主题3 第2讲 物质的量浓度及溶液的配制（Word教师用书）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

第二讲　物质的量浓度及溶液的配制(基础落实课) |内|容|与|目|标|　 1．了解物质的量浓度的概念。 2．掌握有关物质的量浓度的计算。 3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能进行误差分析。 逐点清(一)　物质的量浓度 [再认再现·旧知新学] 1．物质的量浓度 概念 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB 表达式 cB＝，变形：nB＝cB·V、V＝ 常用 单位 mol·L－1或mol/L 特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变 2．物质的量浓度计算的两种类型 (1)标准状况下气体溶质形成溶液的计算 c＝ [例1]　在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－1，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为________。 提示： (2)溶液稀释、同种溶质溶液混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1ω1＝m2ω2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 同种溶质的溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混 [例2]　V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后SO的物质的量浓度为________。 提示： mol·L－1 3．溶质的质量分数 概念 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示 表达式 ω(B)＝×100% 4．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝，其中c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1。 [例3]　200 mL密度为1.20 g·mL－1、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为________。 提示：6 mol·L－1 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol NaCl溶于1 L水中形成溶液的浓度为1 mol·L－1(×) (2)从1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 mol·L－1(√) (3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(×) (4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34%(×) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的溶质质量分数为25%(×) (6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液的溶质质量分数为49%(√) (7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(×) 2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度为________。 (2)用量筒量取10 mL该样品，其中所含硫酸的质量为________。 (3)配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积约为________。 提示：(1)18.4 mol·L－1　(2)18.0 g　(3)125 mL 　　　　　　　　　　　　　　　　 [边练边学·实践提能] 一、物质的量浓度的有关计算与换算 1．(2024·和田地区墨玉县期中)在a L Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，加入足量强碱可得到c mol Fe(OH)3沉淀，则原溶液中Na＋的浓度(mol·L－1)为(　 ) A. B. C. D. 解析：选A　向混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，则n(SO)＝b mol；加入足量强碱可得到c mol Fe(OH)3沉淀，则n(Fe3＋)＝c mol；根据电荷守恒可知n(Na＋)＋3n(Fe3＋)＝2n(SO)，则n(Na＋)＝(2b－3c)mol，原溶液中Na＋的浓度为＝ mol·L－1，故合理选项是A。 2．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________。 (2)用ω、ρ表示溶液的物质的量浓度：__________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：____________。 (4)用ω表示该温度下NaCl的溶解度：__________。 解析：(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)ω＝×100%＝×100%。(4)＝，S＝ g。 答案：(1) mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100%　(4) g 二、溶液的稀释与混合 3．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NO的物质的量浓度为(　 ) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：选B　5 mol·L－1×2×a mL＝c(NO)×b mL，故c(NO)＝ mol·L－1。 4．(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水(密度为1 g·cm－3)稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积______100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。 (2)将溶质质量分数为48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的质量分数________24%。 解析：(1)·c＝·，V水＝－100，由于ρ′<ρ，所以V水<100 mL。 (2)等体积H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的质量分数大于24%。 答案：(1)<　(2)> 思维建模|相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 设两溶液的质量分数分别为a%、b%： (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数ω>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数ω<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数ω＝(a%＋b%)。 以上规律可概括为 计算推理有技巧，有大必有小； 均值均在中间找，谁多向谁靠。 　 逐点清(二)　一定物质的量浓度溶液的配制 [再认再现·旧知新学] 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 2．容量瓶的结构及使用 (1)结构及用途 (2)查漏操作 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。其操作方法为向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流； ④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液； ⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．一定物质的量浓度溶液的配制过程 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)要配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，可用托盘天平称量5.85 g NaCl配制(×) (2)溶解或稀释时，可以在容量瓶中进行(×) (3)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (4)最后定容时，在液面离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管定容(√) (5)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液浓度偏小(×) 2．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程分为下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。 (1)用托盘天平称取________g NaCl固体； (2)将所称取的固体放入________(填仪器名称)中，然后______________________________________________________； (3)将上述溶液注入____________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水______________________________________________________________________________； (4)_________________________，使溶液混合均匀； (5)________________________________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 答案：(1)11.7　(2)烧杯　加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解　(3)500 mL容量瓶　洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶　(4)轻轻摇动容量瓶 (5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处 [边练边学·实践提能] 一、配制仪器的使用及配制过程分析 1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　 ) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　　　 B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 解析：选D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器有称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 2．