主题3 第3讲 守正出新的阿伏加德罗常数（Word教师用书）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

第三讲　守正出新的阿伏加德罗常数(综合应用课) 阿伏加德罗常数(NA)是近几年高考中的经典题型；试题通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外，在命题形式、知识嫁接方面给予了创新改进，结合有机和结构进行考查已成为高考的新趋势。 真题集训——悟多彩考法 1．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 解析：选A　2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁元素由0价升高为＋2价，转移的电子数目为0.2NA，故A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物且标准状况下SO3不是气体，生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 2．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 解析：选A　1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 3．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　 ) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：选D　1个NH中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2，分子数为0.5NA，B错误；NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 L 1 mol NaHCO3溶液中，HCO数目小于NA，C错误；NaCl 和NH4Cl中含有的质子数均为28，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。 4．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 ) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 解析：选A　异丁烷的结构简式是HC(CH3)3，1个异丁烷分子中含13个共价键，故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.50NA＝6.5NA，A正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；1.0 L pH ＝2的H2SO4溶液中n(H＋)＝1.0 L×10－2 mol·L－1＝0.01 mol，H＋的数目为0.01NA，C错误；Na2CO3溶液中CO部分水解，故1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 5．(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是　(　 ) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 解析：选C　该反应中电子转移情况为 消耗标准状况下44.8 L F2，即2 mol F2，据此分析各选项。 由上述分析可知，A正确；消耗2 mol F2，生成2 mol NaF，其质量为84 g，B正确；OF2为氧化产物，生成的OF2为1 mol，其分子数为NA，C错误；生成的H2O为1 mol,1分子H2O中含有2个孤电子对，故D正确。 6．(2023·福建卷)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol 硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA 解析：选C　0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1×4)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝1NA，B错误；0.5 mol 硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA mol－1＝2NA，C正确；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据化学计量数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 题点“守正”——命题聚焦“三角度” 角度(一)　通过结构特点考查微粒数目 [例1]　NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键的数目为3NA C．8 g CH4含有的中子数为3NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA [解析]　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；1个CH4分子含有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C说法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。 [答案]　C 思维建模|记“组成”，明“结构” (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－ 等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O 构成的，而不是Na＋ 和O2－；NaCl为离子化合物，NaCl 中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等)等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)，1个H2O2 、1个CnH2n＋2 中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)根据分子结构确定σ、π键数目，如N2，HCHO，CO2。 　 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA(√) (2)18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA(√) (3)18 g HO含有的中子数为10NA(×) (4)1 mol N2中，σ键的数目为3NA(×) (5)32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA(√) (6)常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O σ键的数目为NA(×) (7)30 g甲醛中所含π键数目为NA(√) (8)56 g丁烯中所含sp2杂化的碳原子数目为2NA(√) 角度(二)　结合氧化还原反应考查转移电子 [例2]　NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子数目为0.1NA B．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NA C．