第四章 化学反应与电能 单元过关训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元过关训练题 一、单选题 1．科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是 A．电极B为阴极 B．H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动 C．A电极的反应式为： D．相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2 2．我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率。下列说法正确的是 A．惰性电极a连接电源的正极 B．惰性电极为阳极，穿过交换膜向其靠拢 C．通电后，惰性电极上产生导致右室溶液减小 D．若电解效率为，电路中通过电子时，标准状况下产生乙烯 3．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是 A．电解时的阳极反应为： B．电解结束后，阴极区溶液升高 C．甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗 D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离 4．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．若生成3.2gS，理论上通过两极电量都为0.4F(C)(F为法拉第常数) C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 5．丙酮酸与废水中的电催化耦合可以去除和生产丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在。下列说法错误的是 A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B．阴极区的电极反应式为 C．电子从阴极穿过质子交换膜向阳极移动 D．该装置整合了电化学―化学―电化学串联反应 6．某种钠电池的充电、放电过程的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，电子由碳纸电极移向钠箔电极 B．放电时，碳纸电极上的反应式为 C．充电时，碳纸电极应与电源负极连接 D．充电时，NaOH溶液的物质的量浓度减小 7．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．离子交换膜可为质子交换膜 C．阴极发生反应为SO+H2O-2e-=SO+2H+ D．装置中的总反应为 8．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的移向溶液 B．装置②工作一段时间通过0.2mol电子，a极产生的气体体积为2.24L C．用装置③精炼铜时，d极为粗铜，电解质溶液中浓度减小 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有生成 9．用石墨作电极，电解1L0.2mol/LNaCl溶液，当电路中通过0.002mol电子时，下列说法错误的是 A．滴有酚酞的NaCl溶液变为红色 B．a试管中的气体与b试管中的气体体积比为1：1 C．b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水 D．A极的电极反应式仅为 10．镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，和均向Q极区移动 B．充电时，阴极的电极反应式为 C．放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极 D．电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为，则两极的质量变化值相差0.5g 11．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．放电时，右侧醌类电极为负极 B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O C．充电时，阳极区电解质溶液的pH保持不变 D．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极增重质量为20g 12．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A．电池工作时电极b连接电极d B．当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D．电极c的电极反应方程式为 13．最近我国科学家设计了一种电化学协同处理氮、硫的氧化物的装置如图所示，实现对烟气的净化处理，并得到合成氨的原料。 下列叙述错误的是 A．采用石墨烯作电极材料，能够提高电池工作效率 B．ZnO@石墨烯极连接光伏电池的负极 C．石墨烯电极表面的电极反应为 D．协同反应中，NO被还原为氮气 14．一种高压可充电碱-酸-Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(减少参加电极反应的离子迁移更有利于放电)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是 A．充电时，d极附近pH增大 B．离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C．充电时a极的电极反应为：Zn-2e-+4OH-= D．放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1mol 二、非选择题 15．如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题： (1)若电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。 (2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的正极材料为 ，电子沿导线向 (填“a”或“b”)极移动。 (3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为 ，电子从 (填“a”或“b”)极流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是 g。 16．铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，请回答下列问题： (1)放电时，正极的材料是 ；电解液中H2SO4浓度将变 (填“大”或“小”)；电流方向从 (填“正”或“负”，下同)极流向 极。当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。 (2)充电时Pb为 极，Pb电极上的电极反应式为 。 17．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置： (1)甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的负极反应式为 ，正极电极反应式为 ，放电过程中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠(NASICON)，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，充入气体中CO的含量越高，请回答： ①a极电极反应式为 。 ②工作时，O2-由电极 (填“a”或“b”，下同)向电极 移动，电子由电极 通过传感器流向电极 。 18．回答下列问题 (1)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (2)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为 ，A的一氯代物有 种。 (3)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中负极的电极反应式是 。 ②四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】已知科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼，所以A为阴极，发生还原反应，电极反应式：，B为阳极，发生氧化反应，电极反应式：； 【详解】A．由分析知，电极B为阳极，A错误； B．H+穿过质子交换膜向阴极移动，即向A电极一侧移动，B错误； C．A电极的反应式为：，C错误； D．根据电极反应式知，相同条件下，A电极消耗N2物质的量等于B电极生成O2的物质的量，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，所以相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2，D正确； 故选D。 2．D 【分析】惰性电极a上CO2发生得电子的还原反应生成CO、CO发生得电子的还原反应生成CH2=CH2，惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极。 【详解】A．根据分析，惰性电极a为阴极，惰性电极a连接电源的负极，A项错误； B．根据分析，惰性电极b为阳极，H+通过阳离子交换膜向惰性电极a靠拢，B项错误； C．通电后，惰性电极a的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O、2CO+8e-+8H+=CH2=CH2+2H2O，惰性电极b的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，惰性电极b上产生的H+通过阳离子交换膜移向左室，右室溶液中H2O的质量减小导致硫酸浓度变大、溶液pH减小，C项错误； D．生成乙烯时C元素的化合价由+4价降至-2价，生成1mol乙烯需要12mol电子，若电解效率为30%，电路中通过1mol电子时，生成乙烯所用电子物质的量为0.3mol，则生成乙烯物质的量为0.025mol，标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，D项正确； 答案选D。 3．C 【分析】 由图可知，左侧电极为阳极，水分子作用下铬离子在阳极失去电子发生氧化反应生成重铬酸根离子和氢离子，电极反应式为，阳极槽外中重铬酸根离子与甲苯在酸性条件下反应生成苯甲醛或苯甲酸，反应的离子方程式为3C6H5-CH3+2+16H+3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O， C6H5-CH3++8H+C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，电解时，氢离子通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区，右侧电极为电解池的阴极，阴极氢离子放电，电极反应为：，据此作答。 【详解】A. 电解时的阳极发生氧化反应，电极反应为：，A错误； B. 阳极区产生的氢离子透过质子交换膜进入阴极区，阴极上氢离子放电，电极反应为：，电极上每消耗2molH+,就有2molH+进入阴极区，故电极电解结束后，阴极区溶液不变，B错误； C. 结合3C6H5-CH3+2+16H+3C6H5-CHO +4Cr3++11H2O，甲苯氧化为苯甲醛时消耗，根据C6H5-CH3++8H+C6H5-COOH +2Cr3++5H2O，甲苯氧化为苯甲酸时消耗，则甲苯氧化为苯甲醛和苯甲酸时，共消耗，C正确； D. 甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，D错误； 答案选C。 4．B 【分析】该装置属于电解池， CO2 在 ZnO @石墨烯电极上转化为 CO ，发生得到电子的还原反应，为阴极，石墨烯电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，据此解答。 【详解】A．CO2在 ZnO @石墨烯电极上转化为 CO ，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为 CO2 + 2H+ + 2e- ＝ CO + H2 O ， A 正确； B．若生成3.2gS，对应物质的量为0.1mol，理论上通过两极电量都为0.2F，B错误； C．石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO @石墨烯电极上的高， C 正确； D．