第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．分子数：N(甲)>N(乙) B．物质的量：n(甲)<n(乙) C．摩尔体积： D．相对分子质量： 2．下列说法不正确的是 A．液氯可以储存在钢瓶中 B．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 C．考古时利用12C测定文物的年代 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 3．下列说法正确的是 A．H2O的摩尔质量是18 g B．常温常压下，16 g CH4含有10 mol e- C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为3.01×1023 D．将5.85 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中阴离子总数大于 B．标准状况下，(氯仿)含原子总数为 C．参与氧化还原反应时转移的电子数一定是 D．溶液中含数目为 5．下列说法中，正确的是 A．O2的摩尔质量是32g B．通常情况下，1molCO的体积是22.4L C．1molH2中含有的分子数约为6.02×1023 D．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ 6．水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是 A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行 B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液 C．“物质X”为和 D．每制备水合肼需要消耗尿素 7．如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是 ①饱和氯化钠溶液 ②澄清石灰水 ③NaOH溶液 ④浓硫酸 A．① B．①②③ C．②③ D．②③④ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 9．下列过程涉及化学变化的是 A．将I2溶于酒精制备碘酊 B．将NaCl溶于水中制备生理盐水 C．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应 D．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗 10．实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是 A B C D 收集Cl2 除Cl2中少量HCl 干燥Cl2 尾气Cl2吸收 A．A B．B C．C D．D 11．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．A点对应的物质一定是金刚石 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质很不稳定，容易分解 D．E点对应的物质可能是 12．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．将一小块金属钠投入溶液中，有红色物质析出 B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C．钠原子的最外层上只有1个电子 D．、和长期放置在空气中最终产物不相同 13．下列有关和的说法正确的是 A．加热均易分解生成气体 B．均可用作食用碱和工业用碱 C．加水溶解均伴随放热现象 D．均能与NaOH溶液反应 14．火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，利用的是焰色试验实现火焰颜色的改变。已知：以丙烯腈为原料发生聚合反应生成聚丙烯腈，再将聚丙烯腈经过纺丝得到聚丙烯腈原丝，最后通过对原丝进行处理等工艺得到碳纤维复合材料。下列说法错误的是 A．喷涂的焰色剂中含有钠元素 B．焰色试验体现的是金属元素的化学性质 C．以氢气代替碳氢化合物，有利于实现低碳经济的目标 D．丙烯腈的结构简式为，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应 15．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 二、填空题 16．现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空： (1)属于氧化物的是：_______；属于酸的是：_______；属于电解质的是_______；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。 (2)写出③在水溶液中电离的电离方程式_______。 (3)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现_______。 (4)检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 (5)写出①与水反应的化学方程式为_______。 (6)防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。 (7)Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)_______ mol•L-1。 17．回答下列问题： (1)将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)： ①气体的物质的量_______。 ②盐酸的浓度_______。 (2)CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 ①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______，质量是_______。 ②11gCO2的体积是_______(标准状况)。 ③相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_______。 18．化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白： (1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。 (2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。 通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。 19．A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有____(填标号)。 (2)E的化学式为_____，写出该物质的一种用途____。 (3)反应③的离子方程式为_____；反应⑥的化学方程式为_____。 20．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______ (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______ (4)与H+、OH-在溶液都不能大量共存，写出与OH-反应的离子方程式_______。 21．两份等质量Na2O2和NaHCO3均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L(标准状况)。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L(标准状况)。若混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2。则： (1)原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为__________________； (2)加入盐酸的物质的量的浓度为_____________mol·L-1。 22．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系： (1)推断各符号所代表的物质的化学式： A_______，B_______，D_______。 (2)分别写出反应①、④、⑥的化学方程式： ①_______，④_______，⑥_______。 (3)写出反应②的离子方程式_______。 23．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是___________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】两容器的温度和压强均相同，则密度之比等于摩尔质量之比，又甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙。 解析：A．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故甲的分子数小于乙的分子数，A错误； B．相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，B正确； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误； D．由以上分析可知，甲的摩尔质量大于乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，D错误； 故选B。 2．C 解析：A．液氯常温下不和铁反应，可以储存在钢瓶中，A正确； B．次氯酸钙具有漂白性，是漂白粉的有效成分，B正确； C．考古时利用14C测定文物的年代，C错误； D．氯化铁溶液能和铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，可用于制作印刷铜电路板，D正确； 故选C。 3．B 解析：A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，A错误； B．电子数n(e-)=n(CH4)×10=×10=10 mol，B正确； C．气体不是标准状况，无法计算，C错误； D．计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错误； 故答案为：B。 4．A 解析：A．硫离子水解反应中，消耗硫离子生成硫氢根离子和氢氧根离子，A正确； B．标准状况下，氯仿呈液态，B错误； C．参与反应，可能生成的阴离子有、、、，参与反应时转移的电子数不确定，C错误； D．磷酸不是强酸，不能完全电离，D错误； 故选A。 5．C 解析：A．O2的相对分子质量为32，其摩尔质量是32g·mol-1，故A错误； B．1molCO的体积在标准状况下约是22.4L，故B错误； C．1molH2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02 ×1023，故C正确； D．不确定溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误； 故选C。 6．B 【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。 解析：A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误； C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确； D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1mol水合肼需要消耗尿素的质量为1mol ×60g/mol=60g，故D正确； 故选B。 7．D 【分析】干燥的氯气不能使有色物质褪色，湿润的氯气可以使有色物质褪色，据此分析； 解析：打开活塞B，湿润氯气通过活塞B，进入D中，使有色物质褪色；关闭活塞B，潮湿的氯气通过C溶液，D中干燥红色布条无变化，氯气可能被C处溶液吸收，又因为干燥氯气不能使湿润有色布条褪色，因此C处溶液对氯气进行干燥，饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气；足量的澄清石灰水能够吸收氯气；NaOH溶液吸收氯气；浓硫酸干燥氯气；②③④符合题意；选项D正确； 答案为D。 8．B 解析：A．该离子方程式可表示氯化铜和单质铁的反应，也可表示硝酸铜与单质铁的反应，A错误； B．该离子反应只能表示氯气与水的反应，B正确； C．该离子方程式可表示盐酸或硝酸与碳酸钙的反应，C错误； D．该离子方程式可表示为强酸和强碱的中和反应，D错误； 故答案选B。 9．D 解析：A．碘单质溶于酒精制备碘酊，为溶解过程，属于物理变化，A不符合题意； B．将NaCl溶于水中制备生理盐水，属于物理变化，B不符合题意； C．丁达尔效应属于胶体的特性，用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应，此过程中无新物质生成，不涉及化学变化，C不符合题意； D．利用漂白液的强氧化性，将有色物质氧化，此过程属于化学变化，D符合题意； 故选D。 10．C 解析：A．氯气密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，A正确； B．饱和食盐水可以吸收氯气中氯化氢气体，用于除Cl2中少量HCl，B正确； C．氯气能和碱性物质氧化钙反应，不能干燥氯气，C错误； D．氯气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确； 故选C。 11．A 解析：A．A 点对应的物质是碳元素形成的单质不一定是金刚石，也可能是石墨、C60等，A错误； B．B点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，为一氧化碳，C点对应的物质是碳元素显+4 价的氧化物，为二氧化碳，一氧化碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温下被碳还原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，B正确； C．D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，故对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，容易分解，C正确； D．E点对应的物质属于碳酸盐，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正确； 答案选A。 12．C 解析：A．将一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以既有蓝色沉淀生成又有气体逸出，没有红色物质析出，A错误； B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，B错误； C．钠属于碱金属元素，位于元素周期表的第IA族，原子的最外层上只有1个电子，C正确； D．、和长期放置在空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误； 故选C。 13．B 解析：A．加热易分解生成气体，加热不分解，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确； C．加水溶解伴随着吸热现象，溶于水放热，故C错误； D．不能与NaOH溶液反应，能与NaOH溶液反应，故D错误； 故选B。 14．B 解析：A．在出火口格栅喷涂焰色剂，使火焰呈现黄色，说明喷涂的焰色剂中含有钠元素，故A正确； B．焰色试验体现的是金属元素的物理性质，不是化学性质，故B错误； C．以氢气代替碳氢化合物，避免产生二氧化碳，有利于实现低碳经济的目标，故C正确； D．丙烯腈的结构简式为，其中含有碳碳双键，其聚合生成聚丙烯腈的反应为加聚反应，故D正确； 故选B。 15．D 解析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，迅速融化成小球，且浮在水面上，发出嘶嘶的响声，且烧杯发烫，溶液变红色；此实验能证明钠的性质有：①浮在水面上说明钠比水轻；②钠迅速融化成小球，说明钠的熔点较低；③烧杯发烫说明钠与水反应时放出热量；④碱性溶液能使酚酞变红，溶液变红色说明钠与水反应后溶液呈碱性； 故答案选D。 二、填空题 16．(1) ⑥ ③ ③④⑥⑦⑨⑩ O3 (2) (3)丁达尔效应 (4)B (5) (6) (7)0.15 解析：（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。 ①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质； 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。 （2）③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。 （3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。 （4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选； B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选； C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选； D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选； 故答案为B。 （5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。 （6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。 （7）Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。 17．(1) 2 mol 1 mol/L (2) 0.25mol 7g 5.6L 22：21 解析：（1）①物质的量n=； 故答案为2mol； ②HCl物质的量为2mol，溶于2L水，则浓度为1 mol/L； 故答案为1 mol/L； （2）①根据公式，在标准状况下，5.6LCO的物质的量，其质量； 故答案为0.25mol，7g； ②11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积； 故答案为5.6L； ③相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是； 故答案为22：21。 18．(1) b 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 煤油(或石蜡油) (2) 棉花团上的红色逐渐褪去 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的Cl2 解析：（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)； （2）氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2； 19．(1)①②④ (2) NaHCO3 治疗胃酸过多 (3) 2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【分析】金属A能与O2和H2O反应，D与E之间还能相互转化，则A是金属Na。Na在O2中燃烧生成，与CO2反应生Na2CO3和O2，与水应生成NaOH和O2，金属Na与水发生置换应生成NaOH和H2。NaOH溶液吸收足量的CO2可生成NaHCO3，NaHCO3热稳定性较差，受热分解转化为Na2CO3。所以，A是Na，B是，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaHCO3。 解析：（1）Na单质与O2和H2O反应化合价都发生变化， 与水反应生成NaOH发生化合价变化，与CO2反应生成Na2CO3化合价发生变化，综上符合条件的有①②④； （2）E的化学式为NaHCO3，NaHCO3可以治疗胃酸过多、做食品膨松剂等； （3）③是转化为NaOH，离子方程式为2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；反应⑥是Na2CO3转化为NaHCO3，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 20．(1) CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 (3)+2H+=H2O+CO2↑ (4)+OH-=+H2O 解析：（1）① MgO、Na2O、CuO 均属于金属氧化物，而CO2属于非金属氧化物，故选CO2； ② HCl、H2SO4、HNO3 均属于强酸，而H2O为中性物质，故选H2O； ③ NaOH、Cu(OH)2、KOH均属于碱，而Na2CO3属于盐，故选Na2CO3； 结合以上分析可知，三种物质依次是(填化学式)：①CO2；②H2O；③Na2CO3；故答案为：CO2；H2O；Na2CO3； （2）CO2、H2O、Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应过程中各元素的价态均没有发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是； （3）Na2CO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； （4）与OH-发生反应+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O。 21．(1)2︰9 (2)1.3 解析：（1）根据题意，发生的反应有：①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，因此第一步反应生成的气体为二氧化碳和氧气的混合气体，2.24 L气体的物质的量为，即第一步反应生成二氧化碳和氧气共0.1mol。CO2与Na2O2反应将产生O2，因为混合物中NaHCO3的物质的量大于Na2O2，故第两步反应后的剩余气体一定有O2和CO2，2.016 L气体的物质的量为，即第二步反应生成二氧化碳和氧气0.09mol， ，n(Na2O2)=0.02mol。根据方程式①，第一份生成的O2为0.01mol，则CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol，因此碳酸氢钠为0.09mol，原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为0.02mol∶0.09mol=2∶9，故答案为2∶9； （2）、，消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，c(HCl)==1.3 mol/L，故答案为1.3 mol/L。 22．(1) Na Na2O2 Na2CO3 (2) (3) 【分析】A、B、C、D、E五种物质是含X元素的单质及其化合物，X元素的焰色反应颜色为黄色，X为Na元素；B是一种淡黄色固体，B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成D，D为Na2CO3；过氧化钠与水反应生成C，C为NaOH；A与水反应生成氢氧化钠，A为Na；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成E，E为NaHCO3，综上分析：A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 解析：（1）由分析可知，A为Na，B为Na2O2， D为Na2CO3。 （2）反应①为钠与氧气加热条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式为：； 反应④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 反应⑥为氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：。 23． 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【分析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。 解析：(1) Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (2)大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸； (3)钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率。 学科网（北京）股份有限公司 $$