1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．目前脱硫工艺涉及的主要反应有 ①H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2 ③S(g)＋H2(g)=H2S(g)　ΔH3 则“2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH4”中ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1＋ΔH2-ΔH3) B．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2＋ΔH3) D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3) 2．常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是 化学键 H−H Cl−Cl H−Cl E/(mol/L) 436 243 431 A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量 B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=−248kJ/mol D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量 3．氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1，ClO+O=Cl+O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2 ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是 A．反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 B．O3+O=2O2是吸热反应 C．ΔH=ΔH1-ΔH2 D．ΔH=E3-E2<0 4．下列热化学方程式书写正确的是   A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热) D．2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 5．已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为 A． B． C． D． 6．下列说法或表示正确的是 A．在101kPa、25℃时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   B．的燃烧热是，则的反应热 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)可知，石墨比金刚石稳定 7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是 A．1molN4气体转变为N2放出882kJ热量 B．P4(白磷)沸点低于N4 C．N4与N2互为同分异构体 D．N4与N2具有相似的结构 8．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是 (1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    △H1 (2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)    △H2 A．△H1 ＜ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 = △H2 D．不能判断△H1与△H2的相对大小 9．化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 10．已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 则反应的反应热与、、、的关系正确的是 A． B． C． D． 11．25℃、101kPa时，C3H8和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则混合气体中C3H8、H2的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶1 12．已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A．245.5 B．242.2 C．345.5 D．342.2 13．已知断开键消耗能量，断开键消耗能量，，则断开 A．吸收能量 B．释放能量 C．吸收能量 D．释放能量 14．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 15．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B．22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)   ΔH<-117kJ/mol D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 16．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 17．根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为 A．-110.6 kJ·mol-1 B．-221.2 kJ·mol-1 C．-393.5 kJ·mol-1 D．-676.4 kJ·mol-1 18．下列说法正确的是 A．已知，，则 B．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．已知：的燃烧热为，则时， D．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 19．已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H=-1256 kJ/mol,下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 20．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。 第一步：Fe*+N2O=FeO※+N2 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2 下列叙述不正确的是 A．第一步反应比第二步反应快 B．上述两步反应的△H均小于0 C．Fe*是反应的催化剂 D．总反应为CO+N2O=N2+CO2 21．反应　经过以下两步基元反应完成： i．　 ii．　 下列说法不正确的是 A． B．因为中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ii中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量 22．2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是 A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的 D．1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量 23．已知在25℃时： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．HF电离的热化学方程式为 B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol和可溶盐的中和反应的反应热 D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为        24．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)  △H1=—297.16 kJ/mol ②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g)  △H2=—296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)= S(正交，s)  △H3 下列说法正确的是 A．单斜硫的能量比正交硫的能量低 B．△H3=—0.33 kJ/mol C．S(单斜，s)= S(正交，s)  △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)= S(正交，s)  △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 25．下列说法错误的是 A．[2019北京改编]与反应能量变化如图所示，则 B．[2019江苏]反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 C．[2015全国Ⅰ改编]已知反应的，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为 D．[2012北京改编]已知键键能为，键键能为，反应，断开键与断开键所需能量相差为 二、填空题 26．