2024年浙江省宁波市普通高中保送生科学仿真试卷（五）

2024年浙江省宁波市普通高中保送生科学仿真试卷(五) 一、选择题(本大题共16题,每题3分,共48分,每题只有1个正确选项) 1.(3分)2014年2月9日,上海市公共卫生临床中心传来喜讯:H7N9人感染禽流感治疗难题的攻关迈出重要步伐,同时疫苗研制也宣告成功,再植入H7N9禽流感病毒,30天后没有一只死亡或被病毒感染致病.下列关于甲型H7N9流感的说法正确的是( ) A.H7N9禽流感的病原体是一种单细胞生物 B.H7N9禽流感是一种消化道传染病,吃鸡肉可导致感染禽流感 C.接种H7N9疫苗后,可刺激机体产生非特异性性免疫 D.接种H7N9疫苗属于特异性免疫预防 2.(3分)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( ) A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 3.(3分)如图表示人体消化吸收过程,①~⑤分别表示不同的消化液。纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用,a、b、c分别表示淀粉、蛋白质和脂肪的最终消化产物。下列有关分析正确的是( ) A.④和⑤发挥作用的场所都是小肠 B.①为唾液,能将淀粉分解为葡萄糖 C.②与③中分别含有消化蛋白质和脂肪的酶 D.X表示大肠,是吸收a、b、c的主要场所 4.(3分)在图中悬挂镜框的方案中可能实现的是(设壁光滑,黑点处为镜框的重心位置)( ) A. B. C. D. 5.(3分)为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验:称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上( ) A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B.氧气要保证充足 C.可以用空气代替氧气进行实验 D.实验结束后固体质量大于ag 6.(3分)一物体放在光滑水平面上,初速度为零,先对物体施加一向东的恒力F,随即把此力改为向西,大小不变,接着又把此力改为向东,大小不变,如此反复,只改变力的方向( ) A.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东 B.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置 C.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末继续向东运动 D.物体一直向东运动,从不向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东 7.(3分)用一个测量仪器测量某物理量时得到的数据跟物理量之间满足最简单的函数关系。下表所示是该测量仪器测量某物理量时的一组测量值(表中已知量的单位和仪器刻度读数的单位相同): 已知物理量Q 0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 仪器刻度读数S 0.00 0.50 2.00 8.00 18.00 由上表可以推断,若用这个测量仪器去测量一个5.00单位的已知物理量时,仪器的读数是( ) A.10.0 B.12.5 C.13.0 D.16.5 8.(3分)下图中哪项S段的唾液分泌属于条件反射( ) A.A B.B C.C D.D 9.(3分)小科把大半盆清水放在日光下,再把一块平面镜斜放在盆底,如下图所示。日光射进水中( ) ①此现象中,日光经过了两次折射 ②光屏上的彩色光带从上(B点)到下(C点)按红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫排列的 ③水对日光中各种色光的折射能力不同 对红色光折射率最大,对紫色光折射率最小 ④随着水面的上升,彩色光带BC会逐渐变长 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.全部 10.(3分)浮在水面上的长方体木块密度为 ,水的密度为 0,将木块浮在水面以上的部分切去,木块又会上浮,待稳定后再次切去水面以上的部分,则可判断为( ) A.1:1 B.1:4 C.:2 D.1:2 11.(3分)小科在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的( ) A.图1中b c段表示生成气体的过程 B.图1中b点的值为106 C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种 D.图1中o a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d h段表示 12.(3分)工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示。下列分析错误的是( ) A.①中参加反应的氯化铁和铜的物质的质量之比为325:64 B.废液中含有两种溶质 C.②中铁粉过量 D.②中有化合反应发生 13.(3分)如图所示电路中,电源两端电压保持不变。闭合开关S,将滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动一段距离1、V2示数的变化量分别为 U1、 U2,电流表示数的变化量为 I.不考虑温度对灯丝电阻的影响,下列判断中正确的是( ) A.电压表V1示数变大,电压表V2示数变大,电流表示数变大 B.电压表V1示数变大,电压表V2示数变小,电压表V2与V1的示数之差不变 C.定值电阻R1的阻值为 D.小灯泡L消耗的电功率增大了 U1• I 14.(3分)下列实验操作正确的是( ) A.稀释浓硫酸 B.添加酒精 C.检验CO2是否收集满 D.过滤 15.(3分)如图中,甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( ) A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.丙物质只能是氧化物或盐 16.(3分)如图所示,一个半径为R的半圆形的凹槽固定在地面上,一个半径为KR(K<1),假设凹槽内表面足够粗糙,圆柱体在滚动时不会打滑,圆柱体表面的箭头指向凹槽中心O,当K=时( ) A.水平向右 B.水平向左 C.竖直向上 D.竖直向下 二、简答题(本大题共7小题,每空2分,共30分) 17.(4分)随着城市建设进程的加快,宁波市内出现了许多高层建筑,电梯是高层建筑的重要组成部分。某公寓的电梯在某次竖直向上运行的过程中,忽略电梯受到的空气阻力和摩擦阻力,向上运行的动力只有竖直向上的电动机拉力 (1)电梯在匀速运动阶段拉力做了 焦耳的功。 (2)电梯开始向上运动后经过64秒内的平均速度是 米/秒。 18.(4分)图一为植物叶片的生理活动示意图(①②代表不同的物质,箭头表示物质进出的方向),图二为该植物在夏季晴朗天气中一天内某些生理过程的变化曲线。请据图分析作答: (1)若图一表示光合作用过程,则物质②产生于叶肉细胞的 (填细胞结构)。 (2)图二中表示一天内光合产物开始积累的时间是 点。 19.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价),化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。 其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:A ;写出生成B的化学方程式: 。 (2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料2。