3.3盐类的水解 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw 3．下列说法中，与盐类水解无关的是 A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液，得不到溶质 C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快 4．常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是 A．KHSO4 B．KHCO3 C．NH4Cl D．CH3COOH 5．下列溶液可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到溶质固体的是 A． B． C． D． 6．下列关于水的说法正确的是 A．纯水的一定等于7 B．水比较稳定是由于水分子间存在氢键 C．温度升高，纯水中的和增大 D．等于4的盐酸和溶液中，水的电离程度相同 7．25℃时，用0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol· L-1HB溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a≈3，说明HB属于强酸 B．水的电离程度：d点<c点 C．e点溶液中：2c(K+ )=3c(B- )+3c(HB) D．b点溶液中粒子浓度大小：c(HB)>c(K+)>c(B- )>c(H+ )>c(OH- ) 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中 C．溶液中含有的阳离子数目为 D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为 9．在明矾溶液中，还能大量共存的离子组是 A．Ba2+、NH、NO B．Na+、Br-、AlO C．Na+、CO、OH- D．Mg2+、H+、NO 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 苯与溴发生取代反应生成了HBr B 将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度 C 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了NO2 D 向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 11．反应，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是 A．是共价化合物 B．中子数为18的原子 C．的电子式： D．的水解离子方程式： 12．下列有关碳及其化合物的说法不正确的是 A．二氧化碳是酸性氧化物，而一氧化碳不是酸性氧化物 B．因为碳的非金属性比硅强，所以工业制备粗硅选用焦炭作氧化剂 C．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定 D．常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解 13．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2O⇌H3O++OH- B．HCO+H2O⇌H2CO3+OH- C．NH3·H2O⇌NH+OH- D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ 14．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： B．用氨水吸收少量的二氧化硫： C．Fe与稀硝酸反应，当时： D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀： 15．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022214076×l023mol-1)，若以NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA C．1L0.01mol∙L-1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA D．已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11kJ 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LNaF溶液中，阴离子个数为 B．标准状况下，11.2L甲苯中含C的数目为 C．0.1molNO与足量氧气反应，生成的分子数为 D．88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中发生水解，生成的分子数为 17．常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA的电离平衡常数的数量级为10-10 B．水的电离程度：a<c C．原溶液是bc段之间的一个点 D．c点溶液满足：c(HA)>c(Na+)>c(A-) 18．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 19．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在0.1 mol/L氯化氢溶液中：Ag+、Cu2+、、 B．在0.1 mol/L醋酸溶液中：、、Br—、H+ C．在0.1 mol/L氯化钠溶液中：Al3+、I—、Ba2+、 D．在0.1 mol/L硫酸钾溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、Cl— 20．下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变 21．常温下，将等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A．HA一定为强酸，HB一定为弱酸 B．将pH为11的氨水与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液可能呈中性 C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D．加水稀释100倍后，c(A-)>c(B-) 22．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含数为0.1NA D．标准状况下的密闭容器中，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA 23．