工业合成氨，每生成标准状况下22.4 L NH3，转移电子数目为2NA D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子数目为0.4NA [解析]　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9 g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NA mol－1＝0.05NA，故A错误；镁在空气中燃烧，无论生成氧化镁还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NA mol－1＝0.1NA，故B正确；由化学方程式可知，每生成标准状况下22.4 L氨气，转移电子数目为×3×NA mol－1＝3NA，故C错误；足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，＋4价Mn转化成Mn2＋，转移电子数目为×2×NA mol－1＝0.2NA，D错误。 [答案]　B 思维建模|理解“反应”，抓准“价态” (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。 如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同。 如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S 。 　 [对点训练] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)惰性电极电解CuSO4溶液，当阳极有0.5 mol气体生成时，转移的电子数为NA(×) (2)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋，转移的电子数为6NA(√) (3)0.3 mol NO2与足量水充分反应，转移电子数目为0.3NA(×) (4)H2O2分解制得标准状况下1.12 L O2，转移的电子数为0.2NA(×) (5)5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×) (6)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA(×) 角度(三)　通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 [例3]　NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子 C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO的数目一定小于0.5NA D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA [解析]　A项，Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 mol NH3时，转移1.5 mol电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，错误；D项，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，错误。 [答案]　B 思维建模|记“隐含”，析“变化” (1)隐含可逆反应 ①反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： 2SO2＋O22SO3、N2＋3H22NH3。 ②有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2。 (2)隐含浓度变化 有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 　 [对点训练] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×) (2)60 g乙酸在浓H2SO4作用下与足量乙醇共热，充分反应生成乙酸乙酯的分子数为1NA(×) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(×) (4)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓HNO3中，生成NO2的分子数为2NA(×) (5)1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA(×) (6)1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为NA(×) (7)2 L 0.5 mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA(×) 形式“创新”——置入具体情境考应用 类型(一)　以无机物为情境载体的NA综合判断 1．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为 0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析：选C　CO2的结构式为O===C===O,1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数目为12NA，则每生成2.8 g(0.1 mol)N2 转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol NO，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。 2．(2024年1月·江西高考适应性演练)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　 ) A．1 mol C中共价键的数目为4NA B．6 g 4822TiC中含有的中子数为3NA C．1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目为2NA D．消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA 解析：选D　C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，1 mol C中共价键的数目为2NA，A错误；6 g 4822TiC的物质的量为＝0.1 mol，4822TiC中含有的中子数为(48－22)＋(12－6)＝32，故6 g 4822TiC中含有的中子数为0.1×32＝3.2NA，B错误；Al2O3晶体中离子键的百分数不是在100%(只有41%)，故1 mol Al2O3固体含有Al3＋的数目不等于2NA，C错误；由已知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4×3＝12，故消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为＝4NA，D正确。 3．[双选]由铬铁矿(FeCr2O4)制备金属铬的流程如图所示： FeCr2O4Na2CrO4Na2Cr2O7Cr2O3Cr 已知：酸性条件下可发生反应 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．反应①中，若有0.4 mol FeCr2O4完全反应，则消耗O2的数目为0.7NA B．1 L 0.5 mol·L－1 Na2CrO4溶液(调pH＝3)中CrO的数目为0.5NA C．反应③中，氧化产物为CO与Na2CO3，若有0.2 mol C完全反应，反应过程中转移电子的数目为0.3NA D．