(2024·绵阳实验高级中学期末)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(　 ) A．操作①中，称取2.5 g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 解析：选A　称取胆矾晶体的质量为0.1 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；按图示观察会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水，溶液体积偏大，将导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。 3．(2022·广东卷·节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5.0 mol·L－1HAc 溶液的体积为________mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。 解析：(1)设需5.0 mol·L－1HAc溶液的体积为V，又溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，解得V＝5 mL。 (2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。 答案：(1)5　(2)C 二、溶液配制的误差分析 4．从改变溶质物质的量角度分析误差 (用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：____________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：____________。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：____________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：____________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：____________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：____________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：____________。 解析：(2)所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 5．从改变溶液体积角度分析误差 (用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：____________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：____________。 (3)定容时仰视刻度线：____________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：____________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：____________。 解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 归纳拓展|定容时视线引起误差的原因分析|　 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 考教衔接——由教材导向看命题趋向 |教|材|导|向|——————(人教版必修1P58的教学资料)—————— 体检的一些指标常用物质的量浓度表示 备考启示：教材选取上述资料的主要目的，一是体现物质的量浓度在生产和科学实验中经常用到，让抽象的知识可视化；二是通过医学化验这一人人都熟悉的生活案例，在新课改选科教学的大背景下，从化学与职业的角度，帮学生做好生涯规划。从新高考注重选取一些“有温度、接地气”的素材角度考量，“体检化验单”类的情境材料有可能进入命题人的视野。 |发|掘|训|练|　 1．[原创命题](1)在上表所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是________(填字母)。 A．质量分数　　　　　　 B．溶解度 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 提示：D (2)血液中钾、钠均以离子形式存在。上表中钾、钠的检测结果分别为4.1 mmol·L－1、140 mmol·L－1，其含义分别是什么？ 提示：钾的检测结果为4.1 mmol·L－1，表示1 L血液中含有4.1 mmol K＋；钠的检测结果为140 mmol·L－1，表示1 L血液中含有140 mmol Na＋。 (3)上表中表示血液中微粒含量的方法与所学溶质的质量分数有什么区别？ 提示：表中表示血液中微粒含量是从微观角度描述溶液的组成，用单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示；而溶质的质量分数是从宏观角度描述溶液的组成，用溶质的质量与溶液的质量的百分比来表示。 2．[变式升维]某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据如表所示： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌(Zn) 115.92 μmol·L－1 66～120 2 铁(Fe) 6.95 mmol·L－1 7.52～11.82 3 钙(Ca) 1.78 mmol·L－1 1.55～2.10 根据上表的数据，回答下列问题。 (1)该儿童__________元素含量偏低(填元素名称)。 (2)报告单中“μmol·L－1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol·L－1”和“mg·dL－1”(1 L＝10 dL)。以“mg·dL－1”表示时，钙的正常含量参考范围是______mg·dL－1。(计算结果保留两位小数) 解析：(1)根据表格中数据分析该儿童铁元素含量比参考范围值小，则铁元素含量偏低。 (2)质量单位为g或kg，体积单位为L或mL，因此报告单中“μmol·L－1”是浓度的单位。 (3)以“mmol·L－1”表示血液中钙的含量时，钙的正常含量参考范围是1.55～2.10 mmol·L－1。如果以“mg·dL－1”表示，1.55 mmol·L－1＝＝6.20 mg·dL－1,2.10 mmol·L－1＝＝8.40 mg·dL－1，则钙的正常含量参考范围是6.20～8.40 mg·dL－1。 答案：(1)铁　(2)浓度　(3)6.20～8.40 [课时跟踪检测] A级——强基训练 1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　 ) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合 解析：选C　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.4 mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol ② 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol 则两份溶液中各离子浓度(　 ) A．仅c(K＋)相同　　　　　 B．仅c(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同 解析：选A　①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.3 mol＋0.1 mol＝0.4 mol，Cl－：0.4 mol＋2×0.1 mol＝0.6 mol，SO：0.1 mol＋0.3 mol＝0.4 mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2 mol＋2×0.2 mol＝0.6 mol，Zn2＋：0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Cl－：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，SO：0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol；所以只有c(K＋)相同，A项正确。 3．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　 ) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①⑥③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 解析：选B　设需要浓盐酸的体积为V mL，稀释前后溶质质量不变，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取时用10 mL量筒；配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。用量筒(用到胶头滴管)量取后，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 4．下列对实验操作分析错误的是(　 ) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中并定容，则所得溶液的物质的量浓度偏低 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 解析：选C　配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，则所得溶液物质的量浓度偏低，A正确；NH4NO3溶解吸热，配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液时，溶液温度较低，若直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，静置后温度升高，溶液体积增大，则所得溶液的物质的量浓度偏低，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，若所用砝码放在左盘，则称取的物体的质量为砝码的质量减去游码的质量或刚好等于砝码的质量，所得溶液的物质的量浓度偏低或不变，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，使溶液体积偏大，所得溶液的物质的量浓度偏小，只能重新配置，D正确。 