2.2 元素性质的递变规律 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 课后练习 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．金属铜位于元素周期表的 A．ds区 B．d区 C．p区 D．s区 2．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是 A．非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中能置换出氯 B．非金属性：Br<Cl，故水溶液的酸性：HBr<HCl C．非金属性：N>P，故稳定性：NH3>PH3 D．非金属性：S<Cl，故水溶液的酸性：H2SO3<HClO 3．下列比较关系错误的是 A．非金属性： B．热稳定性： C．原子半径： D．碱性： 4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是 A．它们的原子半径随核电荷数的增加而增大 B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大 C．它们单质的还原性随核电荷数的增加而增强 D．它们最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 5．科学家研究发现，用纳米胶囊包裹农药后，植物吸收农药变慢了。下列有关二氧化硅的说法错误的是 A．可用于制造光导纤维 B．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．是制备普通玻璃的原料之一 D．电负性：O>Si 6．用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带 B．用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置检验非金属性： D．用图丁装置接收蒸馏水 7．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是 A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 D．ds区元素不都是副族元素 8．我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是 A．铊是银白色、质软的金属 B．氢氧化铊是两性氢氧化物 C．铊能生成+3价化合物 D．铊的还原性强于铝 9．下列说法中不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半径：Mg>Si>N>F C．第一电离能：O>N>C>Si D．电负性：F>Cl>S>P 10．四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A．原子半径：②>①>④>③ B．未成对电子数：③=②>①>④ C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 11．合金常用于牙科领域，在基态的原子和原子中，它们的核外电子具有不同的 A．能层数 B．能级数 C．占据轨道数 D．单电子数 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的某些化合物是目前常用的电池电极材料，Y、Z易形成一种摩尔比为1：1和两种摩尔比为1：2的常见化合物，W与Z形成的化合物WZ2的性质很不活泼，只有一种酸能与它发生反应。下列说法中，正确的是 A．原子半径：Y<Z<W B．W的最高价氧化物不能与碱发生反应 C．Y与Z形成的两种摩尔比为1：2的化合物之间可相互转化 D．X的单质能在空气中稳定存在 13．下列有关元素周期表的认识正确的是 A．第IA族元素又可称为碱金属元素 B．每一族只有一列 C．前3个周期为短周期、其余为长周期 D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 14．甲、乙、丙、丁均为短周期元素，它们在周期表中的位置如表所示，丁的3p能级只有一个未成对电子，下列说法中错误的是 甲 乙 丙 丁 A．原子半径：丙>甲>乙 B．第一电离能：甲>乙>丙 C．甲、乙、丁的最高正化合价依次增大 D．四种元素的单质中，丙的沸点最高 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的化合物，s是由其中三种元素组成的化合物，s与m剧烈反应生成两种气体n和p，n能使品红溶液褪色，p通入稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．沸点：m<p B．气体n中含有非极性键 C．简单阴离子的还原性X<Z D．Z的氧化物对应水化物与其氢化物可以发生反应 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，常温时，化合物E是有特殊香味的液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．化合物A、C、E均不溶于水 B．W、X组成化合物只含极性共价键 C．原子半径：X>Y>W D．Z的钠盐会促进水的电离 17．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23,下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径(r)：r(Y)>r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：Z>Q C．形成气态氢化物的稳定性：Y>X D．与Z同一主族的元素，最高正价均为＋7 18．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y的单质可用于制作光感电池。基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A．W元素基态原子具有5种不同能量的电子 B．Y元素基态原子具有价层电子排布式为：3s23p2 C．Z属于元素周期表中ds区元素 D．基态X电子的轨道表示式为 19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 20．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．NaOH的碱性强于Al(OH)3 B．Mg能与热水反应，Al与热水很难反应 C．HClO4的酸性强于HBrO D．H2O的稳定性强于H2S 21．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．