第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 +1 下列叙述正确的是 A．Q元素的非金属性比T元素强 B．L的单质与形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键 C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D．元素N广泛应用于电池、贮氢等领域 2．已知:。下列说法不正确的是 A．中含有离子键 B．和分子中都含有共价键 C．极易溶于水，与水反应 D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 3．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．的电子式为,则核外有8个电子 B．中含有的键的数目为 C．环氧乙烷()中含有共价键的总数为 D．和的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定 4．光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A．中子数为20的氯原子可以表示为 B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C．HCl分子的电子式为 D．Cl-的结构示意图为 5．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C．单质的熔、沸点逐渐降低 D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 6．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．同族元素原子的价层电子数不一定相等 C．s区、d区和ds区的元素都是金属元素 D．同周期的主族元素从左至右，第一电离能和电负性均依次递增 7．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性：Z＞Y C．X的金属性是同周期中最强的 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 8．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 9．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是 资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年 A．与位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为14和12 C．中中的原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 10．下列说法正确的是 A．石墨和互称同素异形体 B．焰色试验中发生的变化是化学变化 C．NaOH溶液在电流作用下电离成与 D．氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其活泼性越强 11．放射性元素()可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是 A．Am质子数146 B．Am核外电子数为241 C．Am质量数为336 D．Am中子数为146 12．为纪念元素周期表的发现者门捷列夫，1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号是Md C．原子序数是101 D．相对原子质量是258g 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是 A．W元素位于第二周期ⅥA族 B．X与Y只能形成一种化合物 C．常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18gD2O中含有的电子数为10NA B．标准状况下，2.24LH2O中所含的原子总数为0.3NA C．100mL1mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1NA D．0.1molCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.1NA 二、填空题 15．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 一 A 二 B C 三 D E F G H I 四 K J (1)这11种元素中化学性质最不活泼的是 ，金属性最强的是 。(写元素符号) (2)第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是 。(写元素符号) (3)J的简单离子的结构示意图 ，D和G所形成的化合物，阴、阳离子个数比为 。 (4)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 ＞ 。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 ＞ 。(写化学式) 16．元素周期表的结构 (1)周期 ①含义：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 个周期。 ③特点：周期序数=该周期元素原子的 。 ④分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 短周期 一 H～He 2 1 2 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 (2)族 含义 把 相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 个数 元素周期表中有 个纵列，共有 个族 特点 主族元素的族序数= 分类 主族 共有 个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族 副族 共有 个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族 VIII族 包括第 三个纵列 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2) (3)常见族的别称 族 别名 第IA族(除氢外) 第VIIA族 0族 稀有气体元素 (4)同一主族元素的 相同， 不同，元素的性质具有 性。 17．填空。 (1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。 (2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。 ①易拉罐变瘪是因为 ； ②易拉罐恢复原样原因是 (写出反应的化学方程式)； (3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ，B是 ，C是 。 18．下表标出的是元素周期表的一部分元素。 根据上表回答下列问题。 （1）元素①的原子序数是 ，由元素①构成三原子单质的分子名称是 。 （2）元素④与⑦相比， 元素的原子半径较大， 元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。 （3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是 （填碱的化学式）。 （4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是 ，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是 。 （5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是 。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 19．I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为 mL II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O （1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。： （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。 （3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。 20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VII 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)①的元素符号是 ， (2)②的原子结构示意图是 (3)①和⑤原子半径大小关系是：① ⑤(填“>”、“<”或“=”)； (4)在⑤、⑥和⑦中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。 (5)④的氧化物与③的氢氧化物反应的离子方程式 。 21．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中的金属是 (填字母)。 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 (填字母)。 