精品解析：广东省普宁市普师高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

普师高级中学2023-2024学年度第二学期高中一年级期中考试 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 ：23 ：27 一、选择题(包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 化学来源于生活又服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下列会对人体健康造成较大危害的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 食品、饮料工业用超大量作食品添加剂 C. 面团用小苏打发酵制糕点 D. 在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒 2. 含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是 A. 硅晶片是生产芯片的基础材料，其主要成分为 B. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料 C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 D. 高温超导陶瓷具有超导性，可应用于电力和交通领域 3. 下列反应中，能量变化与图象一致的是 A. 木炭燃烧 B. 过氧化钠与水反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 4. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 5. 在反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B. SO2是无色无味的气体 C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 7. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2>2Q3 8. 在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A. v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B. v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1 9. 根据原电池的反原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe 溶液 B C Fe 溶液 C Fe Ag 溶液 D Ag Fe 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 氨既是一种化工产品，又是一种重要化工原料。合成氨反应为。下列说法正确的是 A. 增加的浓度对反应速率无影响 B. 添加合适的催化剂能加快反应速率 C. 降低温度能加快反应速率 D. 增大压强可使全部转化为 11. 浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 12. 有关下列实验装置的叙述中，正确的是 A. 甲：定容 B. 乙：收集 C. 丙：制备 D. 丁：制备氨气 13. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 14. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ B 若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH 15. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A. 铜片是负极 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 硫酸根离子在溶液中向正极移动 D. 锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 16. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 二、(非选择题，每空2分，共52分) 17. 下列物品或设施： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 （1）使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。 （2）使用了二氧化硅的是___________。 （3）使用了硅酸盐材料的是___________。 18. 回答下列问题 （1）酸雨是指pH___________的雨，形成酸雨的污染物有___________(写出一种即可) （2）常温下，___________能使Al或Fe发生钝化(一种即可) （3）能实现在玻璃上“雕花刻字”的酸是___________。 （4）常见的放热反应有___________，吸热反应有___________。 （5）一个可逆反应，当___________、___________就达到平衡。 19. 回答下列问题 （1）SiO2是一种酸性氧化物。 ①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞。 ②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________(填字母) A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚 （2）由铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，该原电池的负极是___________，正极是___________。负极电极反应式___________，正极电极反应式___________。 20. 某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验序号 金属质量/g 金属状态 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 3 0.10 丝 1.0 50 20 125 4 0.10 丝 10 50 35 50 （1）对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___________；反应规律为：___________，反应速率越快。 （2）仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有___________(填实验序号) （3）本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___________。 21. 某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为___。 (2)若t1=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为___。 (3)当时间为___时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为___。 (4)当时间为t3时，正反应速率___逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 普师高级中学2023-2024学年度第二学期高中一年级期中考试 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 ：23 ：27 一、选择题(包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 化学来源于生活又服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下列会对人体健康造成较大危害的是 A. 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B. 食品、饮料工业用超大量作食品添加剂 C. 面团用小苏打发酵制糕点 D. 在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．因为过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，A正确； B．二氧化硫可作食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，但不能大量使用，长期超限量接触二氧化硫可能导致人类呼吸系统疾病及多组织损伤，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳使得糕点蓬松，对人体无害，可用小苏打发酵面团制作馒头，C正确； D．抗击新冠肺炎疫情过程中，84消毒液是一种常用的消毒剂，84消毒液有效成分是次氯酸钠，D正确； 故答案为B。 