4.3 化学键 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．由组成的化合物中均只含离子键 C．的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 2．下列化学用语正确的是 A．B原子的电子式： B．HCl的电子式 C．次氯酸的电子式： D．过氧化钙的电子式： 3．下列说法错误的是 A．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物可能含非极性共价键 D．金属氧化物可能是酸性氧化物 4．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为 C．O原子结构示意图为 D．中子数为2的氢原子可表示为 5．下列说法错误的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．的热稳定性比强 C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键 6．下列对应微粒的电子式书写正确的是 A．钾离子 B．氦原子He： C．氯离子Cl- D．锂原子 7．CsICl2是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是 A．Cs显+1价 B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 C．CsICl2是离子化合物 D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 二、填空题 8．下列几种物质：①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2 (1)只含有离子键的是(选填序号，下同) 。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)属于共价化合物的是 。 (4)熔融状态时和固态时，都能导电的是 。 (5)HClO的电子式 。 (6)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 9．回答下列问题： (1)①写出高氯酸的化学式： ； ②写出N2的结构式： 。 (2)写出氯气与水反应的离子方程式： 。 10．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空: ①NaCl溶于水时被破坏的是 。 ②HCl溶于水时被破坏的是 。 ③Na2O熔化时被破坏的是 。 ④NaOH和HCl反应时形成 和 。 ⑤反应2H2+O22H2 O中,被破坏的是 ,形成的是 。 ⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。 (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。 A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示： X Y Z 已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题： (1)X元素的元素符号是 ； (2)Y元素在周期表中位于第 族； (3)Z的氢化物中的化学键属于 (填“离子键”或“共价键”)； (4)化合物属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 12．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。 （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A 、B 、C 、D 。 （2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号 、 。 （3）写出B离子的电子式 ，D原子的结构示意图 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O。Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。Z位于元素周期表第IIIA族，Z为Al。W与X属于同一主族，W为S。 解析：A．原子半径：，A错误； B．由组成的化合物中不仅含离子键，同时氧原子间形成非极性键，B错误； C．的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3，可以相互反应，C正确； D．X的简单气态氢化物H2O的热稳定性比H2S的强，D错误； 故选C。 2．D 解析：A．B的最外层有3个电子，即B的电子式为，故A错误； B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为，故C错误； D．过氧化钙属于离子化合物，是由Ca2+和O，其电子式为，故D正确； 答案为D。 3．A 解析：A．不能与酸反应的氧化物可能也不与碱反应，比如CO、NO既不与酸反应也不与碱反应，故A错误； B．共价化合物一定不含离子键，只含共价键，故B正确； C．离子化合物可能含非极性共价键，比如过氧化钠，故C正确； D．金属氧化物可能是酸性氧化物，比如Mn2O7，故D正确； 答案为A。 4．B 解析：A．的电子式为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．O原子结构示意图为，C错误； D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误； 答案选B。 5．D 解析：A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确； B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确； C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确； D．为单原子分子，不存在化学键，D错误； 故选D。 6．B 解析：A．钾原子最外层只有1个电子，钾原子失去最外层的1个电子变为钾离子，其电子式为K+，A错误； B．He是2号元素，原子核外有2个电子，是稳定结构，其电子式为He：，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，Cl原子获得1个电子，使最外层变为8个电子的稳定结构，变为Cl-，则Cl-的电子式为，C错误； D．Li是3号元素，原子最外层只有1个电子，其电子式为，D错误； 故合理选项是B。 7．B 解析：A．Cs是ⅠA族元素，在化合物CsICl2中的化合价为+1，A正确； B．CsICl2溶液中I显+1价，无I-存在，所以通Cl2无I2生成，B不正确； C．CsICl2可看成由Cs+、Cl-、ICl等构成，则CsICl2是离子化合物，C正确； D．CsICl2中Cl显-1价，具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，D正确； 故选B。 二、填空题 8．(1)① (2)⑤⑥ (3)②④⑦ (4)③ (5) (6) 解析：（1）只含有离子键的是①，故答案为①； （2）含有共价键的离子化合物是⑤⑥，故答案为⑤⑥； （3）含有共价键的共价化合物为②④⑦，故答案为②④⑦； （4）熔融状态时和固态时，都能导电的只有金属，故答案为③； （5）HClO的电子式书写时需要注意O形成两个共价键，所以O原子应该在中间，故答案为； （6）MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为。 【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，分子晶体熔化时不破坏化学键，而熔融状态时和固态时，都能导电为金属单质，以此来解答。 9．(1) HClO4 N≡N (2)Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 解析：（1）高氯酸的化学式为，氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中两个氮原子共用3对电子，其结构式为； （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强电解质，完全电离，次氯酸是弱电解质，部分电离，氯气与水反应的离子方程式为：； 10． 离子键 极性共价键 离子键 离子键 极性共价键 非极性共价键 极性共价键 离子键、极性共价键 离子键、极性共价键 D 解析：(1) ①NaCl是离子化合物，溶于水时被破坏的是离子键。 ②HCl是共价化合物，只存在共价键，氢原子与氯原子之间为极性共价键，故溶于水时被破坏的是极性共价键。 ③Na2O是离子化合物，熔化时被破坏的是离子键。 ④NaOH和HCl反应生成了离子化合物NaCl和共价化合物H2O，H2O中氢原子和氧原子为极性共价键，故反应形成了离子键和极性共价键。 ⑤反应2H2+O22H2 O中，被破坏的是氢氢非极性共价键和氧氧非极性共价键，形成的是氢氧极性共价键，所以答案为：非极性共价键；极性共价键。 ⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时，Ca(OH)2中的离子键和铵根内的氮氢极性共价键被破坏，形成的了氯化钙中的离子键和水中的氮氢极性共价键，所以答案为：离子键、极性共价键；离子键、极性共价键。 (2) A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑没有非极性键的断裂，也没有非极性键和离子键的形成，错误； B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3没有离子键、非极性键的断裂，也没有非极性键的形成，错误； C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O没有没有非极性键的形成，错误； D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，正确。 答案选D 11．(1)N (2)ⅣA (3)共价键 (4)盐 解析：由题干元素周期表中相对位置和X、Y、Z是短周期主族元素，且Y的最外层有4个电子可知，Y为Si，X为N，Z为S，据此分析解题。 (1)由分析可知，X元素为氮元素，则其的元素符号是N，故答案为：N； (2)根据主族元素的原子最外层电子数等于其主族序数，故Y元素在周期表中位于第IVA族，故答案为：IVA； (3)由分析可知，Z为S，则Z的氢化物即H2S中的化学键属于共价键，故答案为：共价键； (4)由分析可知，X为N，则化合物XH4XO3即NH4NO3，NH4NO3=+，故其属于盐，故答案为：盐。 12． Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【分析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl； 解析：（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。 答案为：Na；S；H；Cl； （2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-， 答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）； （3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。 答案为：；。 学科网（北京）股份有限公司 $$