第二章 海水中的重要元素 单元达标检测卷——2023--2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 基础夯实卷——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷 一、单选题 1．下列物质焰色试验中，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色的是( ) A.硫酸钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸镁 2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中不含钾元素 3．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是( ) A.可用铜丝代替铂丝进行实验 B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝 D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 4．设代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( ) A.3mol的与完全反应时转移的电子数为 B.46g中一定含有个羟基 C.1L0.1mol/L溶液中含数为0.1 D.密闭容器中2mol与1mol反应，生成的分子数为 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为 B.与在光照下反应生成的分子数为 C.足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为 D.常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 6．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为( ) A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL 7．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）( ) A. B. C. D. 8．“84”消毒液是防疫期间常用的消毒剂，下列有关“84”消毒液的叙述正确的是( ) A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钙 B.“84”消毒液可适用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 C.使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸消毒能力更强 D.“84”消毒液、医用酒精均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理相同 9．下列叙述正确的是( )（表示阿伏加德罗常数的值） A.标准状况下22.4L中含有4个共用电子对 B.1mol/LHF溶液中，HF分子数小于个 C.20g和的混合物中，所含的阴、阳离子数目之比无法确定 D.与足量水充分反应，最终水溶液中含有个 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将氯气通入水中： B.溶液与少量的溶液混合： C.通入酸性高锰酸钾溶液： D.向硫酸酸化的溶液中通入O2： 11．下列实验结论与实验操作及现象都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中不一定含有 B 分别向盛有和溶液的试管中滴加澄清石灰水 盛有溶液的试管出现浑浊 澄清石灰水可以鉴别和溶液 C 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上 pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7 新制氯水显酸性 D 取少量溶液于试管中，加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀变化 白色沉淀不溶解 该溶液中含有 A.AB.BB.B C.C D.D 12．关于反应，下列说法正确的是( ) A.发生氧化反应 B.是还原产物 C.生成时，转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 13．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是( ) A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B.氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C.若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 D.混合气体中的物质的量是 14．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A.32g B.33g C. D. 15．用如图装置探究和在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的和，发生的化学反应为。下列叙述正确的是( ) A.实验室中可用Cu与1的硝酸制备二氧化氮气体 B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C.由该反应可知氧化性顺序： D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制和的通入量 二、填空题 16．相同物质的量的和的质量比为___________；分子个数比为___________，所含氧原子的个数比为___________。 17．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。 已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题： （1）硝酸中氮元素的化合价为___________价。 （2）得到0.05mol由和组成的混合气体时： ①气体的颜色为___________。 ②___________mol。 ③此时浓硝酸___________(填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为___________(若答已反应完，此空可不用填)。 （3）2.54g沉淀的成分为和： ①该沉淀中___________g。 ②___________。 （4）反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。 18．利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （1）上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是______。 （2）图中a物质化学式为______；b物质的名称为______。 （3）c物质是“84”消毒液的有效成分，与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式______。 （4）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备，的方法之一为：。 ①用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______。 ②作为高效消毒剂是利用该物质的______性。 三、实验题 19．如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中,发生反应,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题: (1)仪器A的名称是________________。 (2)装置B中盛放的液体是_____________,气体通过装置B的目的是______________________;装置C中盛放的液体是_____________,气体通过装置C的目的是______________________。 (3)D中反应的化学方程式是______________________________。 (4)烧杯E中盛放的液体是______________,反应的化学方程式是_________________________。 (5)资料表明D中的产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇剧烈反应。为收集D中的产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加________________装置。 参考答案 1．答案：C 解析：钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，故选：C。 2．答案：B 解析：物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，即可能为钠单质或钠的化合物，也可能含有钾元素，故选B。 3．答案：B 解析：A、焰色反应用铂丝或铁丝，因为铜元素的焰色反应为绿色，故不能用于铜丝，故A错误；B、钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故B正确；C、清洗铂丝用盐酸，不能用碳酸钠溶液，故C错误：D、焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故D错误。故选：B。 4．答案：A 解析：A.的化合价由+4变为+5价的，则3molNO，完全反应生成1molNO和2mol，转移的电子为2mol，转移电子数为2，故A正确。 5．答案：A 6．答案：A 7．答案：A 解析：如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 8．答案：A 解析：A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠； B.“84”消毒液具有强氧化性，不可适用于皮毛制品消毒； C.使用时向“84”消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根离子生成次氯酸，使消毒能力更强； D.“84”消毒液具有强氧化性，医用酒精可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒消毒，其消毒原理不同； 9．答案：D 解析：A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误；B.溶液中，溶液体积不知，不能计算分析分子数，故B错误；C.和均由2个钠离子和1个阴离子构成，故两者的混合物中，无论两者的比例如何，阴阳离子的个数之比均为1:2，故C错误；D.与水反应，有一半变为进入溶液，另一半则进入，所以与足量水反应，最终水溶液中原子数目为，故D正确；故选：D。 10．答案：C 解析：A.将氯气通入水中，氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开写，其离子方程式为，故A错误； B.溶液与少量的溶液混合，由于氢氧化钡少量，则钡离子与氢氧根离子应全部参与反应，其反应的离子方程式为，故B错误； C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化，其反应的离子方程式为，故C正确； D.酸性条件下的产物中不会有氢氧根离子，向硫酸酸化的溶液中通入的离子方程式为，故D错误； 故答案为：C。 11．答案：A 解析：A.溶液中含有也具有上述现象，无法判断原溶液中是否含有，A正确； B.溶液都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C.氯水中HClO具有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，C错误； D.白色沉淀可能是或AgCl，根据实验现象知，原溶液中不一定含有，D错误； 故答案为：A。 12．答案：D 解析：反应中Ⅰ元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；中的由变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；的物质的量为，根据反应方程式，每生成转移电子，则生成时转移电子的物质的量为，C错误；反应中为还原剂，为氧化剂，在反应中每消耗就有失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确。 13．答案：D 解析：A.铜与硝酸反应，部分硝酸中氮元素化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性，故A正确； B.反应中一氧化氮中+2价氮元素化合价升高，所以一氧化氮为还原剂，故B正确； C.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9_mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成和，根据原子守恒可知：，则硝酸的总量为(1.2+1)mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为=11mol/L，故C正确； D.氮的氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，氢氧化钠的物质的量为1mol，氮氧化合物的物质的量为0.9mol，则收集的物质的量为0.1mol，故D错误。 答案选D。 14．答案：C 解析：摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量),单位为,由于的相对分子质量为32,故其摩尔质量为32,故选C。 15．答案：D 解析：A.实验室中用Cu与1的硝酸反应，1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但和都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误； C.该反应中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，故只能得出氧化性顺序，但不能得出，故C错误； D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制和的通入量，故D正确； 答案为D。 16．答案：2：3；1：1；2：3 解析：根据m=nM可知，相同物质的量的和的质量之比=摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；由可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的和含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3。 17．答案：（1）+5（2）①. 红棕色②. 0.01③. 未④. 11.6 （3）①. 1.96②. 200 （4）256 18．答案：（1）单质 （2）；次氯酸 （3） （4）；氧化 19．答案：(1)分液漏斗 (2)饱和食盐水; 吸收氯气中混有的杂质HCl; 浓硫酸; 吸收水蒸气; 干燥氯气 (3) (4)NaOH溶液; (5)干燥 解析：(1)仪器A为分液漏斗。 (2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，通过饱和食盐水可除去氯化氢气体，通过浓硫酸可吸收水蒸气，故装置B中盛放的液体是饱和食盐水，装置C中盛放的液体是浓硫酸。 (3)氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，反应的化学方程式为。 (4)氯气有毒，不能排放到空气中，烧杯E中盛放的液体可为氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为。 (5)D中的产物为氯化铁，由于受热易升华，冷却后易凝华，遇剧烈反应，故需要防止水蒸气进入装置D,因此需要增加干燥装置，防止装置E中的水蒸气进入。 学科网（北京）股份有限公司 $$