2. 含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是 A. 硅晶片是生产芯片的基础材料，其主要成分为 B. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料 C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料 D. 高温超导陶瓷具有超导性，可应用于电力和交通领域 【答案】A 【解析】 【详解】A． 硅晶片主要成分为Si，光导纤维的主要成分为，A错误； B． 玻璃、陶瓷和水泥属于硅酸盐材料，B正确； C． 水玻璃是硅酸钠的水溶液，用水玻璃浸泡过的木材不容易着火，可用作木材防火剂的原料，C正确； D． 高温超导陶瓷是一种新型陶瓷，耐高温具有超导性，可应用于电力和交通领域，D正确； 答案选A。 3. 下列反应中，能量变化与图象一致的是 A. 木炭燃烧 B. 过氧化钠与水反应 C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧是放热反应，A项不选； B．过氧化钠与水反应是放热反应，B项不选； C．氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于酸碱中和反应，是放热反应，C项不选； D．晶体与晶体反应需要吸收热量，是吸热反应，D项选； 答案选D。 4. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. NO2只是氧化剂 C. NO2只是还原剂 D. NO2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被还原，生成NO，即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。 5. 在反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 【详解】A．=0.2mol•L-1•s-1； B．=0.25mol•L-1•s-1； C．=0.17mol•L-1•s-1； D．=0.15mol•L-1•s-1； 因此B表示的反应速率最快，故选B。 6. 当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B. SO2是无色无味的气体 C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，选项A错误； B．SO2是无色有刺激性气味的气体，选项B错误； C．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，选项C错误； D．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，二氧化硫具有还原性，能做抗氧化剂，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，选项D正确； 答案选D。 7. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2>2Q3 【答案】A 【解析】 【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之和的差值相等可得：ΔH=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol<0，则Q1+Q2<2Q3； 故选A。 8. 在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A. v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B. v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1 C. v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】先根据NH3的物质的量变化计算反应速率，然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比进行计算判断。 【详解】A．反应在5 L容器中进行，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则v(NH3)=，A错误； B．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(H2O)：v(NH3)=6：4，所以v(H2O)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，B正确； C．根据选项A分析可知v(NH3)=004 mol/(L·min)，由于v(NO)：v(NH3)=6：4，所以v(NO)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，C错误； D．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(N2)：v(NH3)=5：4，所以v(N2)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，D错误； 故选B。 9. 根据原电池的反原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe 溶液 B C Fe 溶液 C Fe Ag 溶液 D Ag Fe 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】能实现反应Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，据此解答。 【详解】A．负极为铁，正极为铜，电解质溶液是氯化铁，能实现反应Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，A正确； B．电解质溶液应该是含Fe3＋的溶液，不能是硝酸亚铁溶液，B错误； C．锌是负极，铁是正极，不能实现反应Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，C错误； D．电解质溶液应该是含Fe3＋的溶液，不能是硫酸铜溶液，D错误； 答案选A。 10. 氨既是一种化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨反应为。下列说法正确的是 A. 增加的浓度对反应速率无影响 B. 添加合适的催化剂能加快反应速率 C. 降低温度能加快反应速率 D. 增大压强可使全部转化为 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增加的浓度，加快反应速率，A错误； B．添加合适的催化剂能降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，B正确； C．降低温度将使反应速率减慢，C错误； D．由题干可知，该反应是一个可逆反应，可逆反应中任何物质都不可能完全转化，故增大压强可使不可能全部转化为，D错误； 故答案为：B。 11. 浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的 A. 强酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。 12. 有关下列实验装置的叙述中，正确的是 A. 甲：定容 B. 乙：收集 C. 丙：制备 D. 丁：制备氨气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．甲装置为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，故A正确； B．能与水反应，不能用排水法收集，故B错误； C．易被氧气氧化，不能用丙装置制备，故C错误； D．氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，试管口应略向下倾斜，故D错误； 选A。 13. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】X浸入Z的硝酸盐溶液中，有Z析出，说明X能置换出Z，故活泼性X＞Z；根据原电池原理，金属活泼性强的容易失电子，在原电池中作负极，所以活泼性Y＞X；故答案选C。 14. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误； B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误； C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO，故C错误； D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH，故D正确； 故选D。 15. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A. 