的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。 20.(4分)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验: (1)白色粉末溶于水,得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀。 (2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解。 (3)向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸 则该白色粉末中肯定有的物质是 ,不能确定的物质是 。 21.(4分)有一照明电路因线路老化,使得导线电阻过大,当外界供电电压为220V(灯泡电阻不变),测得其实际功率只有14.4W。为了让接入的白炽灯泡的实际功率达到最大,应换接上的另一只白炽灯泡的规格是“220V W”,此时最大的实际功率为 W。 22.(4分)如图所示,把测量大气压强的托里拆利实验装置放在电子秤上,玻璃管A由支架固定5Pa时,电子秤的示数为Q,若外界大气压强下降时 ,水银槽底所受水银的压强将 (选填“增加”、“减少”或“不变”) 23.(4分)如图所示,平面镜水平放置且镜面朝上,在镜面上方竖直放置一凸透镜,则该点光源在该光具组中可以成 个虚像, 个实像。 三、实验探究题(本大题共6小题,每空2分,共40分) 24.(10分)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,小科、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 实验一:把一块比绿豆略大的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,烧杯发烫,表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材,她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。提出问题:生成的黑色固体是什么物质? 实验二:搭建分离装置,经过 、洗涤、干燥,得到少量的黑色粉末。小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜,不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。小科猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。 实验三:为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,她们取少量该粉末放入试管,加入一定量的 溶液,略微加热,发现固体全部消失 同学的猜想是正确的。根据资料了解到Cu(OH)2的起始分解温度约66 。为确保蓝色沉淀不分解,实验过程中要注意 。 25.(6分)归纳式探究——研究弹簧的刚性系数:我们知道,弹簧受到的拉力越大,弹簧伸长的长度就越大。但是,伸长的长度不同,这说明弹簧有“软”、“硬”之分,反之比较硬。弹簧的软硬用它的刚性系数来表示。刚性系数越大,弹簧越硬。为了研究弹簧的刚性系数与哪些因素有关,取得数据如下(其中:S为制造弹簧的金属丝的横截面积,n为弹簧的匝数,r为弹簧的半径,A为弹簧的刚性系数): 材料 S/m2 n r/m A/(N•m﹣1) 铜 3 10﹣6 100 1 10﹣2 90 钢 3 10﹣6 100 1 10﹣2 180 铜 6 10﹣6 100 1 10﹣2 360 钢 3 10﹣6 200 1 10﹣2 90 铜 6 l0﹣6 100 2 10﹣2 45 (1)A=k ,其中k与制造弹簧的材料有关,材料不同,k值一般不同。上述实验中钢的k值k钢= (填上数值和单位)。 (2)用粗细相同的铜丝做成半径相同但匝数不同的弹簧,则弹簧的刚性系数和匝数的关系可以用图像中的图线 (选填“a”或“b”)表示。 26.(6分)水果摊附近常可看到一些喜食腐烂水果和发酵物的小昆虫——果蝇。为探究果蝇的这种取食趋向是先天性行为还是后天学习行为,同学们进行了相关实验: (1)将果蝇卵隔离培养而获得果蝇幼虫。 (2)将香蕉和青菜分别榨成汁,滴在滤纸的两端。 (3)取果蝇幼虫20只放在滤纸上与两种汁液等距离的地方,观察幼虫爬行方向,结果如表: 观察的时刻 第3分钟 第5分钟 第8分钟 第10分钟 爬向香蕉汁液的果蝇幼虫数量(个) 15 17 18 20 爬向青菜汁液的果蝇幼虫数量(个) 5 3 2 0 试回答有关问题: (1)实验中不直接用果蝇幼虫进行实验,而先要将果蝇卵隔离培养的目的是 。 (2)分析以上实验,你认为还需要改进的地方有 。 性染色体组成 XY XX XXY XO 人的性别 雄 雌 雄 雌 果蝇的性别 雄 雌 雌 雄 (3)果蝇是遗传学研究中一种重要的实验材料,下表列出了人、果蝇的性染色体组成与性别的关系。由表可知 (填“人”、“果蝇”或“人和果蝇”)的性别决定中起主导作用。 27.(6分)在实验室里,我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳.某大理石主要成分为CaCO3,还有少量的硫化物.刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳.因为考虑有硫化钙,刘亮还查阅了相关的资料,开展了深入的探究. 资料一:已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况; 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 pH 小 大 资料二:常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰.请你参与探究并完成相关问题. (1)上表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,但不符合上述规律的是 (填字母) A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS (2)根据以上信息,为了得到干燥、纯净的二氧化碳,设计了如图装置 已知B装置的作用是除去HCl气体.A装置中可以放 ,是为了检验并除去其中的 ,从而确定大理石中是否含有硫化钙. 28.(6分)如图甲是小科根据“杠杆平衡条件”制作的只需要一个砝码的天平,横梁可绕轴O在竖直平面内转动,左侧为悬挂在固定位置P的置物盘,用细线挂在右侧带刻度线的横梁上。 (1)下面是小明测量物体质量的几个主要步骤,最合理的顺序是 (只填写序号): A.将悬挂钩码的细线移到右侧横梁的零刻线Q处 B.将天平放在水平台面上 C.将待测物体放在天平左侧的置物盘中 D.调整横梁右侧的平衡螺母使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记 E.移动悬挂钩码的细线使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记 F.由细线在横梁上的位置对应的刻度值直接得出物体的质量 (2)调节天平至水平位置平衡后,刚把待测物体放在天平左侧的置物盘中时,横梁上悬挂的重垂线将对准底座上标记的 左侧(填“左”或“右”); (3)若某次测量最终达到平衡时钩码位于右侧横梁上的N处,如图乙所示,已知OP=a,ON=c,钩码质量为m 。 29.(6分)某同学利用图(a)所示的电路研究灯泡L1(6V,1.5W)、L2(6V,10W)的发光情况(假设灯泡电阻恒定),图(b)为实物图。 (1)他分别将L1、L2接入图(a)中的虚线框位置,移动滑动变阻器的滑片P,发现灯泡均能正常发光。在图(b)中用笔线代替导线将电路连线补充完整。 (2)接着他将L1和L2串联后接入图(a)中的虚线框位置,移动滑动变阻器的滑片P,发现其中一个灯泡亮而另一个灯泡不亮,出现这种现象的原因是 。 (3)现有如下器材:电源E(6V,内阻不计),灯泡L1(6V,1.5W)、L2(6V,10W),L3(6V,10W),单刀双掷开关S.在图(c)中设计一个机动车转向灯的控制电路:当单刀双掷开关S与1相接时1亮,右转向灯L2亮而左转向灯L3不亮;当单刀双掷开关S与2相接时,信号灯L1亮,左转向灯L3亮而右转向灯L2不亮。 四、分析计算题(本大题共5题,每题6分,34题8分,共32分) 30.(6分)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示。回答下列问题: 项目 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤,得干燥固体质量/g 4 4 13 (1)甲同学所得溶液中含有的溶质是什么?(写化学式)。 (2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中 (3)计算丙同学所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 31.(6分)某校物理兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时,用两个相同的容器分别装有质量都是200g的沙子和水,用两只完全相同的酒精灯在相同环境下分别加热。他们绘制出沙子与水的温度随加热时间变化的图象如图所示。已知酒精的热值是3.0 107J/kg,水的比热容是4.2 103J/(kg• ).加热时酒精灯平均每分钟消耗0.8g酒精。那么请问: (1)图中a图和b图哪个是沙子吸热升温的图象?为什么? (2)给水加热持续了10min时间,消耗的酒精如果完全燃烧将放出多少热量? (3)试求出沙子的比热容。 32.(6分)太阳是离我们最近的恒星,距地球1.5亿千米,它是一个庞大而炽热的气体球 (1)太阳内部进行大规模的核 (聚变/裂变),释放的能量以 的形式向空间辐射。 (2)太阳的活动主要有太阳黑子和耀斑,太阳黑子活动周期约为11年,请写出太阳黑子对地球影响的两个实例 、 。 (3)假设太阳光以平行光束入射到地面,太阳一年中辐射到地球表面的总能量约1.87 1024J,这些能量只有1.1 1024J的能量到达地球使水蒸发,而后凝结成雨降落到地面,在常温常压下蒸发1kg水需要2.2 106J的能量,取地球的表面积S=5 1014m2,试估算整个地球的年平均降水量(降水量以毫米表示)。 33.(6分)如图甲是测量高于江水警戒水位装置的原理图。长方柱形绝缘容器A内部左右两面插有竖直薄金属板并与电路连接,底部有一小孔与江水相通,且容器底面低于警戒水位1m。已知电源电压恒为6V(设灯丝工作电阻不变)。两金属板间的江水电阻R与x的关系如图乙所示(x为容器内水柱高度值的倒数,即x=)。求: (1)小灯泡正常工作时的电阻是多少? (2)当小灯泡正常工作时,江水水位高于警戒水位多少米? (3)将电压表改为水位计,水位计的刻度是否均匀,通过计算 34.(8分)天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为整数)表示.现有3种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式. (1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份,一份在300 下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为 . (2)将质量为4.71g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系: 盐酸质量/g 20 40 60 80 气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98 [已知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O]盐酸的质量分数为 ;样品B的化学式可以表示为 . 2024年浙江省宁波市普通高中保送生科学仿真试卷(五) 参考答案与试题解析 一、选择题(本大题共16题,每题3分,共48分,每题只有1个正确选项) 1.(3分)2014年2月9日,上海市公共卫生临床中心传来喜讯:H7N9人感染禽流感治疗难题的攻关迈出重要步伐,同时疫苗研制也宣告成功,再植入H7N9禽流感病毒,30天后没有一只死亡或被病毒感染致病.下列关于甲型H7N9流感的说法正确的是( ) A.H7N9禽流感的病原体是一种单细胞生物 B.H7N9禽流感是一种消化道传染病,吃鸡肉可导致感染禽流感 C.接种H7N9疫苗后,可刺激机体产生非特异性性免疫 D.接种H7N9疫苗属于特异性免疫预防 【答案】D 【解答】解:A、H7N9禽流感的病原体是H7N9禽流感病毒。A错误; B、H7N3禽流感病原体的原始寄生部位是呼吸道黏膜。B错误; C、接种H7N9疫苗后,这种免疫是出生后产生的,属于特异性性免疫; D、接种H2N9疫苗刺激机体产生抗体,只针对某一特定的病原体起作用。D正确; 故选:D。 2.(3分)重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( ) A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 【答案】D 【解答】解:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,或者先除硫酸根离子都可以,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,再进行过滤。据此分析各选项。 故选:D。 3.(3分)如图表示人体消化吸收过程,①~⑤分别表示不同的消化液。纵向箭头表示消化液对相应物质的消化作用,a、b、c分别表示淀粉、蛋白质和脂肪的最终消化产物。下列有关分析正确的是( ) A.④和⑤发挥作用的场所都是小肠 B.①为唾液,能将淀粉分解为葡萄糖 C.②与③中分别含有消化蛋白质和脂肪的酶 D.X表示大肠,是吸收a、b、c的主要场所 【答案】A 【解答】解:A、④胰液和⑤肠液都通过导管进入十二指肠后,因此它们发挥作用的场所是小肠。 B、①是唾液,B不符合题意。 C、②胃液中只含有胃蛋白酶,③是胆汁,但对脂肪有乳化作用;C不符合题意。 D、X表示小肠,D不符合题意。 故选:A。 4.(3分)在图中悬挂镜框的方案中可能实现的是(设壁光滑,黑点处为镜框的重心位置)( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解答】解:由于壁光滑,不存在摩擦力,而重力方向竖直向下, A、图中水平方向的拉力与重力不可能平衡; B、以镜子下方为支点,重力使得镜子顺时针转动,故B正确; CD、重力竖直向下;,故不可能平衡。 故选:B。 5.(3分)为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验:称量ag镁铝合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上( ) A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B.氧气要保证充足 C.可以用空气代替氧气进行实验 D.实验结束后固体质量大于ag 【答案】C 【解答】解:A、实验结束后应再次称量剩余固体的质量、氧化镁的质量。 