反应④中，当生成0.1 mol Cr单质时，反应过程中转移电子的数目为0.3NA 解析: 选AD　制备金属铬的流程中涉及反应的化学方程式如表所示： 反应 化学方程式 反应① 4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2↑ 反应② 2Na2CrO4＋H2SO4Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O 反应③ Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑ 反应④ Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr 根据表中反应①的化学方程式可知，若有0.4 mol FeCr2O4完全反应，则消耗0.7 mol O2，故消耗O2的数目为0.7NA，A正确。结合题给已知信息可知，酸性条件下Na2CrO4溶液中存在化学平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，故1 L 0.5 mol·L－1 Na2CrO4溶液(调pH＝3)中CrO的数目小于0.5NA，B错误。根据表中反应③的化学方程式可知，若有0.2 mol C完全反应，则参与反应的Na2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，反应过程中Cr2O转化为Cr2O3，Cr的化合价由＋6降低为＋3，则反应过程中转移电子的数目为0.6NA，C错误。根据表中反应④的化学方程式可知，当生成0.1 mol Cr单质时，反应过程中转移电子的数目为0.3NA，D正确。 类型(二)　以有机物为情境载体的NA综合判断 4．(2022·湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： (CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为NA)(　 ) A．HCN的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．1 L 0.05 mol·L－1的NH4HSO4溶液中NH的微粒数小于0.05NA D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 解析：选D　氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正确；由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应没有副产物生成，原子利用率为100%的化合反应，故B正确；硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中发生水解反应，所以1 L 0.05 mol·L－1的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05 mol·L－1×1 L×NA mol—1＝0.05NA，故C正确；由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误。 5．(2024·西安统考一模)高效率和高选择性地将 CO2转化为CH4，是 CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．22 g CO2通入足量NaOH溶液得到的溶液中含有CO粒子数为0.5NA B．1 mol CH4中所含中子数为10NA C．途径2生成标准状况下22.4 L CH4，反应转移电子数为8NA D．若途径1所得产物物质的量之比为1∶1，则形成共价键数目为 6NA 解析：选C　二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则22 g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于×NA mol－1＝0.5NA，故A错误；甲烷分子中含有的中子数为6，则1 mol甲烷分子中含有的中子数为1 mol×6×NA mol－1＝6NA，故B错误；由图可知，途径2中二氧化碳转化为1 mol甲烷时，反应转移电子数目为8 mol，则生成标准状况下22.4 L甲烷时，反应转移电子数为×8×NA mol－1＝8NA，故C正确；未明确途径1所得产物的物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误。 [课时跟踪检测] 1．(2024·衡水市重点高中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．23 g乙醇中含有3NA个C—H键 B．标准状况下，2.24 L氟化氢含有的分子数为0.1NA C．1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中，OH－的数目为0.1NA D．22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后，生成的水分子总数为2NA 解析：选D　23 g乙醇的物质的量为0.5 mol，每个乙醇分子含有5个C—H键，23 g乙醇中含有2.5NA个C—H键，A错误；标准状况下，氟化氢为非气体，B错误；由于不知道溶液的温度，无法计算出OH－的数目，C错误；每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，22.4 L乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为1 mol，完全燃烧后生成的水的物质的量为2 mol，故生成的水分子总数为2NA，D正确。 2．(2024·河北省部分学校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA B．3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12NA D．常温下，pH＝1的H2SO4溶液中SO的数目为0.05NA 解析：选C　0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.1NA，选项A错误；铁在足量的氧气中燃烧，反应为3Fe＋2O2Fe3O4，故转移电子数为8NA，选项B错误；由3H和18O组成的水(3HO)的摩尔质量为24 g·mol－1,1个3HO分子所含中子数为14、电子数为10，一共24个，故12 g由3H和18O组成的水(3HO)中，中子数和电子数之和为×24×NA mol－1＝12NA，选项C正确；没有给出溶液体积，无法计算H2SO4溶液中SO的数目，选项D错误。 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液含有ClO－的数目小于NA B．78 g苯含有双键数目为3NA，单键数目为9NA C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后分子总数为0.5NA D．0.1 mol Na3AlF6晶体中含有的阳离子数目为0.4NA 解析：选A　ClO－会发生水解，1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中ClO－的数目少于NA，故A正确；苯中没有碳碳双键，苯中的化学键是介于单键和双键之间的一种独特的键，故B错误；标准状况下，NO和O2都是5.6 L，其物质的量都是0.25 mol，两种气体混合后会发生反应产生NO2，NO2又可以发生可逆反应产生N2O4，其气体分子总数小于0.5NA，故C错误；0.1 mol Na3AlF6晶体中的阳离子只有Na＋，其数目为0.3NA，故D错误。 4．(2024·河南省顶级名校摸底)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 ) A．28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．