2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．反应2SO2＋O22SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为 A．4 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．2 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s) 2．我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是 A．①为反应的决速步 B．③～④表示N由Fe区域到区域传递 C．在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率 D．使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热 3．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 4．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表： 基元反应 Ea(正)(kJ•mol-1) Ea(逆)(kJ•mol-1) I 30 55 II 70 21 III 16 35 正反应为放热反应的是 A．I、II B．I、III C．II、III D．II 5．反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A． B． C． D． 6．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是 A．增加C(s)的量 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大 7．HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B．其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率 C．催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 D．HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD 8．下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是 A．v(M)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(N)=0.3mol·L-1·s-1 C．v(P)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(Q)=0.9mol·L-1·s-1 9．100 ml 2 mol/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入少量 ZnSO4 溶液 C．改用 98%的浓硫酸 D．多加锌粒 10．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．在催化剂Pd表面断裂O−H键比C−H键活化能低 B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2 C．在I−V中，II生成III的反应速率最慢 D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1akJ·mol−1 11．在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是 A．温度 B．反应时间 C．压强 D．N2的浓度 12．用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用A装置测定中和反应的反应热 B．用B装置制备氢氧化亚铁沉淀 C．用C装置定量测定化学反应速率 D．加热装置D中的烧杯分离和高锰酸钾固体 13．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．向玻璃中加入氧化铅 C．牛奶在冰箱里保存 D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封 14．在溶液中，加入少量粉末，发生反应：①；②，下列有关说法正确的是 A．向溶液中再加入少量粉末，增加了浓度，反应速率加快 B．是分解的催化剂 C．升高温度，能加快的分解速率 D．将溶液的体积增至，则的分解速率增至原来的2倍 15．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 16．反应，经2min，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用固体A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 17．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为合成尿素反应的催化剂 B．反应I逆反应的活化能<反应II正反应的活化能 C．反应II在热力学上进行趋势较小 D．的焓变 18．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．增加Fe的量，其反应速率加快 B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快 D．保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变 19．已知反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： Ⅰ．   Ⅱ．   下列说法正确的是 A． B．反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率 C．反应Ⅱ正反应的活化能为 D．加入合适催化剂后、、均会降低 20．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 B．升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 C．催化剂参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 21．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ） ①参加反应的分子的能量普遍较低； ②参加反应的分子的能量普遍较高； ③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少； ④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多； ⑤反应物分子中活化分子百分数较小； ⑥反应物分子中活化分子百分数较大 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 22．对可逆反应：，则下列叙述中正确的是 A．当时，反应达到平衡状态 B．若单位时间内生成n mol NO，同时生成，则反应达到平衡状态 C．若、、的分子数之比为1∶3∶2时，反应达到化学平衡状态 D．化学反应速率关系是： 23．为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以为原料进行生产是一个重要途径，反应原理：  。下列措施能加快该反应速率的是 A．使用合适的催化剂 B．恒温恒容下充入He C．及时移出产物甲醇 D．降低温度 24．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 (　　) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 25．溴单质与苯发生取代反应的部分反应历程可表示为 ，并有副产物 生成，能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．经历过渡态2的步骤为反应速控步 B．反应结束后，生成的有机产物主要为 C．