3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 同步习题 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 2．下列物质中含有电子的是 A．铝粉 B．金刚石 C．液态氯化氢 D．冰醋酸 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl 4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥ 5．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 6．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 7．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内有共价键，所以石墨熔点高，层间有金属键，所以石墨可以导电 8．下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是 A．硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料 B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质 C．液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性 D．过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．HF分子中σ键的形成示意图： B．质子数为83、中子数为126的铋的原子符号：Bi C．氢元素的三种不同核素：H2、D2、T2 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 10．下列现象与氢键无关的是 ①的沸点比的高  ②小分子的醇、羧酸可以与水以任意比例互溶  ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低  ④水分子在高温下也很稳定 A．①②③④ B．④ C．③④ D．①②③ 11．下列有关比较正确的是 A．熔点： B．半径r(Al3+) ＜r(Na+) ＜r(O2-)＜r(F-) C．键的极性：键>键>键 D．热稳定性： 12．据科技日报报道，国家纳米科学中心研究员裘晓辉团队在超高真空和低温条件下，通过原子力显微镜观测在铜单晶表面吸附组装的8-羟基喹啉分子，获得原子级分辨的分子化学骨架结构图象，并清晰观察到分子间存在的氢键作用。裘晓辉团队所获得的氢键图象，是世界上首次在实空间直接观测到分子间的氢键作用，为化学界争论近百年的“氢键的本质”问题提供了新的实验证据。下列说法不正确的是 A．正由于氢键的原因，液态水的密度大于冰 B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性 C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，所以溶沸点高于对羟基苯甲醛 D．95°时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大的原因是氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子” 13．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A Si B 石墨 S C 灰锡 D 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 14．下列叙述正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③As是第VA族的一个元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素 ④电负性越大的元素，第一电离能也越大 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 15．下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②只含有共价键的物质一定是共价化合物； ③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑥分子晶体中一定含有共价键； ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、P4、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、H2O、Na2O2 17．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯均可用作炸药。下列关于它们的说法正确的是 A．NH4NO3是一种常见的炸药，其分解反应为2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑，上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为0.6NA B．的中心原子N的杂化方式为sp杂化 C．基态As原子的价层电子中成对电子数与未成对电子数的比值为12∶3 D．NH4NO3、Pb(N3)2、N5AsF6、三硝酸甘油酯形成的晶体均为离子晶体 18．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NA B．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NA C．18g冰中含有的氢键的数目为4NA D．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA 19．下列各组物质形成的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．CO2和SO2 C．NaCl和HCl D．H2O2和Na2O2 20．升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。下列说法错误的是 A．“飞扬”火炬采用氢能源有利于实现“碳达峰、碳中和” B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，放热反应在常温下都很容易发生 C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化 D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂，在它的晶体中，CO2的配位数为12 21．氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，N原子邻接几个氢原子？ 1摩尔固态氨中有几摩尔氢键？ A．4，1 B．6，1 C．4，3 D．6， 3 22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y同族；科学家在核反应中用中子(即)轰击，得到核素和，即。下列说法错误的是 A．4种元素中W的非金属性最强 B．原子半径： C．Y与X、W均可形成离子化合物 D．W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物 23．下列叙述中正确的是 A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 C．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 D．已知金刚石中含有个键，则中也含有个键 24．化合物甲和乙(结构如图)可用于合成植物生长调节剂，由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W组成，其中W和Z同主族且W的质子数是Z的二倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y C．含氧酸酸性：W＞Y D．化合物甲和乙都是共价化合物，所有原子均满足8电子稳定结构 25．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该化合物为共价晶体 二、填空题 26．(2019·全国Ⅲ卷)苯胺()的晶体类型是 。 27．碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是 。 28．下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 熔点/℃ (1)卤化钠的晶体类型是 ，卤化硅的晶体类型是 。 (2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是 。 (3)四种卤化硅的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。 (4)四种卤化钠的熔点变化规律是 ，产生这种变化规律的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选； B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选； C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选； D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选； 答案选B。 2．A 【详解】A．铝是金属晶体，由铝离子和自由电子构成，A符合题意； B．金刚石为共价（原子）晶体，不含电子，B不符合题意； C．液态氯化氢由分子构成，C不符合题意； D．冰醋酸为乙酸，由分子构成，D不符合题意； 故选A。 3．C 【详解】A．CO2原子间共价键，分子晶体，SiO2原子间共价键，原子晶体，不符题意； B．NaCl离子间离子键，离子晶体，HCl原子间共价键，分子晶体，不符题意； C．CO2原子间共价键，分子晶体，NH3原子间共价键，分子晶体，符合题意； D．CCl4原子间共价键，分子晶体，KCl离子间离子键，离子晶体，不符题意； 综上，本题选C。 4．C 【详解】从结构上看：①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体和原子晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其它原子结合，该结构可以看成一个分子，所以可能是分子晶体。 故答案为C。 5．B 【详解】A．三者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，原子半径越小共价键越强，而原子半径C<Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误； B．三者都是分子晶体，且都不存在氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点：CBr4>CCl4>CH4，B正确； C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．合金的熔点一般低于其组分金属单质，即熔点纯铁>生铁，D错误； 综上所述答案为B。 6．B 【详解】A．NH3、C10H18属于分子晶体的化合物，HD是单质，不是化合物，故A错误； B．PCl3，CO2，H2SO4均属于分子晶体的化合物，故B正确； C．SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2属于共价晶体的化合物，故C错误； D．CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A错误； B．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误； C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即等于acm，C正确； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，又每个碳原子配位数是3，有一个未参与杂化的2p电子，可以在碳原子平面中运动，因此石墨有类似于金属晶体的导电性，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．硫黄指硫单质，属于分子晶体，可作为工业制硫酸的原料，A正确； B．酒精是乙醇的俗称，与水互溶，故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂，B错误； C．Cl2本身没有漂白性，所以液氯也没有漂白性，C错误； D．同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物，过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同，二者不是同分异构体，D错误； 故选A。 9．A 【详解】 A．HF分子中σ键是由H的s轨道和F的p轨道“头碰头”形成的：，A正确； B．质子数为83、中子数为126的铋的原子符号：Bi，B错误； C．氢元素的三种不同核素：H、D、T，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图：，D错误； 故选A。 