5．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、____________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是____________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过____________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。将中和后的溶液蒸发，最终得到________g固体。 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，ω(HCl)＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝11.8 mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝1 mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，解得x＝2.6。(4)经过反应，将中和后的溶液蒸发，最终所得固体为NaCl，根据氯原子守恒，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1 (2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85 B级——对标高考 6．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。则求原混合溶液中的c(Na＋)为(　 ) A. mol·L－1　　 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：选D　将a L BaCl2和NaCl的混合溶液均分成两份：一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为x mol；另一份滴加硝酸银溶液使氯离子完全沉淀，消耗y mol硝酸银，说明溶液中氯离子的物质的量为y mol。x mol氯化钡中氯离子的物质的量为2x mol，则氯化钠中氯离子的物质的量为(y－2x)mol，原混合溶液中钠离子的物质的量为2(y－2x)mol，浓度为 mol·L－1＝ mol·L－1，故D正确。 7．t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为ω，其中含Cl－的物质的量为b mol。下列说法不正确的是(　 ) A．t ℃时，HCl的溶解度为 B．溶液中c(H＋)＝ mol·L－1 C．溶质的质量分数ω＝×100% D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 解析：选C　将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl的溶解度为S，则＝，得S＝，A正确；HCl是强电解质，完全电离，c(H＋)＝c(Cl－)＝＝ mol·L－1，B正确；溶质的质量分数ω＝×100%，C错误；溶质的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，D正确。 8．(2024·扬州市高邮市月考)如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是(　 ) 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－ C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10－5 mol 解析：选C　标签上离子的浓度表示单位体积内含离子的质量，不是物质的量浓度，故A错误；矿物质水中含有的硫酸根离子也能与银离子形成沉淀，故B错误；镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1，则最大值c(Mg2＋)＝＝2.0×10－4 mol·L－1，故C正确；该品牌饮用矿物质水中含氯化钾，则最大值c(Cl－)＝c(K＋)＝＝7.0×10－4 mol·L－1，一瓶该矿物质水中含Cl－最大值为3.5×10－4 mol，故D错误。 9．(2024·驻马店开发区高中月考)科学研究发现，溶液凝固点降低值ΔT1＝K1·m(其中K1称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1 000 g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)，下列溶液中，溶质的水溶液的凝固点最低的是(　 ) A．0.10 mol·kg－1葡萄糖溶液 B．0.05 mol·kg－1Al(NO3)3溶液 C．0.06 mol·kg－1NaCl溶液 D．0.08 mol·kg－1甘油溶液 解析：选B　对于同一种溶剂，摩尔凝固点降低常数相等，溶质的质量物质的量浓度越大，溶液凝固点降低值越大，据此分析解题。A.葡萄糖为非电解质，故0.10 mol·kg－1葡萄糖溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.10 mol·kg－1；B.已知Al(NO3)3===Al3＋＋3NO，故0.05 mol·kg－1Al(NO3)3溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.05 mol·kg－1×4＝0.2 mol·kg－1；C.已知NaCl===Na＋＋Cl－，故0.06 mol·kg－1NaCl溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.06 mol·kg－1×2＝0.12 mol·kg－1；D.甘油为非电解质，故0.08 mol·kg－1甘油溶液中溶质的质量物质的量浓度为0.08 mol·kg－1；综上分析可知，B项溶液中溶质的质量物质的量浓度最大，则其溶质的水溶液的凝固点最低。 10．[双选]如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　 ) A．t1 ℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同 B．t1 ℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的质量分数相同 C．分别将70 ℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40 ℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体 D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出 解析：选AC　t1 ℃时，NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同，饱和NaCl和NH4Cl溶液的溶质质量分数相同，但溶液密度不同，溶液体积不同，且溶质的摩尔质量不同，则物质的量浓度不同，故A错误；t1 ℃时，NaCl 和NH4Cl 的溶解度相同，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，故B正确；两饱和溶液的质量不确定，无法确定析出晶体质量的大小关系，故C错误；结合图像中的溶解度曲线可知，NaHCO3在水中的溶解度不大且NaHCO3的溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多，向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出，然后加热分解碳酸氢钠得到纯碱，故D正确。 11．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容： 　 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1。(填“＞”“＜”或“＝”，下同) (3)各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)________49%，ω(NH3)________12.5%。 解析：(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)＞49%，ω(NH3)＜12.5%。 答案：(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1　(2)＜　＞　(3)＞　＜ 12．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题： (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________。 (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，无影响的有____________。 (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有________(填字母)。 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解析：(1)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝28.6 g。(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变。(3)A.使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；B.容量瓶不能用于长期贮存溶液，尤其是碱性溶液；C.容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D.利用容量瓶，可以将一定物质的量浓度的溶液加水稀释配成准确浓度的溶液；E.容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；F.容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质。(4)改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为0.2 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。 答案：(1)28.6 g　(2)①④　⑤ (3)BCF　(4)B 学科网（北京）股份有限公司 $$