通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变 D．上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变 二、填空题 26．在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ①增大体系压强，反应速率 (填增大、减小、不变，下同)； ②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率 ③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率 ，理由是 ④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2和1molI2(g)，反应速率 27．反应A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.015 mol ·L-1·s -1 ②v(B)=0.06 mol ·L-1·s -1 ③v(C)=2.4 mol ·L-1·min -1 ④v(D)=0.045 mol ·L-1·s -1 该反应进行的快慢顺序为 28．对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。 改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩容器体积 恒容下充入Ne 生成的速率 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】氧气的浓度增加，说明可逆反应逆向进行。化学反应速率是指单位时间内物质的浓度的变化。 ，所以有ν(O2)= 4mol/L/10s= 0.4 mol/(L·s)，B正确。 2．A 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；①为初始反应物，不是反应的决速步，A错误； B．③～④为Ti-H-Fe+*N转化为Ti-H-*N + Fe，表示N由Fe区域到区域传递，B正确； C．升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的产率，④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，C正确； D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 4．B 【详解】∆H= Ea(正)− Ea(逆)，基元反应I的∆H=(30−55) kJ•mol-1=−25 kJ•mol-1，基元反应II的∆H=(70−21) kJ•mol-1=+49 kJ•mol-1，基元反应III的∆H=(16−35) kJ•mol-1=−19 kJ•mol-1；∆H<0，该反应为放热反应，则基元反应I、III的正反应为放热反应，答案选B。 5．C 【详解】根据化学反应过程中，各物质的反应速率之比=物质对应计量数之比可将速率转化为NH3的反应速率，然后进行比较。 A．即为=×=0.16； B．即为=×=0.16； C．； D．即为==0.1； 综上所述，反应最快的是，故答案为C。 6．B 【详解】A．由于C为固体，增加C(s)的量，其浓度不变，故反应速率不变，A不合题意； B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)、CO、H2的浓度增大，故反应速率加快，B符合题意； C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大，由于体积不变，气体的物质的量不变，故气体的浓度不变，反应速率不变，C不合题意； D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大，容器的体积增大，故气体的浓度减小，反应速率减慢，D不合题意； 故答案为：B。 7．C 【详解】A．HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确； B．根据图中信息，其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液，HCOO－浓度增大，可提高反应速率，故B正确； C．催化过程中涉及氧氢键、碳氢键、氮氢键的断裂和氢氢键的形成，没有非极性键的断裂，故C错误； D．根据图中信息HCOOH中生成二氧化碳和氢气，因此HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD，故D正确。 综上所述，答案为C。 8．B 【详解】化学反应速率大小比较时，可转化为比较各物质速率与化学计量数的比值大小，比值越大，化学反应速率越大。，，，，故选B。 9．A 【详解】A. 升高温度反应加快，但不影响生产氢气的总量，故A正确； B. 加入少量 ZnSO4 溶液，硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故B错误； C. 浓硫酸和锌反应生产二氧化硫气体，不能得到H2，故C错误； D. 锌是固体，加入固体对反应速率基本无影响，但产生氢气的总量增大，故D错误； 故选A。 10．B 【详解】A．由图可知，第I步断裂O−H键，活化能为44.7akJ/mol，第III步断裂C−H键，活化能为27.8akJ/mol，断裂O−H键比C−H键活化能高，故A错误； B．由图可知，HCOOH在Pd催化剂下，C−H、O−H均发生断裂，最终生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得产物可能含有HD、D2和H2，故B正确； C．由图可知，II生成III的过程活化能最低，则反应速率最快，故C错误； D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应生成CO2和H2，由图可知，该反应放热，则△H=−14.1a kJ·mol−1，故D错误。 综上所述，答案为B。 11．B 【详解】A．对于合成氨反应，该反应为放热反应，ν(N2)代表正反应速率，当温度升高，正反应速率和逆反应都增大，所以A不符合题意； B．随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，正反应速率越来越小，横坐标不可能是反应时间，B符合题意； C．当压强增大，体积减小，反应体系中各物质浓度均增大，所以正反应速率增大，逆反应速率也增大，C不符合题意； D．当增大N2的浓度，正反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 12．A 【详解】A．使用A装置可以测定中和反应的反应热，A正确； B．应将试剂互换，利用生成的氢气将装置内空气排出，图中装置无法制备，B错误； C．应该使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，C错误； D．加热时碘升华，而高锰酸钾分解，可分离出碘，不能分离出高锰酸钾，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．在糕点包装内放置小包除氧剂的目的是防止食品变质，减慢糕点腐败变质的速度，故A不选； B．向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，故B选； C．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减缓食物变质的速率，故C不选； D．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置，加快猕猴桃成熟的速率，故D不选； 故选：B。 14．C 【详解】A．该反应速率与Cl-浓度无关，A错误； B．是分解的催化剂，B错误； C．升高温度，可以加快化学反应速率，C正确； D．溶液体积增大，c(H2O2)不变，则分解速率不变，D错误； 故选C。 15．A 【详解】5min末已生成0.2molW，则v (w)== =0.02mol·(L·min)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，v (Z)：v (W) =n：2=0.01mol·(L·min)-1：0.02mol·(L·min)-1，解得n=1； 答案选A。 