第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元过关复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元过关复习题 一、单选题 1．下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 方案设计 现象和结论 A 室温下，用pH计测定0.1mol/L的、两种溶液的pH 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl B 向盛有0.2mol/L溶液的试管中加入0.1mol/L的溶液 试管口出现红棕色气体，则被还原为 C 将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积 气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动 D 2mL0.1mol·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,再滴加4滴同浓度的 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则 A．A B．B C．C D．D 2．以废料铅膏(等)为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：① ②PbO溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤I发生的主要反应有 B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中 C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 D．精制的操作是在110℃用35%的溶液溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 3．是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．直线a表示与pH的变化关系 B．Q点溶液中， C．常温下，的水解常数 D．N点溶液中， 4．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是 A．点溶液的等于点溶液的 B．点时， C．点溶液中， D．段，减小说明升温抑制了的水解 5．以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．“滤渣1”成分为S、和 B．“除杂1”可用代替 C．“沉锰”时滤液的主要成分为 D．“灼烧”过程每生成，理论消耗氧气体积为(标准状况) 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 7．某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验： 操作 实验序号 试剂X 实验现象 实验一 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清 实验二 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显 实验三 溶液，5.0mL 白色浊液逐渐变澄清 实验四 溶液，5.0mL 白色浊液变化不明显 实验五 0.01mol/L蒸馏水，5.0mL 白色浊液变化不明显 已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。 关于以上实验，下列说法错误的是 A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解 C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性 D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的 8．已知：常温下，氢硫酸H2S的电离常数、，，。往10mL0.1mol/LH2S(pH约为4.1)溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO4溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A．0.1mol/LH2S溶液中存在 B．H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时， C．滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，会产生FeS沉淀 D．FeS固体能用于去除工业废水中的 9．25℃时，向的溶液中缓缓加入粉末(溶液的体积不变)，、、在含粒子总物质的量浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．对应微粒为 B．时： C．25℃时， D．的溶液： 10．某学生探究0.25 mol·L溶液与0.5 mol⋅L溶液的反应，实验如下。 实验1： 实验2： 下列分析错误的是 A．实验1中，白色沉淀a是 B．实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是 C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液 D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 11．25℃时，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1HA溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线②表示与pH的关系 B．25℃时，0.1NaA溶液的pH约为10 C．a点溶液中， D．b点时， 12．常温下，向溶液中通入氨气，各微粒的pM(p表示-lg，M表示、、HCOOH、的浓度)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ、Ⅲ分别为、与pH的关系 B． C．时， D．时， 13．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A．A B．B C．C D．D 14．亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与的关系 B．时，混合溶液呈酸性 C．时，混合溶液中 D．溶液中： 二、非选择题 15．