电镀污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。某科研团队设计了从电镀污泥中提取镍的流程，如图所示。 根据以上信息，下列说法错误的是 A．“浸出渣”的主要成分可能是CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3 B．“氨浸”时适当提高氨水浓度和反应温度，有利于增大浸出率 C．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，且重复使用的目的相同 D．“富集”与“还原”之间的操作可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧 24．葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法错误的是 A．溶液的大于1 B．溶液的随温度升高而增大 C．在水中的电离方程式为 D．溶液中： 25．电解质溶液电导率越大导电能力越强。根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B．滴定二甲胺的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．B点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH] D．A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是A 二、填空题 26．（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题： 属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 ；在上述状态下能导电的物质是 。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－ ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)。 ②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋) (填“增大”或“减小”) 27．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是 。(用离子方程式表示)。加热后颜色变 (填“深”或“浅”)，原因是 。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是 。(用离子方程式和简要的文字说明) 28．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示： ①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线 （填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x= ；稀释前，c(HCl) c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）； ②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是 ；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1 n1（填“>”“<”或“=”）。 （2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。 ①HX-的电离方程式为 ，常温下，HX-的电离平衡常数K= ； ②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH= ； ③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．     强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选； B．     强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选； C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选； D． 属于碱，故D不选； 故选C。 2．C 【分析】 【详解】A．盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确； C．对于放热的化学反应，升高温度，平衡左移，K减小，故C错误； D．水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积常数Kw增大，故D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．热的纯碱溶液去油污效果好，是因为纯碱溶液水解显碱性，促进油脂水解成水溶性物质，故A不符合题意； B．加热蒸干溶液，得不到溶质，是因为加热过程中，水解生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解后生成，故B不符合题意； C．实验室氢氧化铁胶体的制备，是把氯化铁溶液滴到沸水中，是利用了氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢的原理，故C不符合题意； D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快，是因为发生了原电池反应加快了铁钉锈蚀，与盐类的水解无关，故D符合题意； 本题答案D。 4．A 【详解】A． KHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子物质的量浓度等于KHSO4物质的量浓度； B． KHCO3属于强碱弱酸盐、又属于酸式盐，碳酸氢根离子既水解又电离，而水解程度＞电离程度，溶液呈碱性；     C． NH4Cl溶液是强酸弱碱盐、能微弱地水解而呈酸性，氢离子物质的量浓度小于NH4Cl或KHSO4物质的量浓度；     D． CH3COOH是弱酸、能微弱地电离产生氢离子、氢离子物质的量浓度小于CH3COOH或KHSO4物质的量浓度； 综上，A满足，答案选A。 5．D 【详解】A.加热蒸干并充分灼烧得到氧化铜，故A不符合题意； B.加热蒸干并充分灼烧得到硫酸铁，故B不符合题意； C.加热蒸干并充分灼烧得到碳酸钠，故C不符合题意； D.加热蒸干并充分灼烧得到硫酸铜，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】硫酸亚铁溶液在加热时被氧化生成硫酸铁，同理亚硫酸钠溶液在加热时也被氧化生成硫酸钠。 