3.4沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是 A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量 D．加入少量 2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2- B．AlCl3水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C．AgCl(s)悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4=Ba2++SO 3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B．用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应 C．锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 D．华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 4．已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐 5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 6．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加 几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向盛有浓度均为和混合溶液的试管中滴加过量的溶液，振荡，观察沉淀颜色 A．A B．B C．C D．D 7．已知25 ℃下列物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。以下说法正确的是 A．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为 ×10-18mol·L-1 B．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 8．下列物质间不能发生化学反应的是 A．AgCl固体和KI溶液 B．Na2SO4固体和浓盐酸 C．CH3COONa固体和浓盐酸 D．NaHCO3固体和石灰水 9．下列说法错误的是（　　） A．与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料 B．NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点 10．化学之美不仅美在其外，更深藏于内。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是 选项 化学之美 化学知识 A 天然的水晶、玛瑙饰品光彩夺目 水晶、玛瑙主要成分为硅酸盐 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华，吸收大量的热 C 清晨的阳光射入密林形成光柱 水雾属于气溶胶，能产生丁达尔现象 D 桂林的地下溶洞千姿百态 溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡 A．A B．B C．C D．D 11．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B．日常生活中锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理，再用醋酸处理，该过程涉及了沉淀的转化 C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好 D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 12．相同温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是 ①20mL0.01mol/LKCl溶液； ②20mL0.02mol/LCaCl2溶液； ③20mL蒸馏水； ④20mL0.03mol/LHCl溶液； ⑤20mL0.05mol/L AgNO3溶液； A．①>②>④>③>⑤ B．③>①>④>②>⑤ C．⑤>③>②>①>④ D．③>④>⑤>②>① 13．与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲表示某温度下，在密闭容器内发生反应时，和随时间变化的情况。该图说明前内，反应速率 B．图乙表示酸性溶液与溶液混合时，随时间变化的情况。该图说明生成的一定对该反应有催化作用 C．图丙表示一定温度下，溴化银的沉淀溶解平衡曲线。此时，点代表的溶液是饱和溶液 D．图丁表示室温时分别向盛有盐酸和醋酸的相同锥形瓶中各加入相同的镁条，立即塞紧塞子时，瓶中压强随时间的变化情况。该图说明曲线对应的是醋酸 14．由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是 选项 实验步骤 实验现象 结论或解释 A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 C 向溶液中同时通入和 出现白色沉淀 白色沉淀为 D 向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是 A．将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明 B．已知25℃时，，，则该温度下和的混合悬浊液中， C．已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数 D．已知25℃时，，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的，则溶液中 16．下列实验现象及结论正确的是 A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI) B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3 C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者 17．下列说法中，正确的是 A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水 D．在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度 18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加深 c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 t/℃ 25 100 Kw×10-14 1.0 55.0 c(H+)×10-6 7.5 2.4 A B C D A．A B．B C．C D．D 19．在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CoCO3的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“滤渣I”中含硅和钡元素 B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂 C．“沉钴”过程发生的反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O D．“沉钴”时，若c(Co2+)=0.02mol·L-1，为了防止沉钴时生成Co(OH)2，常温下应控制溶液pH<7.5(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15) 20．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，则下列说法中正确的是 A．