硼晶体具有金刚石型结构，硼晶体是共价晶体，其微粒之间存在的作用力是共价键； （2）BN晶体硬度仅次于金刚石，BN晶体属于共价晶体，共价晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔点越高，则BN熔点比晶体硼高； （3）①该离子液体的阳离子为多核复杂阳离子，阴、阳离子半径大形成离子化合物的晶格能小，该离子液体常温下为液体； ②该离子液体的阳离子中环状结构中存在一个大π键，环状结构有5个原子，两个双键加上N原子的孤对电子P电子数为6，可表示为； ③甲基上的C原子只形成单键，为sp3杂化，杂环上的C原子形成了C=N双键，为sp2杂化，阴离子为BF，B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是四面体，则空间结构为四面体的原子共有4NA个。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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