1.1反应热同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C．因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定 D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 2．下列反应属于吸热反应的是 A．中和反应 B．碳高温与水蒸气的反应 C．碳燃烧生成CO D．锌与稀硫酸反应 3．自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是 A．盐的水解反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．晶体与晶体反应 4．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是 A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数 5．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是 A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量 B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量 6．已知化学反应A2(g)+ B2(g)=2AB(g) △H= + 100 kJ·mol -1的能量能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（   ） A．每消耗1molA2吸收 akJ热量 B．每生成2 molAB吸收bkJ能量 C．加入催化剂使该反应的反应热减小 D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1 7．下列说法中正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下都能发生 D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得 8．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是 A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3 C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO2 10．已知：常温、101kPa时的辛烷(液态)的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   11．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A．吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热 B．晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C．有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等 D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热 12．某化学实验小组用简易量热计(装置如图，略去夹持装置)测量中和反应的反应热，实验采用盐酸与溶液反应。下列说法正确的是 A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差 B．仪器a为金属搅拌器，搅拌可使酸、碱迅速混合，减小实验误差 C．应将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中，防止液体溅出 D．为保证测得的温度准确，反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH溶液中测定温度 13．下列有关我国科技成果的描述正确的是 A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料 C．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维缆绳，具有质量轻、强度大、耐腐蚀等优点 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 14．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是    A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114．8kJ/mol B．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H=－98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)； △H=－483．6kJ/mol，则H2的燃烧热为241．8kJ/mol D．已知①S(s)＋O2(g)=SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 15．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（     ）       A．吸热反应一定要加热后才能发生 B．该反应物总能量低于生成物总能量 C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=(y-x)kJ/mol D．2 mol S(g)、6 mol O(g)生成2 mol SO3(g)，共放出y kJ能量 16．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 B．该反应只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 17．科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)方面作出杰出贡献，其研究反应机理如图(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。 下列说法不正确的是 A．NiL2在反应中过程中作催化剂 B．反应过程只涉及极性键的断裂和形成 C．该偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可以推测 为平面结构 18．下列实验基本操作正确的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放出有机相，再放出无机相 B．中和热测定时，将NaOH溶液分多次倒入量热计中与盐酸充分反应 C．配制100mL75%的医用酒精，量取75mL乙醇，加入25mL蒸馏水，搅拌溶解 D．蒸馏开始时先开冷凝水，再加热；结束时先停止加热，再关冷凝水 19．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，反应热为△H C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 20．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①    ②    ③ ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 21．下列说法正确的是 A．1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C．已知    ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 22．下列说法正确的是 A．在25℃、101KPa，1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等 B．1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101KPa时，1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 23．已知反应：①100kPa时，， ②稀溶液中，下列结论错误的是 A．碳的燃烧热数值大于 B．碳的燃烧热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 24．下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向久置的浓硝酸中通入空气 溶液褪色 涉及化合反应 B 将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸 产生白色沉淀 盐中可能含有Ag+或SiO C 控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物 产生等体积的气体，前者用时更长 催化剂能改变反应热 D 将Na2S加入含Hg2+的废水中 生成黑色难溶物 可用Na2S净化含Hg2+的废水 A．A B．B C．C D．D 25．能源是制约国家发展进程的因素之一。二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上制备二甲醚原理，分别用Ir、Ce作催化剂，进行相同的时间后，测得的的转化率随反应温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．已知二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为，二甲醚燃烧热的热化学方程式   B．二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同 C．反应的， D．分别用、作催化剂时，活化能降低更多 二、填空题 26．燃烧1molCH4(气)，生成CO2(气)和H2O(液)，放出890.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。 27．ΔH的单位中“mol-1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体 ，而是指“ ”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 28．