(1)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)；⊿H= ． (2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。 (4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64.39 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。 (6)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol 请回答： H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ 27．(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： ①， ②， 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： (2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程 (填选项字母)。 A．固体硫             B．硫蒸气 (3)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 。 (4) 已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是 (填选项字母)。 A． B． C． D． 28．(1)用将转化为的过程如下图所示。 其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 (2)已知： ①； ②。 写出由和生成的热化学方程式： 。 (3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H= (用含a、b、c的式子表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】由盖斯定律可知，(①—②+③) ×2可得反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，则ΔH4=2(ΔH1-ΔH2＋ΔH3)，故选B。 2．C 【详解】A．成键放热，根据题给数据可知，1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量，A正确； B．反应过程中H2和Cl2中的非极性键断裂，形成HCl中的极性键，B正确； C．焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=(436+243)kJ/mol-431 kJ/mol×2=−183kJ/mol，C错误； D．根据C选项可知氢气和氯气反应生成HCl为放热反应，所以1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，D正确； 综上所述答案为C。 3．D 【详解】A．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，由图可知，反应O3+O=2O2的ΔH= E3-E2，故A错误； B．由图可知，O3+O的总能量大于2O2的总能量，则O3+O=2O2是放热反应，故B错误； C．记①O3+Cl=ClO+O2 ΔH1，②ClO+O=Cl+O2 ΔH2，③O3+O=2O2 ΔH，根据盖斯定律有：①+②=③，则ΔH=ΔH1+ΔH2，故C错误； D．O3+O=2O2是放热反应，且ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，则ΔH=E3-E2<0，故D正确； 故答案选D。 4．C 【详解】A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误； B. 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，生成2mol氨气放出的热量大于38.6kJ，故B错误； C. 中和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量，NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol可以表示中和热，故C正确； D. 热化学方程式没有注明各物质状态，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】根据盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5； 故选A。 【点睛】 6．D 【详解】A．1molH2 完全燃烧放出285.8kJ的热量，则2molH2 完全燃烧ΔH=−2×285.8kJ⋅mol−1，A错误； B．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 为吸热反应，ΔH>0，B错误； C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放热多，C错误； D．ΔH>0说明石墨本身具有的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2的反应热＝167kJ/mol×4-2×942kJ/mol＝-882 kJ/mol，即1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，A正确； B．N4与P4均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量大者分子间作用力大、熔沸点高，B错误； C．N4与N2为氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．N2为直线形分子，因此N4与N2分子结构不相似，D错误； 答案选A。 8．B 【详解】两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态的能量高于液态的能量，因此生成液态水时放出的热量更多，由于△H为负值，故△H1 ＞ △H2，故选B。 9．A 【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误； B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确； C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确； D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确； 故选A。 10．D 【详解】已知： ① ② ③ ④ 根据盖斯定律，由①－②－③×+④得，D项正确。答案选D。 11．A 【详解】设C3H8的物质的量为x，H2的物质的量为3mol-x，根据题意可知，2220kJ/mol×x+285.8kJ/mol×(3mol-x)=2791.6kJ，解得x=1mol，因此C3H8的物质的量为1mol，H2的物质的量为2mol，C3H8、H2的物质的量之比为1：2，故选A。 12．B 【详解】反应iii=2×反应i-2×反应ii，即，同时，解得x=242.2； 故选B。 13．A 【详解】反应物键能和-生成物键能和，则该反应E()+2E()-6E()=E()+2×-6×=，E()=，则断开吸收能量，故A正确； 故选：A。 14．C 【详解】A．由题干图示信息可知，断裂1molH-H需吸收436kJ的能量，则H-H的键能为436kJ/mol，A正确； B．由题干图示信息可知，形成中的化学键释放出431kJ的能量，B正确； C．该反应的热化学方程式： =-183kJ/mol，C错误； D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因，D正确； 故答案为：C。 15．C 【详解】A．一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误； B．的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误； C．由图可知、，根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确； D．工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误； 答案选C。 16．D 【详解】分析：分析：A、B、C三项都是异裂，只有D才是均裂，判断的关键是看有没有形成阴阳离子，如果有则是异裂。 详解：根据题中信息可知：均裂后形成共价化合物，异裂后产生离子化合物，A．反应2K+2H2O=2KOH+H2↑中，水中共价键形成了离子键，属于共价键异裂，选项A错误；B．反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑中，乙醇羟基形成了离子键，属于共价键异裂，选项B错误；C．反应Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH中，水中共价键断裂生成离子化合物氢氧化钠，属于共价键异裂，选项C错误；D．反应CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5中，共价键断裂生成了共价化合物，属于共价键均裂，选项D正确；答案选D。 点睛：本题主要考查学生对化学概念的理解能力，这种题型越来越多地出现在各类考试中，考查学生的知识迁移能力。 