4.1原电池 同步练习 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是 A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－ 3．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．乙池中的型半导体电极是电池的负极 B．通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 4．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手 B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙 C．利用活性炭粉还原性除去冰箱异味 D．用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰 6．有关铜锌原电池的叙述，下列说法正确的是 A．铜作负极 B．锌片的质量减少 C．电解质溶液酸性增强 D．电子从铜片经导线流向锌片 7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 A．干电池属于二次电池，氯化铵是电解质 B．铅蓄电池放电时，电解质溶液pH减小 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．氢氧燃料电池是一种绿色电源，正负极都可以用金属铂做电极材料 8．一团队成功合成出一种新型催化剂，其具有仿生合成氨性能。下列叙述错误的是    已知：收率指单位质量催化剂、单位时间内生成某产物的物质的量；太阳光下，[]催化剂产生电子和“空穴(h+)”。 A．图1中，b极发生还原反应 B．图1中，a极的反应式为 C．图2中，选择的温度约为270℃ D．图2中，100℃时，、的物质的量之比为 9．“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当 A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极 10．化学促进了科技进步和社会发展，下列过程中不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．燃煤固硫 C．电动汽车全气候电池的充电 D．速滑馆使用制冷剂快速制冰 11．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 A．CuSO4溶液 B．铜粉 C．ZnSO4 D．镁条 12．甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极B为正极 B．OH-由电极A区移向电极B区 C．电池总反应的化学方程式为CH4 +2O2=CO2+2H2O D．若电极区溶液体积不变，一段时间后电极A区溶液pH变大 13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，电池总反应为，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A．b极为电池的负极 B．电池正极的电极反应为： C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 14．液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。该电池的反应为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列有关说法不正确的是 A．LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3 B．该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C．该电池放电时正极反应式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2 D．充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层 15．如图所示的实验装置不能达到实验目的的是（    ） A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 B．测定中和反应的反应热 C．验证化学能转化为电能 D．验证催化剂对反应速率的影响 16．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示多孔电极、均不参加电极反应下列说法正确的是    A．有放出的极为电池的正极 B．极对应的电极反应式为： C．正极对应的电极反应式为： D．该电池的总反应式为： 17．镁海水电池是直接利用海水将化学能转化为电能的装置，它以镁为负极材料并以海水为电解质溶液，能量密度高、安全性好，在海洋装备领域具有很好的应用前景。(难溶于水)海水电池的总反应式：。下列关于该电池的说法错误的是 A．负极反应式为 B．正极反应式为 C．电池放电时由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应： 18．查汽车酒驾的一种酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，它适合现场吹气进行酒精检测。下列说法正确的是 A．电流由呼气所在的铂电极流出 B．O2所在的铂电极处发生还原反应 C．O2得电子与H2O结合生成OH－ D．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋ 19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是 A．a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．O2在a电极被氧化 C．b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋ D．该电池能够在高温下工作 20．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示： 下列说法正确的是（    ） A．电流由a极沿导线流向b极 B．每转移，标准状况下，消耗 C．微生物所在电极区放电时发生还原反应 D．负极反应式为 21．镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能在高温下正常工作 B．