6．C 【详解】A．纯水的不一定等于7，比如100℃时纯水的pH小于7，故A错误； B．水比较稳定是由于水中的氢氧键键能大，故B错误； C．温度升高，纯水的电离平衡正向移动，因此纯水中的和增大，故C正确； D．等于4的盐酸和溶液中，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，因此水的电离程度不相同，故D错误。 综上所述，答案为C。 7．C 【详解】A．从图中可知，0.1mol•L-1HB溶液pH=a≈3，即HB属于弱酸，故A错误； B．d点加入KOH溶液体积为10mL，HB与KOH恰好反应生成KB，溶液呈碱性，此时B-水解程度最大，促进了水的电离，c点时溶液pH=7，此时溶液中有HB和KB，HB电离抑制了水的电离，所以水的电离程度：d点＞c点，故B错误； C．e点加入KOH溶液体积15mL，此时溶质为浓度比为1：2的KOH和KB，根据物料守恒可知2c（K+）=3c（B-）+3c（HB），故C正确； D．b点溶质为等浓度的HB、KB，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，结合物料守恒可知：c（B-）＞c（K+）＞c（HB），溶液中离子浓度大小为c（B-）＞c（K+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误； 故答案选C。 8．D 【详解】A．次氯酸根离子水解，1L0.1mol/LNaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA，故A错误； B．由物料守恒可知，将完全溶于水，所得溶液中，故B错误； C．溶液中c(Na+)=0.1mol/L，溶液中阳离子含有H+，溶液中阳离子数目大于，故C错误； D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，由电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，则n(CH3COO-) =(Na+)=1mol，含数目为，故D正确； 故选D。 9．D 【分析】明矾溶液中含有大量K+、Al3+和SO。 【详解】A．钡离子和硫酸根不能大量共存，故A不符合题意； B．铝离子水解使溶液显酸性，AlO水解使溶液显碱性，二者会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故B不符合题意； C．铝离子和氢氧根不能大量共存，故C不符合题意； D．三种离子相互之间不反应，也不与K+、Al3+和SO反应，可以大量共存，故D符合题意； 综上所述答案为D。 10．B 【详解】A．苯与液溴再铁粉作用下发生反应是放热反应，溴蒸汽会进入到硝酸银溶液中，看见淡黄色沉淀，但不能说反应是取代反应，故A错误； B．除去表面氧化膜的Al在酒精灯上灼烧，铝熔化但不滴落，主要是氧化铝的熔点比铝熔点高，像一层膜一样把金属铝兜着，使液态铝不能滴下，故B正确； C．铜插入到稀硝酸中反应生成NO，NO再试管口与空气中氧气反应生成二氧化氮，故C错误； D．滴加了酚酞的碳酸钠溶液加水稀释，溶液颜色变浅，水解平衡正向移动，氢氧根浓度减少，碱性减弱，故D错误； 故答案为B。 11．B 【详解】A．是共价单质，而不是共价化合物，A错误； B．根据质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的原子，B正确； C．NaOH是离子化合物，故的电子式：，C错误； D．盐类水解反应是一个可逆反应，故的水解离子方程式：，D错误； 故答案为：B。 12．B 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物，而一氧化碳和碱不反应，不是酸性氧化物，故A正确； B．碳的非金属性比硅强，但工业制备粗硅选用焦炭作还原剂，故B错误； C．碳酸和草酸均为二元弱酸，且都不稳定，易发生分解反应，故C正确； D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因电离常数H2CO3＞，故前者更易水解，故D正确； 答案选B。 13．B 【详解】A．水电离为水合氢离子和氢氧根离子，H2O+H2O⇌H3O++OH-为水的电离方程式，A不符合；     B．碳酸氢根水解产生碳酸和氢氧根离子， HCO+H2O⇌H2CO3+OH-为碳酸氢根的水解方程式，B符合； C．一水合氨电离为铵离子和氢氧根离子， NH3·H2O⇌NH+OH-为一水合氨的电离方程式，C不符合；     D．HS-在水分子作用下电离为水合氢离子和硫离子，HS-+H2O⇌S2-+H3O+为HS-的电离方程式，D不符合； 答案选B。 14．C 【详解】A．Al3+与发生彻底双水解生成Al(OH)3沉淀、CO2气体，离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误； B．用氨水吸收少量二氧化硫尾气，离子方程式为：2NH3⋅H2O+SO2=2++H2O，故B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，硝酸不足反应生成硝酸亚铁，离子方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正确； D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误； 故选：C。 15．B 【详解】A．22.4L甲烷在标况下物质的量为n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol，1mol甲烷完全燃烧生成2molH2O和1molCO2，H2O在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA，故A错误； B．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为n=m/M=2.0g/20g/mol=0.1mol，而两者均含10个电子，故1mol混合物中含电子数为NA，故B正确； C．1L0.01mol∙L-1溶液中，根据物料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol，则和的离子数目之和小于0.01NA，故C错误； D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H=-11kJ·mol−1，意味着1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应生成2molHI气体时放出热量为11kJ，而晶体碘变为碘蒸气需要吸热，故当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量小于11kJ，故D错误； 故选：B。 