17．B 【详解】根据图示，①C(s)+O2(g)= CO2(g)  △H=-393.5 kJ·mol-1；②CO(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1，根据盖斯定律①×2－②×2得 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-393.5 kJ·mol-1×2＋282.9 kJ·mol-1×2= -221.2 kJ·mol-1，故选B。 18．A 【详解】A．生成的产物相同，气态硫具有更多的能量，放出的能量更多，放热反应焓变为负值，放热越多，数值越大，焓变越小，所以，故A正确； B．溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，多次倒入溶液打开盖子，热量损失，故B错误； C．的燃烧热为,是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3kJ热量，选项中生成气态水，放热反应焓变为负值，放热减少，焓变中数值减小，焓变变大，，故C错误； D．该反应为可逆反应，实际放热比19.3kJ多，，故D错误； 答案选A。 19．D 【详解】A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，选项A错误； B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，选项B错误； C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，选项C错误； D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，选项D正确； 答案选D。 20．A 【详解】A．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二步反应慢，A叙述错误； B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应，∆H均小于0，B叙述正确； C．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，C叙述正确； D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为CO+N2O=N2+CO2，D叙述正确； 答案为A。 21．B 【详解】A．i．　 ii．　 根据盖斯定律i+ ii得，故A正确； B．中既有H-I键断裂又有H-H键形成，所以不一定大于0，故B错误； C． ii中形成I-I键，释放能量，所以，故C正确； D．正反应吸热，可知断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量，故D正确； 选B。 22．A 【分析】由图得：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol-1，据此分析解答。 【详解】A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确； B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误； C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误； D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mol氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误； 答案选A。 【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。 23．C 【详解】A.根据盖斯定律，由①-②可得，＜0，故A错误； B.中和反应的反应热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol时的反应热，与反应物的量无关，故B错误； C.中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，故C正确； D.根据盖斯定律，由②×2＋③可得 ，故D错误； 故选：C。 24．B 【分析】由盖斯定律可知，①—②得反应③，则△H3=△H1—△H2=(—297.16 kJ/mol)—(—296.83 kJ/mol)= —0.33 kJ/mol，反应③为放热反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，故A错误； B．由分析可知，反应③的焓变△H3=—0.33 kJ/mol，故B正确； C．由分析可知，反应③的焓变△H3=—0.33 kJ/mol＜0，故C正确； D．由分析可知，反应③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误； 故选B。 25．B 【详解】A．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故  ，A正确； B．反应的反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，B错误； C．设分子中化学键断裂时需吸收的能量为，则，解得，C正确； D．设键的键能为，键的键能为，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，即，则，，D正确； 故答案为：B。 26． -2(b+c-a)kJ·mol-1(或2(a—b—c)kJ·mol-1) 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=−3116.6kJ·mol-1 SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1 2△H1+3△H2—2△H3 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H= -319.68kJ.mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= - 483.6kJ/mol 463.4 【详解】(1)根据能量变化，△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1； (2)根据信息，C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=-1558kJ·mol-1； (3)32gSiH4反应产生的热量为32×kJ=1427.2kJ，SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1； (4)①N2(g) ＋ O2 (g) = 2NO(g) ，②2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)，③N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ，2×①＋3×②-2×③，得出：2△H1+3△H2—2△H3 ； (5)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，因此有：①＋＋③，得出：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H=(64.39--285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1； (6)①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ，②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，2×①＋②得出2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=(-184×2-115.6)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，根据反应热和键能之间的关系，设氢氧键的键能为xkJ·mol-1，△H=2×436＋498-4×x=-483.6，解得x=463.4。 27． B C 【分析】肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式可根据盖斯定律计算得到；等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，据此可判断同一物质不同状态发生反应得到相同产物时放出热量的相对大小； =反应物的总键能-生成物的总键能； 【详解】已知：， ，，根据盖斯定律可得：； 等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，故答案为：； 稀溶液中和足量NaOH恰好反应时生成，放出QkJ热量，则生成(l)放出热量； 中含键，断开、、键需吸收的能量分别为、、，则生成键放出热量，对于反应断开键和键所吸收的能量，生成新键释放的能量为 kJ，该反应放热，，即，故答案为C。 28． 【详解】(1)过程②的热化学方程式为，由盖斯定律可知，由生成的热化学方程式为：； (2)由①②得 ； (3)由图可知： 1.； Ⅱ.； Ⅲ.。根据盖斯定律可知，得：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$