10．B 【详解】①氨分子之间能形成氢键，故的沸点比的高； ②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以与水以任意比例互溶； ③邻羟基苯甲酸主要存在分子内氢键，对羟基苯甲酸主要存在分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低； ④水分子中键的键能很大，故水分子在高温下也很稳定，与氢键无关； 综上所述，与氢键无关的现象是④，故选B。 11．D 【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误； B．选项中的四种离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径：r(Al3+) ＜r(Na+) ＜r(F-)＜r(O2-)，故B错误； C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．液态水在形成冰的过程中氢键数目增多，水分子排列更加有序，空间利用率减小，所以冰的密度小于液态水，A正确； B．氢键和共价键一样，也具有方向性和饱和性，所以B正确； C．邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛溶沸点低于对羟基苯甲醛，所以C错误； D．选项中由于分子间氢键的存在使水分子发生“缔合”，形成“缔合分子”，因此在接近沸点时候实验测定的水蒸气的相对分子质量比18大，所以D正确。 故答案为：C。 13．A 【详解】A．Si属于共价晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A正确； B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误； C．CH3COONa属于离子晶体，灰锡属于金属晶体，为有机物，属于分子晶体，故C错误； D．Ba(OH)2属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误； 故选A。 14．C 【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误； ②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确； ③As是VA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确； ④电负性越大的元素，第一电离能不一定越大，如N元素的电负性小于O元素的电负性，但N元素的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于O的，④错误； 故选C。 15．B 【详解】①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含氢氧共价键，却是离子化合物，①正确； ②只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氧气只含共价键，但为单质，不是化合物，②错误； ③离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如氯化铵为离子晶体，含氮氢共价键，但不含金属元素，③错误； ④不含非极性共价键的分子晶体不一定是共价化合物，如稀有气体为不含非极性共价键的分子晶体，但为单质，不是化合物，④错误； ⑤熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，⑤正确； ⑥分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在任何化学键，⑥错误； ⑦冰熔化时分子间作用力被破坏，水分子中共价键没断裂，⑦错误； 综上分析，正确的为：①⑤，共2个正确的，答案选B。 16．B 【详解】A．NH3、P4、C10H8都属于分子晶体，但P4是磷单质，不属于分子晶体的化合物，故A不符合； B．PCl3、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B符合； C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2晶体中相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，不是分子晶体，故C不符合； D．CCl4，H2O属于分子晶体的化合物，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，不是分子晶体，属于离子晶体，故D不符合； 故选B。 17．B 【详解】A．由方程式可知，反应中铵根离子中氮元素和硝酸根离子中的氧元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素化合价降低被还原，反应生成1mol氧气时，转移电子的物质的量为10mol，则生成0.15mol氧气时，转移电子数目为0.15mol×10×NAmol﹣1=1.5NA，故A错误； B．氮三离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，等电子体的中心原子的杂化方式相同，二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，原子的杂化方式为sp杂化，则氮三离子中氮原子的杂化方式为sp杂化，故B正确； C．砷元素的原子序数为33，价层电子排布式为4s24p3，成对电子数与未成对电子数的比值为：2∶3，故C错误； D．三硝酸甘油酯形成的晶体为构成微粒为分子的分子晶体，故D错误； 故选B。 18．B 【详解】A．标准状况下，苯为液体，不能计算2.24L苯的物质的量，故A错误； B．14g乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的“CH2”的物质的量为=1mol，含C-H键数目为2NA，故B正确； C．18g冰的物质的量为=1mol，1个水分子形成2个氢键，氢键数为2NA，故C错误； D．1molSiO2晶体中硅原子可与氧原子形成4NA个Si-O键，故D错误； 故选B。 19．B 【详解】A．CO2和SiO2中都含有共价键，化学键类型相同，但前者属于分子晶体，后者属于共价晶体，二者化学键类型不同，A不符合题意； B．CO2和SO2中都含有共价键，化学键类型相同，二者都是由分子构成的分子晶体，因此二者的晶体类型也相同，B符合题意； C．NaCl是离子化合物，其中含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，二者含有的化学键类型不相同；NaCl的晶体类型属于离子晶体，HCl在固态时晶体类型属于分子晶体，可见二者的晶体类型也不相同，C不符合题意； D．