1.1 化学反应的热效应 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列变化中，属于吸热反应的是 A．过氧化钠和水的反应 B．干冰升华 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．灼热的木碳与CO2的反应 2．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是 A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na2S的电子式： B．Al3+的结构示意图： C．中子数为16的硫原子： D．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 4．冷敷袋俗称冰袋，在生活中有降温的功能，下列不可以用于冷敷袋盛装物质的是 A．十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)与硝酸铵混合 B．过氧化钠与水混合 C．硝酸铵与水混合 D．冰 5．已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s)  △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s)  △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为 A．+3186 kJ·mol-1 B．-3186 kJ·mol-1 C．-2114 kJ·mol-1 D．+2114 kJ·mol-1 6．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．镁条燃烧 B．碳与水蒸气高温制水煤气 C．晶体和晶体混合 D．碳酸钙的分解 7．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（  ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 8．一定条件下，A与B反应生成C和D，反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 B．若该反应为放热反应，则反应不加热就一定能发生 C．若E1<E2，则反应热△H<0 D．反应前后，原子的种类和数目一定保持不变 9．已知几种离子反应如下： ① ② ③ ④ 下列推断正确的是 A．， B． C． D． 10．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ∙mol−1表示。已知在25℃的条件下： Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l) △H1=－324.4 kJ∙mol−1 2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s) △H2=－30.56 kJ∙mol−1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H3=－92.21 kJ∙mol−1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H4=－285.6 kJ∙mol−1 则25℃时氯化银的标准生成热为 A．－126.89kJ∙mol－1 B．－324.4kJ∙mol－1 C．－30.56kJ∙mol－1 D．题中数据不足，无法计算 11．下列反应是吸热反应的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．碳与水蒸气的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 12．已知 ，相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Br-Br H-Br 键能(kJmol-1) 436 193 x 则表中x为 A．365.5 B．263.5 C．731 D． 13．2022年1月，我国自主三代核电“华龙一号”中核集团福清核电6号机组首次并网成功，开始向电网送出第一度电。核电转化源于核裂变235U+1n→141Ba+89Kr+31n(1n表示中子)释放的巨大能量。以下说法正确的是 A．利用核能发电，至少存在4种能量转化方式 B．以1mol中子轰击235U，最终将得到3mol中子 C．在天然核素234U、235U、238U中，235U的相对丰度最高 D．核裂变再次证明原子并非化学变化中的最小粒子 14．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH<0 B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 15．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-482.6kJ•mol-1 丙烷(C3H8) ③C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)    △H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8(1)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)    △H=-2221.5kJ•mol-1 A．571.6kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 B．241.3kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 C．285.8kJ•mol-1，2013.8kJ•mol-1 D．285.8kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 16．“液态阳光”是二氧化碳和水通过人工光合得到的“绿色”甲醇，有关“液态阳光”说法错误的是 A．“液态阳光”行动有利于可持续发展 B．水煤气合成的甲醇也是“液态阳光” C．“液态阳光”行动有利于减少CO2排放 D．“液态阳光”有利于缓解化石燃料消耗 17．下列说法正确的是 A．任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ B．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成水所放出的热量 C．中和热随酸碱反应物的用量的增加而增大 D．反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量 18．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．C的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221 kJ·mol-1 C．C燃烧热热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ 19．已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为 A． B． C． D． 20．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．这两个反应放出的热量相等 B．由石墨制备金刚石的过程是物理变化 C．因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以金刚石比石墨稳定 D．断开1mol石墨中的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量 21．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A．空调 B．燃气灶 C．电冰箱 D．洗衣机 22．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是 A．叠氮化钠的稳定性较弱 B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠 D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素 23．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知   kJ·mol，   kJ·mol，则a>b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：   kJ·mol D．在稀溶液中，   kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 24．下列实验操作或装置正确的是 A．除去中的 B．验证的漂白性 C．用于测定氯水的 D．利用该装置测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 25．1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子中间体()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在较低温度时，得到以1，2-加成产物为主；在较高温度下，以1，4-加成产物为主。下列说法错误的是 A．第一个过渡态决定反应速率，第二个过渡态决定产物组成 B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快 C．在较高温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 D．对异构化反应：，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率增大 二、填空题 26．