第三章 铁 金属材料 单元过关训练题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元过关训练题 一、单选题 1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 B．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3 D．钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气 2．生活中的下列做法不正确的是 A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化 D．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 3．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是 A．实验时，应先点燃A处的酒精喷灯，再点燃B处的酒精灯 B．装置B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C．装置E中的现象是红色粉末变黑 D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具不需干燥处理 4．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾，聚铁的化学式，制备过程如图所示，下列说法正确的是 A．气体M的成分是 B．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为： C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶可得到绿矾 D．溶液Z的酸性影响聚铁中铁的质量分数，若溶液过酸，将导致聚铁中铁的质量分数偏大 5．C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料．下列关于铝锂合金的认识，正确的是 A．铝锂合金密度较大，强度较小，硬度小于纯铝 B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C．铝锂合金不可导电、导热 D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质都相同 6．下列古文或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁 D．落汤螃蟹着红袍——这种变化是物理变化 7．向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是 A．m的值为3.5 B． C．B点溶液中溶质只含FeSO4 D．原混合溶液中 8． 铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧制；氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氧化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；工业上含铁的矿法可以用于制备含铁化工产品，如聚合硫酸铁铝、(NH4)2Fe(SO4)2晶体、铁铵矾等。利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的流程如下： 已知：SiO2不与稀硫酸反应；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，下列说法不正确的是 A．“煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3的反应为： B．若“酸浸”后溶液中无Fe2+，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO C．“还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2+、 D．“过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑 9．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A．Cu与能化合生成，推测Fe与也能化合生成 B．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多 C．Fe可以置换出溶液中的铜，推测Na也可以置换出溶液中的铜 D．CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 10．除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是 物质 杂质 除杂所用的试剂或方法 A 溶液 加入适量新制氯水 B 固体 固体 在空气中加热 C 气体 气体 将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 D 铁粉 铝粉 先加入适量溶液，再过滤 A．A B．B C．C D．D 11．价一类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价一类二维图如图，下列说法错误的是 A．b、c均为碱性氧化物 B．若d为氯盐，可用酸性高锰酸钾溶液检验 C．f可以作新型的绿色净水剂 D．物质g在空气中灼烧可转化为c 12．工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示： 对上述流程中的判断正确的是 A．X可以是氨水 B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物 C．反应Ⅱ为： D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应 13．在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是 A．无色→灰绿→红褐 B．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 C．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 D．无色→白色→红褐 14．由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率 B．“反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+ C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全 D．将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾 二、非选择题 15．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是 。 16．某同学用如下实验探究和的性质，请回答下列问题。 (1)分别取一定量固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁粉，其目的是 。 (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水。再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙组同学认为甲组实验不够严谨。乙组同学在溶液中先加入煤油，再用滴管伸入溶液中依次加入几滴溶液和几滴氯水，溶液变红。实验中煤油的作用是 。 (4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于2支试管中进行如下实验。 ①第1支试管中加入充分振荡，静置，层呈紫色。 ②第2支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验①和②说明，在过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可见与发生的反应 (选填“能”或“不能”)进行到底。 17．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ；C溶液的颜色为： ； (2)N长期置于空气中，最后形成的物质是： (填化学式) (3)H生成I的化学方程式为： 。 (4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 。 (5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中) 。 (6)P可以做供氧剂，其原理是 。(用方程式表示) 18．氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。 A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．适当升高温度 (2)料渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式 。 (4)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是 ，的实际消耗量比理论值高的原因是 ，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是 。 (5)NiOOH中Ni的化合价为 。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为 。 (6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为 %(保留两位有效数字)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故A错误； B．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁，有黑色固体生成，故B错误； C．新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe3O4，故C错误； D．钠极易和水以及氧气反应，钠的密度比煤油大，钠保存在煤油中，是因为煤油能使钠隔绝空气和水蒸气，故D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．钠与氧气点燃发生反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故A错误； B．金属铝和表面的氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，故B正确； C．铁是活泼金属、具有还原性，用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化，故C正确； D．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选A。 3．A 【分析】铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，氢气干燥后还原氧化铜生成铜； 【详解】A．实验时，应先点燃A处的酒精灯排净装置中空气，再点燃B处的酒精喷灯，防止铁被氧气氧化，A正确； B．铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，，B错误； C．氢气还原氧化铜生成铜，现象为黑色固体变红使，C错误； D．因为铁与水蒸气反应，所以炽热的铁水注入模具之前，模具需干燥处理，D错误； 故选A。 4．B 【分析】分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。 【详解】A．炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得到的气体M为二氧化硫，A错误； B．炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式：，B正确； C．溶液X中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，C错误； D．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，铁的质量分数偏小，D错误； 故选：B。 5．B 【详解】A．铝锂合金密度较小，强度大，合金的硬度比其各成分金属的大，A错误； B．合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝理合金，B正确； C．铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电、导热，C错误； D．合金的熔点比其各成分金属的低，硬度比其各成分金属的大，性质与各成分金属的性质不完全相同，D错误； 故选：B。 6．D 【详解】A．通过反复锤炼，除去铁中过多的碳降低含碳量，并去除硫磷杂质，使其转化为钢，A正确； B．硝石(KNO3)中含有钾元素，钾元素焰色反应为紫色，所以该方法应用了焰色试验，B正确； C．氧化铁为红色固体，所以瓷器青色，不是来自氧化铁，C正确； D．螃蟹受热后，壳内的甲壳蛋白会发生分解，产生红色物质，发生化学变化，D错误； 故选D。 7．D 【分析】由图象可知，由于铁粉过量，OA段发生的反应为：，AB段发生的反应为：，BC段发生的反应为：；最终消耗铁粉质量为9.8g，溶液中的溶质为硫酸亚铁。 【详解】A．由图可知，A点生成了0.05mol，根据OA段发生的反应方程式可知，消耗了0.05mol，质量为：，故A错误； B．BC段消耗的铁粉质量为，其物质的量为0.1mol，，故B错误； C．根据分析可知，B点溶液中溶质为FeSO4含和H2SO4，故C错误； D．C点溶液中溶质为FeSO4，反应一共消耗了9.8g铁粉，其物质的量为0.175mol，即，所以原混合溶液中，故D正确； 故选D。 8．D 【分析】金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)在空气中焙烧，硫元素转化为SO2，铁元素转化为氧化铁，铜元素转化为氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜转化为硫酸铜，氧化铁转化为硫酸铁，加入铁将铁离子还原为亚铁离子，铜被置换出来，滤渣为过量的铁，置换出来的Cu和未反应的SiO2，最终溶液转化为（NH4)2Fe(SO4)2晶体，据此回答。 【详解】A．“煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3和的SO2，反应为：，A正确； B．“煅烧”过程中Cu2O没有全部转化为CuO，与酸反应后会有铜单质生成，铜单质会与铁离子反应转化为亚铁离子，若“酸浸”后溶液中无Fe2+，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO，B正确； C．由分析可知，“还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2+、，C正确； D．由分析可知，滤渣为过量的铁，置换出来的Cu和未反应的SiO2，D错误； 故选D。 9．D 【详解】A． Fe与也能化合生成，故A错误； B．碳酸钠碱性强，碳酸钠不能治疗胃酸过多，故B错误； C．Na能与水反应，所以钠不能置换出溶液中的铜，故C错误； D． 是碱性氧化物，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，故D正确； 选D。 10．B 【详解】A．FeCl2能被氯水氧化为FeCl3，所以除去FeCl3溶液中的FeCl2，可加入适量氯水，A正确； B．固体在空气中加热，会被氧气氧化，B错误； C．氯气不溶于饱和食盐水，气体易溶于水，因此将气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去气体，C正确； D．NaOH溶液与铝粉反应形成溶液，而铁粉不反应，因此先加入适量溶液，则铝溶解，过滤后可以除去铝形成的盐溶液，D正确； 故答案选B。 11．B 【分析】 根据铁元素的价一类二维图，a是单质Fe；b是铁元素+2价氧化物，b是FeO；c是铁元素+3价氧化物，c是Fe2O3；d是+2价铁盐；e是+3价铁盐；f是+6价铁盐，是高铁酸盐；g是+2价铁的氢氧化物，g是Fe(OH)2；h是+3价铁的氢氧化物，h是Fe(OH)3。 【详解】A．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，故A正确；     B．