主题1 第1讲 物质的组成、分类及转化（Word教师用书）-【新高考方案】2025年高考化学一轮总复习（山东海南版）

主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 物质的组成、分类及转化 第二讲 离子反应　离子方程式 综合应用 第三讲 离子共存与推断 第一讲　物质的组成、分类及转化(基础落实课) |内|容|与|目|标|　 1．根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4．能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5．通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。 逐点清(一)　根据物质的组成和性质分类 [再认再现·旧知新学] (一)根据物质的组成分类 1．物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (1)单质、化合物与混合物 单质 由同一种元素组成的纯净物 化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 (2)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，氧元素形成的同素异形体有氧气、臭氧，碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨和C60，磷元素形成的同素异形体有白磷、红磷。 2．物质的分类：分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 (1)树状分类法——从不同层次对物质进行分类 ①特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ②示例：请把下列物质的标号填写到相应的横线上。 a．硫黄　b．HClO　c．苛性钠　d．明矾 e．小苏打　f．氧化钠　g．Fe(OH)3 h．NaCl溶液　i．H2SO3　j．淀粉溶液　k．泥水 (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ①特点：物质类别之间有部分交叉。 ②示例：写出一种符合图中阴影部分的物质：Na2CO3。 (二)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)由一种元素形成的单质一定为纯净物(×) (2)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物(√) (3)Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物(×) (4)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐(×) (5)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸(×) 2．下列四组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。 (1)Fe、S、C、P： 。 (2)H2、O2、N2、S：　 。 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O： 。 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3： 。 答案：(1)Fe；Fe为金属　(2)S；常温下S为固体 (3)Na2CO3；Na2CO3为盐　(4)KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl酸根离子中不含氧) [边练边学·实践提能] 1．下列关于物质分类的说法错误的是__________。 ①生石灰、熟石灰属于氧化物 ②CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都是化合物 ③纯碱、烧碱都属于盐 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 ⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 解析：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，熟石灰是由钙、氧、氢三种元素组成的，故①错误；HD是氢单质，故②错误；纯碱是盐，烧碱属于碱，故③错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 比如七氧化二锰，故④错误；NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，NaHSO4水溶液显酸性，NaHCO3水溶液显碱性，故⑤错误。 答案：①②③④⑤ 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项错误的是(　 ) 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 C 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 D 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化钙 解析：选D　浓硫酸、生石灰、碱石灰可用作干燥剂，A正确；不锈钢、青铜、生铁都是合金，B正确；浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，C正确；过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误。 3．(2024·深圳中学段考)中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(　 ) A．“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致 C．“以芒硝(Na2SO4·10H2O)于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷 解析：选C　“铜奔马”主要由铜、锌组成的青铜制品，属于铜合金，选项A错误。萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；淘金不是利用溶解度不同分离物质，选项B错误。芒硝为十水硫酸钠，失水后可以得到硫酸钠，选项C正确。“气”是指乙烯，乙烯可以促进植物成熟，选项D错误。 4．现有下列物质： ①冰水共存物　②铝热剂　③普通玻璃 ④水玻璃　⑤聚乙烯　⑥漂白粉　⑦H2SO4 ⑧含氧元素40%的氧化镁　⑨福尔马林 CuSO4·5H2O　⑪液氯　⑫王水 ⑬KAl(SO4)2·12H2O　⑭分子式为C5H10的烃 ⑮分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________。 答案：①⑦⑧⑩⑪⑬⑮　②③④⑤⑥⑨⑫⑭ 归纳拓展|概念间的关系——“并列”与“包含” 并列关系 纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物 包含关系 纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体 逐点清(二)　分散系及其分类 [再认再现·旧知新学] (一)分散系 1．分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物 组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂 2．分散系的分类 按照分散质粒子的直径大小分类： 现有如下各实验 (已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)： ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤_(填序号，下同)，属于胶体的有②，属于浊液的有③④。 (二)胶体及其性质 1．胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)直径大小在1～100_nm之间。 (2)胶体的树状分类 2．氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热FeCl3饱和溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 其中操作正确的同学是丙。写出此过程中的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．胶体的性质 (1)丁达尔效应 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为 1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于 1 nm，散射极其微弱 (2)电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳，在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 (3)聚沉 ①概念：胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②使胶体聚沉的方法：a.加入电解质；b.加入与胶粒带相反电荷的胶体。 4．胶体性质的应用 下列描述或应用与胶体性质有关的是①②③④⑤。 ①将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐 ②冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 ③工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 ④清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ⑤可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(×) (2)油水混合物属于乳浊液(√) (3)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×) (5)沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×) 2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是________。 ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 答案：④⑤ [边练边学·实践提能] 1．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5 mL 20 ℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色；③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是(　 ) A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法不可以将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 解析：选A　①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确。分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误。饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中形成的是黄色溶液，滴入5 mL沸水中并加热至红褐色形成胶体，滴入5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，C错误。向氯化铁溶液中滴入酸性硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；将酸性AgNO3溶液滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀；向③分散系中加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀， D错误。 