1.1.原子结构 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1.原子结构随堂检测2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CH4的球棍模型： B．CCl4的电子式： C．丁二烯的键线式： D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式： 2．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是 A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3s13p3 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态氮原子价电子的轨道表示式： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．顺式聚异戊二烯的结构简式： 4．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　) A．第3周期ⅤB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期Ⅷ族 D．第4周期ⅡA族 5．在d轨道中电子排布成 ，而不排成  ，其直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能量顺序 D．洪特规则 6．下列说法不正确的是 A．互为同位素 B．原子的中子数为138 C．基态氧原子和能级上电子数相等 D．中阴、阳离子数目比为1：1 7．下列化学用语正确的是 A．的基态原子的核外电子排布为 B．次氯酸的结构式： C．钾原子最外层电子占据的能级符号：N D．硬脂酸与乙醇的酯化反应： 8．下列说法正确的是 A．同一原子中，电子的能量总是低于p电子的能量 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 C．任何轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 D．各能层的原子轨道数为(n为能层序数) 9．下列叙述正确的是 A．熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O B．过氧化钠的电子式： C．基态氧原子的电子排布图： D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： 10．某种光致储能夜光粉的主要成分为3M3（ZX4）2·MY2。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。X有正价，但无最高正价，Y的电负性最大；基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是 A．X、Y两种元素可形成化合物YX2 B．X和M形成的化合物与水反应可能产生气体 C．简单离子半径：X<Y<Z<M D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 11．“3·21东航坠机事件”发生之后牵动了无数国人的心，找到“黑匣子”揭露事故原因成为告慰遇难者的必要环节。已知“黑匣子”外部材料使用“钛钢”制作而成，“钛钢”实际为某种不锈钢的商品名。下列有关钛和“钛钢”的说法错误的是 A．钛元素位于元素周期表中的ds区 B．“钛钢”的主要成分是铁，属于金属材料 C．“钛钢”的抗腐蚀性比纯铁更强 D．“钛钢”得名的原因可能是其性质强度高、耐磨损与钛合金相似 12．下列叙述中，正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 C．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动 13．下列化学用语表示正确的是 A．的形成过程： B．反式聚异戊二烯的结构简式： C．氯仿的球棍模型： D．基态价层电子轨道表示式为： 14．84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是 A．基态Cl原子的价电子排布式为 B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol，转移的电子数约为 C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为 D．该溶液中，、、，可以大量共存 15．下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序 16．下列化学用语正确的是 A．过氧化钙的电子式： B．基态铬原子的价层电子排布式： C．2-丁烯的结构简式： D．硫离子的结构示意图： 17．下列过程放出能量的是 A．铁在潮湿空气中生锈 B．液氨气化 C．醋酸分子在水中电离 D． 18．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是 A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则” 19．下列说法正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d表示d能级有3个轨道 20．下列关于能层与能级的说法中正确的是(　) A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 21．下列各组表述中，正确的是 A．基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子3p能级有一个空轨道 B．第四周期中，未成对电子数最多的原子为Mn C．Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 D．2p能级有2个末成对电子的基态原子的价电子排布一定为2s22p2 22．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度 23．下列描述中正确的是 A．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族 B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．所有非金属元素都分布在p区 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 24．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是 A．K   B．P   C．F   D． 25．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理 D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s2p6d94s2 二、填空题 26．基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 27．下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 28．按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 1s22s22p6 3d54s1 ⅥB 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．如图所示不是球棍模型，是空间填充模型，A错误； B．图示没有将Cl原子的最外层电子全部表示出来，B错误； C．