请回答下列问题： (1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数 K 的关系如下表： T/K 938 1100 K 0.68 0.40 ①该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 。(填“增大”“减小”或“不变”) ②某温度下，若把 10 mol CO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v(CO)=v(CO2) d．混合气体中n(CO2)不变 (2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 。 ②根据表中数据判断，浓度均为 0.01 mol·L- 1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 。(填字母) A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH 常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 16．滴定盐酸的曲线是___________。 A．图1        B．图2 17．滴定前的电离度为 。 18．图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 点。 19．(1)达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1 图2(填“>”、“<”或“=”)。 (2)当时，E点溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 20．水中存在电离平衡：H2OH++OH-。若在水中分别加入下列各物质： ①NaOH(s)  ②NH4Cl(s)  ③Na2CO3(s)  ④CH3COOH(l)  ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题： (1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。(用序号填空) (2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(用序号填空) (3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是 。(用序号填空) (4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka= ，温度升高，Ka将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)向溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是 ，若微热溶液，观察到的现象是 ，由此证明碳酸钠的水解是 (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是 (填序号)。 ①加入适量盐酸    ②加入适量NaOH固体    ③加入适量KOH固体        ④加热 21．学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。 ①制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。 ②制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 (1)将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 。 (2)准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。 滴定终点的现象为 。通过计算确定n的数值 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．因为F的电负性大于Cl，F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故A错误； B．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO，在试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，试管口出现红棕色气体，溶液中的被Fe2+还原为NO，故B错误； C．将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，故C错误； D．2mL0.1mol·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，生成氢氧化镁白色沉淀，溶液过量，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明氢氧化镁转化成了氢氧化铁，则则，故D正确。 答案选D。 2．D 【分析】废铅膏加入硫酸亚铁、稀硫酸后，Pb基本被转化为难溶的硫酸铅，然后用碳酸铵将硫酸铅转化为碳酸铅同时生成硫酸铵，碳酸铅受热分解为氧化铅和二氧化碳，经过精制得到纯氧化铅。 【详解】A．废铅膏加入硫酸亚铁、稀硫酸后，Pb基本被转化为难溶的硫酸铅，主要反应有，A正确； B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中，B正确； C．滤液3中有部分溶解的Pb，因此循环使用滤液3可以提高产品产率，C正确；   D．由PbO溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线可知，精制的操作是在110℃用35%的溶液溶解，此时氧化铅溶解度较大，然后趁热过滤除去固体杂质、滤液冷却析出氧化铅、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．H2R第一步电离平衡常数关系式可变式为，第二步电离平衡常数，因为的电离常数，所以当相同(即pH相同)时，即，故直线a表示与pH的变化关系，直线b表示与pH的变化关系，故A项错误； Ｂ．图像N点时，纵坐标，即，则。Q点的大于N点的，则Q点溶液中，，故B项错误； Ｃ．第一步水解的离子方程式为，水解常数，根据N点，则；第二步水解的离子方程式为，水解常数，根据M点，则，故常温下，的水解常数，故C项正确； Ｄ．N点溶液中存在电荷守恒：，且N点溶液中，可得，故D项错误； 故本题选C。 4．C 【详解】A．，随着温度的升高，增大；点、点的相同，即氢离子浓度相同，但是不同，点的大，所以点溶液的比点溶液的小，A项错误； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，点时碳酸氢钠溶液显碱性，水解程度大于电离程度，，所以，B项错误； C．