B、氧气要保证充足,该选项正确。 C、不能用空气代替氧气进行实验、二氧化碳反应。 D、实验结束后固体质量大于ag、铝都转化成氧化镁,该选项正确。 故选:C。 6.(3分)一物体放在光滑水平面上,初速度为零,先对物体施加一向东的恒力F,随即把此力改为向西,大小不变,接着又把此力改为向东,大小不变,如此反复,只改变力的方向( ) A.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东 B.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置 C.物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末继续向东运动 D.物体一直向东运动,从不向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东 【答案】D 【解答】解:物体在光滑的水平面上静止, 当施加向东的恒力时,物体水平方向上只受一个恒力F作用,物体进行加速直线运动。 1s后当施加一个向西的恒力作用,恒力改变了物体的运动状态,1s后物体处于静止状态。 物体在8s内进行一个循环,一直向东加速,静止。 1min之后物体正好进行了30个循环,物体处于静止状态。 故选:D。 7.(3分)用一个测量仪器测量某物理量时得到的数据跟物理量之间满足最简单的函数关系。下表所示是该测量仪器测量某物理量时的一组测量值(表中已知量的单位和仪器刻度读数的单位相同): 已知物理量Q 0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 仪器刻度读数S 0.00 0.50 2.00 8.00 18.00 由上表可以推断,若用这个测量仪器去测量一个5.00单位的已知物理量时,仪器的读数是( ) A.10.0 B.12.5 C.13.0 D.16.5 【答案】B 【解答】解:由表格中数据知,已知物理量每增加n倍,5.00是1.00的4倍,即0.50 25=12.5。 故选:B。 8.(3分)下图中哪项S段的唾液分泌属于条件反射( ) A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解答】解:简单反射与复杂反射的本质区别是否有大脑皮层的参与。没有大脑皮层参与的,反射的神经中枢在大脑皮层上的反射是复杂反射。是一种比较低级的神经活动、脊髓)参与即可完成。 A、由图可看出唾液分泌与铃声无关联。 B、吃到食物会分泌唾液,图中S段为非条件反射。 C、先摇铃,使食物和铃声同时造成一定的刺激,以后不给食物吃,逐渐形成了图中S段的一种条件反射。 D、摇铃给食物,图中S段分泌唾液属于非条件反射。 故选:C。 9.(3分)小科把大半盆清水放在日光下,再把一块平面镜斜放在盆底,如下图所示。日光射进水中( ) ①此现象中,日光经过了两次折射 ②光屏上的彩色光带从上(B点)到下(C点)按红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫排列的 ③水对日光中各种色光的折射能力不同 对红色光折射率最大,对紫色光折射率最小 ④随着水面的上升,彩色光带BC会逐渐变长 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.全部 【答案】C 【解答】解:①由图可知,光从空气斜射入水中时;经平面镜反射后的光,发生第二次折射,此现象中,故①正确; ②③在七种色光中,红光折射能力最弱,紫光折射能力最强,因此、橙、黄、绿、蓝、靛、紫排列,③错误; ④随着水面的上升,光线在水面的入射点和平面镜上的入射点都会发生移动,使彩色光带BC会逐渐变长。 综上所述,正确的是①②④。 故选:C。 10.(3分)浮在水面上的长方体木块密度为 ,水的密度为 0,将木块浮在水面以上的部分切去,木块又会上浮,待稳定后再次切去水面以上的部分,则可判断为( ) A.1:1 B.1:4 C.:2 D.1:2 【答案】C 【解答】解:设原来木块的体积为V, 因为原来木块漂浮在水面上, 所以F浮=G排=G木, 所以 水V排1g= Vg, 切去水上部分后,木块的体积为V′,此时木块的体积: V′=V排1, 所以 水V排6g= 水V′g= Vg, 可得 Vg= 水V′g,﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣① 再切去水上部分,剩余木块的体积等于第二次排开水的体积, 由题知,V剩=V排2=V 此时: 水V排2g= 水Vg= V′g, 可得: 水Vg= V′g,﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣② 得:=, =, 所以==,故C正确。 故选:C。 11.(3分)小科在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的( ) A.图1中b c段表示生成气体的过程 B.图1中b点的值为106 C.图1中c点时,溶液中的溶质有两种 D.图1中o a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d h段表示 【答案】D 【解答】解:A、图中oa段表示生成的气体质量; B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应,由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,生成沉淀5.0g2CO6的质量为y,则 Na2CO3+5HCl=2NaCl+CO2 +H5O 106 44 y 2.2g 106:y=44:4.2g 解得,y=5.4g; Na2CO3溶液的质量为:=53g,故B不正确; C、c点表示碳酸钠恰好完全反应,故C错误; D、图1中6 a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应,溶液呈酸性,溶液中溶质有氯化钠和氯化钙,所以图1中0 a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图8中d h段曲线表示。 故选:D。 12.(3分)工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示。下列分析错误的是( ) A.①中参加反应的氯化铁和铜的物质的质量之比为325:64 B.废液中含有两种溶质 C.②中铁粉过量 D.②中有化合反应发生 【答案】B 【解答】解:A、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜 2FeCl3+Cu=CuCl4+2FeCl2。 325 64 ①中参加反应的氯化铁和铜的物质的质量之比为325:64,该选项正确。 B、废液中含有3种溶质、反应生成的氯化铜和氯化亚铁。 C、②中铁粉过量,是为了除去过量的铁。 D、②中有化合反应发生,该选项正确。 故选:B。 13.(3分)如图所示电路中,电源两端电压保持不变。闭合开关S,将滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动一段距离1、V2示数的变化量分别为 U1、 U2,电流表示数的变化量为 I.不考虑温度对灯丝电阻的影响,下列判断中正确的是( ) A.电压表V1示数变大,电压表V2示数变大,电流表示数变大 B.电压表V1示数变大,电压表V2示数变小,电压表V2与V1的示数之差不变 C.定值电阻R1的阻值为 D.