16．B 【详解】A．反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B．同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，B正确； C．，该速率是2min内的平均速率，C错误； D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 17．C 【详解】A．从图像可知，NH2COONH4是反应I的生成物，也反应II的反应物，所以NH2COONH4是合成尿素反应的中间产物，A错误； B．活化能是指化学反应中反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图像可知，反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能，B错误； C．反应Ⅱ为吸热反应，在热力学上进行趋势较小，C正确； D．反应I为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H=-ElkJ/mol，反应II为NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H=-+E2kJ/mol，反应I+反应II得到2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=(-El+E2)kJ/mol=(E2-E1)kJ/mol，D错误； 故答案选C。 18．B 【详解】A．由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误； B．由于有气体参与反应，缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确； C．保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变,故C错误； D．保持压强不变，充入N2， 容器体积增大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D错误； 本题答案B。 19．A 【详解】A．由图可知，A项正确； B．反应Ⅰ的活化能更高，所以反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率，B项错误； C．反应Ⅱ正反应的活化能为，C项错误； D．催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，加入合适催化剂后不变，D项错误； 答案选A。 20．C 【详解】A．压强改变只对有气体参加的反应的反应速率有影响，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，分子间的碰撞几率增大，化学反应速率加快，但升高温度不改变反应的活化能，B错误； C．催化剂参与了反应，降低了反应所需活化能，从而增大活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，C正确； D．增大反应物浓度，并未增大活化分子的百分数，而是增大单位体积的活化分子数目，有效碰撞的几率增大，反应速率加快，D错误； 答案选C。 21．A 【详解】①要发生反应，必需发生有效碰撞，参加反应的分子的能量普遍较低，则活化分子百分数低，单位时间内有效碰撞次数较少，则反应比较困难，①合理；②参加反应的分子的能量普遍较高，与上述①的刚好相反，②说法不合理；③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少，则反应比较困难，③说法合理；④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多，则反应容易，④说法不合理；⑤反应物分子中活化分子百分数较小，单位时间内有效碰撞次数较少，则反应比较困难，⑤说法合理；⑥反应物分子中活化分子百分数较大，单位时间内有效碰撞次数较多，则反应比较容易，则⑥说法不合理；则①③⑤说法合理； 答案选A。 22．B 【详解】A．为标出正、逆反应速率，不符合平衡的实质，A错误； B．生成n mol NO，反应正向速率，生成，反应逆向速率，且等于系数比，符合平衡的实质，B正确； C．分子数之比等于系数比，跟是否平衡没有关系，C错误； D．同一方向的速率，都是正反应速率，未平衡时也满足，速率之比等于系数之比，D错误； 故选B。 23．A 【详解】A．使用合适催化剂，可加快反应速率，选项A正确； B．恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，选项B错误； C．移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应速率减小，选项C错误； D．温度降低，反应速率降低，选项D错误； 答案选A。 24．C 【详解】A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度变小，故生成氢气的速率减小，A说法不正确； B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸不能加快产生氢气的速率，因为铁在常温下遇浓硫酸会发生钝化，B说法不正确； C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应物的浓度减小，故反应速率减慢，C说法正确； D．其他条件不变时，升高温度，任何化学反应的反应速率都加快，D说法不正确。 正确选项C。 25．D 【详解】A．在多步反应中，反应速率最慢的决定整个反应的反应速率，经历过渡态2的步骤活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，为反应速控步，A正确； B．由该过程可知， 为副产物，所以反应结束后，生成的有机产物主要为 ，B正确； C．根据盖斯定律，可以通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变，C正确； D．整个反应过程为 与反应生成 ，原子取代了原子，在有机化合物中，显+1价，显-1价，所以该过程中碳元素的化合价发生改变，D错误； 故选D。 26． 增大 不变 减慢 保持容器压强不变，充入N2，容器体积增大，各成分浓度减小 不变 【详解】①增大体系压强，反应速率增大； ②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，各成分浓度未变，则反应速率不变； ③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢； ④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变。 27．③=②＞①=④ 【详解】用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比； ①v (A)=0.015 mol ·L-1·s -1； ②v(A)=v(B)=0.06 mol ·L-1·s -1×=0.02 mol ·L-1·s -1； ③v (A)=v(C) =2.4 mol ·L-1·min -1×=1.2 mol ·L-1·min -1=0.02 mol ·L-1·s -1； ④v(A)=v(D)=0.045 mol ·L-1·s -1×=0.015 mol ·L-1·s -1； 故该反应的快慢顺序为③=②＞①=④。 28． 增大 减小 增大 增大 增大 不变 【详解】对于反应，保持其他条件不变，如果只升高温度，生成的反应速率会增大；如果只降低温度生成的反应速率会减小；保持其他条件不变，如果只增大氧气的浓度，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只使用催化剂生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只压缩容器体积，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只恒容下充入Ne，生成的反应速率不变，故答案：增大；减小；增大；增大；增大；不变。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$