图示键线式不是丁二烯，C错误； D．基态Cr原子的价层电子轨道表达式：，D正确； 故选D。 2．C 【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级； 根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态Ga原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态；   能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；   洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；   泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反； 【详解】A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d104s1，A错误； B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d54s1，B错误； C、符合核外电子排布规则，C正确； D、不符合能量最低原理，应为3s23p2，D错误。 故选C。 3．D 【详解】A．基态氮原子价电子的2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故A错误； B．为离子化合物，电子式为，故B错误； C．为直线型分子，故C错误； D． 顺式聚异戊二烯的结构简式：，故D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】由＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，可知其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于第4周期ⅡA族的Ca元素，答案选D。 5．D 【详解】A．能量最低原理，电子先排在能量低的轨道，d轨道上的能量都一样，故A不符合题意； B．泡利不相容原理，同一个轨道中两个电子自旋方向相反，故B不符合题意； C．原子轨道能量顺序，先填能量低的轨道，再填能量高的轨道，d轨道能量相同，故C不符合题意； D．洪特规则，优先单独占据一个轨道，因此在d轨道中电子排布成    ，而不排成  ，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．D 【详解】A．质子数相同，中子数不同，属于氧元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．原子的中子数为226-88=138，故B正确； C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，和能级上电子数相等，故C正确； D．由阳离子(Na+)和阴离子()构成，阴、阳离子数目比为1：2，故D错误； 答案选D。 7．D 【详解】A．锌为30号元素，依据原子核外电子排布规则可知，Zn基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，A错误； B．次氯酸的结构式为H-O-Cl，B错误； C．钾是19号元素，价电子排布式为4s1，则最外层电子占据的能层符号为N，最外层电子占据的能级符号为4s，C错误； D．硬脂酸与乙醇发生酯化反应时，硬脂酸失去羟基，乙醇失去H，故水中的O来自于羧基，18O保留在酯内，D正确； 故答案选D。 8．C 【详解】A．相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高；相同能层，不同能级的电子能量，，A错误； B．M能层中的3d能级能量高于N能层中的4s级能量，填完N能层中的4s能级，再填充M能层中的3d能级，B错误； C．任何轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已，C正确； D．各能层最多含有电子数(n为能层序数)，则各能层的原子轨道数为(n为能层序数)，D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O，A错误； B．过氧化钠的电子式：，B错误； C．违反了泡利原理，基态氧原子的电子排布图：，C错误； D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 10．B 【分析】根据X有正价，但无最高正价，可判定X是O元素，Y的电负性最大，Y为F元素，X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素，基态Z原子的未成对电子数为3，故Z为P元素，由MY2可知，M为+2价，故M为Ca，据此回答。 【详解】A．X、Y两种元素可形成化合物为OF2，A错误； B．X和M可形成化合物CaO2，CaO2与水反应产生O2，B正确； C．简单离子半径：F-<O2-<Ca2+<p3-，C错误； D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．Ti最后填充的电子为3d电子，位于副族，则钛元素是d区的过渡元素，故A错误； B．“钛钢”为某种不锈钢，钢的主要成分是铁，属于金属材料，故B正确； C．“钛钢”是铁合金，抗腐蚀性比纯铁强，故C正确； D．“黑匣子”外部材料使用“钛钢”制作而成，说明“钛钢”性能优越，耐腐蚀、强度高，与钛合金相似，故D正确； 故选：A。 12．D 【详解】A．核外电子排布完全相同，不一定互为同位素原子，如S2-与Ar，硫离子具有较强的还原性，而Ar化学性质稳定，故A错误； B．原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但并不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，故B错误； C．氦原子的最外层2电子也是稳定结构，故C错误； D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头应该由镁原子指向氯原子，故A错误； B．此结构为顺式聚异戊二烯，故B错误； C．氯仿为三氯甲烷，是氯仿的球棍模型，故C正确； D．基态价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选C。 14．B 【详解】A．基态Cl原子的价电子排布式为，A项错误； B．向该溶液中加入浓盐酸，发生反应：，所以每产生1 mol，转移的电子数约为，B项正确； C．由于NaClO水解而使NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，而加的是少量，所以反应的离子方程式中不能出现，C项错误； D．该溶液中，、、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 故选B。 15．C 【详解】A．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，可判断原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故A正确； B．根据构造原理ns＜(n−2)f＜(n−1)d＜np，基态铁原子部分核外电子的排布式为3d64s2，故B正确； C．绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如铬原子和铜原子因洪特规则不遵循构造原理，故C错误； D．构造原理中电子填入能级的顺序是各能级能量由低到高的顺序，但不代表各能级能量由低到高的顺序，故D正确； 故选C。 16．A 【详解】A．