热化学方程式的书写 (1)热化学方程式中要标明物质的状态，用 、 、 分别代表气态、液态、固态。 (2)反应放出或吸收的热用 表示，负值表示在该条件下反应 ，正值表示在该条件下反应 (正号常省略)。 (3)ΔH的单位是 。 (4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示 。 27．50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验 。 (4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 28．Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是 (填代号)。 a.盐酸与NaOH反应 b.Na与H2O反应生成H2 c.铝热反应 d.高温煅烧石灰石 Ⅱ.按要求完成下列问题： (1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 (2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为 (3)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534KJ/mol， 则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为 (4)可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而； B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合； C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合； D． 灼热的木碳与CO2的反应为吸热反应，故D符合； 故选D。 2．B 【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：B。 3．B 【详解】A．Na2S是离子化合物，其电子式：，故A错误； B．Al元素是13号元素，核电荷数为13，其Al3+的结构示意图：，故B正确； C．中子数为16的硫原子，其质量为32，质量数写在左上角，质子数写在左下角：，故C错误； D．中和热是放热反应，表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ∆H＝−57.3kJ∙mol−1，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．B 【详解】A．十水合碳酸钠与硝酸铵混合，发生铵根离子与碳酸根的双水解，为吸热反应，A正确； B．过氧化钠与水反应为放热反应，B错误； C．硝酸铵溶于水吸热，C正确； D．冰融化吸收热量，D正确； 故选B。 5．B 【详解】 ①， ②，2①-3②得 故选B。 6．A 【分析】当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。常见的放热反应为燃烧反应、铝热反应、中和反应、酸或水与活泼金属反应、大多数化合反应。 【详解】A．该反应为燃烧反应，放热反应，A项符合题意； B．碳和水蒸气高温为吸热反应，B不符合题意； C．该反应为吸热反应，C项不符合题意； D．碳酸钙的分解为分解反应，它为吸热反应，D项不符合题意； 故选A。 7．C 【详解】A．为了减小热量的损失，实验过程中应在大烧杯和小烧杯之间填满碎泡沫塑料，故A不选； B．使用环形玻璃搅拌棒，既可以避免损坏温度计又起到搅拌作用，故B不选； C．为了减少热量的损失，所以向盛装酸的烧杯中加碱时要一次迅速加完，故选C； D．为了使实验更准确，在实验时测定酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度，故D不选； 答案选C。 8．D 【详解】A．该反应若有热量变化，不一定是氧化还原反应，例如中和反应有热量放出，不是氧化还原反应，故A错误； B．放热反应可能需要加热一定程度，反应才能自发进行，如燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故B错误； C．若E1＜E2，则反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，反应热ΔH＞0，故C错误； D．化学反应的过程是原子的重新组合过程，遵循原子守恒，因此反应前后，原子的种类和数目一定保持不变，故D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．酸碱中和反应都是放热反应，即，A项错误； B．沉淀反应由不稳定的离子生成稳定的化合物，属于放热反应，放出热量越多，焓变越小，，B项错误； C．根据盖斯定律，，即，C项正确； D．一水合氨电离时要吸收热量，，D项错误； 故选C。 10．A 【详解】根据题意，由标准生成热定义得到25℃时氯化银的标准生成热方程式为Ag(s)+Cl2(g) ＝AgCl(s)  △H，将第一个方程式加上第二个方程式，再加第三个方程式2倍，再减去第四个方程式，再将得到总的方程式除以2，得到△H＝－126.89 kJ∙mol−1，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11．B 【详解】A．铝粉与氧化铁的反应是铝热反应，属于放热反应，A不选； B．碳与水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，是吸热反应，B选； C．锌片与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应，C不选； D．钠与冷水的反应生成氢氧化钠和氢气，是放热反应，D不选； 答案选B。 12．A 【详解】由，解得，综上所述A符合题意，故选A。 答案选A。 13．A 【详解】A．利用核能发电，核能→热能→机械能→电能，至少存在4种能量转化方式，A说法正确； B．1mol中子轰击235U，得来的中子继续轰击铀核，发生连锁式的反应，最终得到的中子远远大于3mol，B说法错误。 C．由铀元素的相对原子质量约为238可推测(见可能用到的相对原子质量)，238U的相对丰度占绝对优势(实际99%以上)，C说法错误； D．化学变化中的最小粒子是原子，核裂变不属于化学反应，D说法错误。 故选A。 14．A 【分析】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，分析解答。 【详解】A. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和，则此反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol−1+243 kJ·mol−1－2×431 kJ·mol−1＝－183 kJ·mol−1，因此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol−1，故A正确； B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，ΔH=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故B错误； C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C错误； D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误； 故答案选A。 15．D 【详解】1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热； ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1； ②2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气态水，不是稳定氧化物，不能据此计算； ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气态，不是稳定氧化物，不能据此计算； ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1，热化学方程式是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物，丙烷燃烧热即为2221.5kJ•mol-1； 根据以上分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：285.8kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1； 故选：D。 16．B 【详解】A．“液态阳光”行动既能够降低空气中CO2的浓度，又能利用产生的甲醇为人类提供能量，因此有利于可持续发展，A正确； B．水煤气合成的甲醇会消耗化石燃料煤，因此不是“液态阳光”，B错误； C． “液态阳光”行动实现了C的循环，同时为我们提供所需能量，因此有利于减少CO2排放，C正确； D．“液态阳光”不消耗化石燃料，利用合成的甲醇就满足了对能源的需求，因此有利于缓解化石燃料消耗造成的能源危机，D正确； 故合理选项是B。 17．D 【详解】A．强酸稀溶液和强碱稀溶液之间发生中和反应生成盐溶液及1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ，A错误； B． H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，B错误； C．中和热是稀酸溶液和稀碱溶液之间发生中和反应生成盐溶液及1 mol H2O(l)时的反应热、故中和热不会随酸碱反应物的用量的增加而变化， C错误； D． 反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量，常用 表示，D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．