第四章 化学反应与电能 单元过关训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元过关训练题 一、单选题 1．利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．测定H2O2催化分解的速率 B．实现在铁制品表面镀铜 C．探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 D．用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 2．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O B．碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂： C．用铁作阳极电解氯化镁溶液： D．碳酸钙加入乙酸溶液中： 3．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法，不正确的是 A．过程①②③均在负极发生 B．过程③的电极反应式为： C．过程④中有非极性键形成 D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁 4．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率 B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能 C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是 D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 5．我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是 A．极为电子流出极，极为电子流入极 B．极发生的反应为 C．一段时间后，该河水的增大 D．反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 6．如图，甲池发生的化学反应为，下列说法正确的是 A．甲池是化学能转化为电能的装置，丙池是电能转化为化学能的装置，乙池中石墨电极叫阴极 B．丙池中总反应离子方程式是 C．反应过程中，理论上甲池消耗的与乙池生成的物质的量相同 D．反应过程中，甲池的减小乙池的增大 7．镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，和均向Q极区移动 B．充电时，阴极的电极反应式为 C．放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极 D．电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为，则两极的质量变化值相差0.5g 8．某团队直接将室温下的空气[V(N2)：V(O2)=4:1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是 已知：b极的电极总反应式为3O2+N2+2H++2e-=2HNO3 A．a极为阳极，产生的O2可导入b极区作原料 B． H2O2和H2N2O2均是中间产物 C．生成 H2N2O2的反应方程式为H2O2+N2H2N2O2 D．每制得63gHNO3，阴极还需通入1mol O2 9．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A．电池工作时电极b连接电极d B．当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D．电极c的电极反应方程式为 10．科学家发明了一种新型可充电电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和双功能催化材料，放电时，NO转化为 NH3·H2O 进行氨电合成等，为解决环境问题提供了一种新途径。 已知：电解质溶液1为弱碱性环境。下列说法错误的是 A．放电时，负极反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2O B．放电时，1m ol NO₃转化为 NH3·H2O，转移的电子为8 mol C．充电时，左侧电极的电势低于右侧电极 D．充电时，阳极溶液中 OH⁻浓度升高 11．如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．该电池可在常温下工作 B．放电时，电池内的由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为： D．当电极甲上有1mol 消耗时，电极乙上有32g 参与反应 12．工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得和产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）： 下列说法正确的是 A．装置Ⅰ中发生的离子反应为： B．装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C．装置Ⅲ中生成1mol连二亚硫酸钠同时生成 D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 13．光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A．H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应 B．光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C．在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol电子 D．光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2 14．一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层电极和外接线路转移到电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是 A．电极发生的反应是氧化反应 B．电流方向是负载交换膜 C．电池负极反应为 D．