H2O2是由分子构成的物质，H2O2中含有极性键、非极性键，而Na2O2是离子化合物，其中含有非极性键和离子键，可见二者所含化学键类型不完全相同；H2O2在固态时属于分子晶体，而Na2O2属于离子晶体，可见二者所属晶体类型不同，D不符合题意； 故合理选项是B。 20．B 【详解】A．“飞扬”火炬采用氢能源，减少化石能源的使用，减少了二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A项正确； B．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应，但放热反应在常温下不一定发生，例如铝热反应是放热反应，但需要在高温的条件下发生，故B项错误； C．“天和”核心舱采用太阳电池翼，为空间站电解水提供电能，可知“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化，故C项正确； D．冬奥会采用“干冰”做制冷剂，二氧化碳晶胞是面心立方结构，在它的晶体中，CO2的配位数为12，故D项正确； 答案选B。 21．D 【详解】氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成，即每个NH3形成了三个氢键，N与3个H还形成3个共价键，所以每个N邻接6个氢原子。1mol固态氨中含有3mol得氢键。 故选D。 22．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据质量守恒和电荷守恒有14+1=3+b，a+0=1+6，则b=12，a=7，W为N，Z为C，X的核电荷数为1是H，X与Y同族则Y为Li。 【详解】A．H和N形成共价键时共用电子对偏向N，Li、C、N同周期且核电荷数逐渐增大非金属性逐渐增强，因此H、Li、C、O四种元素中O的非金属性最强，故A正确； B．H位于第第一周期，Li、C、N都位于周期且核电荷数逐渐增大，因此原子半径Li＞C＞N＞H，故B正确； C．LiH、Li3N都是离子化合物，因此Y与X、W均可形成离子化合物，故C正确； D．氨气常温下为气态，但碳原子数大于4的烃可能为液态或固态，故D错误； 故选D。 23．C 【详解】A．有的分子晶体中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故A错误； B．分子晶体在受热熔化过程中没有化学键的断裂，故B错误； C．金属晶体中钨的熔点达超过3300℃，汞的熔点很低，常温下为液体。所以共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故C正确； D．二氧化硅中硅原子与周围4个氧原子形成4个键，的物质的量是，含有键数个，故D错误； 选C。 24．B 【分析】根据四种元素的成键特点， X、Y、Z、W可分别形成1个、4个、2个、2个共价键，结合W和Z同主族且质子数二倍关系，结合原子序数大小关系可知，可以确定X、Y、Z、W分别是H、C、O、S然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是S元素。 A．原子核外电子层数越多原子半径越大，同周期元素，元素的核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为：S＞C＞O＞H，A错误； B．Y是C，Z是O，W是S，它们的简单氢化物分别是CH4、H2O、H2S，它们都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，导致其熔沸点最高；H2S的相对分子质量大于CH4，沸点H2S高于CH4，则三种物质的沸点高低顺序为：H2O＞H2S＞CH4，B正确； C．S和C形成的含氧酸种类较多，若形成的不是最高价含氧酸，则无法比较其酸性大小，C错误； D．根据物质微粒结构可知：甲和乙都是共价化合物，C、O、S都满足8电子稳定结构，但H满足2个电子的稳定结构，而不是8电子稳定结构，D错误； 故合理选项是B。 25．C 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误； B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误； C．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故C项正确； D．溴化亚铜为离子晶体，故D项错误； 故本题选C。 26．分子晶体 【详解】苯胺是有分子构成的物质，形成的晶体为分子晶体。 27． 范德华力 四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大 【详解】碳纳米管结构类似于石墨晶体，则推知多层碳纳米管的层与层之间靠范德华力结合在一起；四卤化硅SiX4均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大，所以四卤化硅(SiX4)的沸点按F、Cl、Br、I依次升高。 28． 离子晶体 分子晶体 卤化钠是离子晶体，卤化硅是分子晶体，前者熔化时破坏的是离子键，后者熔化时破坏的是分子间作用力，而离子键的强度要远大于分子间作用力 随卤化硅的相对分子质量的增大，熔点越来越高 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强 随卤化钠中卤素离子半径的增大，熔点越来越低 随着卤素离子半径的增大，离子键越来越弱 【分析】根据构成晶体的微粒分析晶体类型，再结合晶体中微粒间的作用力比较熔点。 【详解】(1)卤化钠是由卤素离子与钠离子形成的离子化合物，属于离子晶体；卤化硅晶体是由卤化硅分子通过分子间作用力形成的，属于分子晶体； (2)一般离子晶体的熔点比分子晶体的高，因为卤化钠为离子晶体，卤化硅为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者； (3)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高； (4)离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。 【点睛】解答此类试题要注意影响晶体熔沸点的因素：离子晶体主要与离子键的强弱有关，离子键越强，熔沸点越高；分子晶体与分子间作用力大小(包括氢键)有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，结构相似的物质，含有氢键的高于不含氢键的；共价晶体与共价键强弱有关，共价键越强，熔沸点越高；金属晶体与金属键强弱有关，金属键越强，熔沸点越高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$