由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3+ / Fe2+取代 EDTA-Fe3+ / EDTA-2+，溶液需要酸性， D 正确； 故选B。 5．C 【分析】 由题干电解池装置可知，阳极区产生O2，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极区产生丙氨酸，电极反应为：，质子即H+通过质子交换膜由阳极区进入阴极区，据此分析解题。 【详解】 A．由题干信息可知，丙氨酸主要以形式存在，即丙氨酸易形成內盐，导致丙氨酸酸性很弱，A正确； B．由分析可知，阴极区的电极反应式为：，B正确； C．电子不能经过电解质溶液，而是H+从阳极穿过质子交换膜向阴极移动，从而形成闭合的回路，C错误； D．由题干装置图可知，该装置整合了电化学―化学―电化学串联反应，D正确； 故答案为：C。 6．D 【分析】放电时，钠箔作负极，电极方程式：Na－e－=Na＋；碳纸作正极，在正极上，O2得到电子转化为OH－，电极方程式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。充电时，原电池的负极接外电源的负极作阴极，原电池的正极接外电源的正极作阳极；在阴极，Na＋得电子生成Na；在阳极，OH－失去电子转化为O2。 【详解】A．该电池放电时，钠箔电极为负极，碳纸电极为正极，电子由钠箔电极移向碳纸电极，A错误； B．放电时，碳纸电极上的反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B错误； C．充电时，钠箔电极为阴极，碳纸电极为阳极，因此碳纸电极应与电源正极连接，C错误； D．充电时，Na＋移向钠箔电极，OH－移向碳纸电极，NaOH溶液的物质的量浓度减小，D正确； 答案选D。 7．C 【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电子，右侧电极为阴极，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为SO－2e－＋H2O=2H＋＋SO。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； B．阴极和阳极电极反应式都有H＋参与：离子交换膜应该选用质子交换膜，故B正确； C．阴极反应式为：CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，故C错误； D．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为，故D正确； 故选C。 8．C 【详解】A．装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误； B．装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，通过0.2mol电子，a极产生的氢气的物质的量为0.1mol，但没有说明标准状况，气体体积不一定为2.24L，选项B错误； C．装置③精炼铜时，阳极d极为粗铜，阴极c极是纯铜，阳极锌、铁、铜等失电子，而阴极上只有铜离子得电子，故电解质溶液中浓度减小，选项C正确； D．装置④为原电池，电子从负极Zn流向正极Fe，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误； 答案选C。 9．B 【分析】石墨作电极，电解溶液，从装置图中分析A电极与电源负极相连为电解池阴极，发生电极反应为，a试管收集到，B电极与电源正极相连为电解池阳极，发生电极反应为，b试管收集到，总反应式为。 【详解】A．电解溶液，有碱生成，溶液显碱性，滴有酚酞的溶液变为红色，A正确； B．a试管收集到H2，b试管收集到，理论上产生的气体在相同条件下，体积相同，但反应过程中生成，与反应，使b试管收集到的略小于a试管收集到的，B错误； C．b试管收集到，可以用排饱和食盐水的方法收集，C正确； D．A电极与电源负极相连为电解池阴极，发生电极反应为，D正确； 答案选B。 10．B 【详解】A．由放电时的工作原理图可知，Q极为负极，R极为正极，充电时，Q极为阴极，阳离子和均向Q极区移动，A项正确； B．充电时，阳极的电极反应式为，B项错误； C．放电时，Q极Mg失电子，电子经导线流向R极，C项正确； D．放电时，Q极的电极反应式为，则转移电子为时，质量变化1.2g；R极的电极反应式为，质量变化0.7g，二者质量变化值相差为，D项正确； 故选B。 11．C 【分析】 图中电池工作示意图可知放电时为原电池，左侧电极反应式为MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，为原电池的正极，则右侧醌类电极为负极，充电时，电源正极连接原电池正极，做电解池的阳极，电源负极连接原电池负极为电解池的阴极，电极反应为：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，据此分析判断。 【详解】A．分析可知放电时，右侧醌类电极为原电池的负极，故A正确； B．放电时，左侧为太多次的正极，电极反应式为：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正确； C．充电时，阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阳极区电解质溶液的pH减小，故C错误； D．充电时，阴极电极反应：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，电路中每转移4mol电子，阴极增重质量为80g，则电路中每转移1mol电子，阴极增重质量为20g，故D正确； 故选：C。 12．D 【分析】a电极通入氢气、b电极通入氧气，a是燃料电池负极、b是正极。c电极P4发生氧化反应生成，则电极c是阳极、d是阴极。 【详解】A．电池a是负极、b是正极，电解池c是阳极、d是阴极，电池工作时电极b连接电极c，故A错误； B．c电极P4发生氧化反应生成，P元素化合价由0升高为+1，当生成9.0g 时转移 电子，根据得失电子守恒，电极a消耗0.05mol氢气，氢气在标准状况下的体积为1.12L，故B错误； C．燃料电池正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，反应消耗水，通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，OH-移向负极，则增大，故C错误； D．c电极P4发生氧化反应生成，电极c的电极反应方程式为，故D正确； 选D。 