小灯泡L消耗的电功率增大了 U1• I 【答案】C 【解答】解:(1)将滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动一段距离,接入电路中的电阻变小, 由I=可知, 由U=IR可知,灯泡两端的电压变大即电压表V1的示数变大,定值电阻两端的电压变大, 因串联电路中总电压等于各分电压之和, 所以,灯泡和滑动变阻器两端的电压之和变小即电压表V2的示数变小,故A不正确; 因电压表V6与V1的示数之差等于滑动变阻器两端的电压, 所以,电压表V2与V2的示数之差变小,故B不正确; (2)因R1两端的电压UR1=U﹣U8, 所以, UR1= U2, R3==,故C正确; 因=RL, I=I﹣I′, 所以, U1• I=( I)2RL=(I﹣I′)2 RL=I2RL+(I′)2RL﹣2II′RL≠I2RL﹣(I′)2RL,故D不正确。 故选:C。 14.(3分)下列实验操作正确的是( ) A.稀释浓硫酸 B.添加酒精 C.检验CO2是否收集满 D.过滤 【答案】A 【解答】解:A、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,A正确; B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精; B、过滤实验要用玻璃棒引流,故B错误; C、检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的火柴放在集气瓶口,C不正确; D、过滤实验要用玻璃棒引流,D不正确; 故选:A。 15.(3分)如图中,甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“—”表示相连的物质之闻可以在溶液中发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( ) A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D.丙物质只能是氧化物或盐 【答案】D 【解答】解:A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、乙、丙依次为Fe、CO2时,各物质均满足转化关系。 B、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀。 C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,它可由Ca(OH)2和Na3CO3反应生成,故选项说法正确。 D、碱能够和部分非金属氧化物、酸,丙物质除了可能是氧化物或盐之外,比如盐酸。 故选:D。 16.(3分)如图所示,一个半径为R的半圆形的凹槽固定在地面上,一个半径为KR(K<1),假设凹槽内表面足够粗糙,圆柱体在滚动时不会打滑,圆柱体表面的箭头指向凹槽中心O,当K=时( ) A.水平向右 B.水平向左 C.竖直向上 D.竖直向下 【答案】B 【解答】解:半圆形的凹槽L= 7 R= R, 圆柱体的周长L′=2 R=, ==2.5,圆柱体正好转了2.5圈,即水平向左。 故选:B。 二、简答题(本大题共7小题,每空2分,共30分) 17.(4分)随着城市建设进程的加快,宁波市内出现了许多高层建筑,电梯是高层建筑的重要组成部分。某公寓的电梯在某次竖直向上运行的过程中,忽略电梯受到的空气阻力和摩擦阻力,向上运行的动力只有竖直向上的电动机拉力 (1)电梯在匀速运动阶段拉力做了 3.84 105 焦耳的功。 (2)电梯开始向上运动后经过64秒内的平均速度是 0.775 米/秒。 【答案】3.84 105J;0.775。 【解答】解:(1)电梯匀速阶段的速度v1=0.7m/s,时间t1=64s﹣4s=60s, 由v=可得 h5=v1t1=6.8m/s 60s=48m; 拉力F1做功: W5=F1h=Gh=mgh=800kg 10N/kg 48m=3.84 104J; (2)匀加速阶段的平均速度: v2==8.4m/s; 匀加速阶段的高度; h2=v8t2=0.2m/s 4s=1.7m, 总高度h=h1+h2=48m+7.6m=49.6m, 电梯开始向上运动后经过64秒内的平均速度: v===0.775m/s。 故答案为:3.84 108J;0.775。 18.(4分)图一为植物叶片的生理活动示意图(①②代表不同的物质,箭头表示物质进出的方向),图二为该植物在夏季晴朗天气中一天内某些生理过程的变化曲线。请据图分析作答: (1)若图一表示光合作用过程,则物质②产生于叶肉细胞的 叶绿体 (填细胞结构)。 (2)图二中表示一天内光合产物开始积累的时间是 7 点。 【答案】(1)叶绿体 (2)7。 【解答】解:(1)光合作用吸收二氧化碳产生氧气,主要场所是叶绿体,则物质②(氧气)产生于叶肉细胞的叶绿体。 (2)光合作用在黑暗环境中会停止,呼吸作用在有光无光的条件下都能进行,乙表示呼吸作用,7点后光合作用强度大于呼吸作用强度。 故答案为:(1)叶绿体 (2)7。 19.(6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价),化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。 其中A、B、C都是钨的化合物。 (1)写出A的化学式:A Na2WO4 ;写出生成B的化学方程式: Na2WO4+2HCl H2WO4 +2NaCl 。 (2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料2。的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 1:4 。 【答案】(1)Na2WO4;Na2WO4+2HCl H2WO4 +2NaCl; (2)1:4。 【解答】解:(1)熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠,钨酸钠易溶于水、过滤,化学式为Na5WO4; 钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠,化学方程式为:Na2WO7+2HCl H2WO7 +2NaCl;故答案为:Na2WO4;Na2WO4+4HCl H2WO4 +4NaCl; (2)这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨,设钨的平均价态为x,解得x=+5.8,设每个WO8.9的分子中五价的原子个数为a,六价的原子个数为b,a=0.6,可知这两种价态的钨原子数之比为1:4。 故答案为:7:4。 20.(4分)有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验: (1)白色粉末溶于水,得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀。 (2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸,沉淀不溶解。 (3)向滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸 则该白色粉末中肯定有的物质是 Na2SO4 ,不能确定的物质是 NaCl 。 【答案】Na2SO4;NaCl。 【解答】解:有一包白色粉末,可能由NaCl2CO3、Na5SO4中的一种或几种组成,依次进行如下实验: (1)白色粉末溶于水,得到无色透明溶液2溶液生成白色沉淀;碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则原粉末中可能含有碳酸钠; (2)过滤后,向所得沉淀中加入盐酸;碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不能和盐酸反应,一定含有硫酸钠; (3)向滤液中加入AgNO6溶液,产生白色沉淀,沉淀不溶解,氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠; 所以该白色粉末中肯定有的物质是:Na2SO4;不能确定的物质是:NaCl。 