1.2原子结构与元素的性质同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4562 6912 9543 13353 …… Y 738 1451 7733 10540 13630 …… 下列有关说法正确的是 A．电负性：X>Y B．与水反应剧烈程度：X＜Y C．X的最外层电子数为1 D．Y的最高化合价为＋3 2．下列元素的最高正价为＋5价的是 A．Na B．Al C．P D．Cl 3．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉()的说法正确的是 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 4．下列各组的量不随着原子序数的递增而周期性变化的是 A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子数 D．原子最外层电子数 5．下列含氧酸中，酸性最强的是 A．HClO4 B．H2SO3 C．H3PO4 D．H2SiO3 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数为互不相等的奇数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是 A．Y与W可形成化合物，该化合物分子的空间构型为三角锥 B．W、Z可形成离子化合物，该化合物可作净水剂 C．假设存在离子化合物，其与水反应可生成气体，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，因此可作耐高温材料 7．关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是 A．碳原子数不同的烷烃互为同系物 B．葡萄糖与蔗糖互称为同分异构体 C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体 D．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同 8．2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)合成元素提名为新元素。下列有关这些元素的说法中，不正确的是 A．都是p区元素 B．都是第7周期元素 C．都是放射性元素 D．质量数依次为113、115、117和118 9．下列元素中，非金属性最强的是 A．F B．Cl C．Br D．I 10．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是 A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素 11．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（    ） A．He原子核内含有4个质子 B．He和He为两种核素 C．He原子核内含有3个中子 D．He的核外有4个电子 12．研究表明液态中存在自耦电离：，也会缓慢释放出氧气。下列关化学用语表示错误的是 A．的结构式： B．的球棍模型： C．的电子式： D．中子数为10的氧原子： 13．常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是 A．中子数为53 B．核外电子数为78 C．与性质相同 D．与互为同位素 14．短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素。X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W最外是电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性:X<Y<W B．原子半径:Y<W<Z C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为强碱 15．下列各微粒半径依次减小的是 A．、、、 B．、、、 C．F、、、 D．Al、Mg、Na、K 16．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表中ds区 B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸 D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 17．下列化学用语表述正确的是 A．基态S原子结构示意图： B．环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体 C．的VSEPR模型： D．基态Si的价层电子排布图： 18．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素最外层有5个电子 B．X最可能生成的阳离子为 C．X元素属于s区 D．X一定为金属元素 19．下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 20．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述正确的是 ①a-b=n-m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 21．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾 C．第一电离能： D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性 22．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是 A．最简单氢化物的沸点：Y＞Q B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态 D．Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小 23．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F C．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能 D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S 24．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．单质的还原性A＞B＞D＞C D．离子半径C＞D＞B＞A 25．下表为部分短周期元素的性质或原子结构 元素编号 元素性质或原子结构 X 原子核外p电子数比s电子数多1 Y 最高价氧化物对应水化物为一元强酸 Z 所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷 下列说法正确的是 A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞Y B．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜Z C．