13．D 【分析】装置为电解池，左侧ZnO@石墨烯为阴极，氢离子得电子生成氢气；右侧石墨烯电极为阳极，Cl-失电子生成ClO2，ClO2再将NO、SO2氧化为NO、，由此分析解答。 【详解】A．石墨烯有更大的表面积，用石墨烯作电极材料，能够提高电池工作效率，故A正确； B．由分析可知，左侧ZnO@石墨烯为阴极，连接光伏电池的负极，故B正确； C．右侧石墨烯电极为阳极，Cl-失电子生成ClO2，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，NO被氧化为NO，故D错误。 答案选D。 14．D 【分析】 放电时，Zn失电子生成 ，Zn是负极，PbO2得电子生成PbSO4，PbO2是正极。 【详解】A. 充电时，d极是阳极，电极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，d极附近pH减小，故A错误； B. 放电时，Zn是负极、PbO2是正极，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移动，硫酸中的向K2SO4溶液中移动，离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故B错误； C. 放电时，Zn是负极，Zn失电子生成，充电时a极为阴极，电极反应为： +2e-= Zn+4OH-，故C错误； D. 放电时，Zn是负极、PbO2是正极，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移动，硫酸中的向K2SO4溶液中移动，放电时，每转移2mol电子，中间K2SO4溶液中溶质增加1mol，故D正确； 选D。 15．(1) a 2H＋＋2e-=H2↑ (2) Ag b (3) Al b 27 【解析】（1） Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑； （2） a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Ag；b； （3） Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。 16．(1) PbO2 小 正 负 48 (2) 阴极 PbSO4+2e-=Pb+ 【分析】铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，PbO2为正极，Pb为负极，电流从正极流向负极，据此答题。 （1） 据分析，PbO2为正极，Pb为负极，电流从正极流向负极；根据Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，在反应过程中，将消耗H2SO4，所以电解液中H2SO4浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板Pb→PbSO4，负极板的质量增加1molSO，质量为0.5mol×96g/mol＝48g； 故答案为PbO2，小，正，负，48； （2） 充电时Pb阴极，为PbSO4发生得电子的还原反应；电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+； 古答案为阴极，PbSO4+2e-=Pb+。 【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极的判断、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意电子守恒在计算中的应用，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 17．(1) CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O O2＋2H2O＋4e-=4OH- 减小 (2) CO＋O2-_2e-=CO2 b a a b 【解析】（1） 甲烷燃料电池将用导线相连的两个金属铂片插入氢氧化钠溶液中作电极，在两电极上分别通入甲烷和氧气，负极通入甲烷，甲烷失电子发生氧化反应，其电极反应为：CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O，正极通入氧气，发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；放电过程中溶液的OH-逐渐被消耗变成水，使pH逐渐减小，故答案为：CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O；O2＋2H2O＋4e-=4OH-；减小； （2） ①该燃料电池实质是CO与氧气反应生成CO2，即CO在a极发生氧化反应，则a为负极，b为正极，负极电极反应式为：CO＋O2-_2e-=CO2； ②电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据分析，a为负极，b为正极，因此O2−由电极b向电极a移动；原电池中电子由负极流向正极，则电子由电极a通过传感器流向电极b，故答案为：b；a；a；b。 18．(1)3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254 kJ•mol-1 (2) C8H18 4 (3) A-2e-═A2+ D＞A＞B＞C 【解析】（1） 根据盖斯定律：-(反应I+反应II)计算3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)的焓变△H2=-[+551 kJ•mol-1+(-297 kJ•mol-1)]=-254 kJ•mol-1，所以热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254 kJ•mol-1； （2） 根据A的球棍模型可知，A的结构简式为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，其分子式为C8H18；(CH3)3CCH2CH(CH3)2中含有4种H，则A的一氯代物有4种； （3） ①甲中二价金属A不断溶解，则A为负极，失去电子，则负极的电极反应式是A-2e-═A2+，故答案为：A-2e-═A2+； ②一般原电池中负极金属活泼，由甲可知金属性为A＞B，乙中为B＞C，丙中为D＞A，则金属活泼性为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$