第四章《物质结构元素周期律》单元过关训练题--2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》单元过关训练题 一、单选题 1．已知，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C为金属，A和D形成的化合物是常见的有机溶剂，B的电子总数是次外层的4倍，B和D不同族。下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．电解C和D形成的化合物都可制得单质C D．D的含氧酸均可与碳酸氢钠溶液反应 2．近年来我国科技创新硕果累累。下列有关说法不正确的是 A．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素 C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片主要成分为 D．大飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料 3．是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12gC中共价键数目最多为 B．的中子数目为 C．若生成的CO体积为26.88L（已换算成标准状况）时，转移电子数目为 D．溶液中含数目为 4．下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是 A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) B．图2：用和制备并收集 C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律 D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为 5．短周期主族元素的原子序数依次增大，元素位于同一周期，且元素能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水反应缓慢，但可与沸水迅速发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的还原性： C．由三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．M的氯化物的电子式为 6．短周期元素W、X、Y、Z能组成化合物，其中W、X、Y均为最高正价，该化合物可用于制备发动机高温涂层。已知W、X、Y位于同一周期且原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的金属元素，Y的电子总数是最外层电子数的3倍，有强氧化性，W与Z的原子序数之和为20。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．最高正价氧化物对应的水化物碱性： D．W、X、Y的最高价氧化物均易溶于过量的稀氨水 7．由下列图像所得结论正确的是 A．图甲表示向溶液中加入硫酸铜溶液时溶液导电能力的变化，AB段对应的离子方程式为： B．图乙表示光照时新制氯水中氯离子浓度的变化，说明光照时HClO不断分解为HCl和 C．图丙表示第11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的变化，说明随原子序数增大，原子的最外层电子排布呈现从1→稳定结构所需电子数的周期性变化 D．图丁表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化，说明随原子序数增大，主族元素的最高正价呈现从的周期性变化 8．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Q的原子半径是第三周期中最小的。下列说法不正确的是 A．Y元素与Z元素组成的化合物是两性氧化物 B．由W、X、Y三种元素所组成的化合物可能是酸也可能是碱 C．由Z和Q形成的化合物在熔融状态下能导电 D．简单氢化物的沸点：X<Y 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子 D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点 10．已知R、X、Y、M为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的物质结构式如图所示。X与Y处于同一周期，Y与M处于不同周期。下列说法错误的是 A．离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．该化合物中X原子最外层均满足8电子结构 D．M的含氧酸均为强酸 11．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（）/氮化碳（）纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B．反应Ⅱ属于分解反应 C．和均含非极性共价键 D．总反应的化学方程式： 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．得电子能力：W>X>Y B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W 13．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形 B．元素Y和Q可形成化合物 C．是极性键构成的非极性分子 D．Z、Q、T最高化合价 14．为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是 A．原子半径： B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体 C．最简单氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题 15．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： (1)据汞的原子结构示意图，汞元素在第 周期。 (2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______。 A．硒元素的最低负化合价为 B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸 C．二氧化硒只具有还原性 D．硒元素的非金属性弱于硫元素 16．元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填碱的化学式)。 (2)碱金属元素中，和之间的关系是互为 ，金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式： 。 (3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性 HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt 溶于水(填“易”或“难”)。 (4)某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br>S。 供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞。 ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为 。 ②简述实验操作和实验现象： 。 17．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：    (1)请写出 Si 在周期表的位置 (2)S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示) (3)锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层， 则 Sn 的原子序数为 (4)X 射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是   (填字母) A B C D HCl CO2 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示， 则下列说法正确的是_______    A．若 a、b 、c 表示碱金属元素， 则 X 表示对应单质的密度 B．若 a 、b 、c 表示卤族元素， 则 X 表示对应简单离子的还原性 C．若 a 、b 、c 表示氧族元素， 则 X 表示对应氢化物的稳定性 D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价， 下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe2+ )并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式： ②若处理含 1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10molFeSO4，则当铁铬氧体中n (Fe2+)：n(Fe3+ )=3：2 时，铁铬氧体的化学式为 18．I.化学兴趣小组对以下实验进行探究： (1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式 。 II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告： (2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移 mol电子。 (3)下列有关Fe2+的说法不正确的是 (选填序号)。 A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+ B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+ C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去 D．能观察到溶液颜色为浅绿色 III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe3+)溶液的颜色相近；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2。请完成以下实验报告： (4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 (选填序号)。 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大 D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强 (5)稀溴水的颜色为 。 (6)将Fe2+逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，因为Br2与I-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br2与I-作用的离子方程式 。另将Fe2+逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴 溶液，溶液变为红色，证明Br2能将Fe2+氧化为Fe3+。 (7)另取20mLFeSO4溶液，向其中通入Cl2。若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】A和D形成的化合物是常见的有机溶剂即四氯化碳，A为C元素，D为Cl元素，B的电子总数是次外层的4倍，则次外层电子数为2，B的电子数为8，B为O元素，C为金属，C的原子序数在O和Cl之间，则C为Na或Mg或Al元素； 【详解】由分析可知A为C元素；B为O元素；C为Na或Mg或Al；D为Cl元素， A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径，A错误； B．分子间含有氢键，沸点更高，B正确； C．若C为Al，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，则不能用电解的方法制单质Al，C错误； D．若D的含氧酸为，则不与反应，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同种单质，二者互为同素异形体，A项正确； B．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B项正确； C．芯片主要成分为Si，C项错误； D．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，D项正确； 答案选C。 3．C 【详解】A．12gC为1mol，若为金刚石，每个碳都是连接4个共价键，但是每个键都是两个碳原子共有，因此每个碳原子拥有=2个共价键，则12gC中共价键数目最多为2NA，若为石墨，每个石墨中的碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是=1.5，则12gC中共价键数目最多为1.5NA，A错误； B．1mol58Fe的中子数目为(58-26)=32NA，B错误； C．若生成的CO体积为26.88L，即1.2molCO，分析方程式可知，生成6molCO转移14mol电子，1.2molCO转移电子为2.8NA，C正确； D．缺少溶液的体积，不可计算氯离子的数目，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)，冷凝时要选择直形冷凝管，故A错误； B．用和制备并收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误； C．该实验装置能验证Cl2可以将Br﹣氧化为Br2，Cl2可以将I﹣氧化为I2，但无法验证Br2是否能将I﹣氧化为I2，所以只能验证氯与溴、氯与碘元素性质的递变规律，无法验证溴与碘的性质递变规律，故C错误； D．