1.2 化学能与电能的转化 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2 化学能与电能的转化 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路 D．炭粉上发生的电极反应为 2．科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用87Rb的物理性质不同 D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 3．下列生产、生活场景中，将化学能转化为电能的是 A．核电站 B．硅太阳能电池 C．氢燃料电池 D．水电站 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是 A．德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素 B．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放” C．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧 D．煤的气化、煤的液化都是物理变化 5．2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于大气中CO2减少的是 A．图甲光伏发电 B．图乙CO酸性燃料电池 C．图丙风力发电 D．图丁核发电 6．下列有关装置图的叙述错误的是 A．用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为溶液 B．图②装置比较Zn与Cu的金属性强弱 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法” D．图④装置验证Zn保护了Fe 7．化学与生产、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是 A．铅蓄电池是绿色环保电池，对环境没有任何污染 B．植物的光合作用是将太阳能转变成热能的过程 C．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐 D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源 8．光电池在光照条件下可产生电压。如图所示装置可以实现光照光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法不正确的是 A．该装置中的能量转化形式：光能→电能→化学能 B．双极性膜可将水解离为和，移向阴极，移向阳极 C．光照过程中阳极区溶液中的基本不变 D．再生池中的反应： 9．某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是 A．Li电极为负极 B．电池放电过程中，向Cu电极移动 C．该电池可使用有机电解液或离子液体电解质 D．该电池为一次电池 10．为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是 A．放电时，电极a为负极，发生还原反应 B．放电时，电流由b极流向a极 C．多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率 D．放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH 11．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2为固体电解质传递H+，基本结构如图，下列说法不正确的是    A．b电极是正极，发生还原反应 B．b电极发生的反应是 C．电池总反应为： D．每转移0.2mol电子，消耗2.24L的H2 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A．充电时，向镍网一极移动 B．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2+C C．放电时，钠失去的电子通过电解液移向正极，构成闭合回路 D．充电时，负极反应为：Na++e﹣═Na 13．第24届北京冬奥会提出了“科技冬奥”理念。下列说法不正确的是 A．使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂作制冷剂的传统制冰技术相比更加环保 B．有舵雪橇中的轻质高强度的碳纤维是一种有机高分子材料 C．采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是因为紫外线能使蛋白质变性 D．采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念 14．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-，下列关于该电池的说法错误的是    A．放电时，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu B．充电时，两电极的质量均增加 C．放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子 D．充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl 15．一种酸性燃料电池酒精检测仪(如图所示)，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法错误的是 A．Pt2为该电池的正极 B．电池总反应为C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O C．该电池工作时，电子从Ptl经电解质溶液流向Pt2 D．每消耗1mol O2，有4mol H+从负极区移向正极区 16．如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能在铁上镀铜(见乙装置)。下列说法正确的是 A．乙装置中溶液颜色会变浅 B．铁电极应与A极相连接 C．A极的电极反应式：+e-=+Cl- D．当B电极产生0.25 mol气体时，铁电极质量理论上增加32g 17．煤电解脱硫装置如图，下列说法错误的是 A．a为正极 B．阴极的电极反应式为 C．电解开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 D．理论上，电路中每转移，可处理 18．一种新型燃料电池以二氧化硫和氧气为原料，工作原理如图甲所示。某小组同学利用该燃料电池，通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，如图乙所示。下列说法不正确的是    A．d极区流出的Y溶液是浓盐酸 B．电解时图甲中电极b与图乙中电极c相连接 C．