25 ℃时，0.1 mol·L-1HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 21．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的Ksp不相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 22．随着我国新能源汽车保有量的快速增长，废旧电池的回收处理问题受到广泛关注。回收处理废旧锂电池获得高纯和的工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.酸浸液中的主要离子浓度如下表： 离子 浓度/() 52.6 17.5 15.3 9.8 4.8 4.5 ⅱ.完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施是 (写出两点即可)。酸浸液中 mol/L。 (2)“除铜”时，反应生成和的离子方程式为 。该过程需要控制pH为2.5左右，当pH<2.5时除铜率较低的原因是 。 (3)已知：的分布系数随pH变化的变化如下图所示。 ①“除铝”时，加入适量调节溶液的pH为4.7，几乎完全去除(浓度小于)，则 。 ②若略去“除镍、钴、锰”步骤， (填“能”或“不能”)通过加入调节溶液pH的同时实现除铝、镍、钴、锰，判断的理由是 。 (4)“沉锂”时，发生反应的离子方程式为 。 23．下列事实中没有涉及化学平衡知识的是 A．将铁制品放在干燥处保存 B．使用含氟牙膏能预防龋齿 C．工业上在10MPa~30MPa条件下合成氨 D．使用热的纯碱溶液除油污 24．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入I2水 溶液变为黄色 I2的氧化性比Fe3+强 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸至过量 溶液中先产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液中一定含有SO C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(ClO)2溶液至过量 溶液的红色逐渐变浅，直至无色 证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡 D 常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 25．秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和黄色的在不同溶液中分别达到溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系 B．在1mol/L的KI溶液中，的溶解度为mol/L C．对于分散质，X点： D．向浓度均为0.lmol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 二、填空题 26．向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： (1)完全沉淀后，溶液中= 。 (2)完全沉淀后，溶液的pH= 。 (3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。 (4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为 g。 27．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应为： 。 (2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应为： 。 (3)工业废水处理：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式： 。 28．溶度积常数表达式 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 　Ksp= 　Ksp= 　Ksp= 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．只与温度有关，温度不变，不变，A不符合题意； B．与温度有关，温度改变，一定改变，B符合题意； C．只与温度有关，温度不变，不变，C不符合题意； D．只与温度有关，温度不变，不变，D不符合题意。 答案选B。 2．C 【详解】A．NaHS水解反应为HS-+H2OH2S+OH-，A错误； B．水解反应可逆，且生成不是氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误； C．AgCl(s)悬浊液中存在AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，C正确； D．BaSO4为强电解质，其水溶液导电性极弱是因为硫酸钡的溶解度很小，与硫酸钡的电离无关，D错误； 综上所述答案为C。 3．B 【详解】A．对人体有作用的是Fe2+，维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误； C．硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的，C正确； D．硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D正确； 故选B。 4．B 【分析】根据题意可知，本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数分析。 【详解】根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小，一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。 答案选B。 5．C 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 6．D 【详解】A．二氧化硫能使品红褪色，加热后，品红恢复红色，二氧化硫具有漂白性，A正确； B．溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，说明溴单质的氧化性大于碘单质，B正确； C．氯气遇亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾变红色，说明亚铁离子具有还原性，C正确； D．由于滴加过量的溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序，则无法判断碘化银和氯化银溶度积常数大小，D错误； 故选D。 7．A 【详解】A．饱和CuS溶液中c(Cu2＋)=c()，且c(Cu2＋)×c()=Ksp，从而推出c(Cu2＋)=mol/L，故A正确； B．CuS和ZnS的形式相同，根据题中所给数据，可以看出CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，推出CuS的溶解度小于ZnS，故B错误； C．CuS的Ksp很小，CuSO4与H2S电离出的S2－结合生成CuS沉淀和硫酸，与硫酸是否为强酸无关系，故C错误； D．ZnS的Ksp比FeS的Ksp小，因此向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，ZnS先沉淀出来，故D错误； 答案为A。 8．B 【详解】A．根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确； B．强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误； C．强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确； D．NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确； 故选B。 9．