利用该装置实现NO、和充分反应转化为，反应的化学方程式：，故D正确； 故选D。 5．D 【分析】由题给信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，则红棕色大气污染物为，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，则M为Mg，W为H， 原子序数依次增大，Z可能为F或Na，则W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，元素位于同一周期，则Z为F； 【详解】A．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确； B．同周期 从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱，则简单氢化物的还原性：，B正确； C．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，C正确； D．M为Mg，氯化镁为离子化合物，其电子式为：，D错误； 故选D。 6．A 【分析】已知W、X、Y位于同一周期且原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al元素；Y的电子总数是最外层电子数的3倍，则Y的核外电子排布为2、8、5，其为P元素；有强氧化性，则Z为O元素；W与Z的原子序数之和为20，则W为12号元素Mg。从而得出W为Mg，X为Al，Y为P，Z为O。 【详解】A．O为第二周期元素，Mg、Al、P为第三周期元素，且原子半径依次减小，则原子半径大小关系为，A正确； B．Y为P，Z为O，非金属性O＞P，则简单氢化物稳定性H2O＞PH3，B不正确； C．W为Mg，X为Al，金属性Mg＞Al，金属性越强，最高正价氧化物对应的水化物碱性越强，则碱性，C不正确； D．W为Mg，X为Al，Y为P，P2O5为酸性氧化物，能与氨水反应，但和分别为碱性氧化物和两性氧化物，都不溶于氨水，D不正确； 故选A。 7．B 【详解】A．AB段对应的离子方程式为：，故A错误； B．新制氯水中存在HClO，HClO不稳定，光照时易分解成HCl和氧气，使得溶液中氯离子浓度逐渐增大，故B正确； C．通过该图只能说明11~18元素原子的最外层电子数随原子序数的增大，呈现从1→稳定结构所需电子数的变化，并不能据此说明呈周期性变化，故C错误； D．图丁只能说明第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化呈现从的变化，不能说明呈周期性变化，故D错误； 故选：B。 8．C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y形成生活中常见的液态化合物，W为H元素，Y为O元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，X为N元素，Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，Z为Al元素，Q的原子半径是第三周期中最小的，Q为Cl元素； 【详解】由上述推断可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Al，Q为Cl； A．O与Al形成的Al2O3是两性氧化物，故A正确； B．H、N、O可能形成HNO3，也可能形成，故B正确； C．Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电，故C错误； D．沸点：，因为H2O形成的分子间氢键比NH3多，故D正确。 答案选C。 9．D 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。 【详解】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确； C．O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确； D．C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误； 故本题答案选D。 10．D 【分析】R、X、Y、M为原子序数依次增大，X与Y处于同一周期，则R位于第一周期，X、Y位于第二周期，M位于第三周期。由物质结构式可知，X可以形成4个化学键，X是C元素，Y形成2个键，且与X同周期，故Y为O元素；可形成1个化学键的R是H元素；M可以与C形成一个键，则M为Cl。 【详解】A．M、Y、R对应的离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，半径大小顺序为，A正确； B．元素非金属性，因此简单氢化物的稳定性：，B正确； C．该化合物中C原子最外层均满足8电子结构，C正确； D．Cl的含氧酸有多种，其中HClO就是一种弱酸，D错误； 故选D。 11．C 【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中，是水的自身氧化还原，故既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确； C．只含极性共价键，C错误； D．根据分析，总反应的化学方程式：，D正确； 故选C。 12．C 【分析】由Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2知，X为O元素，Z为Na元素；由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，又Y、W的最外层电子数相等知，Y为F元素，W为Cl元素。 【详解】A．W、X、Y分别为Cl、O、F，元素的非金属性强弱为：F>O>Cl，所以其得电子能力：F>O>Cl，故A错误； B．元素的非金属性强弱为：F>O>Cl，则简单离子的还原性：Cl->O2->F-，故B错误； C．O2-、F-、Na+为电子层结构相同的微粒，而电子层结构相同的微粒核电荷数越大、半径越小，所以简单离子的半径：O2->F->Na+，一般电子层数越多、粒子半径越大，所以简单离子的半径：Cl->O2->F->Na+，故C正确； D．HF为弱酸、HCl为强酸，即氢化物水溶液的酸性：HCl>HF，故D错误； 故答案为：C。 13．D 【分析】由题干信息可知，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S，Y原子的价层电子排布式为3d64s2，故Y为Fe，Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z为C，Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，Q为O，T原子的M电子层上p轨道半充满，故T为P，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，T和Z分别为P和C，故白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，A正确； B．