1.1反应热随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A．甲烷的能量高 B．生成物分子形成化学键释放能量 C．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量 D．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 高温煅烧石灰石制生石灰 锂离子电池 燃气灶 太阳能集热器 A．A B．B C．C D．D 3．在试管中进行的盐酸与NaOH溶液之间的反应，属于环境的是 A．盐酸 B．NaOH溶液 C．发生的反应 D．试管 4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H1 B．C(s)+O2(g)=CO(g)    △H2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H3 D．H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l)    △H4 5．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡 a b c A． B．生成的水越多，中和反应的反应热越小 C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 6．实验室用盐酸和溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（    ） A．用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．将盐酸逐滴缓慢滴入溶液中 C．用固体代替溶液 D．将反应所用的烧杯盖上泡沫盖 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是 A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体从而起到吸附杂质的作用 C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知和发生中和反应生成(l)时的反应热为，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为 B．的燃烧热是，则反应的 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 9．长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是 A．长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B．太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D．空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用 10．已知： ∆H=-92kJ∙mol-1，下列有关说法正确的是 A．只形成键时放出92kJ热量 B．每摩尔反应放出92kJ热量 C．和混合后充分反应放出92kJ热量 D．该反应生成时的∆H=-46kJ∙mol-1 11．在化学变化中能量越低越稳定。如图表示反应C(s，金刚石)=C(s，石墨)过程中的能量变化情况，下列有关说法正确的是    A．该过程是一个物理变化 B．常温下，石墨比金刚石稳定 C．该反应是吸热反应 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 12．下列说法中正确的是 A．放热反应都比吸热反应易发生 B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量 C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加 D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应 13．下图所示的变化中一定为吸热反应的是 A． B． C． D． 14．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面船化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H< 0下列说法不正确的是 A．状态1的总能量高于状态2的总能量 B．反应过程中既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C．HAP能降低反应的活化能和焓变，提高反应速率 D．根据图示信息.CO2分子中的氧原子只有部分来自O2 15．32g甲烷完全燃烧。生成二氧化碳气体和液态水。放出1 780kJ热量。则甲烷燃烧热为 A．1780 kJ•mol-1 B．-1780 kJ•mol-1 C．890 kJ•mol-1 D．-890 kJ•mol-1 16．如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是 A．聚乙烯含有个键 B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子 C．总反应属于加聚反应 D．反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂 17．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能 18．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是 A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 C．二次电池放电：电能转化为化学能 D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能 19．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ 20．下列过程放出热量的是 A．断开H2分子中的H-H键 B．冰融化成水 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 21．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ∙mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH =-890.3 kJ∙mol-1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ∙mol-1 C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ∙mol-1，则1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为114.6 kJ D．25 ℃、101kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)  ΔH =-285.8 kJ∙mol-1 22．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 23．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A．用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C．同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D．完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 24．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是氢氧自由基，•CHO是醛基自由基)，下列叙述正确的是 A．使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化 B．所有过程均发生氧化还原反应 C．总反应为HCHO+O2CO2+H2O D．O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子相同 25．在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是 A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ•mol-1 B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ•mol-1 C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1 D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ•mol-1 二、填空题 26．吸热反应： ，放热反应： 。 27．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (4)1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (5)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 (6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 28．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化为： A+B(反应物的总能量E1)C+D(生成物的总能量E2) (1)下列有关反应A + B = C + D的说法正确的是 。 A．反应前后原子的种类和数目一定变化 B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若E1<E2，则生成物的总能量 (填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量，为 (填“吸热”或“放热”)反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】甲烷燃烧反应为放热反应，即反应过程中破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量，反应放出热量，答案为C。 2．C 【详解】A．高温煅烧石灰石制生石灰是热能主要转化为化学能，故A错误； B．锂离子电池是化学能主要转化为电能，故B错误； C．燃气灶是化学能主要转化为热能，故C正确； D．太阳能集热器是太阳能主要转化为热能，故D错误； 故选C。 3．D 【详解】环境是与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 故选D。 4．C 【分析】根据燃烧热定义：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物进行判断； 【详解】A．氢气燃烧生成稳定的氧化物水应该是液态，故A不正确； B．碳燃烧生成稳定的氧化物应是二氧化碳，故B不正确； C．硫燃烧生成稳定的氧化物二氧化硫，故C正确； D．硫化氢燃烧生成稳定的氧化物，故应该生成二氧化硫，故D不正确； 故选答案C； 【点睛】此题考查燃烧热的热化学方程式判断，注意稳定氧化物的判断。 5．C 【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误； B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水所放出的热量，B错误； C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确； D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．本实验成功的关键是防止热量散失，用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒可加快热量散失，故A错误； B．盐酸逐滴滴加使热量散失，故B错误； C．NaOH固体溶于水放热，使中和热测定数字结果偏大，故C错误； D．反应器用泡沫盖密封可防止热量散失减小实验误差，故D正确。 综上所述，答案为D。 7．A 【详解】A．有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，如“摇摇冰”就是利用了吸热反应原理，故A说法错误； B．明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成氢氧化铝胶体，利用氢氧化铝胶体吸附性，吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，故B说法正确； C．酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，SO2、NOx是引起酸雨的原因，化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C说法正确； D．SO2有毒，葡萄酒中加入适量的SO2可以起到杀菌的作用，SO2具有还原性，可以作抗氧化剂，起到保质的作用，SO2的水溶液显酸性，可以调节酸度，故D说法正确； 答案为A。 8．B 【详解】A. 和发生反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离吸热，放出更少的热量，则和发生中和反应生成(l)时的反应热为，故A错误； B. 因CO(g)的燃烧热是283.0kJ.mol−1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的△H=−2×283.0kJmol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJmol−1=+556.0 kJmol−1，故B正确； C. 