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜Z D．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z 二、填空题 26．(2019·全国Ⅱ卷)比较离子半径：F- O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。 27．短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是 。 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是 (填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为 ，该化合物属于 化合物(填“离”或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 。 A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘ B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强 C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价 D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易 (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为 。 28．原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题： (1)指出31号元素镓Ga)在元素周期表中的位置： 。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。 (3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 (4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为，该元素的符号是 。 (5)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】X、Y是同周期的两种主族元素，根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性增大，所以电负性：X＜Y，故A错误； B．同周期元素从左到右，金属性减弱，所以金属性X>Y，金属性越强，越易与水反应，与水反应剧烈程度：X>Y，故B错误； C．根据逐级电离能（I）数据，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外层电子数为1，故C正确； D．根据逐级电离能（I）数据， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合价为+2，故D错误； 故选C。 2．C 【详解】据元素最高化合价=元素原子的最外层电子数可知： A．Na的原子结构示意图为，因此Na的最高化合价为+1价，A不符合题意； B．Al的原子结构示意图为，因此Al的最高化合价为+3价，B不符合题意； C．原子结构示意图为，因此P的最高化合价为+1价，C符合题意； D．Cl原子结构示意图为，因此Cl的最高化合价为+7价，D不符合题意； 答案选C。 3．A 【详解】由原子可知，该原子质子数为48，原子序数为48，电子数为48，质量数为112，中子数为112-48=64，可判断A正确，答案为A。 4．C 【详解】A、原子半径每一横行随着原子序数的递增而递减，即随着原子序数的递增而周期性变化；A正确； B、化合价每一横行金属最高价由+1递增到+x，非金属元素的最低价由-x逐渐变化到-1，B正确； C、原子核外电子数一直随着原子序数增加而增加，不是周期性变化，C错误； D、原子最外层电子数每一横行由1逐渐递增到8，呈现周期性变化，D正确。 故选C。 5．A 【详解】HClO4 、H2SiO3 、H3PO4都是最高价含氧酸，非金属性：Cl>P>Si，则酸性：HClO4> H3PO4> H2SiO3，另外HClO4是强酸，H2SO3是中强酸，酸性：HClO4> H2SO3，酸性最强的是HClO4，故选A。 6．B 【分析】短周期元素最外层电子数不超过8(第一周期不超过2)。所以，由题意，X、Y、Z、W最外层电子数是1、3、5、7的其中之一。Z的单质是使用量最大的主族金属元素单质，故Z元素是铝，原子最外层电子数是3。由原子序数依次递增，W在铝之后，再由X与W最高化合价之和为8，推得两元素最外层电子数之和也为8。则W元素是氯，原子最外层电子数是7，X元素原子最外层电子数是1。剩下Y元素原子最外层电子数是5。又因为Y元素原子序数小于铝元素，故Y元素是氮。那么唯一不确定的就是X元素，有可能是氢，有可能是锂。 【详解】A．Y为氮，W为氯，化合物YW3是NCl3，从结构分析，中心原子N有三条N—Cl单键是δ键，且有一个孤电子对。所以N原子价层电子对数是4，VSEPR模型是四面体型；孤电子对数1，分子空间构型是三角锥型。信息正确，故不符题意； B．ZW3是AlCl3，其组成两元素的电负性差值未超过1.7，所以AlCl3是共价化合物，信息错误，符合题意； C．若X为氢元素，则YX5的化学式是NH5。若为离子化合物，则其结构应为和H—构成，名称应为氢化铵。与水反应发生氧化还原反应，氢化铵中的H—失电子，水的一个氢原子得电子，生成氢气，铵根结合水剩余的氢氧根生成一水合氨：。信息正确，不符题意； D．Al2O3熔点2054℃，且不可燃，故可做耐高温材料，信息正确，不符题意； 综上，本题选B。 【点睛】AlCl3是高中阶段须直接记忆的唯一的盐类共价化合物。氢化铵(NH5)结构类似金属氰化物，所以有单独的H—(氢负离子)。 7．B 【详解】A.分子中碳原子数不同的烷烃互为同系物，A正确； B.葡萄糖与蔗糖分子式不同，不是同分异构体关系，B错误； C.金刚石、石墨与C60属于同一元素的不同单质，互称为同素异形体，C正确； D.同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，D正确； 答案选B。 8．D 【分析】依据稀有气体元素定位(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Og)法可知113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)元素均位于第七周期，分别位于第ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族、O族。 【详解】A．第ⅢA族→O族均属于p区元素，A正确； B．由分析可知4种元素都是第7周期元素，B正确； C．都是合成元素，故都属于放射性元素，C正确； D．不知道它们的中子数，故无法确定它们的质量数，D错误； 答案选D。 9．A 【详解】同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。 10．D 【详解】A．互为同位素的原子化学性质是相似的，A错误； B．14C与14N的中子数分别是8和7，B错误； C．由同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．He原子核内含有2个质子，2个中子，A说法错误； B．