由分析可知，元素Y和Q即Fe和O，故可形成化合物Y3Q4即Fe3O4，B正确； C．由分析可知，Z、X分别为C、S，故ZX2即CS2是极性键构成的非极性分子，C正确； D．由分析可知，Z、Q、T分别为C、O、P，通常认为氧最高化合价为+2，故最高正化合价P>C>O，即T>Z>Q，D错误； 故选D。 14．A 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。常温下，为一种常见的无色液体，为水，W为H，Z为O，X与Z的原子序数之和为Y的两倍，再结合各元素形成的化学键个数，则X为C、Y为N，则甲为氯化铵，据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，根据同周期半径从左到右逐渐减小，原子半径：，A错误； B．甲为氯化铵，与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体氨气，B正确； C．非金属性Z>Y，最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．X为C、Y为N，最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硝酸，非金属性Y>X，酸性：，D正确； 故选A。 15．(1)六 (2)D 【详解】（1）根据汞的原子结构示意图，有6层电子，汞元素在第六周期； 故答案为：六。 （2）A．硒(Se)与硫位于同主族，为第VIA族，最低化合价为-2价，A错误； B．硒的最高价氧化物对应的水化物属于强酸，B错误； C．第VIA族最高价为+6价，最低价为-2价，二氧化硒(SeO2)硒为+4价，故既具有还原性还有还原性，C错误； D．同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，硒元素的非金属性弱于硫元素，D正确； 故答案为：D。 16．(1)NaOH (2) 同位素 (3) 小于 难 (4) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br>S 【详解】（1）同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：钠＞镁＞铝，则钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 （2）和是质子数相同、中子数不同的两种核素，之间的关系是互为同位素， 与反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式：。 （3）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性小于HI的稳定性，同主族元素最外层电子数相同，则化学性质相似，氯化银、溴化银和碘化银均为沉淀，故可推知AgAt难溶于水。 （4）非金属性越强，通常其单质的氧化性越强、对应阴离子的还原性越弱，某实验小组欲通过化学实验证明元素的非金属性：Br＞S。则可选择溴水和新制溶液进行反应，若溶液出现黄色浑浊，说明有S单质生成，发生了，则证明非金属性Br＞S；则： ①完成该实验需要选用的最合适的试剂为溴水(或溴水)、新制溶液。 ②简述实验操作和实验现象：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现黄色浑浊，则证明非金属性Br＞S。 17．(1)第三周期第Ⅳ族 (2)K＋＜Cl－＜S2－ (3)50 (4)AC (5)BD (6) 【详解】（1）硅的原子序数是14，在周期表的位置为第三周期第Ⅳ族； （2）S、Cl、K元素对应的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由小到大的顺序为K＋＜Cl－＜S2－。 （3）锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn的原子序数为50。 （4）A．HCl由2个原子构成，为直线型分子，故A正确； B．水是V形分子，故B错误； C．CO2是直线形分子，故C正确； D．的空间构型为正四面体，故D错误； 选AC。 （5）A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－<Cl－<Br－，故B正确； C．若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，故C错误； D．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D正确； 选BD。 （6）①在酸性条件下被还原为，被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，根据元素守恒，Gr3+、Fe2+、Fe3+的物质的量比为1:6:4，根据化合价代数和等于0，铁铬氧体的化学式为。 18．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (2)0.1 (3)B (4)D (5)黄色 (6) Br2+2I-=I2+2Br- KSCN溶液 (7)1.5 【详解】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。 （2）根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可得1mol铁转移2mol电子，所以消耗2.8铁转移电子为0.1mol。 （3）A．若有Fe2+，先加KSCN溶液无现象再加氯水会出现血红色，A正确； B．若体系中只有Fe3+而无Fe2+照样溶液不会出现血红色，B错误； C．Fe2+能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C正确； D．Fe2+溶液颜色为浅绿色，D正确； 故选B。 （4）A．根据四种元素在周期表的位置关系知它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确； B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．原子序数增加氧化性则减弱，故被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大，C正确； D．非金属性越强其氢化物稳定性越强，所以它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而减弱，D错误； 故选D。 （5）稀溴水的颜色为黄色。 （6）卤素单质之间可发生置换反应，Br2与I-作用的离子方程式：Br2+2I-=I2+2Br-；三价铁离子的检验 用KSCN溶液，溶液会变为红色。 （7）根据硫酸亚铁与氯气的反应方程式可得两者之间的比例关系为2：1，所以根据氯气可得硫酸亚铁的物质的量为0.03mol，所以浓度为0.03mol/0.02L=1.5mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$