反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应故C错误； D. 根据△H与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．氢气和氧气燃烧只生成水，降低了对环境的污染，A正确； B．碳化硅是一种无机非金属材料，B错误； C．空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转化为化学能，C正确； D．人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用，D正确； 故选B。 10．B 【详解】A．断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差等于反应热，A项错误； B．热化学方程式中反应热代表“每摩尔反应”的热效应，B项正确； C．氮气和氢气的反应是可逆反应，1molN2和 3molH2混合后充分反应放出的热量小于92kJ，C项错误； D．反应热只与物质的状态和化学计量数有关，而与反应物或生成物的量无关，D项错误； 故选B。 11．B 【详解】A．同素异形体的转化是一个化学变化，A错误； B．能量越低越稳定，石墨能量更低，故更加稳定，B正确； C．如图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，C错误； D．该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O在常温下即可进行，A项错误； B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误； C. NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确； D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。 13．C 【详解】A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A不符题意； B．需要加热才可发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，吸热反应与放热反应与条件无关，B不符意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，C符合题意； D．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水为中和反应，中和反应为放热反应，D不符题意。 答案选C。 14．C 【详解】A. HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ∆H< 0，反应放热则状态1的总能量高于状态2的总能量，故A正确； B.反应过程中断裂了HCHO与O2中的共价键，形成了CO2、H2O中的共价键，故B正确； C.由图可知HAP为反应催化剂，能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，反应焓变只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误； D.由图示可知，CO2分子中的氧原子部分来自O2，部分来自HCHO，故D正确。 故答案选：C。 15．C 【详解】1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做燃烧热，32g甲烷的物质的量为 =2mol，已知2mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为：=890 kJ•mol-1,， 故选：C。 16．A 【详解】A．乙烯中有键，聚乙烯中没有键，选项A错误； B．每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加一个结构，增长两个碳原子，选项B正确； C．总反应是，属于加聚反应，选项C正确； D．乙烯分子中的键断裂并与之间形成配位键，R与之间有键的断裂，与形成，R与C之间也形成了键，选项D正确； 答案选A。 17．B 【详解】电灯发光时，电能主要是转化为光能，部分转化为热能，但不可能转化为化学能，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。 18．C 【详解】A．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确； B．光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确； C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误； D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确； 选C。 19．C 【详解】A．书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，错误； B．吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应，与反应的条件无关，如在点燃条件下，燃料的燃烧反应是放热反应，错误； C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，正确； D．反应热的单位是kJ/mol，不是kJ，错误， 答案选C。 20．C 【详解】A．断开H2分子中的H-H键，即破坏化学键，需要吸收热量，A不符合题意； B．冰融化成水时，破坏了水分子间的部分氢键和范德华力，需要吸收热量，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出热量，C符合题意； D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl发生复分解反应，需要从周围环境中吸收热量，D不符合题意； 故选C。 21．D 【详解】A．表示甲烷燃烧的热化学方程式中，水必须呈液态，而 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol中，水呈气态，A不正确； B．合成氨反应为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，实际参加反应的N2小于0.5mol，所以其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜-38.6 kJ/mol，B不正确； C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，还存在反应Ba2++=BaSO4↓，此反应也要放出热量，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜2×(-57.3) kJ/mol，C不正确； D．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水时放热142.9 kJ×2=285.8 kJ，所以热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol，D正确； 故选D。 22．A 【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热。 【详解】根据n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)=0.25mol，则n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，mol丁烷充分燃烧放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ， 故选A。 【点睛】注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键。 23．D 【详解】A．测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，A错误； B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误； C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误： D．完成一次中和反应反应热测定实验。温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确； 故答案为：D。 24．C 【分析】根据催化机理可以发现反应物为甲醛和氧气，产物为二氧化碳和水，以此解题。 【详解】A．催化剂不能改变反应热，△H不会发生变化，A错误； B．催化机理存在HCO与H+反应生成CO2的过程，这一步不是氧化还原反应，B错误； C．根据如图的催化机理可知总反应为：HCHO+O2CO2+H2O，C正确； D．Na2O2中的阴离子是O，与O不一样，D错误； 故选C。 25．C 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热△H=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)△H=-2bkJ•mol-1； 13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则生成根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热△H=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 26． 吸收热量的化学反应 释放热量的化学反应 【解析】略 27．(1)N2(g) +3H2(g)=2NH3(g)   △H = - 92.2 kJ/mol (2)N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g)  △H= +68 kJ/ mol (3)Cu(s)+O2(g)= CuO(s)  △H =- 157 kJ/mol (4)C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)  △H =+ 131.3 kJ/mol (5)N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H = - 622 kJ/mol (6)C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)   △H =- 5518 kJ/mol 【详解】（1）1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol； 故答案为N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) △H = - 92.2 kJ/mol； （2）1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量，该反应的热化学方程式为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol； 故答案为N2(g) +2O2(g)= 2NO2(g) △H= +68 kJ/ mol； （3）1 mol Cu(s)与适量O2 (g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量，该反应的热化学方程式为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol； 故答案为Cu(s)+O2(g)= CuO(s) △H =- 157 kJ/mol； （4）1 molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)。吸收131.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol； 故答案为C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g) △H =+ 131.3 kJ/mol； （5）1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(1)，放出622 kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol； 故答案为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = - 622 kJ/mol； （6）1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518 kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol； 故答案为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) △H =- 5518 kJ/mol。 28． D > 吸热 【详解】(1)原子是化学变化的最小微粒，所以选项A不正确； 有电子的转移的反应是氧化还原反应，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，选项B不正确； 同样反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，选项C不正确，选项D正确； 答案选D。 (2)若E1<E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，所以反应是吸热反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$