1.1 化学反应的热效应 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于放热反应，下列说法正确的是 A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．天然气燃烧 B．酸碱中和反应 C．CaO与反应 D．高温煅烧石灰石 3．舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开Cl-Cl键放出能量 B．形成H-Cl键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 4．选择性催化还原法()烟气脱硝技术是一种成熟的控制处理方法，主要反应如下： ①   △H1=a kJ·mol-1 ②   △H2=b kJ·mol-1 副反应③   △H3=d kJ·mol-1 可以计算出反应 的△H为 A． B． C． D． 5．乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/mol，在25℃，101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量（   ） A．683.4kJ B．1366.8kJ C．2733.6kJ D．341.7kJ 6．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．上述反应中N、O元素的化合价均有变化 B．(g)和(g)反应生成2molNO(g)时释放183kJ能量 C．1mol气态氮原子转化成(g)时，能吸收945kJ能量 D．从图中数据可知比更稳定 7．已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是 A．的摩尔生成焓 B．相同状况下，比稳定 C．依据上表所给数据，可求得的燃烧热 D．与充分反应，放出45.9 kJ的热量 8．工业上常用CH4在复合组分的催化剂作用下还原大气污染物SO2，生成S固体，同时生成CO2和液态H2O。已知：H2(g)、CH4(g)、S(s)的燃烧热(ΔH)分别是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1、-297.2kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．1molS(s)燃烧生成SO3(1)，放出297.2kJ的热量 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1 C．CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)    △H=-295.9kJ·mol-1 D．同一条件下，单位质量的CH4完全燃烧放出的热量比H2多 9．已知： Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1 3Fe2O3(S) + CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2 Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH3 则反应FeO(s)+ CO(g)= Fe(s) + CO2(g)的ΔH等于 A．3ΔH1-ΔH2-2ΔH3 B．(3ΔH1 - ΔH2 – 2ΔH3)/6 C．2ΔH1- 3ΔH2 +△H3 D．(2ΔH1 – 3ΔH2 +△H3)/6 10．下列反应属于非氧化还原反应且生成物的总能量大于反应物的总能量的是 A．与的反应 B．碳与二氧化碳的反应 C．铝片和稀盐酸反应 D．生石灰与水的反应 11．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧 C．碳酸钙的分解 D．生石灰与水的反应 12．已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)， ∆H=-123kJ/mol 其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为 化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O E/(kJ/mol) 431 497 a 465 A．242 B．303.5 C．180.5 D．707 13．CO2与CH4的催化重整有利于减少空气中的CO2，实现碳中和。 已知：①        △H1=akJ·mol-1 ②        △H2=bkJ·mol-1 ③        △H3=ckJ·mol-1 则的△H4为 A．(-a-b+c)kJ·mol-1 B．(a+b-c)kJ·mol-1 C．(-a+b-c)kJ·mol-1 D．(a-b-c)kJ·mol-1 14．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列说法错误的是 A．已知，则H2的燃烧热 B．已知，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢时放出的热量大于270 kJ C．已知，，， D．已知中和反应的反应热可表示为，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量为114.6 kJ 15．下列说法或表示方法中正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。 C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol， D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1 16．工业制取硫酸涉及可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·mol-1，在V2O5做催化剂的条件下，经历2步基元反应如下： 反应①：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)   ΔH1 反应②：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)    ΔH2= -246kJ/mol 下列符合这个反应的反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 17．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s） △H＜0 D．在l0lkPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol 18．根据下面的信息，下列叙述正确的是 A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低 B．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJ 19．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A．　 B．　 C．　 D．　 20．下列说法正确的是 A．25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等 B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞b C．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少 D．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 21．下列反应是放热反应的是 A．CO2通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 22．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=+282.8 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 23．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：   ；  。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B． C．F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D．温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化 24．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容，测得温度如下，则下列说法错误的是 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCl+NH3·H2O) 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器 B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失 C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少 D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 25．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为。、和完全燃烧的热化学方程式分别如下： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A．制取水煤气的热化学方程式为 B．和完全燃烧放出的热量之和比完全燃烧放出的热量多 C．煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量 D．