c极上发生的电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+ D．电路中每通过1mole-，就有1molH+从a极区迁移到b极区，1molCl-从d极区迁移到c极区 19．如图所示装置可处理乙醛废水，乙醛在阴 、阳极分别转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是 A．b电极为正极 B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 C．阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ D．电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2 20．下列关于物质制备的说法不正确的是 A．高温条件下用CO还原铁矿石炼铁 B．将Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 C．以粗铜为阳极、纯铜为阴极，电解精炼铜 D．将NH3、CO2通入饱和食盐水中制备NaHCO3 21．水系电池是一种具有较高工作电压和能量密度的储能电池，其工作原理如图所示(甲极附有，乙极为锌片，盐桥中含有可自由移动的、)，下列说法正确的是 A．甲极为正极，发生氧化反应 B．乙极上发生的电极反应为 C．工作一段时间后，左侧电解液的减小 D．该电池工作时，盐桥中的向甲极方向移动 22．利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A．电解池中阴极的电极反应式为 B．该离子交换膜为阳离子交换膜 C．该光伏电池的N电极为负极 D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成 23．某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是 A．电源的a极为负极 B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动 C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4 D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O 24．用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是 A．a极上发生氧化反应 B．铁片腐蚀速率：甲＞乙 C．d为阴极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．b极上发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- 25．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子 二、填空题 26．化学电池的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的 、酸和碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、 等造成严重的污染。 要进行回收利用。 27．将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。 计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5) (1)阳极析出气体为 。 (2)计算稀释后溶液的pH (忽略溶液中离子水解)。 28．sdfz高二化学认真学习了习总书记二十大报告，一致认为推动绿色发展是中国生态文明建设的必经之路。老师们用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题： (1)甲池在放电过程中的负极反应式为 。 (2)乙池中通入废气的电极为 极，乙中总反应的离子反应方程式为 。为使乙池中电解产物全部转化为，需补充物质X，X是 。 (3)丙池中b为 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。当浓缩室得到4L浓度为盐酸时，M室中溶液的质量减小 g(溶液体积变化忽略不计)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．生石灰可以吸收水分生成熟石灰，故有吸水作用，A正确； B．“双吸剂”吸收氧气时，发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，发生了原电池反应，B正确； C．氯化钠溶于水形成电解质溶液，传导离子构成回路，C正确； D．这是一个中性环境，故炭粉上发生的电极反应应该是，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B．氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误； C．和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C正确； D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．核电站使核能转化为电能，A项错误； B．太阳能电池使太阳能转化为电能，B项错误； C．电池使化学能转化为电能，C项正确； D．水电站涉及的能量转化：势能→动能→电能，D项错误； 答案选C。 4．D 【详解】A．德国化学家维勒在制备无机盐NH4CNO时得到了一种晶体，这种晶体经检验是尿素，则A说法正确； B．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池在工作时，被氧化为二氧化碳和水，对环境无污染，能实现污染物的“零排放”，则B说法正确； C．可燃冰的主要成分是甲烷的结晶水合物，甲烷是天然气的成分，易燃烧，则C说法正确； D．煤的气化、煤的液化是指将煤通过化学变化转为可燃的气体和液体，和物态变化不一样，则D说法不正确； 本题答案D。 5．B 【详解】光伏发电、风力发电和核发电不产生碳的排放物，同时可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，有利于“碳达峰、碳中和”。CO酸性燃料电池负极产物是CO2，不利于大气中CO2的减少，B选项符合题意，故选B。 6．D 【详解】A．根据图示，电流由电源流向a，a是阳极、b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确； B．图②装置，锌是负极、铜是正极，可比较Zn与Cu的金属性强弱，故B正确； C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流法”，故C正确； D．Fe电极也会直接与H+反应产生Fe2+，加入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，没办法验证Zn保护了Fe，故D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故A错误； B．