(1)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 （填序号）   ①煅烧石灰石制生石灰   ②燃烧木炭取暖    ③炸药爆炸   ④酸与碱的中和反应   ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应   ⑦灼热的木炭与CO2反应 写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： ． (2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式： (3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】根据反应热的含义即物质的能量变化来判断影响因素。根据化学反应中常伴有的光等现象判断能量变化的形式。根据能量越低越稳定判断物质的稳定性。利用常见吸热判断反应所需条件。 【详解】A．反应热只与反应物和生成物的能量有关，升高温度或加入催化剂不能改变反应的反应热，故A不正确。 B．化学反应中的能量变化还可能以光、电等形式体现，故B不正确。 C．根据吸热判断，反应物的能量低，根据能量越低越稳定判断石墨比金刚石稳定。故C正确。 D．有些吸热反应不需要加热也能发生反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应在常温下能进行，故D不正确。 故选答案C。 【点睛】反应热只与反应的始末状态的物质有关，是物质自身能量变化的表示。 2．B 【详解】A．酸碱发生中和反应时会放出热量，因此属于放热反应，A不符合题意； B．碳在高温条件与水蒸气反应生成CO和H2，吸收热量，该反应是吸热反应，B符合题意； C．碳燃烧生成CO时会放出热量，因此该反应为放热反应，C不符合题意； D．锌与稀硫酸发生置换反应产生硫酸锌和氢气，发生反应时会放出热量，因此该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 3．B 【详解】A．盐的水解反应为一个吸热过程，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 4．B 【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：B。 5．A 【详解】A．据图可知，1 mol金刚石和1mol O2的总能量高于1 mol石墨和1mol O2的总能量，则金刚石的能量比石墨高395.4kJ /mol-393.5kJ/mol=1.9 kJ/mol ，所以1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量，A正确； B．石墨和金刚石是不同物质，二酯之间的转化是化学变化，B错误； C．能量高不稳定，因此石墨的稳定性强于金刚石，C错误； D．据图可知1mol金刚石和1mol氧气具有的总能量高于1molCO2的总能量，但1mol金刚石与1molCO2具有的总能量无法比较，D错误； 综上所述答案为A。 6．D 【详解】A．根据热化学方程式，每消耗1molA2，生成2 molAB，吸收100kJ热量，A错误； B．每生成2 molAB，放出bkJ能量，B错误； C．加入催化剂不改变反应的反应热，C错误； D．a-b=100 kJ，a= b+100 kJ，所以该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 7．D 【分析】 【详解】A.反应的热效应只与始终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误； B.化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误； C.放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误； D.△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H小于0，为放热反应，反之，△H大于0，为吸热反应，故D正确; 故选D。 8．C 【分析】由图可知，生成物总能量能量高于反应物总能量，故该图描述的是吸热反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。 【详解】A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合，发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．工业合成氨，N2和H2化合价发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误； C．C+H2O CO+H2属于吸热反应，C由0价变为+2价，故而属于氧化还原反应，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体是吸热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 9．C 【分析】由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应过程是吸热的。 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，A错误； B．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气是放热反应，B错误； C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，C正确； D．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，D错误； 故答案选C。 10．B 【详解】A． 物质的燃烧为放热反应，△H＜0，故A错误； B． 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C8H18(l)+252O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ·mol－1，故B正确； C． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，放出的热量为中和热，未标明物质的状态，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，故C错误； D． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，焓变与化学计量数成正比，故D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．吸热反应与放热反应跟反应条件无关，故A错误； B．Ba(OH)2⋅8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体研细混合后发生的反应为吸热反应，故B错误； C．有效利用能源时可以提高燃料燃烧效率，可以提高能源利用率等，符合化学可持续发展的思路，故C正确； D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低，向环境吸热，故D错误； 故本题选C． 12．A 【详解】A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全反应，减小实验误差，A正确； B．仪器a为玻璃搅拌器，金属搅拌器导热性强引起热量散失，误差大，B错误； C．NaOH溶液需一次性迅速倒入量热计的内筒中，C错误； D．应用水把温度计上的盐酸冲洗干净，擦干后再测NaOH溶液的温度，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．太阳能电池阵是将光能转化为电能，描述错误，故A错误； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，故C正确； D．光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误； 故选C。 14．D 【详解】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.4kJ/mol；A错误； B．该反应是可逆反应，不能进行到底，所以．在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，不能完全反应。最终放出的热量小于196．64kJ，B错误； C．燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，水在气态时不稳定，C错误； D．物质在气态时含有的能量比固态时要多，所以产生相同状态的产物时，放热气态比液态多，放热焓变为负值，故△H1＞△H2，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．有些吸热反应在常温下也能发生，不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，A错误； B．由图可知，反应物总能量比生成物总能量高，则该正反应为放热反应，B错误； C．由图可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应发生放出热量，△H＜0，则其反应热△H=-(y-x)kJ/mol，C错误； D．形成化学键放热，由图可知，2 mol S(g)、6 mol O(g)生成2 mol SO3(g)，共放出y kJ能量，D正确； 故合理选项是D。 16．D 【详解】从该反应的能量变化图可知，反应物的总能量比生成物的总能量低，则该反应属于吸热反应， A. 酸碱中和反应是放热反应，图示是吸热反应，故A错误； B. 图示是吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，例如八水合氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，不需要任何条件，故B错误； C. 由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误； D. 碳酸钙受热分解是吸热反应，符合图示，故D正确； 故选D。 17．B 【详解】A．根据图示NiL2在反应过程中，开始参与反应，最后又生成，故作催化剂，选项A正确； B．