主题4 第3讲 实验仪器的创新使用与连接顺序（Word教师用书）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

第三讲　实验仪器的创新使用与连接顺序(综合应用课) 为了培养考生的创新能力，在高考试题中常常对实验仪器进行改进或组合达到特殊使用的目的。为了制备特定物质，要求仪器装置的连接顺序要特殊考虑，如防水、防空气等。实验的创新考查是难点，更是考生的易失分点。故特设本讲内容精讲细剖，予以突破。 真题集训——悟创新考法 1．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　 ) A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 解析：选B　铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 2.(2022·山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(　 ) 选项 气体 液体 固体粉末 A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3 B Cl2 FeCl2溶液 Fe C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu D NH3 H2O AgCl 解析：选A　通入CO2气体依次发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3↓、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入Cl2，发生反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通入HCl，NO在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，通入NH3后，Ag＋与NH3结合成[Ag(NH3)2]＋，使沉淀溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选。 3．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　 ) A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 解析：选D　闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此解答。根据分析，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，HClO具有漂白性，则a处布条褪色，B错误；b处出现蓝色，发生Cl2＋2KI===I2＋2KCl，说明还原性：I－>Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。 4．(2022·福建卷·节选)某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ　制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：HCOOHCO↑＋H2O (1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是________。 (2)从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→____→____→____→____→h(每空填一个接口标号)。 步骤Ⅱ　检验CO 将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。 (3)该反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 步骤Ⅲ　探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。(已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解：5CO＋I2O5===I2＋5CO2) (4)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用________方法可以缩短接触时长。 (5)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是____________________________________________。 解析：在通风橱中用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收。根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和I2O5反应，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳被氧化的百分率。据此解答。 (1)装置A中盛放甲酸的仪器为分液漏斗。 (2)用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 (3)一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色的银，同时生成碳酸铵和氨气，化学方程式为CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 (4)增大气流速率可以缩短接触时长。 (5)I2O5是白色固体，易吸水潮解，但该装置出气口未加防潮装置。 答案：(1)分液漏斗 (2)d　e　c　b (3)CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 (4)增大气体样品流速 (5)尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述) 创新考查(1)——实验仪器的创新使用 1．用途多变的广口瓶 (1)收集气体：可选用装置__A__(填装置字母，下同)，若用排空气法收集CO2，则应从__b__口进气；若收集氢气，则应从__a__口进气；若瓶中装满饱和食盐水，从__a__口进气，可收集Cl2。 (2)洗气除杂或干燥：可选装置__F__，比如除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放饱和食盐水，应从__a__口进气。 (3)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，排出H2的方法是打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水。 (4)图中可用于测量气体体积的是__C__，用作安全瓶的是__D__或A，若用A作安全瓶，则应从__a__口进气；接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是__B__。 (5)用于监控气体流速(如图F)，广口瓶中盛有液体，从__a__端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。 2．用途多变的球形干燥管(位置不同，作用不同) (1)在整套实验装置的中间横放——“粗进细出” ①干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。无机实验中常用的固体干燥剂有碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷。 ②干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。 ③可用于定量测定气体的质量。 (2)在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡” 既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中。 3．实验仪器的“多器一用” (1)可以测量气体体积的装置　 (2)可用于冷凝或冷却的装置　 (3)可用于气体干燥或除杂的装置　 [应用体验] 1．下列能达到实验目的的是(　 ) 解析：选C　A项，除杂质时应从长管进气且应用NaOH等强碱性溶液吸收；B项，出气管应插入烧瓶底部；D项，会产生倒吸现象。 