R的氧化物都含有离子键 B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z＜M C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非极性共价键 D．Y形成的化合物种类最多 22．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要含Ca、39Y(钇)、Fe、P、O元素。下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表中第五周期IB族 B．基态Fe原子的核外电子填充在7个原子轨道中 C．5种元素的基态原子中，仅Ca不存在未成对电子 D．5种元素中，电负性最大的是P 23．下列说法正确的是 A．和反应，可以比较和的金属性强弱 B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱 C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱 D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱 24．氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，到备的反应原理：，下列说法正确的是    A．甲装置是制备的装置，可利用和浓盐酸的反应 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞 C．装置丙和戊的作用为除水，防止与反应，可更换为浓硫酸 D．装置丁中生成，碘元素的化合价为 25．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．五种元素中B元素的金属性最强 B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E 二、填空题 26．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为 。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第 周期。 27．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题： (1)上述金属中属于主族元素的有 （填写元素符号）。 (2)基态中能量最高的能级是 ，基态所有电子占有 种不同的空间运动状态。成为阳离子时首先失去 轨道电子，的基态的核外电子排布式为 。 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为 。 (4)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子化排布式为 。 28．电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态原子的电子排布式： (1)16S： ； (2)20Ca： ； (3)26Fe： ； (4)29Cu： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】铜元素位于第四周期ⅠB族，属于元素周期表的ds区，故选A。 2．C 【详解】A．F2非常活泼能与水反应，F2通入NaCl溶液中，先发生的反应为，故A错误； B．非金属性：Cl>Br，氢化物中共价键的稳定性：Cl>Br，所以氢化物电离出氢离子容易程度：HCl＜HBr，所以酸性：HCl＜HBr，故B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>P，所以稳定性：NH3>PH3，故C正确； D．比较元素的非金属性，应当比较非金属元素最高价含氧酸的酸性，S元素的最高价含氧酸为硫酸，Cl元素的最高价含氧酸为高氯酸，故D错误； 答案选C。 3．C 【详解】A．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增大，非金属性，同主族元素的非金属性随原子序数的递增而减小，非金属性，所以非金属性，故A正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，则热稳定性：，故B正确； C．同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，所以原子半径，故C错误； D.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性，故D正确。 答案选C。 4．B 【详解】A．第一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径随核电荷数的增加而增大，A正确，不符合题意； B．它们单质的密度随核电荷数的增加而增大，但Na的密度大于K，B错误，符合题意； C．单质的还原性随核电荷数的增加而增强，C正确，不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强，D正确，不符合题意； 故选B。 5．B 【详解】A．可用于制造光导纤维，A正确； B．能与氢氧化钠溶液反应，但只与HF反应，不与其他酸反应，B错误； C．是制备普通玻璃的原料之一，C正确； D．非金属性：O>Si，故电负性：O>Si，D正确。 故选B。 6．B 【详解】A．干海带的灼烧不用烧杯应用坩埚，A错误； B．蓝色胆矾晶体一旦接触到浓硫酸，会逐渐失去结晶水变为白色无水硫酸铜粉末，体现了浓硫酸的吸水性，B正确； C．装置中依次通过溶液、KI溶液并依次与之发生置换反应，两个小棉球分别变黄色、蓝色，只能证明的非金属性既强于，也强于，但无法比较与之间的非金属性强弱，C错误； D．锥形瓶未与大气相通，会导致馏出液难以顺利入瓶，且瓶内气压会逐渐变大，也存在安全风险，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误； B．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误； C．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，故C正确； D．ⅠB族和ⅡB族元素处于元素周期表的ds区，则ds区元素都是副族元素，故D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．金属一般具有金属光泽，呈银白色，选项推测可能正确，故A正确； B．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，金属性比铝强，故推测其氢氧化物应具有较强碱性，不是两性氢氧化物，故B错误； C．铊、铝同主族，最高正化合价相同，均为+3价，故C正确； D．铊与铝是同族元素，铊原子序数大，铊还原性比铝强，故D正确； 故答案为:B。 9．