3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．实验室中下列做法正确的是 A．用花生油萃取溴水中的溴 B．汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是 A． B． C． D． 3．下列溶液一定呈中性的是 A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 4．化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是 A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下 B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网 C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好 D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低 5．用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，下列盛放盐酸的仪器是 A． B． C． D． 6．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次 C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况 D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低 7．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 A．在c()=0.1 mol∙L−1的溶液中：K+、、Cl－、 B．在常温下由水电离出的c(OH－)=1×10−12 mol∙L−1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、 C．在加入苯酚会显紫色的溶液中：、Cl－、Na+、SCN－ D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、Na+、K+ 8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A．参加反应的酸和碱的物质的量相等 B．参加反应的n(H＋)=n(OH－) C．反应后，混合液pH=7 D．滴定管、锥形瓶都需要润洗 9．25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液是 A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性 10．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．将水加热，增大，但pH不变 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 11．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通直流电 C．升高温度水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 12．100℃时，Kw=1.0×10−12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1，则该溶液 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH－)/c(H+)=2 13．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H+)·c(OH-)乘积不变 B．c(OH-)降低 C．c(H+)降低 D．水电离出的c(H+)降低 14．常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是 A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1 15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Mg2+、、、 B．在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl－、SCN－、 C．与Al反应能放出H2溶液中：、Ba2+、Cl－、 D．在Kw/c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液中：Na+、K+、Br－、 16．氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH—，下列叙述正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 B．升高温度，溶液中c(H+)一定增大 C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 D．某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小 17．下列实验操作正确的是 A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应 B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mL KMnO4标准溶液 C．用玻璃棒蘸取0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 18．下列叙述正确的是 A．时，的溶液一定呈中性 B．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 C．时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 19．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．该溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L C．向该溶液中加入蒸馏水，减小 D．取该溶液V1L与pH＝11的溶液V2L混合，若混合后溶液的pH＝7，则V1＞V2 20．已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是 A．强酸和强碱溶液反应 B．弱酸和强碱溶液反应 C．强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、SO B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO C．pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D．使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、ClO-、AlO、Na+ 22．将45mL0.1mol/LHCl溶液和溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于 A．2.4 B．3 C．11 D．12 23．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH>5 B．pH=2的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C．将的溶液稀释为2L，pH=1 D．pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，其pH=5 24．实验操作与装置图不相符合 A．蒸馏 B．酸式滴定管排气泡 C．纸层析分离 D．制备氯气 25．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是 A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 二、填空题 26．