3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 随堂训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3 D．CCl4和KCl 2．下列物质属于分子晶体的是 ①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅⑤ D．仅①③⑤ 3．《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列说法正确的是 A．NaCl为氧化剂 B．NaClO既含离子键又含共价键 C．CO2是由非极性键构成的极性分子 D．该反应为复分解反应 4．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．晶莹的雪花呈现规则的几何外形，与分子间氢键有关 B．节日燃放的烟花颜色绚烂，与电子跃迁有关 C．分子呈“皇冠”结构，其键角为 D．钻石璀璨夺目，但易碎，原因是共价键有方向性 5．下列物质不属于分子晶体的是 A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖 6．下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是 A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高 B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高 C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高 D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 7．有关X、Y、Z、W四种元素的描述如下： ①基态的离子结构示意图为 ②基态的轨道表示式为 ③基态Z原子的价层电子排布式为 ④基态W原子有3个电子层，其电子式为 下列说法中，正确的是 A．金属性：Z<Y B．X与W的最高正价相同 C．YX的熔点高于YW的 D．上述四种元素对应的单质的晶体类型有3种 8．下列图像正确的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 9．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距、相邻片层间距为，下图是其晶体结构片层俯视图。下列说法不正确的是 A．片层之间碳成共价键 B．每个碳形成3个键 C．碳以杂化 D．石墨碳原子数与键数之比为2∶3 10．下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是 A．固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成 B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液态物质，因其良好的导电性，常用作原电池的电解质 11．黄砷(As4)是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是 A．黄砷分子中共价键键角为109.5° B．黄砷分子比白磷分子更稳定 C．砷是VIA族元素 D．黄砷的熔点高于白磷 12．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体 B．金属晶体中含有离子，但不存在离子键 C．晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质 D．晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体 13．根据下列晶体的性质判断其属于共价晶体的是 A．微溶于水、硬度小熔点为，固态或液态时不导电 B．熔点为，导电性好、延展性强 C．熔点为、易溶于水，熔融状态能导电 D．熔点为，不导电、不溶于水及有机溶剂、质硬 14．下列化学用语的表达正确的是 A．在氨水中与分子间的氢键主要形式可表示为： B．基态Sc原子的核外电子排布式： C．用电子式表示形成： D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化： 15．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是    A．在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na有6个，距Na+最近且等距的Na+共6个 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4 C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 16．下列性质比较不正确的是 A．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 B．沸点：乙烷＜正丁烷＜异丁烷 C．水溶性： D．熔点：金刚石＞晶体硅＞白磷 17．下列说法错误的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 18．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B．28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4NA C．88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含C－C键数目为3NA 19．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-有6个 B．该气态团簇分子(图乙)E、F两个原子个数比为 C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在碘晶体(图丁)中，只存在范德华力，不存在化学键 20．砒霜()具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备的转化关系如图2所示，下列说法错误的是 A．、、均为分子晶体 B．、、中As的杂化方式相同 C．As位于元素周期表的p区 D．、均为三角锥形结构 21．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是 A．该分子与石墨互为同素异形体 B．该分子很稳定，难与其他物质反应 C．该分子在加热条件下能与浓硝酸反应 D．该分子中碳原子均达8电子稳定结构 22．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：①②③石墨、④金刚石、⑤、⑥中；含有以上其中两种作用力的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②⑤ 23．W、X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点：Z>X B．仅含W和X两种元素的化合物也有可能是离子化合物 C．由Y和Z两种元素所形成的化合物YZ，可用作食品的防腐剂 D．由W、X，Z三种元素所形成的化合物中，可能既含离子键又含共价键 24．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点/℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构 D．上述物质中熔点高于1000℃的是共价化合物 25．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 A．晶体的化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该化合物为共价晶体 二、填空题 26．范德华力的概念 降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(van der Waals)是最早研究 的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。 27．试用有关知识解释下列现象： (1)乙醚()的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是 。 (2)从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为 。 (3)水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是 。 28．四种晶体的熔点数据如表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 相对分子质量 -183 -90 -127 >1000 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．CO2原子间共价键，分子晶体，SiO2原子间共价键，原子晶体，不符题意； B．NaCl离子间离子键，离子晶体，HCl原子间共价键，分子晶体，不符题意； C．CO2原子间共价键，分子晶体，NH3原子间共价键，分子晶体，符合题意； D．CCl4原子间共价键，分子晶体，KCl离子间离子键，离子晶体，不符题意； 综上，本题选C。 2．D 【分析】分子通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体。 【详解】①冰、③碘、⑤固态的氩都是分子通过分子间作用力结合而成的晶体，属于分子晶体；②二氧化硅是共价晶体；④铜是金属晶体，故选D； 答案选D。 3．B 【详解】A．氯元素华合计由-1价升高到+1价，则NaCl为还原剂，故A错误； B．NaClO中钠离子和次氯酸根之间是离子键，次氯酸根中氧和氯是共价键，则NaClO即含离子键又含共价键，故B正确； C．CO2是直线形分子，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C错误； D．该反应不符合复分解反应的定义，故D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．雪花是水分子凝结而成，水分子间存在氢键，氢键具有方向性，故雪花呈现规则的几何外形，A正确； B．节日燃放的烟花颜色绚烂，是金属原子吸收能量，电子发生跃迁，以光的形式释放能量，B正确； C．分子呈“皇冠”结构，为八面体结构，其键角为，C错误； D．钻石是碳单质，碳原子间以共价键结合，共价键有方向性，故钻石璀璨夺目，但易碎，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．SO2属于分子晶体，A不选； B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，B可选； C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，C不选； D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间的力形成晶体，D不选； 答案选B。 6．D 【详解】A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，晶格能与离子半径成反比，离子半径越小，晶格能越大，故A错误； B．影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小，共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高，故B错误； C．金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，故C错误； D．组成与结构相似的分子晶体熔沸点受分子间作用力影响，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故D正确； 故选：D。 7．C 【分析】X的质子数为9，则X为F，Y+的电子数为10，则Y的质子数为11，Y为Na，Z的价电子排布式为4s1，则Z为K，W原子有3个电子层，最外层电子数为7，则W为Cl。 【详解】A．同周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性：，A项错误； B．F无正价，Cl的最高正价为+7，B项错误； C．NaF中F-半径小于NaCl中Cl-半径，所以NaF中的离子键强于NaCl中的离子键，NaF的熔点高于NaCl，C项正确； D．与固态时为分子晶体，Na与K为金属晶体，共2种晶体类型，D项错误； 故选C。 8．D 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径氟小于氯小于溴，则键长氢氟键小于氢氯键小于氢溴键，键能氢氟键大于氢氯键大于氢溴键，A错误； B．H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故硫化氢沸点低于H2Se；但是由于水中氧的电负性较大，导致水能形成氢键，其沸点升高高于硫化氢，B错误； C．SiH4、NH3、H2O中中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，其与成键电子对之间的斥力越大，使得成键电子对之间的斥力越小，故键角SiH4大于NH3大于H2O，C错误； D．同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大，使得碳氢、氮氢、氢氟键的极性增大，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．石墨晶体片层之间碳成共价键距为，远大于同层相邻碳原子间距，片层之间是分子间作用力，碳未成共价键，A不正确； B．如图所示，每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，无其它单键存在，故共3个键，B正确； C．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，价电子对数为3，没有孤电子对，碳以杂化，C正确； D．每个碳与同层相邻三个碳原子形成3个单键，每个单键分属于两个碳原子，石墨碳原子数与键数之比为1∶1.5=2∶3，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．固态物质不一定由离子构成，例如Fe，气态和液态物质不一定都由分子构成，例如Hg，故A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故C正确； D．离子液体是指在室温附近呈液态的全部由离子构成的物质，也称室温熔融盐，离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质，故D正确； 答案选A。 11．D 【详解】A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为60°，A错误； B．原子半径As＞P，键长越长，键能越小，黄砷分子中共价键的键能小于白磷分子共价键的键能，键能越大越稳定，则白磷分子更稳定，B错误； C．砷是第VA族元素，C错误； D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，黄砷的相对分子质量更大，所以黄砷的熔点高于白磷，D正确； 答案选D。 12．C 【详解】A．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间作用力（非共价键）形成的分子聚集体，A正确； B．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，存在的是金属键而不是离子键，B正确； C．晶体的重要特征是各向异性，即在不同的方向上表现出不相同的物理性质，C错误； D．晶胞是晶体结构中基本的重复单元，一般采用的晶胞形状为平行六面体，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．熔点低，固态或液态时不导电是分子晶体的性质，故A不符合题意； B．导电性好、延展性强是金属晶体的性质，故B不符合题意； C．易溶于水且熔融状态能导电是离子晶体的性质，故C不符合题意； D．熔点高，硬度大，不能导电，溶解性差是共价晶体的性质，故D符合题意； 答案选D。 14．B 【详解】A．根据一水合氨的电离可知，与分子间的氢键主要是水分子中的氢原子与氮原子形成的，A错误； B．基态Sc原子的核外电子排布式：，B正确； C．是分子构成的，没有离子键，C错误； D．石墨烯中C原子采用杂化，D错误； 故选B。 15．B 【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近且等距的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6；以底面左下角的钠离子为例，距Na+最近且相等的Na+位于面心处，共有=12个，选项A错误； B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+；距离F-最近且等距的Ca2+有4个，即F-的配位数为4，选项B正确； C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图  ，共4个，选项C错误； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，选项D错误； 答案选B。 