铜片是负极 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 硫酸根离子在溶液中向正极移动 D. 锌片的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误； B．原电池中电流从正极经导线流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误； C．阴离子向负极移动，硫酸根向负极移动，故C错误； D．锌为负极，发生氧化反应，故D正确。 答案选D。 16. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石转化为石墨是吸热反应 C. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A错误； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨释放能量，为放热反应，B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，所以等物质的量的金刚石比石墨的总能量高，C正确； D．等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨和金刚石完全燃烧生成的产物都为二氧化碳，因此金刚石释放的能量比石墨多，D错误； 综上所述答案为C。 二、(非选择题，每空2分，共52分) 17. 下列物品或设施： ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片 （1）使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。 （2）使用了二氧化硅的是___________。 （3）使用了硅酸盐材料的是___________。 【答案】（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即⑧硅太阳能电池；⑩计算机芯片；故答案为：⑧⑩； 【小问2详解】 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：④门窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨； 【小问3详解】 陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃；故答案为：①②③④。 18. 回答下列问题 （1）酸雨是指pH___________的雨，形成酸雨的污染物有___________(写出一种即可) （2）常温下，___________能使Al或Fe发生钝化(一种即可) （3）能实现在玻璃上“雕花刻字”的酸是___________。 （4）常见的放热反应有___________，吸热反应有___________。 （5）一个可逆反应，当___________、___________就达到平衡。 【答案】（1） ①. ＜5.6 ②. SO2 （2）浓硫酸 （3）氢氟酸 （4） ①. 酸碱中和反应(或活泼金属与酸反应、物质的燃烧等) ②. 大多数的分解反应(或C与CO2的反应、C与水蒸气的反应等) （5） ①. v正=v逆 ②. 各组分浓度不再改变 【解析】 【小问1详解】 正常雨水由于溶解了二氧化碳pH值约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨，形成酸雨的污染物有氮氧化物NOx、SO2； 小问2详解】 常温下，Al或Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，即在其表面形成一层致密的氧化膜； 【小问3详解】 玻璃中的二氧化硅能和氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，能实现在玻璃上“雕花刻字”的酸是氢氟酸； 【小问4详解】 常见的放热反应有物质的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应等，吸热反应有大多数的分解反应、C与CO2的反应、C与水蒸气的反应等； 【小问5详解】 一个可逆反应，当正、逆反应速率相等，即v正=v逆，各组分浓度不再改变就达到平衡。 19. 回答下列问题 （1）SiO2是一种酸性氧化物。 ①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞。 ②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________(填字母) A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚 （2）由铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，该原电池的负极是___________，正极是___________。负极电极反应式___________，正极电极反应式___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. A （2） ①. Fe ②. Cu ③. Fe-2e-= Fe2+ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃中存在二氧化硅，能与NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏合性，残留在瓶口处，会导致瓶塞与瓶体粘连无法打开，因此不能用玻璃赛的试剂瓶盛装NaOH溶液； ②玻璃坩埚、石英坩埚、瓷坩埚中均含有二氧化硅，能与熔融NaOH反应，因此均不能用于熔融NaOH，而Fe与NaOH不反应，因此可选用铁坩埚； 【小问2详解】 由铁、铜、稀硫酸组成的原电池中，Fe比铜活泼，且能与稀硫酸反应，因此Fe作负极，Cu作正极，负极铁失去电子生成Fe2+，电极反应为：Fe-2e-= Fe2+；正极氢离子得电子生成氢气，电极反应为：。 20. 某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下： 实验序号 金属质量/g 金属状态 反应前溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 丝 0.5 50 20 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 50 3 0.10 丝 1.0 50 20 125 4 0.10 丝 1.0 50 35 50 （1）对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是___________；反应规律为：___________，反应速率越快。 （2）仅表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有___________(填实验序号) （3）本实验中影响化学反应速率的其他因素还有___________。 【答案】（1） ①. 反应物的浓度 ②. 其他条件一定，反应物浓度越大 （2）1和2 （3）温度 【解析】 【小问1详解】 实验1和3仅硫酸浓度不同，3中硫酸浓度大、金属消失时间短、反应速率大，则实验1和3表明影响化学反应速率的因素是反应物硫酸的浓度；反应规律为：其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快； 【小问2详解】 实验1和2仅固体铁的表面积不同，2中金属为粉末、金属消失时间短、反应速率大，则表明固体反应物的表面积对化学反应速率产生影响的实验有1、2； 【小问3详解】 实验3和4仅反应前溶液的温度不同，对比实验3和4可以发现，本实验中影响化学反应速率的其他因素还有温度。 21. 某温度时，在10L的容器中发生了M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为___。 (2)若t1=2，则反应开始至2min时，M平均反应速率为___。 (3)当时间为___时，该反应达到平衡。此时M的物质的量浓度为___。 (4)当时间为t3时，正反应速率___逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。 【答案】 ①. 2NM ②. 0.05mol/(L·min) ③. t3 ④. 0.5mol/L ⑤. = 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图可知随着反应的进行M的物质的量增大直至不变，N的物质的量减小直至不变，因此N为反应物，M为生成物，且反应为可逆反应，未平衡之前N和M的变化量之比=(8-4):(4-2)=2:1，因此该反应的化学方程式为2NM； (2)若t1=2，则反应开始至2min时，M的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)； (3)由图可知当时间为t3时，体系中各成分物质的量不变，该反应达到平衡；此时M的物质的量浓度为=0.5mol/L； (4)当时间为t3时，该反应达到平衡，正反应速率=逆反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$