A．把烧杯中的冷水换成热水 B．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸) (3)仪器A的名称是 。 (4)试管E中盛放的试剂是 (填名称)。 (5)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。 (6)试管F中发生反应的离子方程式为 。 (7)试管D中产生CO2能否说明硫元素的非金属性强于碳 (填是或否)，请解释原因 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 【分析】T的化合价为-2价，而Q的化合价为-2和+6，所以T、Q分别为O和S。R和L均为+2价，L的原子半径大则为Mg，R为Be。K和N均为+1价，K半径大则为Na，而N为Li。M为+3价为Al。 解析：A．同主族，从上而下非金属性减弱，即T>Q，A项错误； B．该化合物为MgCl2构成为1个Mg2+和2个Cl-，该物质中只存在离子键，B项错误； C．Q的最高价氧化物为SO3，它溶于水形成H2SO4而导电，而SO3自身不能电离，C项错误； D．锂离子电池应用于各个领域，同时用于储氢，D项正确； 故选D。 2．C 解析：A．氯化铵含有铵根离子和氯离子之间的离子键，选项A正确； B．和HCl都由非金属原子通过共用电子对形成共价键，选项B正确； C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，选项C不正确； D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确； 答案选C。 3．C 解析：A．的电子式为，表示的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误； B．是离子化合物，与间形成离子键，无键存在，B错误； C．中含有7个共价键，环氧乙烷( )中含有共价键的总数为，C正确； D．和都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误； 故选C。 4．B 解析：A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误； B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为 ，C错误； D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为 ，D错误； 综上所述答案为B。 5．B 解析：A．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，选项A正确； B．同主族从上到下电子层数依次增加，半径逐渐增大，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，选项B错误； C．碱金属，从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，选项C正确； D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，选项D正确； 答案选B。 6．B 解析：A．并不是所有周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6，如第一周期是1s1到1s2，A错误； B．同主族元素原子的价层电子数相等，但零族、副族和第Ⅷ族元素原子的价层电子数不一定相等，B正确； C．d区和ds区的元素都是金属元素，但是s区的H元素不是金属元素，C错误； D．同周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻元素，D错误； 故答案选B。 7．A 【分析】W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，W为O；X和氖原子的核外电子数相差1，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si：Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为Cl。 解析：A．根据同电子层结构核多径小，则对应简单离子半径：W＞X，故A错误； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此对应气态氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确； C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此X的金属性是同周期中最强的，故C正确； D．Y的氧化物(二氧化硅)能与X的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应生成硅酸钠和水，故D正确。 综上所述，答案为A。 8．A 解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。 9．B 解析：A．与均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6，互为同位素，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故A正确； B．中质量数为14，质子数为6，中子数为8；中质量数为12，质子数为6，中子数为6，故B错误； C．中中的原子数目约为，故C正确； D．根据衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中的含量，可判断生物死亡年代，故D正确； 故选B。 10．A 解析：A．由同一种元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体，石墨和C60互为同素异形体，A正确； B．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是物理变化，B错误； C．NaOH在水中电离出Na+和OH-，不需要电流，C错误； D．还原性的强弱与失电子的难易程度有关,D错误； 故答案为：A。 11．D 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 解析：A．Am质子数95，A错误； B．Am核外电子数等于质子数为95，B错误； C．Am质量数为241，C错误； D．Am中子数为241-95=146，D正确； 故选D。 12．D 解析：A．钔元素是金属元素，A正确； B．钔元素的元素符号是Md，B正确； C．钔的原子序数是101，C正确； D．钔原子相对原子质量是258，D错误； 答案选D。 13．D 【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。 解析：A．W元素是S，位于第三周期ⅥA族，A项错误； B．X与Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，B项错误； C．Z是Mg，镁与冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误； D．非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确； 答案选D。 14．D 解析：A．18g重水的物质的量，而重水中含10个电子，故1mol重水中含个电子，A错误； B．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，100mL1mol/L的溶液完全生成胶体，其胶粒数目小于，C错误； D．只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为，D正确。 答案选D。 二、填空题 15．(1) Ar K (2)Cl2 (3) 1:2 (4) HClO4 解析：（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；稀有气体元素最外层电子为填满了的稳定结构，这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素原子得电子能力变强，氧化性增强，故第三周期元素中，单质氧化性最强的元素是Cl2； （3）J为第四周期第ⅡA族的钙元素，钙原子最外层有2个电子，容易失去2个电子得到钙离子，简单离子的结构示意图；D和G分别为钠、硫元素，所形成的化合物为硫化钠Na2S，是由钠离子和硫离子构成的化合物，阴、阳离子个数比为1:2； （4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，G、H两元素分别为硫、氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，C、G两元素分别为氧、硫，气态氢化物稳定性>。 16．(1) 电子层数 7 7 电子层数 (2) 最外层电子数 18 16 最外层电子数 7 7 8、9、10 (3) 碱金属元素 卤族元素 (4) 最外层电子数 电子层数 相似 解析：（1）①含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。 ②数目：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。 ③特点：周期序数=该周期元素原子的电子层数。 （2）把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族；元素周期表中有18个纵列，共有16个族；主族元素的族序数=最外层电子数； 主族：共有7个，包括第IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族； 副族：共有7个，包括第IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族； VIII族：包括第8、9、、10三个纵列； （3）第IA族(除氢外)又称为碱金属元素；第VIIA族又称卤族元素； （4）同一主族元素的最外层电子数相同，电子层数不同，元素的性质具有相似性。 17．(1)有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) BaCl2 K2CO3 Na2SO4 解析：（1）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；故答案为：有白色沉淀生成；先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O； （2）①二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使得罐内气体的压强减小，外界空气将易拉罐压瘪；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小； ②铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （3）BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，所以A为BaCl2；K2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，所以B为K2CO3；Na2SO4与H2SO4不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4，故答案为：BaCl2；K2CO3；Na2SO4。 18．臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b 【分析】根据元素周期表中元素的位置关系，①为氧；②为镁；③为锂；④为磷；⑤为氯；⑥为钠；⑦为氮；⑧为铝。 解析：（1）元素①为氧元素，原子序数是8，由氧元素构成三原子单质的分子名称是臭氧。 答案为：8；臭氧。 （2）元素P与N为同族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，P元素的原子半径较大，非金属性越强元素的氢化物更稳定，非金属性：N>P，则N元素的氢化物更稳定。 答案为：P ； N。 （3）元素Li与Na为同族元素，从上至下金属性逐渐增强，金属性Li<Na,金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，碱性较大的是NaOH。 答案为：NaOH。 （4）元素镁和铝的氧化物常用做耐火材料。元素镁的氧化物的化学式是MgO，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （5）由元素⑤构成的单质为氯气； a．潮湿的氯气通过稀硫酸，稀硫酸无吸水性，从甲中出来的气体仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故a不符合； b．潮湿的氯气通过浓硫酸，浓硫酸有吸水性，从甲中出来的气体是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故b符合； c．潮湿的氯气通过水氯气可溶于水，也可与水反应，从甲中出来的未完全反应的气体仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故c不符合； d．潮湿的氯气通过饱和食盐水，饱和食盐水没有吸水性，不溶解氯气，从甲中出来仍然是潮湿的氯气，能使干燥的有色布条褪色，故d不符合； 答案选b。 19．0 3∶2 1.12 【分析】I．根据电荷守恒计算混合溶液中n(Al3+)，向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)，再根据计算； II．（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应； （2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4Cl，由（1）中双线桥可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； （3）生成1个N2分子转移电子数为6，若反应中电子转移了0.3mol，则产生的N2的物质的量为=0.05mol，带入V=nVm计算。 解析：I．溶液中n(Cl−)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol， 溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol， 根据电荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol， 将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知：n(NaOH)=n(Cl−)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为：=0.08L=80mL； II．（1）根据Cu元素的化合价由+2价降至0价，得到2mol电子生成1molCu，N元素的化合价由-3价升至0价，失去6mol电子生成1molN2，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应得2NH4Cl+4CuO=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，双线桥法标出电子转移情况为：； （2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4Cl，由(1)中双线桥可知，4molCuO参与反应，做氧化剂的为3mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2； （3）生成1个N2分子转移电子数为6，若反应中电子转移了0.3mol，则产生的N2的物质的量为=0.05mol，则产生的N2在标准状况下的体积V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 20．(1)C (2) (3)> (4)H2SO4 (5)Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C，②为O，③为Na，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦S，然后结合元素周期律的知识进行解答。 解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，①为碳元素，元素符号为C，故答案为：C； （2）②位于第二周期第ⅥA族，为氧元素，原子核内质子数为8，核外有两层电子，原子结构示意图为：，故答案为：； （3）①和⑤处于同一主族，同一主族自上而下原子半径递增，因此①和⑤原子半径大小关系为①＜⑤，故答案为：＜； （4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥和⑦处于同一周期，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，因此⑦的非金属性最强，⑦为硫元素，最高正价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4； （5）④的氧化物即Al2O3，与③的氢氧化物即NaOH反应生成偏铝酸钠和水，其对应的离子方程式为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O，故答案为：Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O。 21．(1)D (2)AC (3)分液漏斗 (4)高锰酸钾溶液 (5)E试管中的溶液颜色变浅，F试管中出现白色沉淀 (6)CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO (7)否 二氧化硫不是硫的最高价氧化物，应该通过比较最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，即比较硫酸与碳酸的酸性强弱，故不能说明硫的非金属性强于碳 解析：（1）因为钾的金属性最强，所以与水反应置换氢气更剧烈； （2）镁和铝与冷水不反应，镁与热水能反应，铝在浓硝酸中会钝化，镁和铝都能和盐酸反应置换氢气，故把烧杯中的冷水换成热水，或者把烧杯中的冷水换成盐酸，选AC； （3）仪器A的名称是分液漏斗； （4）铜和浓硫酸反应生成，为了防止影响实验，试管E中盛放的试剂用于吸收，可以用酸性高锰酸钾溶液； （5）若E试管中的溶液颜色变浅，被除尽，F试管中出现白色沉淀，发生反应：，酸性：，得出结论：碳元素的非金属性比硅元素非金属性强； （6）试管F中发生反应的离子方程式为：； （7）不是硫的最高价氧化物，应该通过比较最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，即比较硫酸与碳酸的酸性强弱，故不能说明硫的非金属性强于碳。 学科网（北京）股份有限公司 $$