5.6 g Fe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为0.2NA 解析：选C　已知正丁烷和异丁烷互为同分异构体，且1个正丁烷和1个异丁烷分子中共价键个数都是13,28 g正丁烷和30 g异丁烷的混合物中共价键数目为×13×NA mol－1＝13NA，A正确；10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为×NA mol－1＝0.4NA，B正确；5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量的硫单质充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，故C错误；已知Zn与浓硫酸反应生成1 mol SO2转移2 mol电子，Zn与稀硫酸反应生成1 mol H2转移2 mol电子，故足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA，D正确。 5．(2024年1月·甘肃高考适应性演练)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 ) A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键 B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋ C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA D．电解水生成2 g氢气，外电路通过1NA个电子 解析：选C　12 g金刚石中C原子的物质的量为1 mol，1 mol 碳原子平均形成2 mol C—C键，故含有2NA个共价键，A错误；溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下，ND3为气态，20 g ND3的物质的量为 mol＝1 mol，含有的质子数为(7＋1×3)NA＝10NA，C正确；2 g 氢气的物质的量为1 mol，电解水生成2 g 氢气，外电路通过2NA个电子，D错误。 6．(2024·南昌市开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NA B．1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.2NA D．6.0 g SiO2中的Si—O共价键的数目为0.2NA 解析：选A　Na2O2中阴、阳离子数之比为1∶2,7.8 g即0.1 mol Na2O2中所含阴离子数为0.1NA，故A正确；N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，生成的NH3分子数应少于2NA，故B错误；1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA，故C错误；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，6.0 g即0.1 mol SiO2中的Si—O共价键的数目为0.4NA，故D错误。 7．(2024·贵州省入学考试)Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．4.4 g CO2中含有σ键数目为0.4NA B．100 mL 18.0 mol·L－1的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数为0.9NA C．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：N(S2－)＋N(HS－)＋N(H2S)＝0.1NA D．在该反应中，每生成1 mol Na2S2O3，转移NA个电子 解析：选D　二氧化碳的结构式为O===C===O，1 mol CO2中含有2 mol σ键，4.4 g即0.1 mol CO2中含有σ键数目为0.2NA，A错误；随着反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸不能继续与铜反应，则100 mL 18.0 mol·L－1的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA，B错误；Na2S溶液中硫离子因水解而有三种存在形式，但0.1 mol·L－1的Na2S溶液体积未知，无法计算，C错误；根据反应可知，每生成3 mol Na2S2O3转移8 mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移mol电子，数目为NA，D正确。 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 ) A．1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12NA B．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA D．46.0 g C2H6O完全燃烧，断裂C—H键的数目一定为5NA 解析：选D　C5H12是烷烃，1个C5H12含有12个C—H共价键，1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12NA，故A正确；CH4和Cl2发生取代反应，反应前后分子数目不变，即反应后分子数为0.5NA＋NA＝1.5NA，故B正确；标准状况下，CH3Cl为气体，1个CH3Cl含有4对共用电子对，故C正确；C2H6O的结构未知，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，C—H键断裂的数目无法确定，故D错误。 9．(2024·河南省实验中学开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 ) A．15 g甲基(—CH3)中含有的电子数为10NA B．标准状况下，11.2 L 丙烷具有的极性共价键数为5.0NA C．2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA D．常温下，0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA 解析：选C　15 g甲基(—CH3)的物质的量为1 mol，1个甲基中含有9个电子，则15 g甲基中含有的电子数为9NA，A不正确；标准状况下，11.2 L 丙烷的物质的量为0.5 mol,1个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键和2个C—C非极性共价键，则具有的极性共价键数为4.0NA，B不正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，在空气中点燃生成过氧化钠，Na元素由0价升高到＋1价，则Na完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确；常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，则将0.5 mol Fe投入浓硫酸中，只有表面发生反应生成四氧化三铁，所以反应转移的电子数小于1.5NA，D不正确。 10．[双选]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　 ) A．2 g 4He含有的中子数为NA B．标准状况下，32 g SO2与11.2 L SO3含有相同的分子数 C．1 mol Cl2与过量的铁粉反应转移的电子数为2NA D．