He和He质子数相同、中子数不同，为两种原子，为两种核素，B说法正确； C．He原子核内含有2个质子，1个中子，C说法错误； D．He原子含有2个质子，核外有2个电子，D说法错误； 答案为B。 12．B 【详解】A．的结构式为，故A正确； B．的球棍模型中氧原子和氧原子之间应为单键，B项错误； C．的氢氧之间都是共用一对电子，故电子式为，故C正确； D．中子数为10的氧原子，质量数为18，故为，故D正确； 故选B。 13．D 【解析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。 【详解】A．中子数=质量数-质子数，的质子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，故A不符合题意； B．核外电子数=核内质子数，的质子数为53，核外电子数为53，故B不符合题意； C．与的化学性质相似，物理性质不相同，故C不符合题意； D．与是质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子，它们互为同位素，故D符合题意； 答案选D。 14．B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z.、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，所以Y为O元素。X与Z同主族且二者可形成离子化合物，所以X为H元素，Z为Na元素，W最外是电子数是其电子层数的2倍，所以W为S元素。据此解答此题。 【详解】A.根据上述分析：X为H元素，Y为O元素，W为S元素，其非金属性:O<S<H，故A错误； B.根据上述分析：Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，其原子半径: Na>S>O，故B正确； C.根据上述分析：W为S元素，它形成的H2SO3为弱酸，故C错误； D.根据上述分析：Z为Na元素，Z的氧化物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠对应的水化物为NaOH，属于强碱，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，故D错误； 故答案：B。 15．B 【详解】A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径>>>，选项A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径＞K+＞Mg2+＞Al3+，选项B正确； C．电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故离子半径F＜F-＜Cl-＜Br-，选项C错误； D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故微粒半径K＞Na＞Mg＞Al，选项D错误； 答案选B。 16．B 【分析】FeSO4⋅7H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4⋅7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O， “吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸，蒸馏得到K2SO4，据此解答。 【详解】A．铁是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故铁元素位于元素周期表中d区，A错误； B．由分析可知，“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正确； C．加入硝酸钾制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性强于硝酸，而是硝酸是易挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，C错误； D．由分析可知，该流程中涉及分解反应：2FeSO4⋅7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O，化合反应：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，复分解反应：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置换反应，D错误； 故答案为：B。 17．B 【详解】 A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S原子结构示意图为，故A项错误； B．环型碳、环型碳和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故B项正确； C．水分子的VSEPR模型为，故C项错误； D．基态Si的核外电子排布式为，则价层电子排布图为，故D项错误； 故本题选B。 18．B 【详解】A．根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，A错误； B．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以反应中最可能生成的阳离子为，B正确； C．第族元素属于p区，C错误； D．X属于第族元素，族中有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否为金属，D错误； 故选B。 19．D 【详解】A．非金属性C＞H，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：C＞H，故A错误； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径Cl-＞K+，故B错误； C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：，故C错误； D．非金属性C＞B，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确； 答案选D。 20．D 【详解】①由题意知，a-m=b-n=c+n=d+m，则a-b=m-n，故①错误， ②a-m=b-n=c+n=d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确； ③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，元素非金属性：Z>R，故③正确， ④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y，故④正确，故D正确。 故选D。 21．B 【分析】X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，则Z为F元素，X的原子序数小于F，位于元素周期表金属与非金属分界线处，则X为B元素，Y与R形成带一个单位正电荷的离子，且Y能形成4个键，则Y为N元素，R为H元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：H<F<N<B，即R<Z<Y<X，选项A错误； B．