将煤转化为水煤气再燃烧的整个过程中放出的热量，与直接燃烧等质量的煤放出的热量相同 二、填空题 26．化学反应中能量变化的原因分析 【交流研讨】请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量。 断裂化学键吸收的总能量= 。 形成化学键放出的总能量= 。 生成1mol水 的能量 。 27．如图表示1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1。 (1)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是 。 (2)请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。 (3)当上述反应中放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积 。 (4)已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 ③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H3 已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1mol化学键吸收或放出的能量)数据如表所示： 化学键 H－H C=O C≡O H－O E/kJ•mol-1 436 803 1076 465 由此计算△H2= kJ•mol-1。已知△H3=+99kJ•mol-1，则△H1= kJ•mol-1。 28．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) CH4(g) ΔH/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.51 -890. 31 请回答下列问题： (1)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH= 。 (2)现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。 A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为B。 2．D 【详解】A．天然气燃烧是燃烧反应，放出热量，是放热反应，A不选； B．酸碱中和反应放出热量，是放热反应，B不选； C．CaO与反应是化合反应，放出热量，是放热反应，C不选； D．高温煅烧石灰石是分解反应，吸收热量，是吸热反应，D选； 故选：D。 3．C 【详解】A．断开化学键吸热，A错误； B．形成化学键放热，B错误； C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，都是放热反应，C正确； D．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，D错误； 故选C。 4．D 【详解】由盖斯定律可知，反应 为（3①-4②+③）/4，则该反应的焓变为△H=(3△H1-4△H2+△H3)/4=. 故选D。 5．A 【详解】乙醇的燃烧热△H=－1366.8kJ/mol，即在25℃，101kPa时，1mol乙醇充分燃烧后放出1366.8kJ热量，23g乙醇的物质的量为0.5mol，充分燃烧放出的热量为1366.8kJ/mol0.5mol=683.4kJ，故答案为A。 6．C 【详解】A．上述反应中N、O元素的化合价均由0分别变为+2、-2，A正确； B．旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则生成2mol NO(g)时吸收热量为945 kJ +498 kJ -630 kJ×2=183kJ，B正确； C．1mol气态氮原子结合生成N2(g)时，能放出945kJ÷2=472.5kJ的热量，C错误； D．从图中数据可知N2的化学键断开需要的能量大于O2的，则N2比O2更稳定，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则的摩尔生成焓，A错误； B．由图可知，的摩尔生成焓为正值、的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，比稳定，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；缺少液体水的生成焓数据，不能求得的燃烧热，C错误； D．氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，反应进行不彻底，则与充分反应，放出小于45.9 kJ的热量，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．S(s)的燃烧热是指1molS(s)燃烧生成SO2(g)所放出的热量，A项错误； B．应该生成液态水，B项错误； C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.2kJ/mol，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol，由盖斯定律计算出CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(1)的△H=-295.9kJ·mol-1，C项正确； D．根据燃烧热计算出单位质量的氢气完全燃烧放出的热量更高，D项错误； 故选：C。 9．B 【详解】 ①Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1 ②3Fe2O3(S) + CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2 ③Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH3 根据盖斯定律，(①×3-②-③×2)可得反应FeO(s)+ CO(g)= Fe(s) + CO2(g)，则ΔH=(3ΔH1 - ΔH2 – 2ΔH3)/6； 故选B。 10．A 【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应，据此解答。 【详解】A．与的反应是吸热反应，反应前后元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，A符合； B．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但属于氧化还原反应，B不符合； C．铝片和稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，C不符合； D．生石灰与水的反应是放热反应，是非氧化还原反应，D不符合； 答案选A。 11．C 【分析】图中反应物的焓比生成物的焓低，说明为吸热反应。 【详解】A．浓硫酸稀释过程放热，为物理变化，没有化学反应发生，A不符合题意； B．木炭的燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C符合题意； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 12．A 【详解】焓变=反应物总键能-生成物总键能，所以-123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242 kJ/mol，故答案为A。 【点睛】焓变=反应物总键能-生成物总键能；注意一个水分子中含有两个氢氧键。 13．A 【详解】已知：①        △H1=akJ·mol-1 ②        △H2=bkJ·mol-1 ③        △H3=ckJ·mol-1 根据盖斯定律可知，③-①-②得，则，A项符合题意。 答案选A。 14．D 【详解】A．H2的燃烧热表示1 mol H2 (g)完全燃烧产生液体H2O时放出的热量。根据，可知H2的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol，A正确； B．物质由气态转化为液态时会放出热量，根据，可知1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态ＨＦ时放出的热量将大于270 kJ，B正确； C．物质燃烧会放出热量，使体系的内能减小，反应热小于0；C与CO2气体反应产生CO的反应是吸热反应，吸收热量使体系的内能增大，反应热大于0。已知，，，，且△H1＜△H２，C正确； D．强酸与强碱发生中和反应产生可溶性盐和1 mol水时放出热量是57.3 kJ，则中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H1=-57.3 kJ/mol，中和反应放出的热量与反应产生的H2O的物质的量呈正比，则反应产生2 mol H2O(l)和可溶性盐时放出热量是114.6 kJ，当1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应时，除产生2 mol H2O外，Ba2+与形成BaSO4沉淀时也会放出热量，故1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量大于114.6 kJ，D错误； 故合理选项是D。 15．A 【详解】A．反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径和反应条件无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的ΔH，故B错误； C．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH= - 890.3kJ/mol，故C错误； D．H+ ＋OH－ = H2O  ΔH= -57.3kJ·mol－1不能表示稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式，故D错误； 选A。 16．