16．D 【详解】A．NaF溶液中存在电荷守恒关系：，1LNaF溶液中，，则阴离子个数大于，A错误； B．标准状况下，甲苯为液体，未知密度的情况下，无法求出11.2L甲苯的物质的量，B错误； C．NO与反应生成的会继续转化为，且二聚反应为可逆反应，则无法求出生成的分子数，C错误； D．在稀NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为，88g的物质的量为，则生成的分子数为，D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，Ka=，b点时，-lg=0，则c(HA)=c(A-)，此时pH=9.3，则K=c(H+)=10-9.3=100.710-10=5.0110-10，则HA的电离平衡常数的数量级为10-10，选项A正确； B．a点，-lg=1，则c(A-)=10c(HA)，c(A-)>c(HA)，说明在原有基础上加入了NaA，加盐促进水的电离，c点，-lg=-1，则c(HA)=10c(A-)， c(HA)>c(A-)，说明在原有基础上加入了HA，加酸抑制水的电离，则电离程度a>c，选项B错误； C．酸HA的电离常数Ka=5.0110-10，则A-的水解常数Kh==1.9910-5，则Kh>Ka，则等浓度的NaA和HA溶液呈碱性，c(HA)略大于c(A-)，b点c(HA)=c(A-)，c点c(HA)=10c(A-)，故原溶液在b、c之间，选项C正确； D．原溶液位于b、c之间，此时c(Na+)>c(A-)，c(HA)>c(A-)，继续加入HA，到达c点，则c(HA)>c(Na+)>c(A-)，选项D正确； 答案选B。 18．C 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．泡沫灭火器中盛装的物质是Al2(SO4)3和NaHCO3，灭火原理为：Al3++3═Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液，假设Ca(HCO3)2为1mol，则2mol与2molOH-反应生成2mol水和2mol，2mol结合2mol Ca2+生成2mol CaCO3，故可得到2Ca2++2HCO+2OH−═2CaCO3↓+2H2O，化简得Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O，故C正确； D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体，反应Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+违反“强酸制取弱酸”的原理，二者不反应，故D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．溶液中亚硫酸根离子与氢离子、银离子与氯离子均能反应生成，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在醋酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误； 故选B。 20．D 【详解】A.反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则△S<0，A错误； B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误； C.NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，NO2和SO2的转化率不变，C错误； D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确； 答案为D。 【点睛】化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。 21．B 【分析】根据强酸在稀释过程中，溶质不存在离子平衡，而弱酸在稀释过程中存在离子平衡，利用稀释规律，越稀越电离，故在稀释过程中等pH的强酸和弱酸稀释到相同倍数时，强酸的pH的变化大，结合图象可以判断酸性：HA>HB。HB肯定是弱酸。 【详解】A．根据图象可以判断出酸性强弱HA>HB，不能确定HA是强酸，故A不正确。 B．根据图象判断HB是弱酸，而氨水中溶质是一水合氨是弱碱，已知已电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，等体积混合后溶液可能呈中性。 C．氨水和HA溶液混合不能确定溶液的酸碱性，所以不能确定离子浓度大小，故不正确。 D．加水稀释10倍后，由于HB的酸性比HA的酸性弱，稀释过程中，HB的电离程度大，故c(B-)>c(A-)，故D不正确。 故选B。 【点睛】此题根据酸在稀释过程中电离平衡的移动判断利用，越稀越电离，强酸和弱酸的区别进行判断。 22．B 【详解】A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，选项A错误； B．一个醋酸分子含有8个共价键，6gCH3COOH其物质的量是=0.1mol，其分子中含有共价键数为0.8NA，选项B正确； C．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，则含数小于0.1NA，选项C错误； D．密闭容器中生成的气体为二氧化氮和四氧化二氮的混合物，选项D错误。 答案选B。 23．C 【详解】A．电镀污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金属阳离子)，研磨后加入碳酸铵、氨水进行氨浸后除去浸出渣，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，选项A正确； B．“氨浸”时适当提高氨水浓度，pH值增大，升高反应温度，均促进Fe3+、Al3+的水解，有利于增大浸出率，选项B正确； C．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，但前者重复使用的目的是充分利用萃取剂，而后者是为了提高Ni的萃取率，目的不相同，选项C错误； D．“富集”与“还原”之间的操作是将溶液中的Ni转化后处理富集且转化为粗镍，可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧，选项D正确； 答案选C。 24．B 【详解】A．Na2T溶液呈碱性，则发生水解反应，H2T的二级电离不完全，溶液的氢离子的浓度小于，pH大于1，故A正确； B．电离为吸热反应，H2T的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，故B错误； C．