2.3化学反应的方向同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 2．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 3．下列说法正确的是（    ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 4．下列过程是非自发的是 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)] C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0 6．下列有关说法不正确的是(　　) A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔS＞0、ΔH＜0 B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是 A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行 C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行 8．下列说法正确的是 A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 9．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑ C．2KClO3=2KCl+302↑ D．Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 10．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) == Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0　ΔS>0 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．H2O(g)变成液态水，ΔS>0 11．下列说法正确的是 A．自发反应仍需要适当的条件才能发生 B．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－bkJ·mol－1，则a>b C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢 12．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O2是催化剂 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 13．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0　反应能正向自发进行，ΔH－TΔS＝0　反应达到平衡状态，  ΔH－TΔS>0　反应不能自发进行。设反应A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K 14．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH＜0的说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率 C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率 D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率 15．下列说法不正确的是 A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B．若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C．2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 16．下列说法不正确的是 A．反应在室温下可自发进行，则该反应的 B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行 D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应 17．下列关于说法正确的是 A．该反应的 B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．反应生成，转移电子的数目为 D．升高温度该反应正反应速率减小，逆反应速率增大 18．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．△S<0 B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 19．反应：(g)+CO2(g)→ (g)+H2O(g)+CO(g) <0，反应历程如图所示，其中步骤①③为慢速反应，步骤②为快速反应。下列有关说法不正确的是 A．该反应在该条件下可自发进行 B．体系温度升高平衡常数减小 C．该催化剂不会吸附羟基上的氢原子 D．步骤①③决定了整体反应速率 20．亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理：  ，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是 A．该反应在较低温度下能自发进行 B．的体积分数： C．点时反应器中气体的平均摩尔质量约为 D．点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移 21．下列说法不正确的是 A．已知Cl(g)+e-→Cl-(g)    △H1，Na(g)→Na+(g)+e-    △H2，则△H1<△H2 B．熵：1molC(CH3)4<1mol(CH3)2CHCH2CH3 C．热值：汽油<甲烷 D．热稳定性：NH4F>NH4Cl 22．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：　，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0和1.0，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发进行 B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．该反应的平衡常数 D．0~150s内的 23．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 24．下列叙述正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热△H=-846kJ/mol B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H<0 D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 25．已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。 ①　 ②　 ③　 ④　 下列说法正确的是 A． B．反应③的 C．反应①中若生成，则 D．反应②中的能表示甲烷的燃烧热 二、填空题 26．文字表述 在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下， ，直至达到平衡状态。 27．有A、B、C、D四个反应： 反应 A B C D ΔH/(kJ·mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/(J·mol-1·K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 ①在任何温度下都能自发进行的反应是 ； ②任何温度下都不能自发进行的反应是 ； ③另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。 28．在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)Q 0 (填“>”“<”或“=”)。 (2)熵变ΔS 0(填“>”“<”或“=”)。 (3)该反应 自发进行(填“能”或“不能”)。 (4)升高温度，平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向 方向移动，平衡向该方向移动的理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】判断根据为： ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS大于零；所以要使反应发生，需要在高温下才能自发进行，C正确； 故选C。 2．A 【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反应能自发进行，当ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而ΔH>0,ΔS<0时不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以ΔH<0,ΔS>0一定能自发进行；A正确； 综上所述，本题选A。 3．D 【详解】A．∆H＞0，∆S＞0，则温度较低时∆H-T∆S不一定小于0，不一定能自发，故A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响反应进行的方向，故B错误； C．增大反应物的浓度只是单位体积内的活化分子数目增多，但活化分子百分数并没有增大，催化剂和升高温度可以增大活化分子百分数，故C错误； D．催化剂通过降低反应活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，故D正确； 综上所述答案为D。 4．B 【详解】根据自发过程的定义来进行判断。热量从高温处传向低温处、金属的腐蚀、气体从高密度处向低密度处扩散、煤气的燃烧都是自发的，其逆向过程都是非自发的，答案选B。 5．C 【详解】A．CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g) △H>0，△S>0，能否自发进行，△H−T△S<0与温度有关，故A正确； B．物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]，故B正确； C．如能自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，应满足△H−T•△S<0，故C错误； D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)则△H−T△S>0，反应一定不能自发进行，△S>0的反应，△H>0，故D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)中正反应方向气体分子数目增大，ΔS＞0，该反应属于吸热反应，ΔH＞0，故A错误； B．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，ΔH＜0，正反应为气体分子数增大的反应，ΔS＞0，则该反应是熵增的放热反应；ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应能自发进行，当ΔH＜0，ΔS＞0时，在任何温度下，该反应都能自发进行，故B正确； C．某吸热反应，ΔH＞0，则在高温下，ΔS＞0时，ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故C正确； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反应方向气体分子数目减小，ΔS＜0，在室温下可自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，故D正确； 答案选A。 7．C 【分析】依据反应和图象分析判断：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应是熵减少的反应ΔS＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，ΔH＜0，由此分析。 【详解】根据分析可知，该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，T较小时，ΔG＜0，该反应在低温时能自发进行，答案选C。 8．C 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时，反应可自发进行，因此放热或熵增均有利于反应的正向自发进行，A错误； B．根据A选项的分析，ΔH＜0，ΔS＞0的反应在任何温度下均能正向自发进行，B错误； C．反应2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反应物为溶液，产物中有气体，是熵增反应，故ΔG=ΔH-TΔS<0，任何温度下均可正向自发进行，C正确； D．NH4NO3溶解是吸热过程，因此溶液温度降低不能说明铵盐水解是吸热的，D错误； 故选C。 9．B 【详解】HCl+NH3=NH4Cl ，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。 10．A 【详解】A．镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，所以A正确； B．有些吸热反应也可以自发进行，如常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵混合生成一水合氨、氯化钡和水，ΔH>0，故B错误； C．水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功，才能使它发生反应，所以是非自发反应，故C错误； D．因气态物质的混乱度大于液态物质的混乱度，所以H2O(g)变成液态水时混乱度减小，即ΔS＜0，故D错误； 故答案选A。 【点睛】本题考查化学反应进行的方向，明确焓判据和熵判据均存在缺陷，准确判断焓变和熵变是解题的关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。 11．A 【详解】A. ．△H-T△S＜0的反应可自发进行，有些自发进行的反应在常温下可以进行，但有些自发反应需要特定的前提条件，比如燃烧物的燃烧需要先点燃等，A正确； B. 液态水变化为气态水吸热，则液态水的能量比气态水的能量低，a<b，B错误； C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，百分数不变，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，C错误； D. 升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增大，D错误；故答案为：A。 【点睛】自发反应的判断依据：△G＝△H－T△S；△G＜0，反应正向自发进行， △G＝0，反应处在平衡状态， △G＞0，反应逆向自发进行。 12．B 【分析】由图可知，CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理为CO2＋La2O3→La2O2CO3，La2O2CO3→La2O3＋，，＋•H→CH4＋H2O，据此作答。 【详解】A．La2O3反应前后不变，为反应的催化剂，La2O2为中间产物，故A错误； B．H2在Ni催化作用下产生•H过程为分子断键过程，熵值增加，△S>0，故B正确； C．反应中La2O2CO3释放出，故C错误； D．催化剂不能降低反应的焓变，可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查反应机理和能量变化，依据题目图象准确判断反应机理是解题的关键，注意催化剂的判断。 13．A 【详解】已知反应A═D+E  △H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1≥0，计算得到：T≥409K，故选A。 14．D 【详解】A．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，反应要能自发进行，ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温条件下能自发进行，A错误； B．其他条件一定，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，B错误； C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应的速率，但不改变反应的焓变，C错误； D．