D 【详解】A选项，醇类燃烧耗氧量较少，燃烧充分，生成二氧化碳和水，属于清洁燃料，故A正确； B选项，NaHCO3、Al(OH)3碱性较弱，可中和胃酸，可用于抗胃酸药物，故B正确正确； C选项，先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不能，则可用酸除去，故C正确正确； D选项，聚乙炔本身是混合物，聚乙炔用I2做掺杂后，为混合物，无固定的熔点、沸点，故D错误； 综上所述，答案为D。 10．A 【详解】A．水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，故A项选； B．干冰升华，吸收大量的热，从而使空气中的水蒸气遇冷液化变成雾状的“云雾”，故B项不选； C．水雾属于气溶胶，当阳光照射时，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，即丁达尔效应，故C项不选； D．溶洞的形成是石灰岩地区的地下水长期溶蚀的结果，石灰岩的主要成分之一是碳酸钙，在自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水，对石灰岩层长期的侵蚀逐渐形成了溶洞，该过程涉及CaCO3的溶解，故D项不选； 综上所述，答案为A。 11．B 【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误； B．锅炉除水垢，先加饱和Na2CO3处理将硫酸钙转化碳酸钙沉淀，再用醋酸处理，使得碳酸钙转化为醋酸钙被除去，该过程涉及了沉淀的转化，B正确； C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误； D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误； 故选B。 12．B 【详解】AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，AgCl的溶解量大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(Cl-)=0.04mol/L，③c(Ag+)和c(Cl-)为0，④c(Cl-)=0.03mol/L，⑤c(Ag+)=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是③>①>④>②>⑤，B正确； 故选B。 13．D 【详解】A．由图可知，反应Y、Z的物质的量之比为(1.0-0.21):1.58=1：2，但是不能确定Z、Y是否为气体，A错误； B．，由图可知，初始反应速率较慢，后来迅速增加，也可能是反应放热使温度升高所致，则不能说明生成的一定对该反应有催化作用，B错误； C．点在沉淀溶解平衡曲线下方，代表的溶液是不饱和溶液，C错误； D．醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢些，则曲线对应的是醋酸，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明具有还原性，故A错误； B．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，故B错误； C．水中通入和反应生成盐酸和硫酸，则向溶液中同时通入和，则白色沉淀为，故C正确； D．向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，产生白色氯化银沉淀，反应中硝酸银过量，再滴加4滴KI溶液，过量的硝酸银会和碘化钾反应产生黄色碘化银沉淀，不能说明发生了沉淀转化，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误； 答案是C。 15．A 【详解】A. 将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明的溶解度小， 但与的组成类型不同，故不能比较二者的大小，A错误； B.，B正确； C.，反应的平衡常数，C正确； D.混合液的，，， 代入求得，D正确。 答案为A。 16．B 【详解】A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，充分反应后有剩余的AgNO3，再向试管内加入KI溶液，碘离子与剩余的银离子发生沉淀反应，不一定发生沉淀转化，故A错误； B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，表示不反应，说明酸性H2CO3＞H3BO3，故B正确； C．HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠的水解程度，ClO-+H2OHClO+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），钠离子的浓度不变且相等，ClO-的水解程度较大，溶液中OH-的浓度较大，H+的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，则CH3COONa溶液中阴离子的总物质的量大于NaClO， C错误； D．H2A酸性强于H2B，Na2B水解程度大，B2-水解生成HB-和氢氧根，离子数增加的多，离子数目前者小于后者，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误； B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误； C．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C错误； D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D正确； 故选D。 18．B 【详解】A．AgNO3溶液加入NaCl溶液中发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，氯化银悬浊液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，因为AgI比AgCl更难溶，因此滴加KI溶液，发生Ag＋＋I－=AgI↓，促使AgCl溶解，沉淀有白色转化成黄色，符合平衡移动原理，故A不符合题意； B．因为反应前后气体系数之和相等，加压，平衡不移动，当容器的体积缩小，c(I2)增大，不符合平衡移动原理，故B符合题意； C．氯化铵溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，增加c(NH)，使平衡向正反应方向移动，酸性增强，符合平衡移动原理，故C不符合题意； D．H2OH＋＋OH－，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，符合平衡移动原理，故D不符合题意； 答案为B。 19．B 【分析】由流程可知，含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，过滤分离出滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化剂H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3调节pH使Fe2(SO4)3等转化为含铁元素沉淀过滤除去，再加入有机萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，过滤、洗涤、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O晶体，煅烧生成NixOy，以此来解答。 【详解】A．结合分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，“滤渣I”中含硅和钡元素，故A正确； B．“调pH”过程中，Na2CO3不能过量，否则Co2+和Ni2+会与碳酸根离子反应生成沉淀而损失，故B错误； C．在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氢钠，使Co2+转化为CoCO3沉淀，离子方程式为2HCO +Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确； D． 