第一章《化学反应的热效应》单元过关训练题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元过关训练题 一、单选题 1．“接触法制硫酸”的核心反应是  ，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图。下列说法正确的是 A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成 B．增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应① C．过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 D．能降低该反应活化能，提高平衡转化率 2．下列变化过程属于吸热反应的是 A．液态水变成水蒸气 B．过氧化钠与二氧化碳的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．铝片与盐酸的反应 3．我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g) + SO3(g) = CH3OSO3H(g)　ΔH 在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是 A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g)为放热反应 B．反应的最高能垒为6.62 eV C．a、b、c分子间的静电作用力最强的是b D．d到f转化过程中断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B．甲烷的标准燃烧热，则 C．反应热与反应中是否使用催化剂无关 D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 5．下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则   B．将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学反应方程式为：   C．HCl和NaOH反应的中和热，则   D．已知：  ，  ，则 6．下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A．图甲所示反应为ΔH＞0 B．根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C．结合盖斯定律，由图丙可得： D．图丁所示实验发生的为放热反应 7．反应的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应为放热反应 B．反应的活化能为 C．热化学方程式可表示为   D．断开H-Br键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量 8．某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是 A．断开化学键的过程会释放能量 B．该反应一定要在加热条件下进行 C．该反应可能为与的反应 D．若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定 9．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．由  可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B．已知  ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于392kJ C．在稀溶液中：  ，若将含的醋酸溶液与含的氨水溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．中和热测定实验中可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 10．适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．氢氧化钡与氯化铵 D．碳酸氢钠与盐酸 11．根据以下能量变化示意图，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的键更牢固 B．键的平均键能为 C． D． 12．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 13．25℃和下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．转化为是一个放热过程 B．1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 C．和的总能量比的总能量高 D．分解成和的放出热量 14．已知在100℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．1molH2O(g)分解为2molH与1molO时放出930kJ热量 B．H2的标准燃烧热为△H=-245kJ·mol-1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 二、非选择题 15．回答下列问题 (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为 。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 16．回答下列问题： (1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知和的燃烧热分别为和-。请回答： ①用太阳能分解水消耗的能量是 ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 (2)热力学标准态下，由稳定单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。如图为第VIA族元素(包括氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。 ①图中对应的氢化物是 (填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系是： 。 ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 。 (沸点：硒化氢；硒：) (3)某小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 ①取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.9 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 26.3 26.1 26.2 30.2 近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则 (结果保留小数点后一位)。 ②已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为， 上述实验产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．把溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 17．丙烯(分子式为C3H6)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C3H8)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。 (1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) △H=-238kJ·mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为akJ·mol-1，则该反应的逆反应的活化能为 kJ·mol-1(用带有a的代数式表示)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC3H8，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10-5Pa。 ①欲提高丙烷转化率，采取的措施是 (填标号)。 A．升高温度      B．再充入1molC3H8               C．加催化剂      D．及时分离出H2 ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示 此温度下该反应的平衡常数Kp= Pa(Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 (3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。 (4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为 。 18．回答下列问题： (1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1mol全部氧化成的热化学方程式是 。 (2)已知： ① ② 则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为 。 (3)已知，蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 则表中= 。 (4)丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： (、、、均为正值) 按途径Ⅱ反应，1mol完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。 (5)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理气体。1mol完全燃烧生成气态水和1mol燃烧的能量变化如下图所示： 在催化剂作用下，可以还原生成单质、和，写出该反应的热化学方程式： (6)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 /(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 完成和生成的热化学方程式 。 (7)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法： 已知：① ② ③ ④ 则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．过程①只有极性键断裂和形成，故A错误； B．过程①只有SO2和V2O5的参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，所以增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①，故B正确； C． 过程为放热反应，反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，故C错误； D． 由图可知，V2O5 为该反应的催化剂，V2O5 能降低该反应活化能，提高反应速率而不能改变平衡，不能提高 SO2平衡转化率，故D错误； 答案选B。 2．C 【详解】A．液态水变成水蒸气是是物理变化属于一个吸热过程，不是吸热反应，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气，是放热反应，B错误； C．碳酸氢钠和盐酸反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，C正确； D．铝片与盐酸的反应是放热反应，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A正确； B．反应的最高能垒为d到e：(3.66+2.96)eV=6.62eV，B正确； C．a处分子的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力更强，C错误； D．由图可知，由d到e，甲醇中氢氧键断裂，三氧化硫中硫氧键断裂，由e到f，水中的氢氧键断裂，D正确； 故选C。 4．C 【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误； C．催化剂的使用不会影响反应热的数值，C正确； D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以当该反应生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误； D．由于气态水的能量高于液态水的能量，且放热越多，越小，所以反应  ，  ，则，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应2A(g)+B(g)=2C(g)为吸热反应，即ΔH＞0，A正确； B．由图可知，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终状态有关，而与反应途径无关，则由图可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确； D．稀释浓硫酸是放热的过程，但没有新物质生成，不属于化学反应，D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，A错误； B．反应的活化能为，B错误； C．根据图中反应物、生成物的总能量，热化学方程式可表示为  ，C正确； D．反应为吸热反应，断开H-Br键吸收的总能量大于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量，D错误； 故选C。 8．C 【分析】据图分析，此反应为吸热反应 【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误； B．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，故B错误； C．NaHCO3与HCl的反应为吸热反应，故C正确； D．能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，故D错误； 答案选C 【点睛】掌握化学反应的实质：反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程；化学反应中能量变化的表现：吸热、放热能量变化的特征包括系统与环境的能量交换、热量的传递、热容和焓变等 9．C 【详解】A．  该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，石墨能量更低，燃烧热更小，故A错误； B． ，该反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，反应不能完全进行，则放出的热量小于392kJ，故B错误； C．在稀溶液中： ，弱电解质电离过程吸收热量，盐水解也为吸热反应，故将含1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C正确； D．金属材质易导热，传热速度快，测定中和热时若用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，使测量结果偏小，故D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于危险品，不适用于对食品加热，A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，且产物是氢氧化钙，对环境友好，也较为安全，B正确； C．氢氧化钡与氯化铵发生的反应是吸热反应，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应且放出气体，盐酸易挥发，对皮肤和眼睛均有害，D错误； 故选B。 11．B 【详解】A．反应Ⅱ生成1mol键放出427KJ能量，反应Ⅲ生成1mol键放出502KJ能量，反应Ⅲ生成的键放热更多，能量越低，则生成的键更牢固。故A错误； B．由图可知，键的平均键能为，故B正确； C．由图中能量关系可以算出则，故C错误； D．由，故反应放出的热量大于244KJ，则；故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．物质氧化反应是放热反应，放热反应的反应热小于0；△H1＜0；△H3＜0，A错误； B．铝热反应是一个放热反应，则△H5＜0；已知③、④、⑤，由盖斯定律可知⑤=(④-③)，则△H5=<0，则，B错误； C．根据盖斯定律可知，3△H1=2△H2 +△H3，C正确； D．根据盖斯定律可知，△H3=△H4-2△H5，D错误； 故合理选项是C。 13．C 【详解】A．断开化学键要吸收能量，形成化学键则会释放能量，故断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量，A错误； B．根据图示，生成1molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量，B错误； C．，是一个放热反应，故2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低，C正确； D．由C项分析可知，，则，属于吸热过程，D错误； 故答案为：C。 14．C 【分析】氢气和氧气反应生成1mol气态水的ΔH=反应物总键能－生成物总键能=436kJ·mol－1＋249kJ·mol－1-930kJ·mol－1=-245kJ·mol－1，据此回答。 