故答案为: Na3SO4;NaCl。 21.(4分)有一照明电路因线路老化,使得导线电阻过大,当外界供电电压为220V(灯泡电阻不变),测得其实际功率只有14.4W。为了让接入的白炽灯泡的实际功率达到最大,应换接上的另一只白炽灯泡的规格是“220V 60 W”,此时最大的实际功率为 15 W。 【答案】60;15。 【解答】解:设导线电阻为r,外界电压为U=220V,白炽灯泡的电阻R1===1210 ; 灯泡的实际功率为P实=14.4W时,导线电阻和灯泡电阻串联r:P实=r:R1……①,Pr=I5r……②,由①②可得I=A1=IR3=A 1210 =132V; Ur=U﹣U1=220V﹣132V=88V;r=== ; 设新换接的灯泡电阻为R2,额定电压为220V,导线电阻和灯泡电阻串联的电源电压为220V的电路2实===; ≥2r,故=R2时,实际功率达到最大6=r= ; 额定功率P2===60W2实====15W。 故答案为:60;15。 22.(4分)如图所示,把测量大气压强的托里拆利实验装置放在电子秤上,玻璃管A由支架固定5Pa时,电子秤的示数为Q,若外界大气压强下降时 增加 ,水银槽底所受水银的压强将 增加 (选填“增加”、“减少”或“不变”) 【答案】增加;增加。 【解答】解:由图知,托盘电子秤称的是水银槽和槽中的水银,进入玻璃管的水银减少,水银槽中的水银增加,根据p= gh知。 故答案为:增加;增加。 23.(4分)如图所示,平面镜水平放置且镜面朝上,在镜面上方竖直放置一凸透镜,则该点光源在该光具组中可以成 2 个虚像, 2 个实像。 【答案】2;2 【解答】解: (1)由题知,凸透镜主光轴上两倍焦距处有一点光源S1,这个实像又可以通过平面镜成一个虚像S2(平面镜成像) (2)点光源S通过平面镜可以成一个虚像S7,形成的这个虚像S3(相当于一个发光点)又可以通过凸透镜再成一个等大的实像S4(因S5在两倍焦距处的正下方,且过光心的光线传播方向不变)。 由于通过S4的光线不能被平面镜反射(或不能再射向平面镜),所以S4不能在平面镜中再成一个虚像; 所以,会出现两个实像,即S能成四个像 。 故答案为:2;2。 三、实验探究题(本大题共6小题,每空2分,共40分) 24.(10分)特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来,小科、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 实验一:把一块比绿豆略大的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,烧杯发烫,表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材,她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。提出问题:生成的黑色固体是什么物质? 实验二:搭建分离装置,经过 过滤 、洗涤、干燥,得到少量的黑色粉末。小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜,不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 质量守恒定律 。小科猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。 实验三:为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,她们取少量该粉末放入试管,加入一定量的 稀盐酸 溶液,略微加热,发现固体全部消失 小丽 同学的猜想是正确的。根据资料了解到Cu(OH)2的起始分解温度约66 。为确保蓝色沉淀不分解,实验过程中要注意 及时降温 。 【答案】实验二:过滤;质量守恒定律。 实验三:稀盐酸;小丽;及时降温。 【解答】解:实验二:搭建分离装置,经过过滤、干燥。小丽猜想:黑色固体可能是氧化铜、二氧化锰。你认为小丽作出如此判断的依据是质量守恒定律。小科猜想:黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。 故答案为:过滤;质量守恒定律。 实验三:为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜,她们取少量该粉末放入试管,略微加热,是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。根据资料了解到Cu(OH)2的起始分解温度约66 。为确保蓝色沉淀不分解。 故答案为:稀盐酸;小丽。 25.(6分)归纳式探究——研究弹簧的刚性系数:我们知道,弹簧受到的拉力越大,弹簧伸长的长度就越大。但是,伸长的长度不同,这说明弹簧有“软”、“硬”之分,反之比较硬。弹簧的软硬用它的刚性系数来表示。刚性系数越大,弹簧越硬。为了研究弹簧的刚性系数与哪些因素有关,取得数据如下(其中:S为制造弹簧的金属丝的横截面积,n为弹簧的匝数,r为弹簧的半径,A为弹簧的刚性系数): 材料 S/m2 n r/m A/(N•m﹣1) 铜 3 10﹣6 100 1 10﹣2 90 钢 3 10﹣6 100 1 10﹣2 180 铜 6 10﹣6 100 1 10﹣2 360 钢 3 10﹣6 200 1 10﹣2 90 铜 6 l0﹣6 100 2 10﹣2 45 (1)A=k ,其中k与制造弹簧的材料有关,材料不同,k值一般不同。上述实验中钢的k值k钢= 2 109N/m2 (填上数值和单位)。 (2)用粗细相同的铜丝做成半径相同但匝数不同的弹簧,则弹簧的刚性系数和匝数的关系可以用图像中的图线 b (选填“a”或“b”)表示。 【答案】(1);2 109N/m2;(2)b。 【解答】解:(1)由表中第1、2行数据可知、n和r相同,A值不同; 由第3、3行数据可知、n和r相同时2成正比; 由第7、4行数据可知、S和r相同时; 由第3、5行数据可知、S和n相同时3成反比, 综上可得,A=k, 代入第2行数据可得,钢的k值:k钢===4 109N/m2; (2)用粗细相同的铜丝做成半径相同但匝数不同的弹簧,由A=k,弹簧的刚性系数与匝数成反比。 故答案为:(1);2 109N/m5;(2)b。 26.(6分)水果摊附近常可看到一些喜食腐烂水果和发酵物的小昆虫——果蝇。为探究果蝇的这种取食趋向是先天性行为还是后天学习行为,同学们进行了相关实验: (1)将果蝇卵隔离培养而获得果蝇幼虫。 (2)将香蕉和青菜分别榨成汁,滴在滤纸的两端。 (3)取果蝇幼虫20只放在滤纸上与两种汁液等距离的地方,观察幼虫爬行方向,结果如表: 观察的时刻 第3分钟 第5分钟 第8分钟 第10分钟 爬向香蕉汁液的果蝇幼虫数量(个) 15 17 18 20 爬向青菜汁液的果蝇幼虫数量(个) 5 3 2 0 试回答有关问题: (1)实验中不直接用果蝇幼虫进行实验,而先要将果蝇卵隔离培养的目的是 防止后天学习对果蝇取食趋向造成干扰 。 (2)分析以上实验,你认为还需要改进的地方有 实验所用的果蝇幼虫应该再多些(或对果蝇幼虫喂食其他种类的食物进行实验、可以多次重复实验验证等) 。 性染色体组成 XY XX XXY XO 人的性别 雄 雌 雄 雌 果蝇的性别 雄 雌 雌 雄 (3)果蝇是遗传学研究中一种重要的实验材料,下表列出了人、果蝇的性染色体组成与性别的关系。由表可知 人 (填“人”、“果蝇”或“人和果蝇”)的性别决定中起主导作用。 【答案】(1)防止后天学习对果蝇取食趋向造成干扰 (2)实验所用的果蝇幼虫应该再多些(或对果蝇幼虫喂食其他种类的食物进行实验、可以多次重复实验验证等) (3)人 【解答】解:(1)将果蝇卵隔离培养而获得果蝇幼虫。