酸碱中和滴定的含义 利用 的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 ，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的 的方法。 27．回答下列问题 (1)现有a．        b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。 ②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。 将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。 (2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ①下列反应不能发生的是 （填序号）。 a． b． c． d． ②反应的平衡常数K＝ 。 (3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 。 ②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN                    B．HClO                C．            D． (4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的 。 ②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则 。 ③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为 。 28．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 (1)电解质在水中会发生电离，酸、碱在溶液中能发生中和反应。 ① 常温下，0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液其pH = ，该溶液中由水电离出的OH—的浓度为 mol•L-1。 ② 常温下，0.01 mol•L-1的醋酸溶液其pH 2(填“>”“<”或“=”)，与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。 ③ 101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，pH= 。 (2)有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： ① 中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3的关系为 V1= = 。 ②与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小关系为 。 (3)T℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ① 达平衡时，溶液中氢离子浓度为 mol•L-1(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ② 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”下同)、c(CH3COO—) 、c(OH—) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．花生油中含不饱和碳碳双键，能与溴单质发生反应，不能萃取溴水中的溴，故A错误； B．汞会污染土壤，不能深埋处理。汞大量洒落，必须尽可能收集，然后用硫粉覆盖处理，故B错误； C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故C错误； D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确； 故选：D。 2．B 【详解】酸碱中和滴定用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶等仪器，用不到分液漏斗，故选B。 3．D 【详解】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误； B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误； C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误； D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③没有“0”刻度，故A错误； B．①是锥形瓶，⑤是圆底烧瓶，均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网，故B正确； C．④是球形冷凝管，不用于蒸馏实验。分离二氯甲烷和四氯化碳用蒸馏的方法，用直形冷凝管，故C错误； D．⑥是容量瓶，用水洗净后可以直接使用，不会使配制的溶液浓度改变，故D错误； 故选B。 5．B 【详解】ABCD分别为碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、量筒；用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中，应该使用酸式滴定管；故选B。 6．C 【详解】A．待测液为NaOH，故应使用酸式滴定管，A错误； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B错误； C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况，C正确； D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．在c()=0.1 mol∙L−1的溶液中：K+、、Cl－、都大量共存，故A符合题意； B．ClO－在酸性、碱性、中性都具有强氧化性，Fe2+、ClO－反应而不共存，故B不符合题意； C．在加入苯酚会显紫色的溶液，说明含有Fe3+，Fe3+、SCN－反应而不共存，故C不符合题意； D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，说明呈酸性，H+与、反应而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 8．B 【详解】A．参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，比如氢氧化钠和硫酸反应，故A错误； B．在酸和碱恰好完全反应时，参加反应的n(H＋)=n(OH－)，故B正确； C．中和滴定时酸和碱恰好完全反应达到滴定终点时，是根据指示剂进行分析的，比如若用酚酞作指示剂时，混合液pH＞7，若用甲基橙作指示剂时，混合液pH＜7，故C错误； D．滴定管需要润洗，锥形瓶不需要润洗，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．C 【详解】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1<10-7 mol·L－1 ,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L或c(OH-)<10-7 mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)>10-7 mol/L或c(OH-)>10-7 mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。 10．A 【详解】A．，说明，则溶液为中性，A项正确； B．加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误； C．只与温度有关，温度不变，则不变，C项错误； D．酸电离出的氢离子能抑制水的电离，向醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离产生的将增大，D项错误； 答案选A。 11．C 【详解】A．水的离子不仅积适用于纯水，也适用于稀电解质溶液，A不符合题意； B．水的电离是自发的，不需要通电，电解过程才需要通电，B不符合题意； C．