由于压力梯度电极的电势会高于电极的电势 二、非选择题 15．下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L-1硫酸铜溶液　②盛200 mL 0.01 mol·L-1硫酸　③盛200 mL氯化锌溶液　④盛200 mL氯化钾溶液 (1)上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是 ； 。(注明电极名称)。 (2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是 ；溶液中可能发生的副反应是 。 (3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是 (用编号回答，溶液体积变化忽略不计)； (4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是 ，C极上发生的反应是 。 16．燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应用。 (1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为 。电解过程得到产物为 。 (2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。 ①电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。 ②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是 。 (4)肼(N2H4)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应为： 。 17．某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 (1)装置B烧杯中发生反应的离子方程式为 。 (2)B装置中锌做 极， 铜做 极 (填“正”或“负”)。电子由 极流向 极 (填“Zn”或“Cu”) (3)Cu板上的现象是 ，发生的电极反应是 。 (4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______(填字母)。 A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 18．如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；填写下列空白： (1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是 ，乙池是 。 (2)甲池中通入O2的电极名称是 ，电极反应方程式为： 。 (3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为(“升高”、“降低”或“不变” ) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．过氧化氢分解生成的氧气会从长颈漏斗中逸出导致无法测定过氧化氢催化分解的速率，故A错误； B．实现在铁制品表面镀铜时，铜片做电镀池的阳极，应与直流电源的正极相连，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化并放出大量的热，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成能使品红溶液褪色的二氧化硫，则题给装置能达到探究浓硫酸的脱水性和强氧化性的实验目的，故C正确； D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起、难以打开，所以氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，NaOH与醋酸恰好完全反应得到的醋酸钠溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，A正确； B．碱性条件下，应该使用氢氧根离子配平，反应为，B错误； C．铁作阳极电解氯化镁溶液，阳极铁会失去电子生成亚铁离子、阴极水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，镁离子、亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，C错误； D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．过程①②③均失电子发生氧化反应，所以均在负极发生，故A正确； B．由图可知，失去电子结合氢氧根离子，转变为N和，则过程③的电极反应式为：，故B错误； C．结合微观示意图可知，过程④中有氮氮三键形成，氮氮三键属于非极性键，故C正确； D．铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，故D正确； 答案选B。 4．D 【详解】A．催化剂可以提高反应速率，但不改变转化率，故A错误； B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误； C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故C错误； D．将钢铁与直流电源的负极相连，钢铁做阴极，电源向钢铁上输出电子，使铁不会失去电子，避免钢铁腐蚀，故D正确； 答案选D。 5．C 【分析】由图可知，H2O在Y极得到电子生成H2，Y为阴极，Fe极为阳极。 【详解】A．由分析可知，Fe极为阳极，Y为阴极，a为电源正极，b为电源负极，因此a极是电子流入极，极为电子流出极，故A错误； B．铁电极失电子的方程式为，故B错误 C．阴极电极反应：，反硝化反应：，两个反应均产生，则一段时间后，该河水的pH增大，故C正确； D．反硝化过程被H2还原生成N2，发生反应：，H2作还原剂，还原产物为N2，则还原剂与还原产物的物质的量之比为5∶1，故D错误； 故选C。 6．C 【分析】甲池是CH4碱性燃料电池，通入氧气的一极为正极，电极方程式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，通入CH4的一极为负极，以此解答。 【详解】A．甲池是CH4碱性燃料电池，将化学能转化为电能，乙、丙装置均为电解池，将电能转化为化学能，但乙池中石墨电极与原电池正极相接，为阳极，故A错误； B．