段有少量放出，所以，C项正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，均促进了电离和水解两个过程，D项错误； 故答案选C。 5．D 【分析】根据流程：二氧化锰粉与硫化锰矿在硫酸中酸浸，二氧化锰具有氧化性将硫元素氧化为硫单质，钙转化为不溶的硫酸钙，不溶于硫酸，过滤滤渣1含有S和、，滤液含锰、铁、镁盐溶液，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入调节pH除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH) 3，滤液中加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣3为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入氨气沉淀锰，煅烧沉淀得到产品； 【详解】A．由分析可知，“滤渣1”成分为S、和，A正确； B．“除杂1”和氢离子反应条件溶液的pH使得铁离子、铝离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则也可用代替，B正确； C．“沉锰”时加入氨气，锰转化为沉淀，硫酸根离子和铵根离子成为滤液的主要成分：，C正确； D．“灼烧”过程锰化合价由+2变为，氧化剂氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，每生成，理论消耗氧气体积为(标准状况)，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．和会反元素生成红色的配合物，不能在无色透明的溶液中大量共存，A不选； B．常温下，的溶液中c(OH-)=<=0.1mol/L，溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B选； C．与反应能放出的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．使酚酞变红色的溶液呈碱性，会和OH-发生反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 7．B 【详解】A．只参照实验一和实验二，浓度大时，溶解，可能是因为高浓度铵根，也可能是因为铵根浓度增大后，水解产生的浓度增大，A正确； B．欲证明是被氢离子溶解，应该加入和0.1mol/L的氯化铵等氢离子浓度的盐酸（是铵根水解产生的），B错误； C．由于和的电离常数相等，醋酸铵显中性，可以排除的干扰，C正确； D．实验证明导致溶解的是（无时也能溶解），即可说明更难电离，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．0.1mol/LH2S溶液中存在电离平衡(H2S以第一步电离为主)、、，0.1mol/LH2S溶液的pH约为4.1，则，，，则，故，故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，H2S与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，，则，则，，溶液体积变大，故，，，故B错误； C．往10mL0.1mol/LH2S溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液，恰好发生反应生成NaHS，滴加入0.1mol/LFeSO4溶液时，发生反应，该反应的平衡常数为，会产生FeS沉淀，故 C正确； D．FeS的溶度积比HgS的溶度积大，难溶电解质易转化为更难溶的电解质，则FeS固体能用于去除工业废水中的，故 D正确； 故选B。 9．B 【分析】的电离方程式为、，溶液酸性较强时主要发生第一步电离，随着酸性减弱发生第二步电离，a、b、c分别代表H2R、HR−、R2−所占分数δ随溶液pH的变化关系，由图可知，pH=7时，，；当时，，则。 【详解】A．在浴液中存在两步电离：、，则曲线表示，曲线表示，曲线表示，A错误； B．当时，，则，，B正确； C．当时，，则，C错误； D．的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，，电荷守恒式，则，则，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．由现象可知，实验1发生完全双水解反应：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，无气泡产生，A正确； B．由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错误； C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确； D．实验1中过量的溶液显酸性，实验2中过量的溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确； 答案选B。 11．B 【分析】随着NaOH溶液的增加，溶液中c(A-)逐渐增大、c(HA)逐渐减小，则lgc(A-)逐渐增大、lgc(HA)逐渐减小，所以曲线①、②分别表示lgc(HA)、lgc(A-)。 【详解】A．根据图像可知，曲线②随着pH的增大。微粒浓度的对数值增大。所以曲线②代表与pH的关系，A正确； B．根据图像，时，pH约为3，则HA的电离常数，NaA的水解常数，，则，pH=9，B错误； C．a点溶液中存在等物质的量浓度的NaA和HA，存在物料守恒：，C正确； D．图中b点时溶液呈中性，由于NaA为强碱弱酸盐，若，则溶液呈碱性，故，D正确； 故选B。 12．D 【分析】向0.1mol⋅L−1HCOOH溶液中通入氨气，H+、OH−、HCOOH、NH3⋅H2O的浓度分别为减小、增大、减小、增大，对应的pM分别为增大、减小、增大、减小，所以Ⅰ对应p(H+)与pH的关系，Ⅱ对应p(NH3⋅H2O)与pH的关系，Ⅲ对应p(HCOOH)与pH的关系，Ⅳ对应p(OH-)与pH的关系，据此回答。 【详解】A．Ⅱ、Ⅲ分别为、与pH的关系，A错误； B．，此时pH<7，说明，B错误； C．时，，但，故，C错误； D．时，，根据电荷守恒，可知，根据图像可知此时，故，D正确； 故选D。 13．A 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 14．C 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，随的增大溶液中或增大，该减小，氨水中存在，随的增大溶液中减小，该增大，故图中代表与关系，、代表、与的关系，由于，相同时，，，故代表与的关系，代表与的关系。由=0，，，；、，、，、。 【详解】A．有上述分析可知，代表与的关系，A错误； B．时，二者恰好完全反应，溶液组成为，存在、，由，，，，则，溶液显碱性，B错误； C．时，，，，C正确； D．