2．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体： 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明产生了胶体。(2)①将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少，故没有观察到红褐色液体；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀。(3)①电解质H2SO4电离出的SO使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。 答案：(1)丁达尔效应　(2)①FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶粒太少　 ②自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③长时间加热使胶体发生聚沉 (3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生沉淀　 ②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O 逐点清(三)　物质的性质与转化 [再认再现·旧知新学] (一)物质的变化 从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 (二)酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应； (2)氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应； (3)烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应； (4)硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。 2．碱的性质 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－，碱的不同特性在于不同的阳离子。 写出氢氧化钙分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)硝酸：Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，复分解反应； (2)二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，复分解反应； (3)碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； (4)氯化铜溶液：Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2，复分解反应。 3．盐的性质 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型： (1)氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，复分解反应； (2)稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，复分解反应； (3)氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，复分解反应。 (三)物质的转化 在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 1．碳及其化合物之间的转化关系 如图所示： 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式： ①O2；②H2O；③Ca(OH)2；④CaO；⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。 2．单质到盐的转化关系 如图所示： 微点澄清训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化(√) (2)用铂丝蘸取Na2SO4溶液进行焰色试验是化学变化(×) (3)水的汽化和煤的气化均为物理变化(×) (4)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na＋，因此具有相似的化学性质(×) (5)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H＋，因此具有相似的化学性质(√) (6)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应(√) 2．以铁、氧化铜、硫酸三种物质为原料，用两种方法制取铜。 (1)写出反应的化学方程式。(答案合理即可) 提示：方法①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O ； 方法②：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 (2)对比两种方法的优缺点，你认为哪一种方法更好？并指明原因。(答案合理即可) 提示：方法②好。方法①加热易爆炸，消耗能源多，且氢气很难与氧化铜充分反应，利用率低，产品不纯。 [边练边学·实践提能] 一、酸、碱、盐的性质 1．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是(　 ) A．CaO　　　　　　 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CO2 解析：选B　CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，不与碱、盐发生反应，Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。 2．如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是(　 ) A．①中的酚酞溶液变红色 B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O C．③中与硝酸钠溶液能发生反应 D．④可解释久置的澄清石灰水变质 解析：选C　①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。 二、物质的转化 3．[双选]元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是(　 ) A．N2NO2HNO3 B．Fe―→FeCl2―→Fe(OH)2―→Fe(OH)3 C．Na―→Na2O―→Na2O2―→Na2CO3 D．FeFe2O3Fe2(SO4)3 解析：选AD　在点燃条件下氮气和氧气不反应，且氮气和氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，选项A符合；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，选项B不符合；钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热得到过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，选项C不符合；铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，选项D符合。 4．写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型。 (1)CaCa(OH)2CaCO3CaO ①　 反应类型 ②　 反应类型 ③　 反应类型 (2)SSO2Na2SO3BaSO3 ①　 反应类型 ②　 ③　 反应类型 答案：(1)①Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑　置换反应　②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　复分解反应 ③CaCO3CaO＋CO2↑　分解反应 (2)①S＋O2SO2　化合反应 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③Na2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2NaOH　复分解反应 考教衔接——由教材导向看命题趋向 |教|材|导|向|—————(鲁科版必修1P47“方法导引”栏目)————— 根据物质类别预测陌生物质的性质 首先，判断陌生物质所属物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应；然后，选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。预测是否正确，需要用实验验证。 　　　 |发|掘|训|练| 1．分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据上述材料可知物质类别可以对物质的性质进行解释和预测。 阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是____________(填化学式)；属于盐的是__________(填化学式)。 ②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：________＋________===________＋________(填物质类别)。 解析：①反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，属于碱的是NaOH；属于盐的是NaClO、NaCl。②“84”消毒液的稀溶液吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，发生的化学反应为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，符合规律：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐。 答案：①NaOH　NaClO、NaCl ②酸　盐　(新)酸　(新)盐 2．通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为______________(填化学式)，该盐属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。 解析：Cl2O与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，它与足量NaOH溶液充分反应后生成的盐为Na2HPO3；属于正盐。 答案：Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O　Na2HPO3　正盐 A级——强基训练 1．(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　 ) A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O 解析：选B　二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO ＋2H＋===Mg2＋＋H2O，所以MgO是碱性氧化物，C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误。 2．下列物质与类别不对应的是(　 ) 选项 A B C D 物质 小苏打 食用油 淀粉 “84”消毒液 类别 碱 油脂(酯类) 天然高分子 混合物 解析：选A　小苏打是NaHCO3，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D项不符合题意。 3．下列说法正确的是(　 ) A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物 C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 解析：选C　A项，煤的气化、液化和干馏都是化学变化；B项，C60、液氯、HD都是单质，NO2不是酸性氧化物；D项，石蜡是多种烃的混合物，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，故不能用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡。 