2．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是(　 ) A. 瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 B．从B口进气，用排空气法收集CO2 C．瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO2 D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 解析：选D　NH3与浓硫酸反应，A错误；收集CO2应用向上排空气法，B错误；NO2与水反应，不能用排水法收集，C错误。 3．某化学学习小组利用甲酸(HCOOH)制取并收集CO，化学方程式为HCOOHCO↑＋H2O，其装置设计如图所示。已知：CO可以与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯单质。请回答下列问题： (1)制取CO时，浓硫酸的作用是________________________；导管a的作用是____________________________；装置ⅱ的作用是______________。 (2)装置ⅲ中盛放的试剂是____________。 (3)实验开始时应先打开K2，关闭K1，目的是____________________________；当观察到__________________________________现象时，关闭K2，打开K1。收集满CO气体后应立即__________________，再停止加热。 (4)写出装置ⅵ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由制备CO的化学方程式可知，浓硫酸不是反应物，故制取CO的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂。导管a连接分液漏斗上部和烧瓶，起到平衡压强的作用，从而使浓硫酸能顺利滴下。装置ⅱ起防倒吸的作用，防止装置ⅲ中液体倒吸入装置ⅰ中的烧瓶中。(2)甲酸具有挥发性，装置ⅲ中盛放NaOH溶液，可除去挥发出的甲酸。(3)实验开始时先打开K2，关闭K1，可以排尽装置内的空气，避免收集的CO不纯。当观察到装置ⅵ中有黑色固体产生时，此时装置中的空气已经排出，再用排水法收集CO。收集满CO后，立即关闭K1，打开K2，防止CO逸出，污染空气。 答案：(1)催化剂、脱水剂　平衡压强，使浓硫酸顺利滴下　防倒吸　(2)NaOH溶液　(3)排尽装置内的空气，避免收集的CO不纯　装置ⅵ中有黑色固体产生　关闭K1，打开K2　(4)CO＋PdCl2＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl 创新考查(2)——常见装置的创新设计 1．控制反应发生和停止的装置　 (1)已知有以下几种气体发生原理 ①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③2H2O22H2O＋O2↑ ④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 可利用甲、乙装置来制备的气体发生原理有①④(填序号)。 以甲为例叙述此类装置控制反应发生和停止的原理：当需要反应发生时，打开止水夹，向长颈漏斗内注入液体试剂而与多孔隔板上块状固体试剂接触，反应开始；当需要停止反应时，关闭止水夹，液体在气压作用下被压回到长颈漏斗内，固液分离，反应停止。 (2)对于丙装置，若想反应发生，可采取的操作是将Cu丝插入浓硝酸中，若想停止反应，可采取的操作是将Cu丝上提，使之与浓硝酸分离。 2．平衡气压装置　 橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利流下，在定量测量气体体积时还可以减小实验误差，支管b也具备平衡气压的作用。 3．防倒吸装置　 (1)简述装置乙防倒吸的原理：HCl不溶于CCl4，会从CCl4层中逸出被水层吸收，导管口附近气压不会减小，不会引起倒吸。 (2)能否用苯代替CCl4：否(填“能”或“否”)。 4．防堵塞安全装置　 5．防污染安全装置　 (1)实验室制取Cl2时，尾气处理可采用b装置。 (2)制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。 (3)制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。 [应用体验] 1.按如图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(　 ) A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO C．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3 解析：选B　澄清石灰水变浑浊，说明X气体与Y反应后的产物之一为二氧化碳，结合示意图分析得出B项符合题意。 2.用分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有________(填字母)。 a．用锌粒与稀硫酸反应制取H2 b．用过氧化钠与水反应制取O2 c．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2 d．用铜片与稀硝酸反应制取NO2 答案：a 3．下列给出了干燥管的不同应用，请回答下列问题： (1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中气体a和固体R均正确的是____________(填字母)。 选项 A B C D 气体a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固体R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 (2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为__________，固体R为________。 (3)若按图乙来组装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水，且不与气体a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。 答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2　(3)防止倒吸 创新考查(3)——实验仪器的科学连接 [典例]　叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。制备NaN3的装置如图所示。 查阅资料：①氨基钠(NaNH2)的熔点为208 ℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。②2HNO3＋8HCl＋4SnCl2===4SnCl4＋5H2O＋N2O↑，2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3。 回答下列问题： (1)按气流方向，图中装置的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。 (2)实验时装置E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为________________________________________________________。 (3)装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为______________________________，其目的为____________________________。 [解析]　因为NaN3易潮解和氧化，故在制备NaN3装置前后要设置干燥装置和防氧化剂进入装置。