C 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：F>Cl>S>P，氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，A正确； B．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Si，N>F，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Mg>Si>N>F，B正确； C．同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族最外层处于全满、半满状态，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第一电离能：N>O>C>Si，C错误； D．同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同一主族元素从上向下电负性逐渐减小，因此电负性：F>Cl>S>P，D正确； 答案选C。 10．B 【详解】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5分别是S、P、N、F元素， A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A错误； B．S、P、N、F原子中未成对电子数分别是2、3、3、1，则未成对电子数：③=②＞①＞④，故B正确； C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即：④＞③＞①＞②，故C错误； D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D错误； 故选：B。 11．C 【分析】基态的原子电子排布式为：；基态原子电子排布式为：。 【详解】A．基态的原子和原子能层数均为4，A不符合题意； B．基态的原子和原子能级数均为7，B不符合题意； C．基态的原子占据轨道数为12，基态的原子占据轨道数为15，C符合题意； D．基态的原子和原子单电子数均为2，D不符合题意； 故选C。 12．C 【解析】略 13．C 【详解】A．第IA族元素含H元素，H不属于碱金属元素，故A错误； B．周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，则18个列，共16个族，故B错误； C．短周期为一、二、三周期，其它为长周期，故C正确； D．原子核外各层电子数相等的元素有H、Be等，Be为金属元素，故D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．根据丁的3p能级只有一个未成对电子，结合前面还有甲乙丙三种元素，可推导出丁为Cl，则甲为N，乙为O，丙为Si，同一周期由左到右，原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大，A项正确； B．同族元素从上到下第一电离能变小，同一周期元素的第一电离能由左到右逐渐增大，但当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，N的价层电子排布为，处于半满，所以第一电离能N(甲)>O(乙)>Si(丙)，B项正确； C．乙(O)的最高正化合价不是＋6价，C项错误； D．四种元素的单质中，硅为固态，其它三种为气态，D项正确； 故答案为：C。 15．D 【分析】由题意知X、Y、Z、W原子序数依次增大，p生成的色沉淀为氯化银，使品红溶液褪色为二氧化硫或氯气，氯化银中有氯元素，所以n为二氧化硫，p为HCl，s为三种元素组成的化合物SOCl2，m为水，二者剧烈反应生成氯化氢和二氧化硫，因此元素X、Y、Z、W依次为氢、氧、硫、氯元素。 【详解】A．由分析可知，水分子间有氢键，沸点较高，氯化氢分子间不存在氢键，所以沸点m＞p，故A项错误 B．n是二氧化硫，只有极性共价键，故B项错误； C．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，所以简单阴离子还原性X＞Y，故C项错误； D．Z的氧化物对应水化物为硫酸或亚硫酸，均与其氢化物硫化氢发生氧化还原反应，故D项正确； 故选D。 16．C 【分析】已知A的相对分子质量为28，B是18电子的分子，且有如图的转化关系可推知：A为乙烯(CH2=CH2)、B为氯化氢(HCl)、C为氯乙烷(CH3CH2C1)、D为水(H2O)、E为乙醇(CH3CH2OH)；W、X、Y、Z分别对应元素为H、C、O、Cl。 【详解】A．化合物A、C、E 分别为乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3CH2C1)、乙醇(CH3CH2OH)，其中乙醇是易溶于水，故A错误； B．W、X组成化合物有甲烷、乙烷邓，其中乙烷含有非极性共价键，故B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以H、C、O的原子半径大小为：C＞O＞H，即原子半径：X＞Y＞W，故C正确； D．Z的钠盐为氯化钠，为强碱强酸盐，不会促进水的电离，故D错误； 故选C。 17．C 【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，设Y的最外层子数为y，则y-2+y+y+y+1=23，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A． 周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误； B． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误； C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确； D． 与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误； 故选C。 18．B 【分析】Y的单质可用于制作光感电池，Y是硅，W与Y是相邻周期的同主族元素，W为碳，基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，X是氧，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍，Z为锰，据此回答。 【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，三种不同能量的电子，A错误； B．Si的基态原子价电子排布式为：3s23p2，B正确； C．Mn在元素周期表中d区，C错误； D．基态O的轨道表示式为，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误； B．元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强，故B错误； C．