当恰好刚生成时的，常温下，即pH=7.5，则为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，故D正确； 故选B。 20．D 【详解】A．HF为弱酸，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，故A错误； B．Ksp只与温度有关，故B错误； C．混合后HF的浓度为0.05 mol·L－1，设0.05 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H+)＝x mol·L－1，则＝3.6×10－4，x≈4.1×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2+)＝0.1 mol·L－1，c(Ca2+)·c2(F－)＝0.1×(4.1×10－3)2＝1.681×10－6>1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成，故C错误； D．由C可得，该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀，故D正确； 故选D。 21．C 【详解】A．a、b、c三点对应的AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关，温度相同，则Ksp相等，故A错误； B．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡体系中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b点溶液中c(Cl-)小于c点，则溶解度b点大于c点，故B错误； C．根据溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，故C正确； D．在b点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c(Cl-)减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线向a点方向变化，故D错误； 答案选C。 22．(1) 粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等 1.4 (2) 若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低。另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低 (3) 10-32.9 不能 完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素 (4) 【分析】废旧锂电池加入硫酸浸取，除去滤渣，滤液加入亚硫酸钠将铜离子还原为氧化亚铜沉淀除去，滤液加入适量碳酸钠调节pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，滤液加入NH3-NH4Cl/( NH4)2S将镍、钴、锰转化为沉淀除去，滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀。 【详解】（1）为提高浸出率，酸浸时可采取的措施有粉碎废旧电池或搅拌或适当增大硫酸浓度等。浓度为9.8g/L，即； （2）除铜是加入将其转化为，显然作还原剂生成，根据氧化还原反应，二者反应的离子方程为。若pH<2.5时，除铜率低的原因是浓度过大，与发生，造成浓度降低，使除铜率降低，另外，在酸性条件下，可能发生歧化反应，使除铜率降低。 （3）①pH=4.7时，几乎完全去除(浓度小于mol/L)，； ②不能通过加入碳酸钠调节溶液同时实现“除铝、镍、钴、锰”，因为完全除去镍、钴、锰，需控制溶液pH≥10.5，此时开始溶解，无法完全去除Al元素。 （4）沉锂时，发生反应锂离子和碳酸根离子生成碳酸锂沉淀，离子方程式为。 23．A 【详解】A．将铁制品放在干燥处保存，是为了避免其发生金属腐蚀，金属的腐蚀与平衡移动无关，A错误； B．使用含氟牙膏能预防龋齿是因为氟离子能与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶，涉及沉淀转化，B正确； C．工业合成氨是体积减小的反应，通常采用压强10MPa~30MPa条件下，有利于平衡正向移动，利于合成氨，C正确； D．纯碱中碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解，加热，有利于水解平衡正向移动，因此生活中可用热的纯碱溶液除去油污，能用平衡移动原理解释，D正确； 答案选A。 24．D 【详解】A．I2水溶液也为黄色，不能说明碘单质和亚铁离子发生了反应，A错误； B．氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故不能说明原溶液中一定含有SO，B错误； C．加入溶液中的次氯酸根离子具有强氧化性，能使有色物质褪色，不能说明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，C错误； D．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，故常温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D正确； 故选D。 25．B 【分析】由Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)和Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)c()可知，PbI2中pM受pR的影响更大，故L1为PbI2达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，L2为PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线。 【详解】A．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，故A错误； B．由图可知，在1mol/L的KI溶液中，，则的溶解度为mol/L，故B正确； C．分析可知，表示达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系，其中X点的浓度比饱和溶液中的浓度大，会产生沉淀，则X点：v(沉淀)>v(溶解)，故C错误； D．根据图中信息得到，，向0.01mol/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，故D错误； 本题选B。 26．(1)1.0×10-7 mol/L (2)2 (3)否 (4)1.435×10-4 【详解】(1)反应前，， ；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3 mol，则混合溶液中， 。 (2)H＋没有参与反应，沉淀完全后，，pH=2。 (3)因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。 (4) 27．(1)CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4 (3)FeS(s)＋Hg2＋(aq)=HgS(s)＋Fe2＋(aq) 【详解】（1）锅炉除水垢是将难溶的CaSO4转化为可以溶于酸的CaCO3，反应为：CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 （2）CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)的反应为：CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4。 （3）用FeS除去Hg2＋的离子方程式为FeS(s)＋Hg2＋(aq)=HgS(s)＋Fe2＋(aq)。 28． 【详解】沉淀溶解平衡的溶度积常数为各离子浓度的幂之积，用表示，即 ， ，  。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$