其他条件一定，增大反应的压强，如缩小体积或增大反应物或生成物的浓度，可以增大正、逆反应的速率，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．焓变和熵变共同影响一个反应能否自发进行，故A正确； B． 时反应能自发进行，若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行，故B正确； C．2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)的熵变小于0，在常温下能自发进行，则该反应的△H<0，故C错误； D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的△H<0，△S>0，既能用焓变解释又能用熵变解释，故D正确； 选C。 16．B 【详解】A．反应在室温下可自发进行，说明，反应的，则该反应的，A项正确； B．吸热反应在一定条件下可自发进行，说明，反应前后气体体积不变，则该反应的，说明反应的，B项错误； C．放热反应的，熵增反应的，则，则反应一定能自发进行，C项正确； D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应，D项正确； 答案选B。 17．C 【详解】A．该反应中，反应物气体计量系数为3，产物气体计量系数为2，故，A错误； B．该反应的，反应热=反应物键能和-产物键能和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．根据方程式可知，1mol氧气得到4mol电子，生成2mol二氧化氮，故反应生成，转移电子的数目为，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个熵增的反应，反应△S＞0，故A错误； B．由题意可知，该反应为放热反应，则反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则4molNH3和5molO2不可能完全反应，反应放出的热量小于904kJ，故C错误； D．达到平衡时，增大容器的体积，容器中气体压强减小，正、逆反应速率均减小，故D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．该反应，，根据可知，该反应在该条件下可自发进行，A正确； B．该反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B正确； C．根据图示可知，催化剂会吸附羟基上的氢原子，C错误； D．步骤①③为慢速反应，决定整个反应速率，D正确； 答案选C。 20．D 【详解】A．该反应是是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A正确； B．该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，T1条件下一氧化氮的转化率大于T2条件下，则反应温度T1小于T2，所以d点氯气的体积分数大于b点，故B正确； C．由图可知，M点一氧化氮的转化率为60%，由题意可建立如下三段式： 由三段式可知，平衡时气体的总物质的量为2.4mol，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均摩尔质量为≈54.6g/mol，故C正确； D．由图可知，P点的温度高于b点、压强小于b点，则同时加压和降温，一氧化氮的平衡转化率才能由P点向b点迁移，故D错误； 故选D。 21．D 【详解】A．原子得到电子释放能量，原子失去电子吸收能量；故△H1＜0，△H2＞0，则△H1<△H2，A项正确； B．在常温下（同温同压）熵是体系混乱程度的反应，体系越混乱，分子越活泼，熵越大，沸点越低，因为异戊烷((CH3)2CHCH2CH3)的沸点高于新戊烷(C(CH3)4)，所以新戊烷的熵值更大，即1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3，B项正确； C．单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，天然气的热值是汽油热值的3倍左右，故汽油<甲烷，C项正确； D．两者均为离子化合物，氟离子碱性比氯离子强，所以氟化铵更有分解为氨气和氯化氢的趋势，且氟化氢气体有缔合现象，更稳定，反应物更易分解，D项错误； 答案选D。 22．C 【详解】A．该反应气体体积减小则∆S<0，已知∆H<0，根据自发进行的判据∆G=∆H-T∙∆S<0，反应在低温条件下自发进行，故A错误； B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子和普通分子均同等程度增大，活化分子百分数不变，故B错误； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂次方与反应物浓度幂次方的比值，该反应的平衡常数，故C正确； D．0~150s内的，故D错误； 故选C。 23．B 【分析】化学反应能否进行根据自由能盘踞进行判断，，<0可自发进行。 【详解】A.ΔH＜0、ΔS＞0，则一定有ΔG＜0，反应一定自发进行，A错误； B．ΔH＞0的反应，必须有ΔS>0才可能自发进行，B正确； C．选项中要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误； D.可逆反应中，改变温度、浓度等条件时，对化学平衡的限度有影响，而改变催化剂的条件无影响，D错误； 答案为B 【点睛】自由能盘踞为判断化学反应能否进行的综合依据，，<0可自发进行。 24．C 【详解】A．通况下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-846kJ/mol中水为气态，则甲烷的燃烧热△H不等于-846kJ/mol，A项错误； B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，则氢氧根的浓度变大，B项错误； C．该反应为气体减少的反应，所以ΔS<0，常温下可以自发，则该反应在常温下满足ΔH-TΔS<0，说明ΔH<0，C项正确； D．反应达到平衡时即平衡常数，温度不变平衡常数不变，所以缩小体积，平衡正向移动，的值不变，D项错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．根据盖斯定律，方程式，所以，A错误； B．根据反应③，，B错误； C．反应①中若生成，从变成要吸收能量，使放出的能量减小，变大，则，C错误； D．甲烷完全燃烧，生成和放出的热量为燃烧热，则反应②中的能表示甲烷的燃烧热，D正确； 故选D。 26．自发反应总是向ΔH－TΔS<0的方向进行 【解析】略 27． C B 77 A -161.6 D 【详解】①自发反应需满足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，则△G一定小于0，反应在任何温度下都能自发进行，故此处填C； ②若ΔH＞0且ΔS＜0，则△G一定大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，故此处填B； ③将反应A对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＞350 K，即350-273=77 ℃，故此处A、77 ℃；将反应D对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＜111.4 K，即111.4-273= -161.6 ℃，故此处D、-161.6 ℃； 28．(1)＜ (2)＞ (3)能 (4) 减小 逆反应 该反应正方向放热，升高温度，平衡向吸热方向移动 【详解】（1）反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜； （2）因为该反应为气体体积增大的反应，所以△S＞0，故答案为：＞； （3）因为该反应为放热反应，即△H＜0，又△S＞0，所以△G=△H-T△S＜0，肯定能自发，故答案为：能； （4）反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，平衡常数减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$