水的电离是吸热的过程，升高温度使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大，C符合题意； D．不水解的盐例如氯化钠不会影响水的电离平衡移动，D不符合题意； 故选C。 12．B 【详解】100℃时，Kw=1.0×10−12，若100℃某溶液中的c(H+)=1.0×10−7 mol∙L−1，则c(OH－) =1.0×10−5 mol∙L−1，c(OH－)＞c(H+)，因此该溶液显碱性，c(OH－)/c(H+)=102，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 13．C 【详解】A．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H＋)·c(OH-)乘积不变，等于该温度下的水的离子积常数，A正确； B．向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，c(OH-)降低，B正确； C．向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，C错误； D．盐酸电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，导致水电离产生的c(H+)减小，D正确； 故选：C。 14．B 【分析】 【详解】常温下，混合后溶液pH＝7，则酸中n(H+)等于碱中n(OH－)，即0.01×V1=0.001×V2，解得V1:V2＝1:10，B正确； 答案选B。 15．D 【详解】A．由水电离出的 c(H+)=1×10−11mol⋅L−1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，与氢离子反应，在碱溶液中，Mg2+、、与氢氧根离子反应，故A错误； B．Fe3+和SCN-能发生反应生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故B错误； C．与Al反应能放出 H2溶液既可能是酸溶液也可以是碱溶液，在碱溶液中，与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．Kw/c(H+)= c(OH-)=1×10－12 mol/L的溶液呈酸性，各离子之间不反应，都能大量存在，故D正确； 故选：D。 16．C 【详解】A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．氨水和水的电离都是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度和水的离子积常数都增大，若水的离子积常数增大倍数大于小于氢氧根离子浓度，溶液中氢离子浓度减小，故B错误； C．向含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵晶体，溶液中的铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确； D．由电离常数可知，溶液中=，某温度下，向氨水中加入同浓度的醋酸溶液，醋酸电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，电离常数不变，则和的值增大，故D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，导致中和热的测定不准确，故A错误； B．碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，KMnO4溶液有强氧化性，所以不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液，故B错误； C．广泛pH试纸只能测出整数的pH，不能测出pH=3.2，故C错误； D．其他条件如浓度、温度等相同，第二支试管中加入了催化剂FeCl3溶液，在第一支试管中加入了和FeCl3等体积的水，保证了浓度相等，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确； 故选D。 18．A 【详解】A．，时，，说明溶液中，溶液呈中性，故A正确； B．室温下，水电离出氢离子浓度为小于，说明水的电离受到抑制，原溶液可能是酸或碱，若为酸，则氢氧根离子的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，原溶液中氢离子的浓度为，溶液的，若为碱，溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度等于，溶液的，故B错误； C．时，大于，的NaOH溶液中，则将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液显碱性，故C错误； D．一水合氨属于弱电解质，稀释时一水合氨会继续电离补充氢氧根离子，故稀释10倍后，氢氧根离子的浓度大于原溶液的十分之一，，故D错误。 故选A。 19．B 【详解】A．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，故该溶液中、，故该溶液的pH=3，A错误； B．该酸性溶液中，故溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L，B正确； C．向该溶液中加入蒸馏水，溶液的酸性减弱，温度不变，酸的电离平衡常数不变；减小，故增大，C错误； D．常温下，0.1mol/L，pH=3的弱酸HA与pH＝11的溶液等体积混合，酸远过量，溶液显酸性，要使混合后溶液的pH=7，则碱溶液更多，有V1＜V2，D错误； 答案选B。 20．B 【分析】一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸。 【详解】A. 强酸和强碱溶液中， n(H+)=n(OH-)，混合后溶液应呈中性，不符合题意，故A错误； B. C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为弱酸和强碱溶液反应，故B正确； C. C(H＋)=1×10－3mol/L的强酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱碱反应后，碱有剩余，溶液应呈碱性，故C错误； D.如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误。 故选B。 21．A 【详解】A．在=106mol/L的溶液中含大量H+和Al3+、H+、Cl-、SO均能共存，A正确； B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L溶液可能呈酸性或碱性，HCO一定不能大量存在，B错误； C． pH=1的溶液中含大量H+，酸性条件下，NO具有强氧化性，能氧化Fe2+而不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变黄的溶液中溶液呈弱酸性或碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，D错误； 故答案选A。 22．C 【详解】氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.045L=0.0045mol，溶液中含有的氢离子为0.0045mol，5mL0.5mol/LBa(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为：0.5mol/L×0.005L=0.0025mol，溶液中含有的氢氧根离子为：0.0025mol×2=0.005mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，则过量的氢氧根离子的物质的量为：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，稀释后的溶液中氢氧根离子的浓度为：c(OH-)==1×10-3mol/L，稀释后的溶液中氢离子浓度为：c(H+)==1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11。 故选C。 23．