第一章 物质及其变化 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．Na2SO4、CO2 B．Cu、SO2 C．NaCl、BaSO4 D．稀盐酸、NH3 2．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是 A．、、均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物 B．、、、的水溶液均可以导电，四者均属于电解质 C．联氨可能被亚硝酸氧化生成 D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu 3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入溶液中 将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中 向溶液中加入足量铁粉 现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组离子在无色溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、Cl-、SO B．K+、Na+、NO、OH- C．H+、NH、K+、SO D．Ba2+、Cl-、MnO、NO 5．对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是 A．——碱性氧化物 B．漂白粉——混合物 C．纯碱——碱 D．——电解质 6．下列物质属于碱的是 A． B． C． D． 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： B．将铜片投入浓硝酸 C．向氨水中滴加盐酸： D．溶液中加入足量稀硝酸： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．少量金属钠投入冷水中： B．铜与稀硝酸反应： C．向溶液中加过量的溶液并加热： D．向溶液中滴加稀盐酸： 9．下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 A 漂白粉 CO2 K2O Cu2(OH)2CO3 B 碱石灰 SO3 Na2O2 NH4NO3 C CuSO4•5H2O SO2 MgO NaHCO3 D 氯水 CO Na2O FeCl3 A．A B．B C．C D．D 10．工业上通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，关于该反应下列说法正确的是 A．AlCl3是氧化产物 B．每生成1molCO2，转移4个电子 C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 D．C发生还原反应 11．菱苦土(主要成分为)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是 A．碱性氧化物 B．②中可采用渗析的方法提纯悬浊液 C．为碱式盐 D．悬浊液中分散质的微粒直径大于 12．是优良的饮用水处理剂。将、、KOH混合共熔可制备，反应为：。下列说法不正确的是 A．铁元素被氧化 B．反应中，氮原子得到电子 C．每生成1mol个，转移6mol电子 D．是还原产物 13．下列离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋+SO+Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D．食醋除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O 14．在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、Cu2+、SO、OH- C．Ca2+、K+、Cl-、CO D．K+、Fe2+、MnO、I- 15．通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下(所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A．试剂D为盐酸 B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒 C．除去可以用溶液，也可以用溶液 D．试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、溶液、溶液 二、填空题 16．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________ 17．以下10种为中学化学中常见的物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请按要求回答问题： (1)属于电解质的是_______； (2)固体熔融时的电离方程式_______； (3)写出四组两两物质之间可以发生化学反应的组合(填写编号)，并写出对应的离子方程式： Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______； Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。 18．从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 (1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。 A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取 B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解 C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg D．食用加碘盐的目的是预防龋齿 (2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物 C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素 D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀 (3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。 ①过量的溶液 ②过量的溶液 ③过量的NaOH溶液 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② (4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。 19．写出下列反应的离子方程式。 (1)金属锌与硝酸银反应：______。 (2)氧化铁与稀盐酸反应：______。 (3)稀盐酸除水垢中的碳酸钙：______。 (4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：______。 (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______。 20．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)实验室可用该反应制取氯气：，若有参加反应，转移的电子数目是___，被氧化的的物质的量是__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：，___。 (2)酸性溶液可与发生反应，已知被还原为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。 (3)已知：，。 ①向含有和的溶液中通入，此时被氧化的离子是__。 ②某溶液中含有大量的、、，若向该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： 的体积(标准状况) 0 0 原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。 21．(1)3.01×1023个OH-的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些OH-和_______g的Na+含有的电子数相同。 (2)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c()=_______。 (3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①请将上述化学方程式改写为离子方程式_______。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)。 a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性 ③此反应中氧化产物是_______(填化学式)，还原性Cl-______Mn2+(填>、＜或=)。 ④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 22．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，现对其进行如下实验： i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为_______。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______。 (3)实验i中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯_______、_______。 (4)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为_______，一定大量存在的离子为_______。 (5)实验iii_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在：_______。 (6)上述实验_______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请设计简单的实验证明该溶液中是否存在：_______。 