分析图示如下： [答案]　(1)a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h (2)SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O===SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl　(3)继续通入N2O至三颈烧瓶冷却，关闭装置A中分液漏斗活塞　防止装置B中液体倒吸入装置C中 思维建模|涉及物质制备装置仪器连接的一般顺序 (1)制备的物质若易潮解或水解，则“物质制备装置”的后面应设置“干燥装置”。 (2)制备的物质若易被氧化，则发生反应前要用“惰气”排空，同时“物质制备装置”后设置防空气进入隔空装置。 (3)洗气瓶连接时要“长进短出”，干燥管连接时要“粗进细出”。 [应用体验] 1．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是(　 ) 已知：①浓硝酸可氧化NO； ②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B．装置戊中发生的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2 C．装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D．装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 解析：选D　根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气，则先通过装置丁除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过己干燥，得到的纯净干燥的NO进入戊中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过乙氧化NO，后再通过丙吸收，A正确；装置戊中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO＋2Fe2FeO＋N2，B正确；装置丁盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，C正确；装置乙盛放的是浓硝酸，依题意知可以氧化NO，便于NaOH溶液吸收，D错误。 2．实验室用Fe制备FeCl3，已知FeCl3易潮解、易升华。 (1)仪器连接顺序为A→______________________________(仪器不重复使用)。 (2)B中冷水的作用为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)C→F→B→D→E或C→D→B→F→E (2)冷却、使FeCl3蒸气变为固体 3．二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体。其制备原理为2NaClO＋C3H3N3O3NaC3N3O3Cl2＋NaOH＋H2O。请选择如图所示部分装置制备二氯异氰尿酸钠。 请回答下列问题： (1)仪器M的名称是________。若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N改为________。 (2)装置B的作用是____________________________________________________。 (3)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)选择合适装置，按气流从左到右，装置的连接顺序为________________________(填接口标号)。 答案：(1)三颈烧瓶　恒压滴液漏斗 (2)除去Cl2中的HCl (3)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　(4)h→c→d→a(b)→b(a)→g [课时跟踪检测] 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　 ) A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡胶管的作用是使盐酸顺利流下 C．丙装置：不能用来测定NH3的体积 D．丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气 解析：选C　植物油能隔离氨气与水，可以将水排出，可以测定氨气的体积，C错误；导管长进短出可收集密度比空气大的气体，导管短进长出可收集密度比空气小的气体，则从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气，D正确。 2．关于下列各装置图的叙述不正确的是(　 ) A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 解析：选B　装置①中HCl易溶于水，滴入水后气球膨胀，A项正确；装置②中，左边长导管进气，可收集密度比空气大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边短导管进气，可收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可以防止倒吸，C项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的漏斗用水吸收，D项正确。 3．(2024·福州检测)下列实验中，不能达到实验目的的是(　 ) A.制取氨气 B.提纯Cl2(含少量HCl、H2O) C.制备Fe(OH)2 D.验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质 解析：选A　NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应生成NH3·H2O，A项不能达到实验目的；提纯Cl2(含少量HCl、H2O)，通过稀硫酸，除去HCl，通过浓硫酸，除去水蒸气，B项能达到实验目的；先打开K1、K2，滴入稀硫酸，利用产生的氢气排尽装置中空气，一段时间后，关闭K2，利用产生的氢气将FeSO4溶液压入三颈烧瓶，可制得Fe(OH)2，C项能达到实验目的；溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，产物乙烯、HBr和挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，先通过盛有水的试管除去乙醇、HBr，再通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，D项能达到实验目的。 4．下列装置正确并能达到实验目的的是(　 ) A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO B．图乙装置可用于制备NaHCO3 C．图丙中用CO还原Fe2O3，a装置中出现的现象是管中黑色固体变为红棕色 D．图丁装置可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 解析：选A　稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳可排除装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，具支试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，A项正确；NH3极易溶于水，伸入液面以下的中间导管应通CO2，B项错误；CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，Fe2O3是红棕色固体，单质铁是灰黑色固体，因此反应后可以看到硬质玻璃管中红棕色固体变为灰黑色，C项错误；图丁装置不能证明Br2、I2氧化性的强弱，D项错误。 5．(2024·广州测试)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是(　 ) A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸反应生成H2 D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 解析：选B　装置a中铜和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，产生红棕色气体，HNO3体现强氧化性和酸性，A项错误；向装置b注入水，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体红棕色变浅，B项正确；注入水后装置b中得到稀硝酸，铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成的气体为NO，C项错误；装置c用NaOH溶液吸收尾气，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，但NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应生成两种盐和水，故NO和NO2均不是酸性氧化物，D项错误。 