根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，选项B错误； C．该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBrMgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，选项C正确； D．根据历程图示， 应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质（实际与[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），选项D正确； 答案选B。 18．D 【详解】A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时从下口先放出有机相，再从上口倒出无机相，故A错误； B．中和热测定时，为防止热量损失，将NaOH溶液一次性快速倒入量热计中与盐酸充分反应，故B错误； C．75mL乙醇和25mL蒸馏水混合后的体积不是100mL，故C错误； D．蒸馏开始时先开冷凝水，再加热；结束时先停止加热，再关冷凝水，故D正确； 选D。 19．D 【详解】A．从图可以看出，a是没有催化剂参与的反应，选项A错误； B．从图看出，反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，选项B错误； C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项C错误； D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率，选项D正确。 答案选D。 20．C 【详解】①由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成气态水时放出的热量大于11036kJ，生成气态水的热化学方程式为，故①错误； ②由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为11036kJ，反应的热化学方程式为，故②正确； ③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为，故③错误； ④由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成2mol液态水放出的热量为114.6kJ，反应的热化学方程式为，故④正确； ②④正确，故选C。 21．B 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误； B．醋酸电离吸热，则用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低，故B正确； C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，硫燃烧生成的稳定物质为二氧化硫，故C错误； D．燃煤发电过程产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，故D错误； 故选：B。 22．A 【详解】A．燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此S的燃烧热相等，故A正确； B．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，硫酸和Ba(OH)2反应除了水之外，有BaSO4生成，故B错误； C．所有的燃烧都是放热反应，故C错误； D．应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故D错误。 答案选A。 23．B 【详解】A．燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热数值大于110.5kJ/mol，故A正确； B．燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热不可能为221kJ/mol，故B错误； C．中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，则稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ/mol，故C正确； D．中和热为稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放出的热量，则含20.0g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为×57.3 kJ/mol =28.65kJ，故D正确； 故选B。 24．C 【详解】A．向久置的浓硝酸中通入空气，发生化合反应4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3，溶液褪色，故A正确； B．将某种盐溶液溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是生成的氯化银沉淀，也可能是硅酸白色胶状沉淀，即盐中可能含有Ag+或SiO，故B正确； C．控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物，二氧化锰能够催化KClO3的分解，因此产生等体积的气体，前者用时更长，但催化剂不能改变反应热，故C错误； D．将Na2S加入含Hg2+的废水中反应生成HgS    黑色沉淀，因此常用Na2S净化含Hg2+的废水，故D正确； 故选C。 25．C 【分析】根据图像分析，相同温度下，Ir做催化剂的时候，二氧化碳转化率高，并且反应是属于气体物质的量增大的反应，熵会增大，温度越高，二氧化碳转化率增大，故正反应是吸热反应。 【详解】A．二甲醚的摩尔质量为46g/mol，故1mol二甲醚燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ/g×46g=1454.98kJ，燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A正确； B．二甲醚与乙醇共价键类型不同，乙醇含有-O-H键，而二甲醚没有-O-H键，所以断键时所需能量不同，故B正确； C．随着温度升高，二氧化碳转化率增大，所以正反应是吸热反应，ΔH>0，反应是属于气体物质的量增大的反应，熵会增大，ΔS＞0，故C错误； D．相同温度下，Ir做催化剂的时候，二氧化碳转化率较高，说明降低了反应的活化能，故D正确； 故答案选C。 26．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3kJ/mol 【详解】热化学方程式是能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，书写是需注明每一种物质的状态和反应热，反应热与反应物的物质的量成正比，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-890.3kJ/mol。 27． 物质 每摩尔反应 【详解】对一个化学反应，ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。 28． ②③④⑤ ①⑥⑦ Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=(4a+2c-2d—4b)] kJ· mol－1 57.3kJ/mol NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 【分析】（1）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，大多数化合反应、金属单质与水（或酸）的置换反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，大多数分解反应、C与CO2的化合反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应等是吸热反应； （2）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能； （3）1L 1mol/L H2SO4溶液与2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量。 【详解】（1）①煅烧石灰石制生石灰是分解反应，属于吸热反应； ②木炭燃烧是放热反应； ③炸药爆炸是放热反应； ④酸与碱的中和反应是放热反应； ⑤生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应； ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应； ⑦灼热的木炭与CO2反应是吸热反应； 属于放热反应的是②③④⑤，属于吸热反应的是①⑥⑦，故答案为②③④⑤；①⑥⑦； Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体研磨反应生成氯化钡、氨气和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O； （2）化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）反应热△H=[4E(C-H)+2E(O=O)]-[2E(C=O)+4E(H-O)] =[(4a+2c)-(2d+4b)] kJ· mol－1，故答案为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=(4a+2c-2d—4b)] kJ· mol－1； （3）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热△H为-114.6kJ/mol，所以中和热为生成1mol水所放出的热量57.3kJ/ mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为57.3kJ/mol；NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol。 【点睛】本题考查了化学反应的能量变化，注意常见放热反应和吸热反应的判断，注意理解反应热与键能的关系及中和热的概念是解答关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$