丙池中OH−与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，所以丙池中总反应离子方程式是2Cl−+2H2O+Mg2+Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故B错误； C．甲池消耗的O2的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，乙池生成O2的电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，所以理论上甲池消耗的O2转移的电子数和乙池生成的O2转移的电子数相等，即理论上甲池消耗的O2与乙池生成的O2物质的量相同，故C正确； D．反应过程中，甲池消耗KOH，碱性减弱，乙池总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成了硫酸，酸性增强，所以溶液的pH均减小，故D错误； 故选：C。 7．B 【详解】A．由放电时的工作原理图可知，Q极为负极，R极为正极，充电时，Q极为阴极，阳离子和均向Q极区移动，A项正确； B．充电时，阳极的电极反应式为，B项错误； C．放电时，Q极Mg失电子，电子经导线流向R极，C项正确； D．放电时，Q极的电极反应式为，则转移电子为时，质量变化1.2g；R极的电极反应式为，质量变化0.7g，二者质量变化值相差为，D项正确； 故选B。 8．D 【分析】由题干装置图并结合已知信息：b极的电极总反应式为3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，b极为阴极，a电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的O2可导入b极区作原料，A正确； B．由题干图示信息可知，反应过程中的确存在H2O2和H2N2O2，但不是最终产物HNO3，故H2O2和H2N2O2均是中间产物，B正确； C．由题干图示信息可知，H2O2和N2在Fe2+催化下能生成H2N2O2，故该反应的反应方程式为H2O2+N2H2N2O2，C正确； D．根据b电极总反应式3O2+N2+2H++2e-=2HNO3可知，每制得63gHNO3即=1molHNO3，需消耗1.5molO2，电路上转移电子为1mol，则阳极上能够产生的O2为0.25mol，故阴极还需通入1.5mol-0.25mol=1.25molO2，D错误； 故答案为：D。 9．D 【分析】a电极通入氢气、b电极通入氧气，a是燃料电池负极、b是正极。c电极P4发生氧化反应生成，则电极c是阳极、d是阴极。 【详解】A．电池a是负极、b是正极，电解池c是阳极、d是阴极，电池工作时电极b连接电极c，故A错误； B．c电极P4发生氧化反应生成，P元素化合价由0升高为+1，当生成9.0g 时转移 电子，根据得失电子守恒，电极a消耗0.05mol氢气，氢气在标准状况下的体积为1.12L，故B错误； C．燃料电池正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，反应消耗水，通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，OH-移向负极，则增大，故C错误； D．c电极P4发生氧化反应生成，电极c的电极反应方程式为，故D正确； 选D。 10．D 【详解】A．放电时，Zn作负极，失电子转化为氧化锌，电极反应式：Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2O，A正确； B．由图可知，放电时转化为，N元素化合价由+5价降为-3价，1mol转化为转移8mol电子，B正确； C．充电时左侧电极为阴极，由此电极为阳极，左侧电极的电势低于右侧电极，C正确； D．充电时阳极发生电极反应：，消耗氢氧根离子，浓度降低，D错误； 答案选D。 11．D 【分析】该电池中以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。 【详解】A．常温下固体氧化物电解质中没有自由移动的离子，无法形成闭合回路，电池无法工作，A错误； B．放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C错误； D．消耗1mol 时，电路中转移4mol电子，乙电极上有1mol 参与反应，质量为32g，D正确； 答案选D。 12．C 【分析】 装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH−=HSO，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，装置Ⅰ中发生的离子反应为：SO2+OH−=HSO，A错误； B．不确定是否为标准状况，不能计算吸收一氧化氮的量，B错误； C．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，阴极电极装置Ⅲ中生成1mol连二亚硫酸钠阳极同时生成，C正确；     D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，并且需要加热，再通过湿润的红色石蕊试纸变蓝检验是否有氨气生产，进而判断是否有生成，D错误； 故选C。 13．C 【分析】在上述原电池反应中，H+、CO2得到电子被还原为C2H5OH、CH3OH，H2O失去电子被氧化变为O2、H+，因此通入CO2的电极为正极，加入H2O的电极为负极，根据气体的物质的量，结合元素化合价变化判断和计算反应过程中电子转移总数。 【详解】A．根据图示可知H2O在富集空穴的MoS2材料上失去电子，发生氧化反应变为H+、O2，A正确； B．根据图示可知在Bi2MoO6电极上CO2得到电子，发生还原反应与H+反应产生CH3OH、C2H5OH、CH4、H2O等物质，B正确； C．标准状况下2.24 LCO2的物质的量是0.1 mol，CO2得到电子被还原为CH3OH、C2H5OH时，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后CH3OH、C2H5OH中的-2价，化合价降低6价，每1molCO2反应转移6mol电子，因此0.1molCO2反应，转移0.6mol电子，C错误； D．根据图示可知反应物为H2O、CO2，生成物为CH3OH、C2H5OH及H2O，则根据反应过程中电子转移数目相等，可知光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，D正确； 故选C。 