23．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 (1)装置A中反应的化学方程式为___________。 (2)装置B中酸性溶液褪色，反应的离子方程式是___________。装置C中产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。 (3)通入足量后D中仍无明显现象，将其分成两份，分别加入列物质后均产生白色沉淀。 加入的物质 氨水 沉淀的化学式 ①___________ ②___________ (4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。 (5)F装置中发生反应的离子方程式为___________。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。 解析：A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 2．C 解析：A. 酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，NO2与碱反应不能生成对应的盐，不是酸性氧化物，故A错误； B. NH3与水反应生成，在水溶液中发生电离可以导电，NH3自身不能发生电离而导电，是非电解质，故B错误； C. 联氨(N2H4)中N的化合价为-2价氢叠氮酸N2中N的化合价为0，亚硝酸(HNO2)中N的化合价为+3价，联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸N2，故C正确； D. 稀硝酸不能溶解Au，故D错误。 故答案选：C。 3．B 解析：A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应，是氧化还原反应，A错误； B．溶液滴入溶液，是复分解反应，B正确； C．将湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水反应，的强氧化性使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C错误； D．向溶液中加入足量铁粉，发生反应：，使氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．B 解析：A．Ba2+和SO会反应生成沉淀，不可以大量共存，A项错误； B．K+、Na+、NO、OH-之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B项正确； C．加入氢氧化钠溶液后，H+和NH与OH-反应分别生成H2O和NH3H2O，不符合题意，C项错误； D．高锰酸根离子溶液中显紫色，D项错误； 故选B。 5．B 解析：A．既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水，其属于两性氧化物，A错误； B．漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，是混合物，B正确； C．纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，C错误； D．CO2在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 6．B 解析：A．碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误； B．一水合氨属于碱，故B正确； C．氧化钙属于碱性氧化物，不属于碱，故C错误； D．氯化钠属于盐，不属于碱，故D错误； 故选B。 7．C 解析：A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫生成HSO，离子方程式为：，故A错误； B．将铜片投入浓硝酸生成NO2，离子方程式为：，故B错误； C．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为：，故C正确； D．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3+2+2H+═3+H2O+2NO↑，故D错误； 故选C。 8．B 解析：A．少量金属钠投入冷水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为：，B正确； C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：HCO+NH+OH-NH3↑+2H2O+ CO，C错误； D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：二者反应产生NaCl、H2SiO3沉淀，离子方程式为：2H++=H2SiO3↓，D错误； 故选B。 9．A 【分析】不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物；和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，据此解答。 解析：A．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，二氧化碳是酸性氧化物，氧化钾是碱性氧化物，碱式碳酸铜属于盐，故A正确； B．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是酸性氧化物，故B错误； C．CuSO4•5H2O属于盐，不是混合物，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 10．C 【分析】反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低。 解析：A．反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误； B．反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol CO2，转移4mol电子，故B错误； C．该反应中，Cl2为氧化剂，C为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确； D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误； 故答案选C。 11．B 【分析】氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁溶液，向其中加入碳酸氢铵溶液得到悬浊液，加热至85oC可得到。 解析：A．与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A正确； B．②中可采用过滤的方法提纯悬浊液，B错误； C．电离能产生氢氧根和金属离子，为碱式盐，C正确； D．悬浊液是浊液，分散质的微粒直径大于，D正确； 故选B。 12．C 【分析】反应中，Fe元素从+3价升高到+6价，N元素从+5价降低到+3价，结合氧化还原反应的规律分析。 解析：A．铁元素从+3价升高到+6价，被氧化，A正确； B．反应中，氮原子得到电子，被还原，B正确； C．每生成1mol个，转移(6-3)mol=3mol电子，C错误； D．N元素从+5价降低到+3价，是还原产物，D正确； 故选C。 13．C 解析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸是碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳：HCO+ H＋= CO2↑+H2O，B错误； C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，C正确； D．食醋为弱酸不能拆，反应为：，D错误； 故选C。 14．C 解析：A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意； D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意； 故选C。 15．D 【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，过滤后所得滤液为Na2CO3和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析； 解析：A．根据分析，D为盐酸，A正确； B．①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用，⑦结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B正确； C．将BaCl2换成Ba(OH)2，引入OH-，盐酸可以去除OH-，C正确； D．加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，则试剂C为Na2CO3，D错误； 故答案为：D。 二、填空题 16．(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O 解析：（1）FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO-将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO-自身被还原为Cl-，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。故离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O。N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。 （2）Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH-平衡电荷。故离子方程式为N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。 