电流工作时，H+向 Mg 电极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O 22．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是 A．电子由锌经外电路流向氧化银 B．该电池可实现化学能和电能的相互转化 C．锌是负极，氧化银是正极 D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大 23．研究燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用半透膜隔开。下列说法错误的是 A．左侧电极的反应式为 B．右侧电极区补充的物质A可以是稀 C．半透膜为阳离子交换膜 D．电池工作一段时间后，右侧电极附近减小 24．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+ B．电子从b流出，经外电路流向a C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 25．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示。 已知电池总反应为：2Li + SO2Cl2 =2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是 A．电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+ B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒 C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑ D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生 二、填空题 26．二次电池(充电电池) (1)常见类型： 、镍氢电池、锂离子电池等； (2)特点 放电： 转化为 ； 充电： 转化为 。 放电时发生的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 27．原电池工作原理：电源是将 能转化为 能的实用装置。发生氧化反应的一极为 ，发生还原反应的一极为 ；电子流向： → ；电流流向： → ；离子流向：阳离子→ ，阴离子→ 。 28．下图所示的是曾经在实验是观察过的实验。 (1)实验中在b端观察到有气泡产生，此时根据氧化还原反应的原理，发生的反应过程可以表示为 ，由此可以推测在a端，除可见的以外，还发生有的反应过程有 。 (2)在某次实验中，有同学设计以下实验方案，取0.650g的Zn粒与足量的稀硫酸反应，待反应完全以后，设法收集到在b端产生的氢气有22.3mL(折算为实验条件下H2的质量为0.002g)。请计算在a、b两端产生的氢气的质量比。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误； C．和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确； 故选B。 2．B 【分析】 【详解】A．铝是活泼金属，易失电子，铝作负极，故说法正确； B．根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误； C．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确； D．环境是碱性环境，正极反应式为H2O2＋2e－=2OH－，故说法正确； 故选B。 3．B 【分析】由电子流向可知石墨电极为正极，型半导体电极是电池的负极；负极碘离子失电子被氧化，电极反应为，生成的可与硫化氢反应，正极AQ得电子被还原生成H2AQ，H2AQ与氧气反应生成AQ和过氧化氢，电解质溶液浓度基本不变，总反应为； 【详解】A．由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，型半导体电极是电池的负极，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，B错误； C．正极AQ得电子被还原生成H2AQ，电极反应为，C正确； D．由分析可知，通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为，D正确； 故选B。 4．B 【详解】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铜片为正极，氢离子得电子变为氢气，表面出现气泡，A正确； B．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有铁单质析出，B错误； C．锡不如铁活泼，马口铁(镀锡铁)破损时形成原电池，铁为负极，先被腐蚀，C正确； D．锌粒置换置换出铜，锌铜盐酸构成原电池，反应速率加快，D正确； 综上所述答案为B。 5．C 【详解】A．速干消毒液对皮肤杀菌消毒，故A正确； B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙，故B正确； C．利用活性炭吸附性除去异味，故C错误； D．银表面生成硫化银会变暗，放在饱和食盐水中，银铝构成原电池，食盐水为电解质溶液，铝为负极，银为正极，负极反应为，正极反应为，后续反应为，使变暗的银首饰光亮如初，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．B 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌易失去电子而作负极，则铜作正极，故A错误； B．负极上锌失电子生成锌离子，锌片的质量减少，故B正确； C．铜片上氢离子得电子生成氢气，电解质溶液酸性减弱，故C错误； D．电子从锌片沿导线流向铜片，故D错误； 故答案为B。 7．D 【详解】A．干电池属于易次电池，故A错误； B．铅蓄电池放电时，硫酸钡消耗，电解质溶液pH增大，故B错误； C．铅蓄电池工作过程中，负极反应Pb－2e－＋＝PbSO4，PbSO4是难溶物，因此每通过2mol电子，负极质量增加96g，故C错误； D．氢氧燃料电池是一种绿色电源，正负极都可以用金属铂做电极材料，正极、负极分别通入氧气和氢气，故D正确。 综上所述，答案为D。 8．D 【详解】A．图1中，b极氮气变为氨气，氮化合价降低，得到电子，发生还原反应，故A正确； B．