由图可知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1，根据燃烧热的定义可知：C的燃烧热是1 mol的C完全燃烧产生CO2气体时放出的热量，等物质的物质完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，所以C的燃烧热ΔH＜-110.5 kJ·mol-1，A错误； B．1 mol燃烧产生CO放出热量是110.5 kJ，则2 molC燃烧产生CO气体放出热量是221 kJ，B正确； C．根据燃烧热的定义，C的燃烧热产物应为CO2，C错误； D．12 g C的物质的量是1 mol，其燃烧产生1 mol(即28 g)CO气体放出热量是110.5 kJ的热量，则反应产生14 gCO时放出的热量为55.25 kJ，D错误； 故合理选项是B。 19．A 【详解】CO燃烧的热化学方程式为①  ；燃烧的热化学方程式为②  ；燃烧的热化学方程式为③  。依据盖斯定律，反应可由①×2+②×2-③得到，其焓变，故选A。 20．D 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由于金刚石和石墨能量不等，则这两个反应放出的热量不相等，故A错误； B．石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，由石墨制备金刚石的过程是化学变化，故B错误； C．由图可知，石墨的能量较低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误； D．由图可知，石墨的能量较低，则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故D正确； 故选D。 21．B 【详解】A．空调是将电能转化为热能，故A错误； B．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确； C．电冰箱是将电能转化为热能，故C错误； D．洗衣机是将电能转化为动能，故D错误； 答案选B。 22．B 【详解】A．叠氨化钠点火迅速分解，说明其稳定性较弱，A正确； B．硝酸铵发生分解，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，-3价和+5价氮化合价都变为+1价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．金属钠和氧化铁加热条件下发生反应，生成铁和氧化钠，C正确； D．该系统利用了化学反应的物质变化（产生大量气体）、能量变化（反应放热）和化学反应速率（迅速分解）等因素，D正确； 故选B。 23．B 【详解】A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误； B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确； C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为： ，则水分解的热化学方程式为：    kJ·mol，C错误； D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误； 故本题选B。 24．A 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则将混合气体通过水能除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故A正确； B．二氧化硫能使碘的淀粉溶液蓝色褪色是因为二氧化硫与碘水反应生成氢碘酸和硫酸使溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误； C．氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以用pH试纸无法测定氯水的pH，故C错误； D．由实验装置图可知，测定中和反应的反应热的装置中缺少玻璃搅拌器，不能使混合溶液充分反应，导致测定值不准确，不能测定中和热，故D错误； 故选A。 25．D 【详解】A．由图可知第一个过渡态所需能量高决定反应速率，第二个过渡态由于能量不同会有不同产物，故决定产物组成，故A正确； B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快，因为1，2-加成反应所需能量更低，故B正确； C．根据题给反应进程中的能量关系知，1，3-丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物的能量低，所以1，4-加成产物更稳定，故C正确； D．由图选像可知反应为放热反应，升温平衡逆向移动，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率减小，故D错误； 故选D。 26．(1) g l s (2) ΔH 放热 吸热 (3)kJ·mol-1 (4)物质的量 【详解】（1）热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态； （2）反应放出或吸收的热用焓变ΔH表示，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热； （3）ΔH的单位是kJ·mol-1； （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。 27．(1)环形玻璃搅拌器 (2)偏小 (3) 不相等 相等 (4)偏小 (5)NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1 【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器。 （2）如果不盖杯盖，会使一部分热量散失，所求得的中和反应反应热的绝对值将会偏小。 （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60 mL0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与原实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和反应反应热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol 水时的反应热，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热相等。 （4）醋酸是弱电解质，醋酸在反应的过程中电离需要吸热，测得的反应热数值将偏小。 （5）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl (aq)+ H2O(aq) H=-57.3kJ·mol-1。 28． 放热 E2-E1 bc H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286kJ/mol H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534KJ/mol×2 -67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=+161.1 kJ/mol 【详解】(1)图中所示反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，该反应的ΔH= E2-E1。 (2)常见的放热反应为燃烧反应，铝热反应，金属与水或酸的反应，中和反应等，所以下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是bc。 Ⅱ.按要求完成下列问题： (1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则1mol氢气级2克氢气燃烧放热为286kJ，故H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g) + O2(g) = H2O(l)；∆H= -286 kJ/mol； (2) 中和热是指稀的酸碱中和生成1mol水放出的热量，则中和热的热化学方程式为：H2SO4+ NaOH=Na2SO4+ H2O(l) ∆H= -57.3 kJ/mol； (3)已知①N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；∆H=+67.7 kJ/mol，②N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；∆H= -534 kJ/mol， 则根据盖斯定律分析，②×2-①有N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3 N2(g) + 4H2O(g) ∆H= -534kJ/mol×2 -67.7kJ/mol=-1135.7kJ/mol。 (4)由图可知热化学方程式为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-846.3kJ/mol；②CO2(g)= CO(g)+ O2(g) ∆H=+282kJ/mol；③H2(g)+O2(g)= H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol； 根据盖斯定律分析，①+②-③×3可得CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H=-846.3kJ/mol+282kJ/mol+241.8kJ/mol×3=+161.1 kJ/mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$