第三章 铁金属材料 单元过关复习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁 金属材料》单元过关复习题 一、单选题 1．铁元素存在多种价态，按化合价上升有：Fe→Fe2＋→Fe3＋→，下列说法正确的是 A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中不能同时大量共存 B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl3 C．在水溶液中，Fe与FeCl3反应生成FeCl2属于化合反应 D．在一定条件下能被氧化为Fe3＋ 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 B．能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、Cl- C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ca2+、CH3COO-、 D．能使酚酞试液变红的溶液中：K+、Na+、、 3．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 A 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 铁单质具有还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 具有还原性 C 在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质存储或使用方法正确的是 A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气能反应，所以液氯不可用钢瓶储存 C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a在一定条件下分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物 B．b在空气中加热能迅速被氧化为 C．溶于氢碘酸的离子方程式为 D．与的相互转化均可通过化合反应来实现 6．中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是 A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金 B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 C．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素 D．“雨过天晴云破处”所描述的青瓷来自氧化铁 7．某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A．试管中发生的是置换反应 B．湿棉花的作用是提供水蒸气 C．点燃酒精灯的顺序是先后 D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al+4NH3·H2O=+4+2H2O C．将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至沉淀完全：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O 9．下列物质中能通过化合反应制取的是 ① ②③ ④ Na2O2 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 10．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是 A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同 C．试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 11．铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程： 下列说法中正确的是 A．沉淀Ⅰ是和 B．①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤ C．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有 D．生成沉淀Ⅲ的离子方程式 12．下列说法正确的是 A．图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B．图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4 C．图③探究甲烷与氯气的反应 D．图④可用于硫酸钠的焰色试验 13．某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 A．与溶液反应，与溶液不反应 B．溶液酸性比同浓度的溶液酸性强 C．生成物溶于水，而不溶于水 D．能破坏氧化铝薄膜，而不能 14．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 二、非选择题 15．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出) 请回答下列问题： (1)丙物质的摩尔质量为 。 (2)金属A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为 ，1mol该物质含有阴、阳离子总数为 NA。 (3)写出气体乙与C溶液反应可以制漂白液，该反应的离子方程式为： 。 (4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是： 。 (5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (6)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．胶体粒子的直径在1-100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质粒子能透过滤纸 16．铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。 (1)在自然界中，铁元素主要以 填写“游离态”或“化合态”形式存在 (2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___________用字母代号填。 A． B． C． D． (3)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体。 胶体分散质粒子的直径范围是 。 该反应中是 。 A．氧化剂 B．还原剂 C．被氧化 D．被还原 高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是 。 (4)电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案： 实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有 。 写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式 。 现用500g 32.5% FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为 mol。 (5)铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 填序号。 A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．生成物溶于水，而不溶于水 D．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能 请设计一个简单实验验证你的选择： 。 17．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)甲组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。(写出一条即可) (2)乙组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验： ①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： i．CuSCN是难溶于水的白色固体；    ii．SCN的化学性质与I-相似；    iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。 实验方案： 实验方案 现象 步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取4mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液 产生白色沉淀 Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。 (3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。                  方案 试剂X 方案ⅰ 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水 ①方案ⅰ预期现象与实际现象相同，并不能证明补贴口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是： 。 ②方案ⅱ中实验现象是 ，证明补铁口服液中含有Fe2+。 18．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 A．纯铁硬度比生铁高 B．不锈钢是铁合金，只含金属元素 C．铁在一定条件下，可与水蒸气反应 (2)向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为： ，形成该分散系的微粒直径范围是 。 (3)电子工业需用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出溶液与铜反应的离子方程式 。 (4)高铁酸钠是一种新型净水剂。 ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 。 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．Fe2＋和Fe3＋在水溶液中因没有中间价态不能发生反应，所以可同时大量共存，故A错误； B．实验室用Fe与稀盐酸反应制取H2的同时生成了FeCl2，而不是生成FeCl3，故B错误； C．在水溶液中，Fe＋2FeCl3＝3FeCl2属于化合反应，故C正确； D．在一定条件下能被还原为Fe3＋，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，碱性条件下Fe3+与OH-不共存，A错误； B．能使石蕊试液变红的透明溶液中，溶液为酸性，离子均可大量共存，B正确； C．含大量NaHSO4的溶液中，H+与CH3COO-生成弱酸，C错误； D．能使酚酞试液变红的溶液为碱性，与碳酸氢根离子不共存，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误； B．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性，锌置换出铁，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，离子方程式为，锌作还原剂有还原性，亚铁离子体现氧化性，故B错误； C．在氯化亚铁溶液中滴加新制溴水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氧化生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式为，说明Fe2+具有还原性，故C正确； D．实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．因为次氯酸见光或者受热易分解，所以新制氯水保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误； B．铁与氯气加热条件下能反应，液氯可以用钢瓶储存，B错误； C．金属钠着火生成的过氧化钠与二氧化碳产生氧气助燃，不能用二氧化碳灭火器扑灭，C错误； D．铝既能与酸反应，又能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D正确； 故选D。 5．C 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为Fe，b为FeO； d为Fe(OH)3；e为Fe(OH)2；c为Fe2O3、f为Fe2+，g为Fe3+；以此作答； 【详解】A．3Fe+2O2Fe3O4，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；Fe分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物Fe3O4，A正确； B．FeO在空气中加热能迅速被氧化为，方程式为6FeO+O22，B正确； C．Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6HI=2FeI2+3H2O+I2，C错误； D．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；4Fe(OH)2 +O2+2H2O =4Fe(OH)3，相互转化均可通过化合反应来实现，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．剂钢硬度大，属于合金，故A正确； B．不同金属元素灼烧产生不同的焰色，通过焰色试验可检验金属元素，故B正确； C．木耳具有治疗贫血症功效，可知黑木耳富含铁元素，故C正确； D．氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故D错误； 选D。 7．D 【分析】由实验装置图可知，试管底部的湿棉花受热提供水蒸气，试管中部的铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，蒸发皿中盛有的肥皂液用于收集和验证氢气的生成，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯。 【详解】A．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是有单质参加和有单质生成的置换反应，故A正确； B．由分析可知，试管底部的湿棉花的作用是受热提供水蒸气，故B正确； C．由分析可知，为防止铁与空气中的氧气反应，实验时应先点燃a处酒精灯后点燃b处酒精灯，故C正确； D．由分析可知，试管中发生的反应为铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色固体，不是红色固体，故D错误； 故选D。 8．A 【详解】A．铁离子具有氧化性，和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质、亚铁离子，反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正确； B．Al(OH)3不溶于氨水，其离子方程式为，B错误； C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，石灰乳中氢氧化钙不拆：，C错误；   D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至沉淀完全恰好生成硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选A。 9．D 【详解】①铁在氧气中燃烧可生成，，可通过化合反应制取，①正确； ②可通过制取，属于化合反应，②正确； ③可通过制取，属于化合反应，③正确； ④Na在氧气中燃烧可生成Na2O2，，属于化合反应，④正确； 所以①②③④均可通过化合反应制取； 故选D。 10．C 【分析】工业废水中加入试剂a为过量的铁，铁置换出铜单质且将铁离子还原为亚铁离子，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．据分析，试剂a是铁，试剂b是稀盐酸，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、Z中均含有FeCl2，C为氯气，氯气把亚铁离子氧化铁离子，反应为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，C正确；   D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 11．B 【分析】铝土矿主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，铝土矿加过量盐酸，、与HCl反应产生FeCl3、AlCl3，不与HCl反应，沉淀Ⅰ是SiO2及不溶于酸的其它杂质，溶液Ⅰ为FeCl3、AlCl3、HCl混合溶液；加过量NaOH，FeCl3与NaOH反应得到Fe(OH)3和NaCl，HCl和NaOH反应得到NaCl和水，AlCl3和过量NaOH反应得到、NaCl和水，溶液Ⅱ为、NaCl、NaOH混合溶液，沉淀Ⅱ为Fe(OH)3；溶液Ⅱ通过量CO2，、CO2、水反应生成Al(OH)3和NaHCO3，NaOH和CO2反应生成NaHCO3，因此溶液Ⅲ为NaCl、NaHCO3混合溶液，沉淀Ⅲ为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解得到Al2O3和水，电解Al2O3得到金属Al，据此解答。 【详解】A．由分析可知沉淀Ⅰ是SiO2及不溶于酸的其它杂质，A错误； B．结合分析可知①～⑤中，只有反应⑤中有元素化合价发生变化，因此属于氧化还原反应的是⑤，B正确； C．由分析可知溶液Ⅱ为、NaCl、NaOH混合溶液，阴离子有、Cl－、OH－，C错误； D．溶液Ⅱ通过量二氧化碳，、CO2、水反应生成Al(OH)3和NaHCO3，因此生成沉淀III的离子方程式为，D错误； 答案选B。 12．D 【详解】A．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，因为还原铁粉、氧化亚铁、Fe3O4都是黑色固体，B错误； C．