16．B 【详解】A．乙酸可以制得碳酸，碳酸可以制得苯酚，故酸性乙酸>碳酸>苯酚，A项正确； B．乙烷、正丁烷、异丁烷均为烷烃，烷烃的熔沸点随碳数增加而增大，含碳数相同时，支链越多，熔沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>乙烷，B项错误； C．CH3CH2OH和CH3CH2CH2CH2OH可以与水分子间都形成氢键，易溶于水，CH3CH2OCH2CH3与水分子间不能形成氢键，难溶于水，且CH3CH2OH的分子极性大于CH3CH2CH2CH2OH，故水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH> CH3CH2OCH2CH3，C项正确； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，白磷是分子晶体，共价晶体熔点大于分子晶体熔点，原子半径：Si>C，共价键的键能：C—C＞Si—Si，故熔点：金刚石>晶体硅>白磷，D项正确； 故答案选B。 17．A 【详解】A．原子晶体中不一定只存在非极性共价键，如碳化硅和二氧化硅为原子晶体，晶体中存在极性共价键，故A错误； B．分子晶体是由分子组成的晶体，晶体中分子间存在分子间作用力，则状态变化时，只需克服分子间作用力，故B正确； C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性的特性，故C正确； D．离子晶体是由阴、阳离子形成离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，能导电，故D正确； 故选A。 18．C 【详解】A．由图可知，每个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个水分子形成的氢键数目为4×=2个，则18 g冰中含氢键数目为×2×NA mol—1=2NA，故A错误； B．由图可知，晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，每个硅原子形成的硅硅键数目为4×=2个，则28 g冰中含氢键数目为×2×NA mol—1=2NA，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中含有二氧化碳的个数为8×+6×=4，则88 g干冰中含有的晶胞结构单元为××NA mol—1=0.5NA，故C正确； D．由图可知，石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键，每个碳原子形成的碳碳键数目为3×=1.5个，则12 g石墨烯中含碳碳键数目为×1.5×NA mol—1=1.5NA，故D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，A正确； B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，E、F两个原子个数比为1∶1，B正确； C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=3×8÷2=12，C正确； D．碘为分子晶体，分子内存在非极性共价键，分子间存在范德华力，D错误； 故答案为：D。 20．A 【详解】A．四氢合铝酸锂晶体是锂离子和四氢合铝酸根离子形成的离子晶体，故A错误； B．由图1可知，三氧化二砷中砷原子和砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，砷原子的杂化方式都为sp3杂化，故B正确； C．砷元素的原子序数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3，位于元素周期表的p区，故C正确； D．砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，砷化氢、氯化砷分子中砷原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，分子的空间构型均为三角锥形，故D正确； 故选A。 21．B 【详解】A．该环碳分子和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．该环碳分子由碳碳三键和碳碳单键交替形成，碳碳三键可与其他物质发生加成反应，故B错误； C．单质碳在加热条件下能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C正确； D．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，故D正确； 答案选B。 22．B 【详解】①是离子化合物，其中含离子键，阴离子为过氧根离子，其中含氧氧共价键，故①正确；②SiO2是共价晶体，只含共价键，故②错误；③石墨晶体是层状结构，层内碳原子通过共价键相结合，层间为范德华力，故③正确；④金刚石是碳原子通过共价键形成的共价晶体，只含共价键，故④错误；⑤为离子化合物，只含离子键，故⑤错误；⑥为分子晶体，存在P原子与O原子之间的共价键，同时分子间存在范德华力，故⑥正确；综上所述，含有以上其中两种作用力的是①③⑥，故答案为：B。 23．A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为N，Z为Cl，由于NH3中存在分子间氢键，导致沸点反常升高，则最简单氢化物的沸点：NH3＞HCl即X>Z，A错误； B．由分析可知，W为H，X为N，仅含W和X两种元素的化合物也有可能是离子化合物如NH5即NH4H，B正确； C．由分析可知，Y为Na，Z为Cl，则由Y和Z两种元素所形成的化合物YZ即NaCl，可用作食品的防腐剂，C正确； D．由分析可知，W为H，X为N，Z为Cl，则由W、X，Z三种元素所形成的化合物即NH4Cl中，可能既含铵根离子和氯离子键的离子键，铵根离子内部又含共价键，D正确； 故答案为：A。 24．A 【详解】A．NaCl为离子晶体，所以NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键，故选A； B．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，所以表中除BCl3和干冰是分子晶体还有AlCl3，故B错； C．BCl3属于共价化合物，但该化合物中B原子最外层电子不满足8电子稳定结构，故C错； D．Al2O3的熔点为2073℃，但该物质为离子化合物，故D错； 答案选A 25．C 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误； B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误； C．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故C项正确； D．溴化亚铜为离子晶体，故D项错误； 故本题选C。 26．分子间普遍存在作用力 【解析】略 27． 乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多 分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离 常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示 【详解】(1)乙醇的沸点比乙醚高很多的原因是：乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故乙醇的沸点比乙醚的高很多； (2)分子间可以形成氢键，而、分子间的范德华力很小，故可采用加压液化的方法从混合物中分离； (3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大的分子团，而不是以单个水分子形式存在，所以用表示。 28．CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大 【详解】分析熔沸点高低应该从晶体类型考虑，CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$