NaHT属于强电解质，H2T的二级电离不完全，故NaHT在水中的电离方程式为：，故C正确； D．根据质子守恒得，，D正确； 选B。 25．C 【详解】A．等浓度的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，NaOH溶液的导电能力强，则曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线，故A正确； B．二甲胺在水中电离与氨相似，盐酸滴定恰好中和时，所得溶液是强酸弱碱盐，溶液显酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，故B正确； C．B点溶液中的溶质为HCl和（CH3）2NH2Cl，且物质的量之比为1:1,溶液呈酸性，根据电荷守恒可得c(H+) +c[(CH3)2NH]= c(OH-)+ c(Cl-),根据物料守恒可得c(Cl-)=2c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH],两式联合可得c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH]+2c[(CH3)2NH]，故C不正确； D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl对水的电离无影响；A点溶质为（CH3）2NH2Cl，强酸弱碱盐，促进水电离；B点为等物质的量浓度的（CH3）2NH2ClHCl，HCl是强酸抑制水的电离程度大于（CH3）2NH2Cl促进水的电离程度；D点为NaCl和HCl，HCl会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最大的点为A点，故D正确； 故选C。 26． ①④⑦ ③ ⑤⑦⑧⑨ 向左 减小 向右 增大 【详解】（1）①NaCl晶体是强电解质，但氯化钠晶体中无自由移动的离子，故氯化钠晶体不导电； ②液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；③纯醋酸溶于水可部分电离为氢离子和醋酸根离子，故醋酸是弱电解质，但纯醋酸中无自由移动的离子，不能导电；④硫酸钡是强电解质，但硫酸钡中没有自由移动的离子，故不导电，⑤铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，⑦熔化的KNO3是强电解质，硝酸钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，故可导电，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH-，溶液可以导电，答案为：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨； (2) ①氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，向氨水中加入NH4Cl固体时，铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致氢氧根离子浓度减小，故答案为向左；减小； ②向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故答案为向右；增大。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。 27． CO＋H2O⇌HCO＋OH− 深 加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深 当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，产生白色沉淀，c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失。 【分析】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO＋H2O⇌HCO＋OH−，水解过程为吸热过程，结合温度、浓度对水解平衡移动的影响解答该题。 【详解】Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO＋H2O⇌HCO＋OH−，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失； 故答案为CO＋H2O⇌HCO＋OH−，深，加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH−)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；产生白色沉淀，红色慢慢消失；当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO═BaCO3↓，产生白色沉淀，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH−)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失。 【点睛】本题综合考查盐类水解的原理以及影响平衡移动的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，在学习中要把握盐类水解的原理、应用，能从平衡移动的角度进行判断。 28． I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-) 【详解】（1）①若两种溶质分别为盐酸和醋酸，加水稀释时，盐酸的电离程度增加，故Ⅰ为盐酸的曲线；加水稀释10倍时，盐酸溶液中H+浓度减小10倍。溶液pH变为5，则x=5,；稀释两溶液的pH相同，因醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故醋酸浓度大于盐酸浓度； ②若两种溶质分别为盐酸和氯化铵，加水稀释时，盐酸的电离程度增加故Ⅰ为盐酸的曲线，此时a点的导电能力最强，盐酸的浓度小于氯化铵的浓度，此时向二者加入氢氧化钠溶液使两溶液的pH相同等于7，则盐酸需要的NaOH的物质的量小于氯化铵需要的物质的量； （2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的浓度为0.001mol/L，说明X2-为弱酸根，故HX-的电离方程式为HX-H++X2-；常温下HX-的电离平衡常数K==10-5； ②溶液中不存在H2X，说明H2X的一级电离是完全电离，故0.1mol/L H2X的pH=1； ③NaHX溶液呈酸性，不发生水解反应，HX-发生电离，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$