植物的光合作用是将太阳能转变成化学能的过程，故B错误； C．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，主要治疗胃酸过多，可乐里面还有大量的碳酸，饮用会加重胃部酸的含量，故C正确； D．太阳能电池是太阳能转化为电能，化学电源是化学能转化为电能的装置，故D错误。 综上所述，答案为C。 8．D 【详解】A．由图可知，光电池利用光照，将光能转化为电能，最终转化为贮存在化合物中的化学能，该装置的能量转化形式：光能→电能→化学能，A选项正确； B．由图可知，双极性膜可将水解离为H+和OH-，H+进入阴极(左侧电极得电子)，OH-进入阳极(右侧电极失电子)，B选项正确； C．光照过程中阳极区反应式为，又因为双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，C选项正确； D．根据以上分析，再生的反应方程式为，D选项错误； 答案选D。 9．D 【详解】A．Li电极中，金属Li失去电子生成Li+发生氧化反应，Li电极为负极，故A正确； B．该原电池中Li电极为负极，Cu电极为正极，阳离子向正极移动，故B正确； C．Li较活泼能够和水反应，则电解质中不能有水，可以用有机电解液或离子液体电解质，故C正确； D．该电池为快充Li电池，不是一次电池，故D错误； 故选D。 10．A 【分析】据图可知放电时，Zn被氧化为Zn2+，为负极，多孔钯纳米材料上CO2被还原HCOOH，为正极。 【详解】A．放电时，a为负极，Zn失电子发生氧化反应，A错误； B．放电时为原电池，电池外部电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B正确； C．多孔钯纳米材料的小孔可以增大表面积，可增大与CO2接触面积，加快反应速率，C正确； D．放电时，b电极上CO2被还原HCOOH，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，D正确； 综上所述答案为A。 11．D 【详解】A．氧化剂(氧气)在正极上发生还原反应，即b电极是正极，发生还原反应，故A正确； B．固体电解质传递H+，则b电极发生的反应是，故B正确； C．负极是氢气失去电子变为氢离子，正极氧气得到电子和氢离子结合生成水，其电池总反应为：，故C正确； D．每转移0.2mol电子，氢气消耗0.1mol，则标准状况下消耗2.24L的H2，由于没有标准状况，故D错误。 综上所述，答案为D。 12．C 【分析】根据电池总反应可知放电时Na被氧化，CO2被还原，所以放电时Na为负极，反应式为Na-e-=Na+，Ni为正极吸收CO2，反应式为3CO2+4e-═2+C；充电时Na为阴极，Ni为阳极释放CO2。 【详解】A．充电时，Ni与正极相连为阳极，阴离子向阳极移动，所以向Ni移动，故A正确； B．放电时为原电池，Na作负极、Ni作正极，正极上CO2得到电子，正极反应式为：3CO2+4e-═2+C，故B正确； C．电子不能通过溶液，钠失去的电子通过导线流向正极，故C错误； D．充电时，负极与外接电源的负极相连，作阴极，阴极上钠离子得电子，电极反应为：Na++e-═Na，故D正确； 故选：C。 13．B 【详解】A．氟利昂如果释放到空气中会破坏臭氧层，则使用二氧化碳跨临界直冷制冰比使用氟利昂作制更环保，A正确； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B不正确； C．紫外线能使蛋白质变性，故可采用紫外线杀菌消毒，C正确； D．氢燃料电池总反应为氢气与氧气生成水，理论上无污染，D正确； 答案选B。 14．A 【详解】A．放电时为原电池，正极得电子发生还原，根据总反应可知正极反应为CuxS+2e-=xCu+S2-，A错误； B．充电时为电解池，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，电极上生成Al，电极质量增加；Cu/CuxS为阳极，电极反应式为xCu+S2--2e-=CuxS，电极上增加S元素，电极质量增加，B正确； C．放电时Cu/CuxS为正极，电极反应式为CuxS+2e-=xCu+S2-，所以1molCuxS反应时，转移2mol电子，C正确； D．充电时为电解池，阴极得电子发生还原反应，根据总反应可知Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，D正确； 综上所述答案为A。 15．C 【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应； 【详解】A．根据分析可知，氧气在Pt2电极发生还原反应，Pt2为该电池的正极，故A正确； B．电池总反应为C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O，故B正确； C．电子只能沿着导线移动，故C错误； D．每消耗1mol O2，转移4mol电子，根据电荷守恒，则有4mol H+从负极区移向正极区，故D正确； 答案选C。 16．D 【详解】A．乙装置为电镀装置，电镀液硫酸铜的浓度不变，所以溶液的颜色不变，故A错误； B．甲中向A极移动，则A极为正极，B极为负极；电镀时，镀件作阴极，与电源负极相连，所以Fe与B极相连，故B错误； C．甲中向A极移动，则A极为正极， 得电子生成苯酚和氯离子，电极反应式： +Cl-，故C错误； D．B电极反应式：，铁电极反应式：，根据电路中转移电子数相等，可得关系式，则B电极产生0.25 mol时，铁电极质量理论上增加，故D正确； 选D。 17．B 【解析】从图中可以看出，在左侧石墨电极，Mn2+转化为Mn3+，则此电极为阳极，a电极为正极；b电极为负极，与它相连的右侧的石墨电极为阴极。由箭头指示的方向，可确定电解质溶液中，发生的反应为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。 【详解】A．由以上分析可知，a电极为电源的正极，A正确； B．阴极为右侧的石墨电极，H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，B错误； C．电解开始时，由阴极石墨棒上发生的H+得电子生成H2的电极反应，可确定有无色气体(H2)产生，C正确； D．从溶液中发生的反应FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+，可以得出如下关系式：FeS2——15e-，则理论上，电路中每转移15mole-，可处理1molFeS2，D正确； 故选B。 18．A 【详解】A．d极产生氢气，说明是氢离子放电，则为电解质的阴极，流出的为稀盐酸，A错误； B．电极b上通入氧气，为原电池的正极，c为电解池的阳极，故电解时b与c相连，B正确； C．c为电解池的阳极，是溶液中的铵根离子反应生成三氯化氮，电极反应为+3Cl--6e-=NCl3+4H+，C正确； D．电路中通过1mol电子，就有1mol氢离子通过质子交换膜迁移到b极区，装置乙中有1mol氯离子从d迁移到c极区，D正确； 故选A。 