原因是:从卵开始进行隔离饲养,还是后天习得的行为,防止后天环境对果蝇幼虫取食趋向的干扰。 (3)仅靠几条果蝇幼虫统计一次数据,实验误差较大。为提高可信度验证假设是否成立,必须经过多次实验。 (3)如表列出了人、果蝇的性染色体组成与性别的关系,当染色体为XXY时;当染色体为XO时,说明Y染色体在人的性别决定中起主导作用。 故答案为: (1)防止后天学习对果蝇取食趋向造成干扰 (2)实验所用的果蝇幼虫应该再多些(或对果蝇幼虫喂食其他种类的食物进行实验、可以多次重复实验验证等) (3)人 27.(6分)在实验室里,我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳.某大理石主要成分为CaCO3,还有少量的硫化物.刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳.因为考虑有硫化钙,刘亮还查阅了相关的资料,开展了深入的探究. 资料一:已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况; 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 pH 小 大 资料二:常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰.请你参与探究并完成相关问题. (1)上表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,但不符合上述规律的是 C (填字母) A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S C.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS (2)根据以上信息,为了得到干燥、纯净的二氧化碳,设计了如图装置 已知B装置的作用是除去HCl气体.A装置中可以放 硫酸铜溶液 ,是为了检验并除去其中的 H2S ,从而确定大理石中是否含有硫化钙. 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)由题目中的表格信息可知:酸性强的酸能制取酸性弱的酸, 溶质 H2SO4 HCl H3S H2CO3 pH 小 大 A、HCl的酸性比H2CO3强,可发生; B、HCl的酸性比H2S强,可发生; C、因H4S的酸性比硫酸酸性弱,故C错误. 故选:C; (2)已知B装置的作用是除去HCl气体.因为“2HCl+CaS=CaCl2+H8S ,H2S+CuSO4=H6SO4+CuS ”,所以A装置中可以放硫酸铜溶液2S,从而确定大理石中是否含有硫化钙. 故答案为:(1)C; (2)硫酸铜溶液,H8S. 28.(6分)如图甲是小科根据“杠杆平衡条件”制作的只需要一个砝码的天平,横梁可绕轴O在竖直平面内转动,左侧为悬挂在固定位置P的置物盘,用细线挂在右侧带刻度线的横梁上。 (1)下面是小明测量物体质量的几个主要步骤,最合理的顺序是 BADCEF (只填写序号): A.将悬挂钩码的细线移到右侧横梁的零刻线Q处 B.将天平放在水平台面上 C.将待测物体放在天平左侧的置物盘中 D.调整横梁右侧的平衡螺母使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记 E.移动悬挂钩码的细线使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记 F.由细线在横梁上的位置对应的刻度值直接得出物体的质量 (2)调节天平至水平位置平衡后,刚把待测物体放在天平左侧的置物盘中时,横梁上悬挂的重垂线将对准底座上标记的 左 左侧(填“左”或“右”); (3)若某次测量最终达到平衡时钩码位于右侧横梁上的N处,如图乙所示,已知OP=a,ON=c,钩码质量为m 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)简易天平的使用步骤: B.将天平放在水平台面上; A.将悬挂钩码的细线移到右侧横梁的零刻线Q处(相当于游码回零); D.调整横梁右侧的平衡螺母使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记(相当于移动平衡螺母使指针指到分度盘的中央位置); C.将待测物体放在天平左侧的置物盘中(相当于左盘放物体); E.移动悬挂钩码的细线使横梁上悬挂的重垂线对准底座上的标记(相当于增减砝码或移动游码使天平重新平衡); F.由细线在横梁上的位置对应的刻度值直接得出物体的质量。 (2)调节天平至水平位置平衡时,横梁上悬挂的重垂线将对准底座上标记,横梁上悬挂的重垂线将对准底座上标记的左侧。 (3)当置物盘中没有放物体时,钩码位于Q处盘•g=mg•OQ 某次测量最终达到平衡时钩码位于右侧横梁上的N处,根据杠杆平衡条件得:(m盘+Mg)=mg•ON 综合以上两式得: Mg•OP=mg•(ON﹣OQ),已知OP=a,ON=c, 所以物体的质量M= 故答案为。(1)BADCEF; (2)左; (3)。 29.(6分)某同学利用图(a)所示的电路研究灯泡L1(6V,1.5W)、L2(6V,10W)的发光情况(假设灯泡电阻恒定),图(b)为实物图。 (1)他分别将L1、L2接入图(a)中的虚线框位置,移动滑动变阻器的滑片P,发现灯泡均能正常发光。在图(b)中用笔线代替导线将电路连线补充完整。 (2)接着他将L1和L2串联后接入图(a)中的虚线框位置,移动滑动变阻器的滑片P,发现其中一个灯泡亮而另一个灯泡不亮,出现这种现象的原因是 由于RL2比RL1小得多,灯泡L2分得的电压很小,虽然有电流渡过,但功率很小,远远小于其额定功率,因此不能发光 。 (3)现有如下器材:电源E(6V,内阻不计),灯泡L1(6V,1.5W)、L2(6V,10W),L3(6V,10W),单刀双掷开关S.在图(c)中设计一个机动车转向灯的控制电路:当单刀双掷开关S与1相接时1亮,右转向灯L2亮而左转向灯L3不亮;当单刀双掷开关S与2相接时,信号灯L1亮,左转向灯L3亮而右转向灯L2不亮。 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)根据滑动变阻器一上一下的接线原则,使滑动变阻器的上边的一个接线柱与灯泡的右接线柱相连;如图所示 (2)因为将两灯泡串联后接在6V的电路中时,由于RL2比RL7小得多,灯泡L2分得的电压很小,虽然有电流渡过,远远小于其额定功率。 (3)从电源的正极开始,是单刀双掷开关拨至位置1时3与L3串联后,与右转向灯L2并联;当单刀双掷开关S与3相接时1与灯L2串联后,与左转向灯L5并联。如图所示: 四、分析计算题(本大题共5题,每题6分,34题8分,共32分) 30.(6分)有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示。回答下列问题: 项目 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤,得干燥固体质量/g 4 4 13 (1)甲同学所得溶液中含有的溶质是什么?(写化学式)。 (2)根据实验数据分析,若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中 (3)计算丙同学所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)FeSO4、H2SO4; (2)6.6g; (3)17.8%。 【解答】解:(1)铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉不能和稀硫酸反应、乙同学的数据可知,100g稀硫酸和120g稀硫酸反应的铁粉质量都是10g﹣4g=6g,由丙同学的数据可知,100g稀硫酸反应的铁粉质量是20g﹣13g=8g,此时硫酸已经完全反应;所以甲同学所得溶液中硫酸过量,化学式为:FeSO4、H2SO7。 (2)根据实验数据分析,10g金属混合物中铁粉的质量是6g;若取用金属混合物15g=4g=8.4g,所以充分反应后铁粉有剩余。 (3)由(1)的分析可知,丙同学的实验中; 设7g铁粉和稀硫酸完全反应,生成氯化亚铁的质量为x。 Fe+H2SO7=FeSO4+H2 56         152   6 7g x , x=19g,y=0.25g 则丙同学所得溶液中的溶质质量分数为: 100%≈17.8%。 答:丙同学所得溶液中的溶质质量分数为17.7%。 故答案为: (1)FeSO4、H2SO2; (2)6.6g; (3)17.4%。 31.(6分)某校物理兴趣小组的同学在研究“沙子和水谁的吸热本领大”时,用两个相同的容器分别装有质量都是200g的沙子和水,用两只完全相同的酒精灯在相同环境下分别加热。他们绘制出沙子与水的温度随加热时间变化的图象如图所示。已知酒精的热值是3.0 107J/kg,水的比热容是4.2 103J/(kg• ).加热时酒精灯平均每分钟消耗0.8g酒精。那么请问: (1)图中a图和b图哪个是沙子吸热升温的图象?为什么? (2)给水加热持续了10min时间,消耗的酒精如果完全燃烧将放出多少热量? (3)试求出沙子的比热容。 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)图a表示的是沙子吸热升温的过程,因为沙子和水的质量相等,沙子的比热容比水小, 从公式 t=可知。 (2)∵酒精灯平均每分钟消耗0.8g酒精, ∴加热10min时间消耗的酒精为: m=4.8g 10=8g=5 10﹣3kg, Q放=mq=8 10﹣4kg 3.0 107J/kg=2.4 107J; (3)由图b知,在2min时间内水=70 ﹣20 =50 , Q水吸=C水m水 t水=4.3 103J/(kg• ) 0.4kg (70 ﹣20 )=42000J, ∵相同时间内酒精灯燃烧放出相同的热量 ∴在2分钟的时间内, Q沙吸=Q水吸=42000J, 由图a知加热2min,沙子的温度从20 上升到250 , t沙=250 ﹣20 =230 ,m沙=200g=2.2kg ∴C沙==≈0.91 103J/(kg• )。 答:(1)a图,沙子的比热容小于水,沙子温度升得高; (2)消耗的酒精如果完全燃烧将放出3.4 105J的热量; (3)沙子的比热容为4.91 103 J/(kg• )。 32.(6分)太阳是离我们最近的恒星,距地球1.5亿千米,它是一个庞大而炽热的气体球 (1)太阳内部进行大规模的核 聚变 (聚变/裂变),释放的能量以 电磁波 的形式向空间辐射。 (2)太阳的活动主要有太阳黑子和耀斑,太阳黑子活动周期约为11年,请写出太阳黑子对地球影响的两个实例 对天气产生影响 、 对信号传递产生影响 。 (3)假设太阳光以平行光束入射到地面,太阳一年中辐射到地球表面的总能量约1.87 1024J,这些能量只有1.1 1024J的能量到达地球使水蒸发,而后凝结成雨降落到地面,在常温常压下蒸发1kg水需要2.2 106J的能量,取地球的表面积S=5 1014m2,试估算整个地球的年平均降水量(降水量以毫米表示)。 【答案】(1)核聚变;电磁波; (2)对天气产生影响;对天气产生影响; (3)整个地球的年平均降水量为1000mm。 【解答】解:(1)太阳内部进行大规模的核聚变,会释放出巨大的能量; (2)太阳黑子是太阳表面磁场聚集的地方,由电磁间的相互作用可知,而地球磁场与气候,所以太阳黑子会影响天气情况; (3)蒸发的水的质量为:m==5 1017kg, 根据 =可得==5 1014m3, 已知地球的表面积为S=4 1014m2, 由V=Sh可知,整个地球的年平均降水量:h==。 答:(1)核聚变;电磁波; (2)对天气产生影响;对天气产生影响; (3)整个地球的年平均降水量为1000mm。 33.(6分)如图甲是测量高于江水警戒水位装置的原理图。长方柱形绝缘容器A内部左右两面插有竖直薄金属板并与电路连接,底部有一小孔与江水相通,且容器底面低于警戒水位1m。已知电源电压恒为6V(设灯丝工作电阻不变)。两金属板间的江水电阻R与x的关系如图乙所示(x为容器内水柱高度值的倒数,即x=)。求: (1)小灯泡正常工作时的电阻是多少? (2)当小灯泡正常工作时,江水水位高于警戒水位多少米? (3)将电压表改为水位计,水位计的刻度是否均匀,通过计算 【答案】(1)小灯泡正常工作时的电阻是为8 ; (2)当小灯泡正常工作时,江水水位高于警戒水位4m; (3)水位计的刻度不均匀。 【解答】解:(1)小灯泡的电阻RL===8 ; (2)灯泡正常发光时,通过灯泡的电流I==; 由于A内湖水电阻R与L串联,则R===, 由图象可知,当R=2 时﹣1,所以,h=5m; (3)电压表测量的是小灯泡两端的电压: ;而两金属板间的江水电阻R与x的关系是正比。 答:(1)小灯泡正常工作时的电阻是为8 ; (2)当小灯泡正常工作时,江水水位高于警戒水位4m; (3)水位计的刻度不均匀。 34.(8分)天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c为整数)表示.现有3种不同的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式. (1)将质量为62.0g的样品A平均分成两份,一份在300 下充分灼烧(Na2CO3不分解),固体质量减轻9.8g;另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀59.1g.样品A的化学式可以表示为 Na2CO3•2NaHCO3•2H2O . (2)将质量为4.71g的样品B溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系: 盐酸质量/g 20 40 60 80 气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98 [已知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O]盐酸的质量分数为 3.65% ;样品B的化学式可以表示为 2Na2CO3•NaHCO3•H2O . 【答案】见试题解答内容 【解答】解:(1)31.0g天然碱中碳元素的就是碳酸钡中碳元素的质量为:59.1g 100%=8.6g 由于:aNa2CO8•bNaHCO3•cH2O~b/5CO2+(b/2+c)H5O 106a+84b+18c 31.0g 得出: 解得:a=0.5 b=0.2 所以:a:b:c=4:2:2 样品A的化学式可以表示为:Na7CO3•2NaHCO7•2H2O (2)设盐酸的质量分数是w NaHCO7+HCl=NaCl+H2O+CO2 36.3 (60g﹣40g) w (1.32g﹣0.44g) 解得:w=7.65% 根据反应的方程式以及加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知,每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g,加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠,由此可以得出a:b=4:1, 2Na5CO3•NaHCO3•cH2O~3CO2 7 106+84+18c 3 44 4.71g 6.98g 解得c=1 样品B的化学式可以表示为 6Na2CO3•NaHCO7•H2O 故答案为:(1)Na2CO2•2NaHCO3•6H2O;(2)3.65%6CO3•NaHCO3•H5O. 学科网(北京)股份有限公司 $$