6．(2024·合肥模拟)下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是(　 ) A．装置a中发生的反应为MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B．装置b中长颈漏斗的作用是平衡压强 C．Ⅰ、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的Cl2不具有漂白性 D．利用该实验装置不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2 解析：选A　由装置图可知，制取氯气的装置没有加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2需要加热，A项错误；装置b中的长颈漏斗可平衡压强，B项正确；Ⅰ、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色，Ⅱ处布条不褪色，可说明干燥的氯气不具有漂白性，C项正确；氯气通入NaBr溶液中发生反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，说明氧化性：Cl2>Br2，多余的Cl2也可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，故不能得到氧化性Br2>I2，D项正确。 7．[双选]实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨基钠(NaNH2)。装置如图(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。下列说法正确的是(　 ) A．加入钠之前向装置A中通入氨气的目的是增大液氨的量，提高钠的转化率 B．装置B可以防止外界氧气和水蒸气进入装置 C．钠与液氨的反应方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ D．反应后从A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶 解析：选BC　加Na之前通入NH3是为了赶走A中的空气，防止Na及产物被氧化，A项错误；装置B用Hg液封，可防止外界O2和水蒸气进入A中与Na及产物反应，B项正确；由题干信息可得Na与液氨的反应方程式，C项正确；NaNH2几乎不溶于液氨，可通过过滤获取，D项错误。 8．FeCl2可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题。 制备FeCl2：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl2极易水解。 (1)仪器a的名称是____________。 (2)装置二中制备FeCl2的化学方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________； 装置三的作用 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)该装置存在一定的缺陷，可在________位置(填“A”“B”或“C”)增加如图装置。如图装置中气体从________(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是____________。 解析：(2)装置一中产生了H2，故装置二中制备FeCl2的化学方程式是2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl。(3)该装置的缺陷为生成的H2会带出来水蒸气进入装置二造成FeCl2水解，应在A位置加一个干燥装置，如装有浓硫酸的洗气瓶。 答案：(1)长颈漏斗　(2)2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl　吸收装置二产生的HCl　防止空气中的水蒸气进入装置二引起FeCl2水解　(3)A　a　浓硫酸 9．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。已知： NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是_______________________________________________________________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是____________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水，打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________________________________；打开K2放掉水，重复操作2～3次。 解析：(1)水蒸气发生装置中，a的作用是平衡装置内外压强，避免b中压强过大。(2)制取蒸馏水时，在圆底烧瓶b中放入少量碎瓷片，用来防止液体暴沸。根据装置图可知，f是直形冷凝管。(3)停止加热，c及管路中气体温度下降，水蒸气冷凝为液态水，形成负压，g中蒸馏水倒吸进入c中。 答案：(1)避免b中压强过大　(2)防止暴沸　直形冷凝管　(3)c及管路中温度降低，形成负压 10．K4[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的FeC2O4，再制取三草酸合亚铁酸钾。 (1)将铁屑放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K1、K3和K4，关闭K2；②……；③……；④关闭K1、K2。操作②是______________________，目的是__________________________________；经操作③，B装置中生成FeC2O4，此时活塞K2、K3的状态是______________________________。 (2)K4[Fe(C2O4)3]·xH2O加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、CO2： 各装置接口的连接顺序为a→hi→____________(填标号)；实验开始时，先通一段时间的N2，若气体产物中含有CO，则装置中的现象是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)亚铁离子容易被氧气氧化，因此制备过程需要无氧环境，实验中先利用Fe和H2SO4反应产生的氢气将装置中空气排尽，然后利用产生的氢气将A中FeSO4压入到B中。操作②为检验氢气纯度，目的是证明装置内空气已排尽；操作③将A中FeSO4压入到B中，K2、K3的状态为关闭K3，打开K2。(2)检验K4[Fe(C2O4)3]·xH2O受热分解所得产物是否含有CO、CO2，应先检验CO2[Ba(OH)2溶液兼具检验和吸收CO2的作用]，再检验CO，CO可还原CuO为Cu，同时生成CO2使澄清石灰水变浑浊，所以装置接口的连接顺序为a→hi→fg→bc(或cb)→d(e)；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是B中黑色固体变红，E中澄清石灰水不变浑浊(说明样品分解产生的CO2已除尽)，且C中澄清石灰水变浑浊。 答案：(1)验纯H2　证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化)　关闭K3，打开K2　(2)fg→bc(或cb)→d(e)　B中黑色固体变红，E中澄清石灰水不变浑浊，且C中澄清石灰水变浑浊 学科网（北京）股份有限公司 $$