四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二下学期化学周考八（特尖）

高二化学周考八（特尖） 一、单选题（本大题共13小题，共78.0分） 1. 下列说法正确的是 A. 凡是中心原子采取杂化的分子其立体构型都是正四面体形 B. 键的键能大于键，所以熔点高于金刚砂 C. 若型分子的中心原子上没有孤电子对，则其分子立体构型与VSEPR模型相同 D. 白磷分子和都是正四面体形分子且键角都为 2. 某种硫的氧化物冷却到时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 固态物质中原子的杂化轨道类型是杂化 C. 从该结构片段分析可知所有的原子和原子在同一平面上 D. 该结构片段中键之间的夹角约为 3. 某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有放出，则下列有关说法中正确的是 A. 和分子均与中心离子配位 B. 与中氮原子的杂化方式相同 C. 配合物中心离子的电荷数和配位数均为 D. 的立体构型为正八面体形 4. 是重要的还原剂与储氢材料，在下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是 A. 基态铝原子核外有种不同空间运动状态的电子 B. 该反应可以在水溶液中进行 C. 与中原子杂化方式相同 D. 与互为等电子体，其空间构型均为正方形 5. 氨硼烷热稳定性良好，是一种有潜力的固体储氢材料．在催化剂作用下水解释放氢气的反应为：，氨硼烷的结构式为，的结构式为。 下列有关说法不正确的是 A. 氨硼烷与乙烷分子的原子数和电子数均相等 B. 氧的原子半径小于同族的，故的还原性比的强 C. 氨硼烷水解反应中，硼原子杂化类型由 D. 中和与其直接相连的氧原子构成平面三角形 6. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且、、原子最外层电子数之和恰好等于元素的核电荷数，与的最高化合价之和为，常见金属元素的一种核素的质量数为，中子数比质子数多。下列说法正确的是 A. 和的含氧酸均为强酸 B. 分子中原子的杂化方式为，分子的空间构型为平面三角形 C. 常温下，非金属元素组成的化合物是碱性气体 D. 因为的氧化物熔点很高，不适宜电解，故工业上常用电解熔融的方法制取单质 7. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述 表述 A. 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的数目不变 B. SO2和H2O的分子空间结构均为V形 SO2和H2O分子的中学原子杂化轨道类型相同 C. 空间结构是三角锥形 的中心原子原子为杂化 D. 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 8. 向硫酸铜溶液中通入氨气直至过量，然后加入适量乙醇，有深蓝色晶体析出。下列关于该晶体的说法，错误的是 A. 加入乙醇的目的是降低溶剂极性，使晶体析出 B. 该配合物中，原子是配位原子，是配体，与配位后键角会增大 C. 向该晶体的水溶液中加入溶液立即有白色沉淀生成 D. 晶体中的、和的空间构型不同是因为它们的中心原子采取的杂化轨道类型不同 9. 、、、、、六种元素中，的原子的基态价电子排布式为，的基态原子核外有种运动状态不同的电子，元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，是元素周期表中电负性最大的元素，的阳离子通常存 在于硝石、明矾和草木灰中，的原子序数比大。下列说法正确的是 A. 中阴离子中心原子的杂化方式为杂化 B. 、元素的第一电离能大小关系： C. 的空间构型为形 D. 含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为 10. 下列说法正确的有几个选项 是三角锥形             是形，其中可能为杂化  二硫化碳中原子为杂化      是平面四边形结构   、、分子中的、、分别形成个、个、个键，故、、原子分别采取、、杂化 分子是三角锥形，这是因为原子是以杂化的结果 杂化轨道是由任意的个轨道和个轨道混合形成的四个杂化轨道 凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体 和杂化轨道类型均为杂化，立体构型分别为形、平面三角形 气体单质中，一定有键，可能有键 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 11. 元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为。元素基态原子的轨道上有个电子。元素基态原子的轨道上有个未成对电子。下列说法正确的是 A. 的氯化物与氨水反应可形成配合物，该配离子空间构型为正四面体形 B. 的含氧酸分子为强酸 C. 的气态氢化物分子中键角比的最高价氧化物分子中键角小 D. 和形成的氢化物分子的立体构型均为四面体形 12. 如图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 若键能是，键能是，键能是，则每生成，放出热量 B. 分子和分子的中心原子杂化类型不同 C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 13. 价层电子对互斥理论是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。如分子中 下列推断不合理的是 A. 分子中28’ B. 键角小于键角 C. 已知分子为正四面体，中的小于中的 D. 离子中小于分子中 二、简答题（本大题共22.0分） 14. 铁、铜及其化合物在日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： 的价电子轨道排布图为_________________； 原子中，电子的运动状态共有________种，与均属于第Ⅰ族，熔点：________填“”或“”，理由是_____________； 中阴离子的立体构型是________；阴离子中心原子的轨道杂化类型为________，中与之间形成的化学键称为________，其的配位数为____________。 的阴离子中键和键的比值为________。 元素 电负性 碘、铜两种元素的电负性如下表： 属于________填“共价”或“离子”化合物。 单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是_______。 高级中学高二化学周考八答案 一、单选题 CAACB CCDAC CAD 二、简答题   ； ； ； 与均属于第Ⅰ族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强，熔点高。 平面三角形； ； 配位键； 4； 共价 铜失去的第二个电子是全充满的电子，镍失去的是电子。 第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$