强光直射甲烷与氯气的混合气体会发生爆，应用漫散光照射，C错误； D．铁没有焰色反应，可以用无绣铁丝做硫酸钠的焰色试验，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误； B．氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误； C．生成物、都能溶于水，故C错误； D．反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，因此会产生不同现象，故D正确； 故选D。 14．C 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质　，A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C错误； D．“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选C。 15．(1)36.5g·mol-1 (2) Na2O2 3 (3) (4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾 (5)B (6)A 【分析】 根据金属A的焰色可知，金属A为钠单质。根据C和F反应生成红褐色沉淀可知F中含有铁离子，故金属B为铁单质。据此进行推测可知，甲为氢气，乙为氯气，丙为氯化氢，C为氢氧化钠，D为盐酸，E为氯化亚铁，F为氯化铁。 【详解】（1）根据上述分析可知，丙为氯化氢，摩尔质量为36.5g/mol （2）钠的氧化物中为淡黄色的是Na2O2，1molNa2O2中共有阴阳离子的总数为3NA。 （3）氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： （4）氢气在氯气中反应的现象为：氢气安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾冒出。 （5）饱和氯化铁溶液滴入沸水中会生成氢氧化铁胶体，故选B。 （6）胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小的不同，故选A。 16．(1)化合态 (2)C (3) 具有强氧化性，能使蛋白质变性 (4) 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (5) 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确 【详解】（1）铁化学性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，故答案为：化合态； （2）A．铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合 B．氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合； C．氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合； D．氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合； 故选C； （3）①胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；胶体分散质粒子的直径范围是； ②该反应中是中O化合价从价升高到价，化合价升高被氧化，作还原剂，故选BC； ③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌； （4）①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； ②氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为： ； ③500g 32.5% FeCl3溶液含物质的量，，则最多可生成氯化铜物质的量，，在溶解铁物质的量0.5mol，此时混合溶液中最少含铁物质的量，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为； （5）A．铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误； B．氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误； C．生成物、都能溶于水，故C错误； D．反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故D正确； 故选D； 设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl）不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。 反应中变量为阴离子种类不同，可在硫酸铜溶液中引入氯离子观察实验现象，故实验为：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。 17．(1)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等) (2) Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 (3) 葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂 滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色 【详解】（1）如图1可知随着pH的增大Fe2+被氧化的量增大，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH； 故答案为：增强溶液的酸性(降低溶液的pH)。 （2）Cu有还原性，Fe3有氧化性，可以发生氧化还原反应，即2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；由化学反应可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制Fe3+和 Cu2+的浓度之比为2:1，步骤一取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/LKSCN溶液，则步骤二取4mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，说明白色沉淀为CuSCN，已知SCN-的化学性质与I-相似，2Cu2++4I-=2CuI↓+，CuSCN是难溶于水的白色固体，所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 ； 故答案为：2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；2Cu2++4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 。 （3）补铁口服液为混合物，其主要成分是葡萄糖酸亚铁，里面还可能含有其他的还原剂，能使有氧化性的高锰酸钾褪色；Fe2+的检验：加入KSCN后无明显现象，加入酸性H2O2后溶液变血红色，则证明口服液中含Fe2+； 故答案为：葡萄糖酸亚铁口服液中除了有Fe2+还有其他还原剂；滴加KSCN溶液无现象，加入酸性H2O2溶液后溶液变红色。 18．(1)C (2) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 1～100 nm (3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ (4) NaCl 氧化性 【详解】（1）A．合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，A错误； B．不锈钢是铁合金，含有碳元素，不只含金属元素，B错误； C．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； 故选C； （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L−1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，就得到氢氧化铁胶体，该反应为铁离子的水解反应，2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故形成该分散系的微粒粒度范围是1～100nm； （3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； （4）①根据反应方程式和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，所以每个X中含有1个钠、1个氯，是NaCl； ②由反应可知，高铁酸钠在反应中化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，其能够杀菌消毒是因为它具有氧化性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$