C 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5，故A错误； B．pH=2的H2SO4溶液加水稀释100倍后溶液的pH=4，溶液中由水电离产生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)，即由水电离产生的c(H+)=mol/L=1×10-10mol⋅L-1，故B错误； C．将1L0.1mol⋅L-1的H2SO4溶液稀释为2L时c(H2SO4)=×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故C正确； D．碱溶液稀释后仍呈碱性，即pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后其pH＞7，但接近7，不可能转变为酸性，故D错误； 故选：C。 24．B 【详解】A．图示为蒸馏操作，操作与名称吻合，A正确； B．图示为碱式滴定管排出气泡，酸式滴定管用玻璃活塞控制液体的滴加速度，不是用橡胶管中的玻璃球控制液体滴加，因此图示与名称不吻合，B错误； C．图示是纸层析分离混合物，与操作名称吻合，C正确； D．制备氯气是用浓盐酸与MnO2混合加热制取，通过分液漏斗添加浓盐酸，固体MnO2放在烧瓶中，图示可以用于实验室制取氯气，D正确； 故合理选项是B。 25．C 【详解】A. 由题中信息可知，在B点氢氧化钠与醋酸恰好反应，生成醋酸钠溶液，因为有一部分醋酸根离子发生水解，而钠离子不会水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，A不正确；B. 在A点是氢氧化钠溶液，c(Na＋)＝c(OH－)= 0.1 mol/L、c(CH3COO－)=0；在B点是醋酸钠溶液，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。所以对曲线上A、B间任何一点， c(OH－)和c(CH3COO－)之间的大小关系是不确定的，B不正确；C. C点时，pH=7，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，C正确；D. D点时，溶液中溶解了相同物质的量的醋酸和醋酸钠，由物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D不正确。 点睛：本题考查的是有关酸碱中和滴定的图象综合分析问题。分析电解质溶液中离子浓度大小关系时，要注意几个特殊点，即起点、滴定终点、pH=7的点、2倍投料点等等，借助于这几个特殊点的基本关系，分析这些点之间的其他点的情况往往就比较容易了。另外，离子浓度的大小关系，也可以根据溶液中的三大守恒（即物料守恒、电荷守恒、质子守恒）关系进行分析。 26． 已知浓度 体积 浓度 【解析】略 27．(1) ＞ ＞ ＜ (2) c (3) C (4) 10-10mol/L 10-4 【详解】（1）①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，HCl电离产生的H+浓度大于CH3COOH电离产生的H+浓度，HCl对水电离抑制更大，所以水的电离程度的大小关系为a＞b； ②pH相同、体积相同的两种酸溶液，因为CH3COOH为弱酸，部分电离，则CH3COOH的浓度大于HCl，则CH3COOH中总H+的物质的量大于HCl，所以相同状况下产生气体体积大小关系为a＞b； ③将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH的浓度大于0.01mol/L，醋酸与氢氧化钠反应，醋酸过量，显酸性，氢氧化钠与盐酸反应，溶液为中性，所以应后溶液的pH的大小关系为a＜b； （2）①根据表格数据可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，复分解反应中，强酸可以制弱酸，则只有c满足，故选c，； ②根据离子方程式可知：K===； （3）①同浓度的酸越弱，阴离子水解程度越大，根据浓度均为0.1mol⋅L−1的下列五种钠盐溶液的pH，则酸性大小为：＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，酸越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是； ②因为CH3COOH的酸性最强，所以浓度均为0.01mol⋅L−1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CH3COOH，故选C； （4）①该温度下0.01mol⋅L−1 NaOH溶液的pH＝11，Kw=10-13，在HA溶液中，，则c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(OH-)=10-10mol/L； ②25℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合，若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则=，则； ③25℃时，pH＝5的醋酸，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl 溶液中由水电离出的H+浓度之比为：。 28．(1) 12 10—12 > CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O 3 (2) 2V2 V3 v2>v1>v3 (3) 4×10-4 增大 减小 减小 【详解】（1）①氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，则常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pH为12，由水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为10—12mol/L，故答案为：12；10—12； ②醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，则0.01mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH大于2，醋酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O，故答案为：>；CH3COOH + OH—= CH3COO—+ H2O； ③盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，则101mL 0.1mol/L的盐酸和99mL 0.05mol/L的氢氧化钡溶液混合后，盐酸过量，溶液中氢离子浓度为=1×10—3mol/L，则溶液pH为3，故答案为：3； （2）①硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元强酸，则等浓度的三种酸溶液与与浓度相同的氢氧化钠溶液发生中和反应时，盐酸和醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积相等，硫酸溶液消耗氢氧化钠的体积是盐酸和醋酸溶液消耗氢氧化钠溶液的体积的2倍，所以氢氧化钠溶液的消耗体积为V1=2V2=V3，故答案为：2V2；V3； ②硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元强酸，则等浓度的三种酸溶液氢离子浓度的大小顺序为硫酸、盐酸、醋酸，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快，则与锌反应时产生氢气的速率由大到小关系为v2>v1>v3，故答案为：v2>v1>v3； （3）①由电离常数可知，达平衡时，溶液中氢离子浓度为=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4； ②当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡左移，醋酸根离子浓度减小，温度不变，水的电离常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大；减小；减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$