【详解】A．由图可知，1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A错误； B．标准燃烧热对应产物应为液态水，则H2的标准燃烧热，B错误； C．甲→乙过程，断键吸收能量，则总能量：乙>甲，该反应为放热反应，则总能量：甲＞丙，所以甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙，C正确； D．因水蒸气变成液态水会放热，则乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930kJ，D错误； 故选C。 15．(1)S(斜方，s) (2)243 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) (4)c-a-2b (5) 【详解】（1）S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜，s)的能量大于S(斜方，s)，能量越低越稳定，较稳定的是S(斜方，s)。 （2），焓变=反应物总键能-生成物总键能，设的键能为x，则436+x-2×431=-183，x=243。 （3）标准状况下的物质的量为=0.3mol，0.3mol在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，则1mol在中完全燃烧生成和，放出=1299kJ热量，表示燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) 。 （4）已知：①C(石墨，s)，②，③，根据盖斯定律①+②×2-③得C(石墨，s) 。 （5）与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。 16．(1) 2858 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-443.5kJ•mol-1 (2) 非金属性氢化物越稳定，越小 (3) AD 【详解】（1）①H 2(g)燃烧热为－285.8kJ·mol -1，说明分解1mol水需要消耗285.8kJ能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ。 ②ⅰ.CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-283.0kJ•mol-1 ⅱ.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)=-726.5kJ•mol-1 根据盖斯定律，ⅱ-ⅰ得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-726.5kJ•mol-1-(-283.0kJ•mol-1)=-443.5kJ•mol-1；故热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)=-443.5kJ•mol-1。 （2）①根据元素周期律，同主族元素非金属性越强，其氢化物越稳定，能量越低越稳定，放热越多，因为非金属性O>S>Se>Te，故a、b、c、d依次为、、、；故非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：非金属性氢化物越稳定，越小； ②由①分析以及图像可知，硒化氢的反应热为81kJ/mol，硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。 （3）第1次实验的温度差是3.8℃，第2次实验的温度差是6.1℃；第三次实验的温度差是4.0℃；第2次实验数据明显偏离正常误差范围，根据1、3次实验，温度差的平均值为3.9℃；60mL溶液和40mL 溶液反应生成0.030mol，近似认为溶液和溶液的密度都是，则溶液质量为100g，中和后生成溶液的比热容，则反应放热。则测得的中和热，结果保留小数点后一位后，； ②A．保温效果不好，测得的热量偏小，中和热数值偏小，A符合题意； B．反应时氢氧化钠少量，量取溶液的体积时仰视读数，量取溶液的体积增多，放出的热量偏高，中和热数值偏大，B不符合题意； C．一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的量热计中，理论上不引起热量散失，中和热的数值不受影响，C不符合题意； D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，提前中和了一部分酸和碱，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热数值偏小，D符合题意； 本题选AD。 17．(1)a-123 (2) AD 1.8×10-5 (3)该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 (4)C3H8-20e-+10CO=13CO2+4H2O 【分析】侧重考查分析判断及知识综合运用、计算能力，明确化学平衡常数计算方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键，注意平衡常数Kp计算时各物质分压强为解答易错点，题目难度较大。 【详解】（1）根据反应I和反应II，结合盖斯定律（I-II）×1/2得到丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)的△H=（484-238）×1/2=+123KJ/mol，正反应活化能为a KJ/mol，则逆反应的活化能为（a-123）KJ/mol，故答案为：（a-123）KJ/mol （2）① 已知总反应为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，△H=-92.4KJ/mol，开展判断 A．反应为吸热反应，升高温度平衡正向进行，丙烷转化率增大，故A增大； B．    再充入1molC3H8总压增大，平衡逆向进行，丙烷转化率减小，故B错误； C．加催化剂不改变化学平衡，不改变丙烷的转化率，故C错误； D．及时分离出H2,平衡正向进行，丙烷转化率增大，故D正确； 故答案为AD； ②设达到平衡状态消耗丙烷的量为xmol，容器内充入2mol丙烷，达到平衡状态丙烷体积分数为25%，利用三段式解答 ，平衡状态时，P平：P始=（2+x）：2，P平=3.2×10-5Pa，平衡状态气体总物质的量为，代入平衡量数据，Kp=1.8×10-5 Pa，故答案为Kp=1.8×10-5 Pa； （3）恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动。 故答案为：该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大； （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，燃料丙烷在原电池负极发生氧化反应，碳酸根离子为传导离子，结合电荷守恒和电子守恒书写电极反应。 故答案为： 【点睛】此题考查的目标是创设可逆反应并通过数据计算论证可逆反应是否达到平衡、平衡移动的方向、组分的平衡浓度，同时，也要考查盖斯定律的应用 18．(1) 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 (2)2NA (3)369 (4) 等于 (5) (6) (7) 【详解】（1）①由第一步反应的能量变化示意图可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量，所以第一步反应是放热反应。 ②由两步反应的能量变化示意图可以得到：第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，根据盖斯定律可得1mol全部氧化成的热化学方程式。 （2）由反应①和反应②根据盖斯定律可得到与反应的热化学方程式为：，反应放出509kJ热量时，参加反应的一氧化碳的物质的量为1mol，转移电子物质的量为2mol，转移电子数为2NA。 （3）由蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ可知，所以的键能为230kJ，，所以a=369。 （4）①根据途径Ⅱ的三个反应：① ② ③ 根据盖斯定律可得：1mol丙烷完全燃烧的反应（①×2+②+③）×，，1mol完全燃烧放出热量为-()kJ ②根据盖斯定律，等量的丙烷燃烧时，不管是一步完成还是多步完成，反应放出的热量相等。 （5）根据反应的能量图可以得到热化学方程式 ① ② 由盖斯定律可得， （6）由表格中的燃烧热可以得到热化学方程式为： ① ② ③ 由盖斯定律可得：， （7）① ② ③ ④ 由盖斯定律得：-②+①-③× -④×2得 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$