图1中，a极水中氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式为，故B正确； C．图2中，氨气在270℃时收率最大，则选择的温度约为270℃，故C正确； D．在100℃时，氢气收率为0，根据电子守恒，生成氨气的反应式为，若有12mol电子参与反应，理论上生成4mol氨气，同时生成3mol氧气，、的物质的量之比为4:3，故D错误。 综上所述，答案为D。 9．A 【详解】该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故选：A。 10．D 【详解】A．青铜器皿上的锈为碱式碳酸铜，用酸与碱式碳酸铜发生反应，从而达到除锈目的，该过程为化学变化，故A不符合题意； B．燃煤中加入碳酸钙或生石灰，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与生石灰反应生成CaSO3，CaSO3继续反应生成硫酸钙，该过程中涉及化学变化，故B不符合题意； C．电池充电，有新物质生成，涉及化学变化，故C不符合题意； D．速滑馆使用制冷剂制冰，利用的是固体二氧化碳升华吸收热量，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D符合题意； 答案为D。 11．B 【详解】A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误； B．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故B正确； C．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误； 故选B。 12．A 【分析】燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应为负极，通入氧化剂的一极发生还原反应为正极。 【详解】A．电极B上氧气得电子发生还原反应，为正极，故A正确； B．电极A为负极，电极B为正极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-由电极B区移向电极A区，故B错误； C．电解质溶液显碱性，所以二氧化碳会和氢氧根反应生成碳酸根，总反应为CH4 +2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故C错误； D．碱性环境中A电极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，消耗氢氧根，故电极A区pH变小，故D错误； 综上所述答案为A。 13．B 【分析】通入氧气的一极为正极，则b为正极，发生还原反应；a为负极，发生还原反应。 【详解】A．经过分析，氧气在b极得电子，作正极，故A错误； B．氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为，故B正确； C．a为负极，b为正极，电子经外电路从负极流向正极，故C错误； D。负极反应式为，电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，故D错误； 故选B。 14．B 【分析】电池的反应为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，放电时电子经外电路、锂离子经内电路同时移向正极，锂离子插入到层状结构的氧化物中；充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，据此分析。 【详解】A．Li的氧化物是Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2O∙Co2O3，A正确； B．采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，B错误； C．根据电池总反应得电池放电时正极反应式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2，C正确； D．充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，D正确； 答案选B。 15．B 【详解】A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A不选； B．环形玻璃搅拌棒的搅拌作用使溶液混合均匀，中和反应迅速，减少热量损失；实验缺少环形玻璃搅拌棒，测量不准确，不能达到实验目的，故B选； C．反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，故C不选； D．加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D不选； 故选B。 16．D 【分析】根据电子移动方向可知，氧气通入的一极为正极，氢气通入的一极为负极，以此分析； 【详解】A．在燃料电池中，氧气通入的为原电池的正极，生成O2-，通入氢气为原电池的负极，生成H2O，故A错误； B．电极上氧气得电子发生还原反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O2+4e-=2O2- ，故B错误； C．氧气得电子在正极反应，故C错误； D．在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正确； 故选：D 。 17．B 【详解】A． 负极镁失电子发生氧化反应，反应式为，故A正确； B． 正极氯化亚铜得电子，反应式为，故B错误； C． 原电池内部阴离子移向负极，电池放电时由正极向负极迁移，故C正确； D． Mg是活泼金属，能与水反应，负极会发生副反应：，故D正确； 故选B。 18．B 【详解】A. 由图可知，O2通入右侧Pt电极，则右侧Pt电极为正极，左侧Pt电极为负极，故电流由O2所在Pt电极流出，故A错误； B. 电池的正极发生还原反应，则O2在右侧Pt电极发生还原反应，故B正确； C. 该电池的电解液呈酸性，则O2在正极上得电子与H＋结合生成H2O，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C错误； D. 呼出气体中CH3CH2OH在左侧Pt电极上发生氧化反应生成醋酸，则负极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，故D错误； 故答案为B。 19．C 【分析】该燃料电池a极通入O2，则为正极，而b极葡萄糖发生氧化反应，为负极。 