4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(　 ) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 解析：选B　C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。 5．物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(　 ) A．CO2 B．Fe2O3 C．H2SO4 D．SO2 解析：选B　A项，二氧化碳能与碱反应生成盐和水； B项，氧化铁不能与碱反应； C项，硫酸能与碱反应生成盐和水； D项，二氧化硫能与碱反应生成盐和水。 6．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　 ) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 解析：选D　秸秆通过发酵生成乙醇，A为化学变化；石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，B为化学变化；基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，C为化学变化；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，D为物理变化。 7．Ⅰ.现有以下物质：①NaCl溶液　②NH3　③冰醋酸(纯净的醋酸)　④铜　⑤K2SO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的MgO　⑨盐酸　⑩铁 (1)其中能导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出物质⑨和物质⑩反应的化学方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题： (4)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) (5)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 解析：(1)导电的物质包括金属、电解质溶液和熔融的电解质，故能导电的物质包括①④⑧⑨⑩，电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质包括大部分非金属氧化物、非金属氢化物和部分有机物，故可知属于电解质的有③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑦。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。(2)K2SO4是强电解质，其电离方程式为K2SO4===2K＋＋SO。(3)铁和盐酸发生置换反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(4)二氧化碳与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物。(5)Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 答案：(1)①④⑧⑨⑩　③⑤⑧　②⑥⑦ (2)K2SO4===2K＋＋SO (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)酸性　(5)C B级——对标高考 8．(2023·福建卷)唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是(　 ) A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 解析：选D　“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合。 9．(2024年1月·河南高考适应性演练)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是(　 ) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 D．环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 解析：选D　碳量子点是新型具有荧光性质的纳米碳材，而纳米材料不分散到分散剂中不形成胶体。故A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2O3，故B错误；己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；环型碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。 10．(2024·黄冈市期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列的是(　 ) 化合物 单质 混合物 还原剂 A 甲烷 氧气 98%的硫酸 锌 B 生石灰 臭氧 胆矾 氢气 C 烧碱 氮气 冰水混合物 氮气 D 稀豆浆 铜 盐酸 浓硫酸 解析：选A　甲烷是化合物，氧气是单质，浓硫酸是混合物，锌是金属单质，可作还原剂，A选；生石灰是化合物，臭氧是单质，胆矾是化合物，不是混合物，氢气可作还原剂，B不选；烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氮气是单质，冰水混合物仍然是纯净物，不是混合物，氮气可作还原剂，C不选；稀豆浆是混合物，铜是金属单质，盐酸是混合物，浓硫酸一般作氧化剂，D不选。 10．(2024·黄冈市期中)下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列的是(　 ) 化合物 单质 混合物 还原剂 A 甲烷 氧气 98%的硫酸 锌 B 生石灰 臭氧 胆矾 氢气 C 烧碱 氮气 冰水混合物 氮气 D 稀豆浆 铜 盐酸 浓硫酸 解析：选A　甲烷是化合物，氧气是单质，浓硫酸是混合物，锌是金属单质，可作还原剂，A选；生石灰是化合物，臭氧是单质，胆矾是化合物，不是混合物，氢气可作还原剂，B不选；烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氮气是单质，冰水混合物仍然是纯净物，不是混合物，氮气可作还原剂，C不选；稀豆浆是混合物，铜是金属单质，盐酸是混合物，浓硫酸一般作氧化剂，D不选。 11．(2024·广州仲元中学模拟预测)古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是(　 ) A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中ΔH<0，ΔS<0 解析：选D　“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；“落红不是无情物，化作春泥更护花”，花等有机物落到泥土中，植物体中的蛋白质、纤维素等含C、N的物质分解后变成有机肥供植物使用，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故B正确；“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，形成“光亮的通路”，故C正确；冰融化为水的过程需要吸收热量，ΔH>0；固体变为液体的过程是熵增大的过程，ΔS>0，D项错误。 12．[双选]单质到盐的转化关系可表示为 下述转化关系正确的是(　 ) A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMg(OH)2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO3Na2SO3 解析：选CD　铜能够与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜与水不反应，不能实现后面的转化，A项错误；同理，B项中氧化镁也不能与水反应，故不能实现最终到硫酸镁的转化，B项错误；碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，C项正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，D项正确。 13．[双选]一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是(　 ) A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C．“氧化”后的溶液中金属阳离子只有Fe3＋、Na＋ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 解析：选AC　由题意可知，锌具有两性，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，A错误；最后得到Fe3O4，氧化后的溶液中阳离子还有Fe2＋，C错误。 14．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是______________________________________________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________ ________________________________________________________。 (3)图示反应用化学方程式表示为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________________________________(答出一条即可)。 解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。 答案：(1)都含有氧原子(或都是氧化物) (2)二氧化碳分子是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 (3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 15．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为_________________________________________________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。 A．具有还原性　　　　　 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放试剂，某学校实验室其中的四个试剂柜已经存放了如下部分试剂，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。 试剂柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 试剂 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、 氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有________个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为________________________________________。 解析：(1)①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。③甲柜存放有机物，乙柜存放非金属单质，丙柜存放金属单质，丁柜存放盐，故碘应该归为乙柜。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 答案：(1)①树状分类法　②D　③乙柜　④3 (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$