d是+2价铁盐，若d为氯盐，d是FeCl2，Fe2+、Cl-都能被高锰酸钾氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验，故B错误； C．f是高铁酸盐，具有强氧化性，氧化消毒的同时被还原生成Fe3+，Fe3+生成的Fe(OH)3具有净水作用，是新型的绿色净水剂，故C正确； D．g是Fe(OH)2，在空气中灼烧能被氧气氧化为Fe2O3，故D正确； 选B。 12．D 【分析】 氧化铝矿石中含Fe2O3杂质，由流程可知，过量X为NaOH或KOH等强碱溶液，过滤分离出沉淀为Fe2O3，溶液乙中含四羟基合铝离子，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝，Y中含碳酸氢根离子，过滤分离出氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。 【详解】A．因氨水不能溶解氧化铝，则X不能为氨水，故A错误； B．沉淀主要成分是氧化铁，故B错误； C．通入过量二氧化碳发生，故C错误； D．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，上述流程中只有电解熔融氧化铝生成Al为氧化还原反应，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】稀硫酸溶液为无色，加入铁粉后反应生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色；继续滴加适量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到颜色的变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故选C。 14．D 【分析】硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2 )中加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、A13+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，滤液中加入过量铁粉还原，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后用K4[Fe(CN)4]溶液检验“反应”步骤是否进行完全，加入NaOH溶液调节溶液pH除铝，过滤，滤渣为氢氧化铝，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O。 【详解】A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，从而提高铁元素的浸出效率，A正确； B．“反应”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，主要发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B正确； C．“检验”时可用K4[Fe(CN)6]检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，C正确； D．滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O，如果直接蒸发结晶易失去结晶水，D错误； 故合理选项是D。 15． 过滤 (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次 【分析】由实验流程可知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤分离可得溶液KAl（SO4）2和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物，以此来解答。 【详解】I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为过滤；沉淀的洗涤是为了洗去沉淀表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液，其正确操作为向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀后，待水流尽，再重复操作2～3次。 16．(1)防止被氧化 (2) (3)隔绝空气，排除氧气对实验的干扰 (4) 不能 【详解】（1）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入少量铁屑，可防止被氧化； （2）具有强氧化性，可将氧化成，离子反应方程式为：； （3）不稳定，易被空气中的氧气氧化，加入煤油，覆盖在溶液上面，可以隔绝空气，排除氧气对实验的干扰； （4）实验①和②，加入1滴溶液，溶液变红，存在，进一步说明在过量的情况下，溶液中仍含有，证明与发生的反应不能进行彻底，该反应为可逆反应。 17．(1) FeCl3 浅绿色 (2)Na2CO3 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (6) 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色，答案为：FeCl3，浅绿色； （2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3，答案为：Na2CO3； （3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3； （4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ； （6）P可以做供氧剂，其原理是。 18．(1)B (2)CaSO4 (3)H2S+CuSO4=H2SO4+ CuS↓ (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ 过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解 3.2≤pH<7.2 (5) +3 2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O (6)86.96 【分析】向含NiO的废料(杂质为 Fe3O4、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+、Ca2+等)；向滤液中加入将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+、Ca2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加氟化钠将溶液中的Ca2+转化为难溶性的CaF2，过滤得到Ni2+的溶液，向滤液中加 NaOH 和 K2S2O8溶液将Ni2+转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。 【详解】（1）提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等，故选B。 （2）由分析可知料渣1的主要成分是CaSO4。 （3）由分析可知，“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓；另一个为生成CuS的化学方程式： H2S+CuSO4=H2SO4+ CuS↓。 （4）“除铁”时，加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，的实际消耗量高的原因是过量将Fe2+氧化完全，加热时自身易分解。NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。 （5）NiOOH中氢元素显+1价、氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得：x+(-2)+(-2)+(+1)=0，解得：x=+3 ，Ni的化合价为+3。“氧化”中，Ni2+氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：2Ni2+++6OH-=2NiOOH+2+2H2O。 （6）若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$