【详解】A．a极上氧气得电子发生还原反应，反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误； B．O2在a极发生还原反应，故B错误； C．b极为负极，葡萄糖发生氧化反应，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋，故C正确； D．高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故D错误； 故答案为C。 20．D 【详解】A．根据的移动方向可知，b极是电池的正极，a极是负极，则电子从a极流出沿导线流向b极，电流从b极流出沿导线流向a极，A错误； B．根据正极反应式：可知，每转移，消耗的物质的量为，标准状况下的体积为，B错误； C．微生物所在电极区为负极区，放电时发生氧化反应，C错误； D．负极上在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是，D正确。 答案选D。 21．D 【分析】镁-过氧化氢燃料电池中，Mg为负极，失去电子；石墨为正极，正极上过氧化氢得到电子生成水，阳离子向正极移动，以此来解答。 【详解】A．高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，故A错误； B．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极石墨电极移动，故B错误； C．正极上发生H2O2+2H++2e-=2H2O，氢离子减少，则pH增大，故C错误； D．负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握原电池的工作原理为解答的关键，注意电极判断和发生的电极反应，题目难度不大。 22．B 【详解】A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，电子由锌经外电路流向氧化银，故A正确； B．该干电池只能实现化学能向电能的转化，故B错误； C．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故C正确； D．原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故D正确； 故选：B。 【点睛】本题考查化学电源的工作原理。原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。 23．D 【详解】A．左侧电极是负极，失电子被氧化，反应式为 ，故A不选； B．右侧电极反应式是 ，消耗氢离子，从装置中分离出的物质为硫酸钾，所以放电过程中需补充的物质A是硫酸 ，故B不选； C．有图可知，原电池工作时钾离子通过半透膜移向正极，（右侧），则半透膜为阳离子交换膜，故C不选； D．电池工作一段时间后，右侧电极反应式是 ，右侧电极附近增大，故D选； 故选：D。 24．A 【分析】由图可以知道硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子,所以两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子,负极上HS-,硫氧化菌作用下转化为SO42—,失电子发生氧化反应,电极反应式是:HS-4H2O-8e-=SO42-9H+；正极上是氧气得电子的还原反应:4H+O24e-=2H2O。 【详解】A.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应,电极反应式是HS-4H2O-8e-=SO42-9H+，故A正确； B.b是电池的正极，a是负极，所以电子从a流出，经外电路流向b，故B错误； C.如果将反应物直接燃烧，高温下微生物被杀死，效率更低，故C错误； D.根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移,有0.4molH+通过质子交换膜,故D错误； 本题答案为A。 25．B 【详解】A．根据总反应方程式可知，在反应中Li失去电子，发生氧化反应，所以Li为负极，电池的负极反应为：2Li-2e-=2Li+，A正确； B．电流的方向是正电荷的运动方向，所以电池工作时电流方向是正极碳棒→负载→导线→锂电极，B错误； C．根据图示及电池总反应方程式可知，碳棒为正极，在正极上发生还原反应，电极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，C正确； D．根据C选项分析可知在电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生，反应产生SO2气体，D正确； 故答案为：B。 26． 铅酸蓄电池 化学能 电能 电能 化学能 【详解】(1)二次电池(充电电池)的常见类型有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等； (2)特点： 放电：化学能转化为电能； 充电：电能转化为化学能。 放电时发生的氧化还原反应，在充电时逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 27． 化学能 电能 负极 正极 负极 正极 正极 负极 正极 负极 【详解】原电池是化学能转化为电能的装置，则理论上任何放热、自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，电子从负极流出，沿着导线流向正极；电流从正极流向负极；内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。 28．(1) (2)9：1 【详解】（1）实验中在b端观察到有气泡产生，是氢离子在铜电极上得电子产生氢气，发生的反应过程可以表示为；由此可以推测在a端为原电池的负极，除可见的以外，还发生有的反应过程有负极上锌失电子产生锌离子，电极反应为； （2）根据反应，0.650g的Zn粒与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的总物质的量为，质量为0.02g；收集到在b端产生的氢气有22.3mL(折算为实验条件下H2的质量为0.002g)，故a端产生的氢气的物质的量为0.02g-0.002g=0.018g，在a、b两端产生的氢气的质量比为0.018g:0.002g=9:1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$