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故C正确； D．元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，故D错误； 答案为C。 20．C 【详解】A．Na的金属性大于Al，则Na的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al的，即NaOH的碱性强于Al(OH)3，A与题意不符； B．Mg的金属性大于Al，则Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符； C．Cl的非金属性大于Br，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性强于HBrO4，不能比较HBrO的酸性，C符合题意； D．O的非金属性大于S，则O的氢化物的稳定性大于S的，即H2O的稳定性强于H2S，D与题意不符； 答案为C。 21．B 【详解】由其原子半径和最外层电子数之间的关系图可推知，短周期元素X、R最外层电子数为1，Y最外层电子数为4，Z最外层电子数为5，M最外层电子数为6，R原子半径最大，X 原子半径最小，可知R为钠元素，X为氢元素；Y和Z原子半径接近，M原子半径大于Y，可推知，Y为碳元素，Z为氮元素，M为硫元素； A．R为钠元素，钠的氧化物有氧化物和过氧化钠均含有离子键，故A正确； B．Z为氮元素，M为硫元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，而氮的非金属性大于硫，最高价含氧酸溶液的酸性：Z>M，故B错误； C．M为硫元素，R为钠元素，形成的R2Mx中，硫原子与硫原子之间形成非极性共价键，故C正确； D．Y为碳元素，碳形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确； 故选B。 22．C 【详解】A．钇元素的原子序数为39，位于元素周期表中第五周期ⅢB族，故A错误； B．铁元素的原子序数为26，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子的核外电子填充在15个原子轨道中，故B错误； C．Ca、Y、Fe、P、O五种元素的基态原子中，未成对电子数目分别为0、1、4、3、2，仅钙原子不存在未成对电子，故C正确； D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则五种元素中，电负性最大的是氧元素，故D错误； 故选C。 23．B 【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，A错误； B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，B正确； C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，非金属性一般指氧化性，而反应中碳表现为还原性，故不能比较碳和硅的非金属性强弱，C错误； D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，D错误； 故选B。 24．B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A错误； B．丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确； C．装置丙的作用为除水，防止水进入发生装置中，装置戊中碱石灰除了可以除去空气中的水外，还可以对氯气进行尾气处理，不能将其更换为浓硫酸，C错误： D．产物中Cl电负性大于I，故碘元素的化合价为+3，D错误； 答案选B。 25．A 【分析】A2属于绿色燃料，A是H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，C是Si元素； D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，D是S元素；A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，E是Cl元素；B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，B是Na元素，据此分析解题。 【详解】A．五种元素中Na元素的金属性最强，故A正确； B．同周期非金属从左至右增大，非金属性性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2S<HCl，故B错误； C．非金属性越强对应的最高价酸的酸性越强，酸性Cl＞S＞Si，H2SiO3、H2SO4、HClO4酸性递增，故C错误； D．含有相同核外电子数时，电荷数值越小离子半径越大，离子半径大小为：S2->Cl->Na+，故D错误； 故选A。 26．(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)4 【解析】略 27．(1)Al (2) 3d 15 4s (3) (4) 【详解】（1）铝位于第三周期第ⅢA族，元素符号Al,属于主族元素，金、银、铜、铁、和钛都不属于主族元素； （2）基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态中能量最高的能级是3d能级，基态所有电子占有15种不同的空间运动状态，成为阳离子时首先失去4s轨道电子，铁元素的原子序数为26，失去3个电子转化为铁离子，则基态铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5； （3）钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2，则其外围电子的电子排布图为：； （4）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子(Cu+)的核外电子简化排布式为：[Ar]3d10。 28．(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p64s2 (3)1s22s22p63s23p63d64s2 (4)1s22s22p63s23p63d104s1 【详解】（1）16S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4； （2）20Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2； （3）26Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2； （4）29Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$