14．C 【分析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子通过交换膜移向极，外电路电子流动方向为：极负载极，故极为正极，极为负极； 【详解】A．极发生还原反应，A错误； B．电流方向为极负载极交换膜极，B错误； C．电池负极反应为，C正确； D．Pd极为正极，则极的电势低于极的电势；D错误； 答案选C。 15．(1) ①③④ 2Cu2＋＋4e-=2Cu 4OH--4e-=O2↑＋2H2O (2) 2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (3)② (4) 2Fe-4e-=2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e-=4OH- 【详解】（1）电解池应有外接电源，故上述四种装置中，为电解池的是①③④，装置①中，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阴极电极反应式为：2Cu2＋＋4e-=2Cu；阳极为水电离出的氢氧根离子放电得到氧气，阳极电极反应式为OH--4e-=O2↑＋2H2O。 （2）装置④中，阴极上为水电离出的氢离子得电子生成氢气，阳极为氯离子失电子得到氯气，故通电时装置④中的总反应式是2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-；溶液中可能发生的副反应为氯气与碱反应，方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。 （3）①200 mL 0.005 mol·L-1硫酸铜溶液：发生反应，导线上通过0.002 mol电子时，生成氢离子0.002mol，则氢离子浓度约为0.01mol/L；②200 mL 0.01 mol·L-1硫酸：发生反应，故氢离子浓度大于0.01mol/L；③盛200 mL氯化锌溶液，发生反应：2Zn2++2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Zn(OH)2↓；、④盛200 mL氯化钾溶液：发生反应：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH-，故上述四种装置中溶液pH最小的是②。 （4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是2Fe-4e-=2Fe2＋，C极上发生的反应是O2＋2H2O＋4e-=4OH-。 16．(1) NO+5e-+6H+=NH+H2O (NH4)2SO4、H2SO4 (2)2NO2+SO2+4OH-=2NO+SO-+2H2O (3) 2Cl--2e-=Cl2↑ 阳极可能OH-放电，产生大量氧气，消耗电能 Cl-浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO (4)N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O 【解析】（1） 该装置为电解池，阴极连电源的负极，由图可知阴极NO得电子生成NH，阴极电极反应式为NO+5e-+6H+=NH+H2O，阳极SO2失电子，阳极电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，产物为(NH4)2SO4、H2SO4； （2） 由题知NO2、SO2通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO，N元素价态由+4价降到+3价，故S元素价态需升高即由SO2生成SO，再根据得失电子守恒和元素守恒配平即可得2NO2+SO2+4OH-=2NO+SO-+2H2O； （3） ①用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液，阳极发生氧化反应，Cl-失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑； ②Cl-浓度较低或pH较大时，阳极可能是OH-放电，产生大量氧气，消耗电能，所以氨氮去除速率低而能耗高；Cl-浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO； （4） 肼燃料电池中A极为负极，发生失电子的反应，电极反应式为N2H4-4e-＋4OH-=N2＋4H2O。 17．(1) (2) 负 正 Zn Cu (3) 产生气泡 (4)BD 【分析】A装置中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，则该反应放热，B装置形成了锌-铜原电池，锌活泼性强，为负极，则铜为正极，装置中电流计指针发生偏转，据此解答。 【详解】（1）装置B烧杯中发生反应的离子方程式为：；故答案为：。 （2）B装置为原电池，其中锌做负极，铜做正极；电子由负极流向正极，即由Zn极流向Cu极；故答案为：负；正；Zn；Cu。 （3）Cu板上会产生气泡，发生的电极反应是：；故答案为：产生气泡；。 （4）A．原电池要能自发进行氧化还原反应，所以一定有电子的转移，故A错误； B．原电池的构成条件必须有两个电极，故B正确； C．活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，一般负极发生反应溶解，正极质量增加或析出气体，故C错误； D．原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，分别在两极发生，故D正确； 故答案为：BD。 18．(1) 原电池 电解池 (2) 正极 3O2 + 12e－+ 6H2O= 12OH－ (3)降低 【详解】（1）根据甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，乙醇作还原剂，是原电池负极，氧气作氧化剂，是原电池正极，因此甲电池是原电池，乙池是电解池；故答案为：原电池；电解池。 （2）根据前面分析甲池中氧气化合价降低，得到电子，因此通入O2的电极名称是正极，电极反应方程式为：3O2 + 12e－+ 6H2O= 12OH－；故答案为：正极；3O2 + 12e－+ 6H2O= 12OH－。。 （3）电解过程中，乙池中阴极是银离子得到电子变为银单质，阳极是水中氢氧根失去电子变为氧气和水，剩余氢离子，因此溶液pH的变化为降低；故答案为：降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$