19．C 【详解】A．根据装置图及电解的原理，氢离子向阴极移动，即b为负极，a为正极，故A错误； B．电解过程乙醛转变成乙醇和乙酸，Na2SO4没有参加反应，即阴极区Na2SO4物质的量不变，故B错误； C．阳极发生氧化反应，乙醛被氧化成乙酸，电极反应式为：CH3CHO－2e－＋H2O=CH3COOH＋2H＋，故C正确； D．电解过程中，若乙醛全部电解完，阴极上有少量H＋得电子转化成氢气，阳极上有少量OH－失电子，产生少量氧气，故D错误； 答案选C。 20．B 【详解】A．CO具有还原性，可用于还原铁矿石炼铁，故A正确； B．因Ca(OH)2溶解度较小，故应将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故B错误； C．电解精炼铜时，应将粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C正确； D．将NH3、CO2通入饱和食盐水发生反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以制备NaHCO3，故D正确； 故选B。 21．D 【详解】A．此装置为原电池，乙极为活泼金属Zn，所以乙极为负极，甲极为正极，原电池的正极发生还原反应，A项错误； B．乙极为负极，发生氧化反应，应该失去电子，B项错误； C．甲极为正极，得到电子，电极反应为：，氢离子被消耗，pH升高，C项错误； D．原电池中阳离子向正极移动，D项正确； 故选D。 22．B 【分析】 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液，石墨电极发生反应：Ce3+-e-=Ce4+，石墨是阳极，纯铜是阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，硫酸根离子移向石墨电极，离子交换膜为阴离子交换膜，根据电子守恒结合电极反应式进行计算即可。 【详解】A．由以上分析知，纯铜是阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu， A正确； B．Ce(SO4)2溶液在左侧石墨电极附近产生，该电极发生反应：Ce3+-e-=Ce4+，石墨是阴极，所以硫酸根离子移向石墨电极，由右池向左池迁移，离子交换膜为阴离子交换膜，B错误； C．纯铜是阴极，连接N电极，则N电极为负极，C正确； D．根据电极反应：Ce3+-e-=Ce4+，电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成0.1molCe(SO4)2，即0.1mol×332g/mol=33.2gCe(SO4)2，D正确； 故答案为：B。 23．B 【分析】由外接电源，本题主要考查电解池相关知识。 【详解】A．根据图示，电解池中右侧电极水失电子生成氧气，右侧点击为电解池阳极，则电源的b极是正极、a极为负极，故A正确； B．电解池左侧为阴极、右侧为阳极，电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向左(阴极)移动，故B错误； C．右侧电极水失电子生成氧气，阳极电解液中添加适量Na2SO4，电极反应不变，故C正确； D．阴极草酸得电子生成羟基乙酸，电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O，故D正确； 选B。 24．C 【分析】甲装置为原电池，乙装置为电解池；a为负极，b为正极；c为阳极，d为阴极。 【详解】A．a极为负极，Fe失电子发生氧化反应，A正确； B．甲池，铁失电子发生腐蚀，乙池，铁作阴极，不能失电子而得到保护，所以铁片腐蚀速率：甲＞乙，B正确； C．d为阴极，发生的反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C不正确； D．b极为正极，O2得电子产物与水反应生成OH -，发生的反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故选C。 25．D 【详解】A．正极氯气得到电子，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，A错误； B．由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，B错误； C．若用KCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C错误； D．当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧产生0.2 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.2 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.4mol离子减少，D正确。 答案选D。 26． 重金属 水源 废弃电池 【详解】重金属有毒且被生物吸收后难代谢；使用后的废弃电池中含有大量的重金属、酸和碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染，故废弃电池要进行回收利用。 27．(1)Cl2、O2 (2)pH=0.7 【分析】混合溶液中有0.5mol 、0.2mol 、0.5mol 、0.6mol 以及水电离出的 和 ，用石墨电极电解，阳极区阴离子放电顺序>>，阴极区阳离子放电顺序>>。 （1） （2） 8.96L(标况下)气体生成，根据（1）的分析，共失去电子 ，阴极~~、~2，分别得到0.2 mol、0.8mol，并无氢气生成，则溶液中的由阳极水放电生成，有 将溶液体积稀释至2L后溶液的pH= 。 28．(1)NO+2H2O-3e-=NO+4H+ (2) 阳 5SO2+2NO+8H2O2NH+5SO+8H+ NH3 (3) 阴 18 【详解】（1）甲池在放电过程中，负极发生氧化反应，元素化合价升高，为NO失电子生成的过程，反应式为NO+2H2O-3e-=NO+4H+； （2）乙池为电解池，通入生成，为被氧化的过程，则为阳极，乙中反应物为和NO，产物为和，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为5SO2+2NO+8H2O2NH+5SO+8H+；为使乙池中电解产物全部转化为，需补充NH3，NH3与H2SO4反应生成(NH4)2SO4； （3）由于乙池中通NO的一极为阴极，则丙池中M室为阳极室，N室为阴极室，N室发生还原反应，剩余阴离子，而通入盐酸的为浓缩室，则b为阴离子交换膜，N室中的Cl-通过阴离子交换膜进入浓缩室；M室中电极反应式为，当转移4mol电子时，同时有4molH+进入浓缩室，当浓缩室得到4L浓度为盐酸时，说明浓缩室中又进入了2molHCl，转移电子数为2mol，M室中减少了1molH2O，溶液的质量减小18g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$