C 【详解】设总反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 k·mol-1；根据盖斯定律可知，①=(总-②)，则ΔH1=[(-198kJ/mol)-(-246 k·mol-1)]= +24 k·mol-1，为吸热反应，总反应为放热反应； 故选C。 17．C 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误； B．强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molH2SO4和2molNaOH反应放出的热量不是中和热，故B错误； C．由反应C(金刚石，s)═C(石墨，s) H＜0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l) H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误； 故选C。 18．A 【分析】由图中键能关系可得：H2(g)+molO2(g)=H2O(g)的反应的，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知氢气和氧气燃烧生成气态水为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，则2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，故A正确； B．氢气和氧气燃烧生成气态水为放热反应，故B错误； C．化学反应中能量变化的大小取决于反应物和生成物的能量高低，而与反应物的质量无关，故C错误； D．由上述分析1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，而气态水的能量高于液态水，因此1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量高于245kJ，故D错误； 故选：A。 19．A 【分析】根据已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol，③CH4(g)+2 O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，然后结合④H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol，利用盖斯定律，将热化学方程式叠加，可得相应反应的热化学方程式，并进行判断。 【详解】根据已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热可得表示物质燃烧热的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol，③CH4(g)+2 O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将热化学方程式④+③-②-①×3，整理可得　，故合理选项是A。 20．A 【详解】A．在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。所以25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确； B．，C转化为CO释放出bkJ/mol热量；CO转为释放出热量，则a=b+y，由于b、y均小于0，所以a＜b，故B错误； C．硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误； D．在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。的稳定氧化物为，故D错误； 答案选A。 21．C 【详解】A．CO2通过灼热的碳粉，发生化合反应，生成CO，同时吸收热量，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意； C．酸碱中和反应时，能够放出热量，属于放热反应，C符合题意； D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应，需要从周围环境中吸收热量，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 22．C 【详解】A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8 kJ/mol，故A错误； B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol，选项中水蒸气不是氢的稳定氧化物，故B错误； C．H2和CO组成的混合气体56.0L(标况)物质的量为2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=×100%=40%，故C正确； D．氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，据氢气、CO和过氧化钠反应的方程式分析，可知能反应掉过氧化钠的物质的量为2.5mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，Na2O2与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则该过程转移电子的物质的量为2.5mol，电子转移总数为2.5NA，故D错误； 故选：C。 23．C 【详解】A．单斜硫和正交硫是由S元素形成的不同单质，故正交硫和单斜硫互为同素异形体，故A错误； B．①S(斜方，s) ，②S(单斜，s) ，①-②可得，S(斜方，s)=S(单斜，s)，由图可知，在相同条件下，斜方硫转变为单斜硫需要升温，即，则，故B错误； C．图中F→G过程为固态硫的气化，由斜方晶体先变为单斜硫再变为气体，过程中发生了化学变化，除了破坏了分子间作用力外，还破坏了共价键，故C正确； D．由图可知，温度高于119℃时，单斜硫是固态，需要增大压强单斜硫才能发生液化现象，故D错误； 故选C。 24．D 【详解】A．中和热测定，需要酸碱充分混合，所以该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，故A正确； B．中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失，故B正确； C．乙组实验所得结果，与甲组比较，因NH3·H2O为弱电解质，电离吸热导致放出热量较少，故C正确； D．中和热测定实验，测量的是反应前后溶液的温度差，测得反应热偏大，与实验时室温偏高无关，故D错误； 选D。 25．C 【详解】A．根据盖斯定律，由①-②-③可得制取水煤气反应的，A正确； B．由所给数据可得和完全燃烧放出的热量之和为，而完全燃烧放出的热量为，B正确； C．化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，C错误； D．化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关，D正确； 故答案为：C。 26． 436kJ+249kJ=685kJ 930kJ 释放 930kJ-685kJ=245kJ 【解析】略 27．(1) 减小 不变 (2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)    △H=-234kJ•mol-1 (3)4.48L (4) +36 -63 【详解】（1）催化剂能改变反应历程，减小反应的活化能，对反应热无影响，答案：减小；不变； （2）1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO的△H= E1- E2=134kJ•mol-1-368kJ•mol-1= -234 kJ•mol-1，则热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ•mol-1，答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ•mol-1； （3）由题意可知生成1molCO2放出234 kJ热量，当放出46.8kJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积L，答案为：4.48L； （4） ，由盖斯定律得②-③=①，则，答案：+36；-63； 28．(1)-128.09 kJ/mol (2)D 【详解】（1）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ·mol－1 ①，H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ·mol－1 ②，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ·mol－1 ③，将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ·mol－1。故答案为-128.1KJ·mol－1； （2） H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量为112L/22.4L·mol－1=5mol，所以混合气体的平均燃烧热为为3242.5/5kJ·mol－1=648.5kJ·mol－1，由H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ·mol－1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol－1可知，甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1， 根据十字交叉法计算原混合气体中H2和CH4的物质的量之比： 所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比为241.8kJ·mol－1：362.7kJ·mol－1=2：3， 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$