溶液中，存在、、，、、，电离程度较大，溶液中，D错误； 答案选C。 15．(1) 减小 增大 ad (2) D 【详解】（1）①根据表格中化学平衡常数与温度关系可知：温度升高，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动。该反应的逆反应方向是吸热反应，根据反应方程式可知：该反应是反应方向气体体积不变的反应，但气体的质量减小，故混合气体的平均摩尔质量减小，由于在以g/mol为单位时，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故平衡逆向移动，导致混合气体的平均相对分子质量减小； 在恒容下向容器中充入氦气，容器中的气体质量增大，因此混合气体的密度会增大； ②某温度下，若把 10 molCO 和足量的 FeO(s)置于体积为 1 L 的密闭容器内，发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。 a．该可逆反应反应前后气体的体积不变，但气体的质量会发生改变，因此当容器内的密度保持不变时，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，由于反应前后气体的物质的量不变，因此容器内压强始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， b不符合题意； c．在v(CO)=v(CO2)中未指明反应速率的正、逆，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态， c不符合题意； d．CO2是生成物，若未达到平衡状态，则混合气体中n(CO2)就会发生改变，当混合气体中n(CO2)不变时，反应达到了平衡状态，可据此判断反应是否达到平衡状态，d符合题意； 故合理选项是ad； （2）CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaCN都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。形成盐的相应弱酸的酸性越弱，等浓度的盐水解程度就越大，该弱酸根离子结合H+能力就越强，溶液的pH就越大，该溶液的碱性就越强。由于碱性：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，所以结合H+的能力由强到弱的顺序是：CH3COO-＜＜ClO-＜CN-＜，故结合H+最强的是； ②等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，相应盐中弱酸根离子结合水电离产生的H+能力就越强，其形成的弱酸的酸性就越弱。由于0.1 mol/L的各种盐溶液的pH：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜NaCN＜Na2CO3，因此相同浓度的弱酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞NaHCO3，因此浓度均为0.01 mol/L的弱酸中，酸性最强的是CH3COOH，故合理选项是D。 16．A 17．1% 18．E 19． > 【解析】16．从纵坐标起点看，A起点的pH=1，是强酸盐酸，从终点看，pH=7，说明是强酸强碱盐，滴定盐酸的曲线是图1，选A； 17．滴定前的pH=3，氢离子浓度为则电离度为：； 18．图中A、C点抑制水的电离，且A点pH更小抑制程度更大，B、D不影响水的电离，E点对应的溶液中为强碱弱酸盐，促进水的电离，水的电离程度最大的是E点； 19．达到B、E状态时，即达到滴定终点，消耗的NaOH一样多，D点消耗的NaOH少于E点，达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1>图2；当时，E点溶液中溶质为醋酸钠，各离子浓度的大小顺序为。 20．(1) ①④ ⑤ (2) ②④ ①③ (3)③ (4) 1.96×10-5 变大 (5) 溶液变红 溶液红色加深 吸热 大于 ③ 【详解】（1）①NaOH(s)、④CH3COOH(l)溶于水后，分别电离出OH-、H+，分别增大了溶液中的c(OH-)、c(H+)，使水的电离平衡向左移动，故选①④；⑤K2SO4为强酸强碱盐，溶于水后电离产生的离子对水的电离不产生影响，则水的电离平衡不发生移动，故选⑤； （2）②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后发生水解，使溶液显酸性，④CH3COOH为弱酸，溶于水后电离出H+，则使溶液呈酸性的是②④；①NaOH(s)溶于水后电离产生OH-，使溶液呈碱性，③Na2CO3(s)溶于水后发生水解，使溶液呈碱性，则溶液呈碱性的是①③； （3）能促进水的电离，则发生水解，且溶液pH＞7，为强碱弱酸盐，则是③Na2CO3(s)，故选③； （4）将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，则c(H+)=1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=，CH3COOH的电离过程吸热，温度升高，电离平衡正向移动，则Ka将变大； （5）Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液变红，若微热溶液，Na2CO3的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，观察到的现象是溶液红色加深，由此证明碳酸钠的水解是吸热反应。Na2CO3溶液中，发生水解而使其浓度减小，则大于2， ①加入适量盐酸，碳酸根与氢离子反应，碳酸根离子浓度减小，则比值增大，①不符合题意； ②加入适量NaOH固体，虽然抑制碳酸根离子水解，但溶液中Na+浓度增大更多，则比值增大，②不符合题意； ③加入适量KOH固体，抑制碳酸根离子水解，比值减小，更接近2，③符合题意； ④碳酸根离子水解过程吸热，加热，将促进碳酸根离子水解，使比值增大，④不符合题意； 故能使其比值接近2的措施是③。 21．(1)取最后一次洗涤液，滴入盐酸溶液，无明显现象则说明洗净 (2) 加入最后半滴标准液，锥形瓶内液体出现红色，且半分钟内不褪色 6 【详解】（1）沉淀中可能含有的杂质离子为Ag+，若洗涤液中不含Ag+说明沉淀洗涤干净。检验滤渣已经洗净的实验方案是：取最后一次洗涤液，滴入盐酸溶液，无明显现象则说明洗净。 （2）滴定终点时，铁离子结合SCN-，溶液显红色，所以加入最后半滴标准液，锥形瓶内液体出现红色，且半分钟内不褪色，则到滴定终点； ③根据方程式可知，20mL溶液中，n(Ag+)=n(SCN-)=0.810-3mol，则200mL溶液中总的银离子的物质的量为8×10-3mol，根据银元素守恒，则n=6。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$