17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2) (3) ③⑦ 或⑤⑦ ③⑨或⑤⑨ ③⑩或⑤⑩ ④⑨ 解析：（1）酸碱盐和活泼金属氧化物都为电解质，故属于电解质的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。 （2）硫酸氢钠再熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 （3）硫酸氢钠或硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氨水反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：；硫酸氢钠或硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；三氧化硫和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：。 18．(1)B (2)B (3)BC (4)氢气和氢氧化钠 解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取，故错误； B．碘酸钾受热易分解，所以烹调时待食品熟后加入碘盐，故正确； C．1kg此食盐中含 碘元素的质量为(35±15)mg，故错误； D．食用加碘盐的目的是防止甲状腺肿大，不是预防龋齿，故错误； 故选B。 （2）A．新型冠状病毒直径为60-140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故正确； B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于化合物，不是混合物，故错误； C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有氯和溴两种卤族元素，故正确； D．“84”消毒液中含强氧化性物质，能使蛋白质变性，故可用于新型冠状病毒的消杀，故正确； 故选B。 （3）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是过量的氢氧化钠溶液，沉淀镁离子，过量的氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，过量的碳酸钠溶液沉淀钙离子和多余的钡离子，则顺序为②①③或②③①，或③②①，故选BC。 （4）电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电生成氢气，溶液中形成氢氧化钠，故阴极产物为氢气和氢氧化钠。 19．(1)Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (5)Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【分析】书写离子方程式的步骤为“写，拆，删，查”，沉淀，气体，氧化物，弱电解质不能拆； 解析：（1）金属锌与硝酸银反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （2）氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙反应化学方程式为，则离子方程式为： （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式为，则离子方程式为： （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，则反应的离子方程式为： 20． 或 2∶5 、 1∶2∶1 解析：(1)由方程式可知，每消耗2mol则有5mol产生，每产生1mol所转移的电子数为，所以没消耗1mol则转移的电子数为或；被氧化的HCl的物质的量为5mol，电子转移的方向和数目为：，故答案为：或；5mol；； (2)酸性溶液可与发生反应，已知被还原为，则其反应方程式为：，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，故答案为：2：5； (3)①向含有和的溶液中通入，先发生反应，2mol完全反应需要消耗1mol。则剩余，然后在发生，即能氧化2mol，溶液中含有3mol，所溶液中还剩余1mol，则被氧化的离子为、，故答案为：、； ②还原性为，则加入氯气11.2L时溶液中的为xmol，则说明通入的氯气只发生，由表中数据可知，原溶液中的溴离子的物质的量为3mol，标况下11.2L的的物质的量为0.5mol，故生成的氯离子的物质的量为，原溶液中氯离子的物质的量为2.5mol-1mol=1.5mol；由于、，可知溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根)，所以原溶液中碘离子的物质的量为4mol+2mol-1.5mol-3mol=1.5mol，故原溶液中的物质的量之比为1.5mol：3mol：1.5mol=1：2：1，故答案为：1：2：1。 21．5mol 5mol 11.5 0.15mol/L b Cl2 > 解析：(1) 3.01×1023个OH﹣的物质的量为；含有电子的物质的量为；0.5molOH﹣含有的电子为5mol，则含5mol电子的Na+的物质的量为0.5mol，则Na+的质量为； (2) 某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，溶液中存在电荷守恒，则，则； (3) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为 ①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O改写成离子方程式为：； ②浓盐酸在反应中生成氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，体现还原性，又生成盐，故浓盐酸显示出来的性质是酸性和还原性，故答案为b； ③此反应中锰元素化合价降低，高锰酸钾做氧化剂，则氯化锰为还原产物；铝元素化合价升高，做还原剂，氯气为氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物，故还原性Cl->Mn2+； ④2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：。 22．(1) (2) (3) 漏斗 玻璃棒 (4) (5) 不能 取原溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有，反之则不含 (6) 不能 取洁净的铂丝，蘸取待测液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明含有，反之则不含 【分析】与提供的阴离子均不能大量共存，所以一定无存在。 i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡，沉淀由引起，原溶液中一定不会存在，过滤； ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，可知i中所得沉淀只有碳酸钡，则原溶液中一定含有，一定不含； iii：向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于i中引入了Cl-，原溶液中不一定含有Cl-。 解析：（1）与提供的阴离子均不能大量共存，所以无需实验即可推断溶液中一定不会存在。 （2）加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是由引起，所以原溶液中一定不会存在。 （3）根据过滤装置图，可知实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）向ⅰ中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解可知i中所得沉淀只有碳酸钡，溶液中一定不会大量存在的离子为，有无色气体生成可知一定大量存在的离子为。 （5）向i所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于i中引入了Cl-，所以实验ⅲ不能说明该溶液中存在，证明该溶液中是否存在的实验为取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有，反之则不含。 （6）题述实验不能说明该溶液中存在，证明该溶液中是否存在的实验为取洁净的铂丝，蘸取待测液少许，在酒精灯外焰、上灼烧，若火焰呈黄色，则证明含有，反之则不含。 23．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 氧化 (3) BaSO4 BaSO3 (4)将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (5) 【分析】利用浓硫酸与铜共热制备二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液验证其还原性，通入硫化钠溶液验证其氧化性，通入氯化钡溶液探究其能否反应产生白色沉淀，通入品红溶液探究其漂白性，之后加热，验证二氧化硫的漂白性为暂时性的漂白，为可逆过程，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气； 解析：（1）装置A中浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）装置B中酸性溶液与二氧化硫反应而褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式是；装置C中产生淡黄色浑浊，说明有S生成，S2-被氧化，体现了的氧化性； （3）不能与BaCl2溶液反应，具有氧化性，与反应生成，所以①中沉淀是BaSO4；NH3与、BaCl2溶液反应，所以②中沉淀是BaSO3； （4）能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明与品红溶液的作用具有可逆性；实验操作及现象为将褪色后的试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色； （5）F装置中装有氢氧化钠溶液，用于吸收多余的二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$