25 ℃、1.01×105 Pa下，2.24 L NO含有的原子数大于0.2NA 解析：选BD　2 g 4He的物质的量为0.5 mol,1个4He中含有2个中子，所以2 g 4He含有的中子数为NA，故A正确；标准状况下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，SO3在标准状况下为液态，所以11.2 L SO3的物质的量不是0.5 mol，含有的分子数不是0.5NA，故B错误；1 mol Cl2与过量的铁粉反应，Cl2完全反应生成Cl－，转移的电子数为2NA，故C正确；0 ℃、1.01×105 Pa(标准状况)下，2.24 L NO的物质的量为0.1 mol，含有的原子数等于0.2NA，则在25 ℃、1.01×105 Pa条件下，2.24 L NO的物质的量小于0.1 mol，含有的原子数小于0.2NA，故D错误。 11．科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NA B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA C．32 g S单质中含有的硫原子数目为NA D．0.1 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA 解析：选C　过程一中H2S不完全燃烧得到S，完全燃烧得到SO2，无法确定消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数，A项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，反应后分子总数不等于2NA，B项错误；32 g S单质中含有的硫原子的物质的量为＝1 mol，数目为NA，C项正确；H2S溶液中含有的极性键包括H—S键和H—O键，极性键数目不等于0.1NA，D项错误。 12．[双选]设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NA C．0 ℃、1.01×105 Pa下，11.2 L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析：选BC　标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N与3个N形成3个N—N键，每个N—N键被2个N共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B正确；0 ℃、1.01×105 Pa(标准状况)下，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，故C正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。 13．(2024年1月·贵州高考适应性演练)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，2.24 L 18O2含有的中子数为2.00NA B．常温下，1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.20NA C．1.0 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数为0.1NA D．0.2 mol SO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA 解析：选A　18O的中子数为10，n＝＝＝0.1 mol，则2.24 L 18O2中子数为2NA，A正确；n＝＝＝0.05 mol，1个H2S中，孤电子对数为＝2，则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA，B错误；1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋水解，使Cu2＋的个数小于0.1NA，C错误；2SO2＋O22SO3，该反应有限度，故转移电子数小于0.4NA，D错误。 14．[双选]已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 ) A．0.1 mol·L－1的KMnO4溶液中所含的离子总数为0.2NA B．100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA C．1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA D．4.4 g CO2与足量H2O充分反应生成H2CO3的分子数小于0.1NA 解析：选CD　没有给出0.1 mol·L－1的KMnO4溶液的体积，无法计算溶液中所含的离子总数，A项错误；H2SO4溶液由溶质H2SO4和溶剂水两部分组成，H2SO4中氧原子数目为×4NA mol－1＝4NA，溶剂水中氧原子数目为×NA mol－1＝NA，则100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA，B项错误；反应中C元素化合价由0升高至＋4价，1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA，C项正确；4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，CO2与H2O的反应是可逆反应，生成H2CO3的分子数小于0.1NA，D项正确。 15．生态环保部指出，近地面臭氧已成为现阶段夏季主要大气污染物，其产生和吸收机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．22.4 L O2和O3的混合物含质子数为16NA B．每产生1 mol O3需要NO2分子数为3NA C．反应③中有48 g O3完全反应，转移电子数为2NA D．标准状况下NO和O2各22.4 L混合充分反应后，分子总数为1.5NA 解析：选C　未说明是否为标准状况，无法确定混合物中各物质的物质的量，质子总数无法求出，A错误；根据反应①和②，产生1 mol O3需要1 mol NO2提供1 mol O和空气中的氧气分子结合，B错误；根据反应③，O3反应时只有一个氧原子被还原，所以有48 g O3完全反应，转移电子数为2NA，C正确；因存在反应2NO2N2O4，最终分子总数小于1.5NA，D错误。 16．(2024·渭南市一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N­carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA B．25 ℃时，C2H5OH所含共价键的数目为8NA C．0.1 mol乙醇和0.2 mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA个乙酸乙酯 D．CO2电催化过程中，每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA 解析：选D　标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为＝0.25 mol,1 mol CO2中含(6＋8×2)mol＝22 mol电子，所以标准状况下5.6 L CO2中所含电子的数目为5.5NA，A错误；不确定乙醇的物质的量，不能计算其所含共价键的数目，B错误；乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA个乙酸乙酯，C错误；CO2电催化生成乙醇的过程中，碳元素由＋4价降低到－2价，所以每生成1 mol乙醇，转移电子的数目为12NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$