过氧化钙是离子化合物，由过氧根离子和钙离子构成，其电子式为，A项正确： B．由洪特规则知，基态铬原子的价层电子排布式应为，B项错误； C．碳碳双键应该表示出来，2-丁烯的结构简式：，C项错误； D．的质子数是16而不是18，D项错误； 选A。 17．A 【详解】A．铁在潮湿空气中生锈，发生吸氧腐蚀，属于放热反应，故A正确； B．气化过程吸收热量，故B错误； C．醋酸是弱电解质，在水中电离吸收能量，故C错误； D．是从基态原子到激发态，吸收能量，故D错误； 故选：A。 18．C 【详解】A． 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，为洪特规则内容，故A错误； B． 电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，故B错误； C． 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，为泡利原理内容，故C正确； D． 电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，故D错误； 故选C。 19．C 【详解】A．电子云表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小，1s电子云呈球形，表示1s电子在原子核外空间出现的概率分布呈球形对称，而不是表示电子绕原子核做圆周运动，A说法错误； B．电子云图中小点的疏密程度仅表示电子在此处单位体积内出现概率的大小，B说法错误； C．s能级原子轨道为球形，C说法正确； D．3d表示第三电子层上的d轨道，D说法错误。 答案C。 20．A 【详解】A．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)，故A正确； B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误； C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误； D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误； 故选A。 21．C 【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子，原子3p能级有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p4的原子没有空轨道，故A错误； B. 第四周期中，未成对电子数最多的原子是最外层电子排布为3d54s1的Cr元素，故B错误； C. 铁为26号元素，Fe2+的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故C正确； D.2p能级有2个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有2个电子或4个电子，价电子排布为2s22p2或2s22p4的原子，故D错误； 故选C。 22．C 【详解】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A正确； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，洗涤油污的能力增强，则热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，故B正确； C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，故C错误； D．硬水加热时，碳酸氢钙和碳酸氢镁受热分解生成碳酸钙和氢氧化镁，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小；向硬水中加入碳酸钠溶液，钙离子、镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙和碳酸镁沉淀，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小，故D正确； 故选C。 23．A 【详解】A．第四周期第ⅤA族元素价电子排布为4s24p3，故A正确； B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，2p能量小于3p，故B错误； C． H元素位于元素周期表s区，非金属元素不都分布在p区，故C错误； D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故D错误； 选A。 24．A 【详解】A． K的基态电子排布式为，故A错误； B． P 是15号元素，基态电子排布式为，故B正确； C． F为9号元素，基态电子排布式为 ， 表示基态P原子价层电子轨道表示式，故C正确； D． Na 是11号元素，最外层电子有8个，轨道表示式为 ，故D正确； 故选A。 25．C 【详解】A．该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误； B．1s22s12px22py22pz1违反了能量最低原理，B错误； C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确； D．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2，D错误； 故选C。 26． M 3 哑铃 【详解】磷是15号元素，其基态磷原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，则其能层最高层是三层，符号为M，该能层中具有的能量最高的电子所在能级为3p，有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形。 27． ①⑤⑥ ③④ ⑦ 【详解】根据核外电子排布规律。②中的错误在于电子排完轨道后应排轨道而不是轨道，正确的应为。③中没有遵循洪特规则—电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋平行，正确的应为。④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为，违反了洪特规则。⑦违反了泡利原理，正确的应为。 故答案为：①⑤⑥；③④；⑦； 28． 1s2 2s22p6 3s23p5 3s23p5 3 ⅦA 10 2s22p6 2 0 24 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 4 【分析】根据元素原子原子序数等于核外电子数，结合能量最低原理书写核外电子排布式，周期数等于原子核外电子层数，主族序数等于最外层电子数。 【详解】原子序数17，说明原子核外电子数为17，根据构造原理、洪特规则特例得到电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p5，价电子排布式为3s23p5，最大能层数为3，说明处于第3周期，价电子数为7个，说明处于第ⅤⅡA族；由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；价电子排布式补齐前面的电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价电子数为6，位于第四周期ⅥB族； 故答案为： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 1s2 2s22p6 3s23p5 3s23p5 3 ⅦA 10 2s22p6 2 0 24 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$