Y为氮元素，氮氧化物会造成酸雨、光化学烟雾，选项B正确； C．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，第一电离能F>N>B，选项C错误； D． Z的氢化物水溶液为氢氟酸，氢氟酸为弱酸，与其同族的Cl元素形成的HClO4为强酸，酸性强于氢氟酸，选项D错误； 答案选B。 22．C 【分析】短周期元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，X为C元素；X与Q同主族，则Q为Si元素；W原子序数大于X，其最外层电子数等于其电子层数，可知为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，Y与Z的核外电子数之和=6+14=20，Y可能为O、F元素，Z可能为Mg、Na等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。 【详解】由以上分析可知X为C、Y可能为O、F元素，Z可能为Mg、Na等元素，W为Al元素、Q为Si元素。 A．O、F形成的氢化物分子间存在氢键，其沸点较高，所以最简单氢化物的沸点：Y＞Q，A正确； B．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Na、Mg都大于Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W，B正确； C．Y为F元素时，F与Si形成的四氟化硅为气体，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小，所以原子半径最小的为Y，D正确； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重考查学生的分析能力。正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度中等。 23．C 【详解】A．氢原子光谱的精细结构是在有外磁场的条件下出现的，在引入了角量子数后才得以解释，A错误； B．非金属越强，元素电负性越强，F＞S＞As，B错误； C． M g原子3s轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能高于Na的，它们失去1个电子后，Na+的最外层排布为2s2p6，Mg2+的最外层排布为3s1，Na+是稳定结构，第二电离能远高于Mg的，C正确； D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点大于H2S，稳定性由共价键决定的，D错误； 答案选C。 24．D 【分析】 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则a－2＝b－1＝c+2＝d+1，其中A和B是金属，C和D是非金属，且位于A和B的上一周期，据此解答。 【详解】 A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误； B. 原子序数应该是a＞b＞d＞c，B错误； C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则单质的还原性B＞A＞C＞D，C错误； D. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，D正确； 答案选D。 25．A 【分析】短周期X原子核外p电子数比s电子数多1，核外电子排布可能为1s22s22p5，为F元素，或1s22s22p63s23p1，为Al元素；Y最高价氧化物对应水化物为一元强酸，酸可能是HNO3、HClO4，则Y可能是N、Cl；氖原子核外电子总数是10，Z所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷，该离子可能为O2-或Mg2+，则Z是O或Mg元素。 【详解】X是F或Al、Y是N或Cl、Z是Mg或O； A．若原子半径X＜Y，则X是F，Y是Cl，非金属性F>Cl，则相应气态氢化物的热稳定性：X>Y，故A正确； B．若原子序数X＞Z，可能X是F，Z是Mg，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，则相应简单离子半径可能是F->Mg2+,即X>Z，故B错误； C．若Y与Z位于同一周期，则Y是Cl，Z是Mg，同周期从左到右原子半径减小，则Z>Y，故C错误； D．若X与Z位于同一周期，则X是Al，Z是Mg，Al原子核外未成对电子数是1，Mg原子核外未成对电子数是0，则X>Z，故D错误； 答案选A。 26．小于 【详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故离子半径：F-<O2-。 27． 第三周期第ⅥA族 S2- 离子 Al3++4OH-=AlO+2H2O[或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O] A、C、D N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 【详解】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 (1)S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； (2)由于同主族从上到下，简单离子半径越来越大；同周期阳离子半径小于阴离子；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大；故七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是； (3)由a、b、g形成的常见化合物为，其电子式为，属于离子化合物。 (4)e、g形成的化合物为，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与过量NaOH反应的离子方程式为或，； (5)非金属越强，得电子能力越强，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱；体现在A.；C.由于Cl2氧化性强于S，所以S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价；D.Cl2与氢气化合比S与氢气化合更容易；B.HCl的酸性强于H2S，与其氧化性，元素的非金属性无关；故选A、C、D； (6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子分别为和，其反应的化学方程式为：。 28．(1)第四周期ⅢA族 (2)3d24s2 (3)Si或S (4)Cr (5)P元素3p能级半充满，结构稳定 【详解】（1）31号元素镓Ga)价电子排布式为4s24p1，在元素周期表中的位置第四周期ⅢA族。 （2）钛(Ti)是22号元素，钛原子的价电子排布式为3d24s2； （3）3p轨道上有2个未成对电子的元素，价电子排布为3s23p2或3s23p4，元素符号为Si或S； （4）价电子排布式为，电子排布式为［Ar］，该元素的符号是Cr。 （5）P和S是同一周期的两种元素，P元素3p能级半充满，结构稳定，所以P的第一电离能比S大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$