2.3化学反应的方向 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关化学反应原理的说法中正确的是 A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应 B．反应  ，则不能自发进行 C．的盐酸与锌片反应，加入适量的溶液，反应速率不变 D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快 2．下列有关化学反应自发性的说法中不正确的是 A．只能在高温下自发进行，则该反应的 B．  ，该反应在任意温度下都可自发进行 C．在室温下不能自发进行，说明该反应的 D．常温下，能够自发进行，则该反应的 3．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 4．下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 5．下列叙述中错误的是 A．高温下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)能自发进行，则其ΔH>0、ΔS>0 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C．工业合成氨中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离出去，有利于提高反应物的转化率 D．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO + HbO2⇌HbCO + O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 6．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：　，下列有关说法正确的是 A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 D．该反应在低温下可能自发进行 7．25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于焓变效应 C．熵减小 D．反应放热 8．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 9．对于反应2NO(g) + O2(g)⇌ 2NO(g)ΔH=−116.4kJ·mol−1，下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH < 0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 10．在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是 A．若加入催化剂，则反应的△H 增大 B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0 11．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗1mol NO，转移电子的数目约为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 12．下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是 A．1 mol SO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=−77.6 kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行 C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主 13．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)说法正确的是 A．该反应的△S>0 B．将部分SO3分离出来，v(正)将增大 C．使用适当催化剂能降低反应的活化能 D．反应平衡常数可表示为 14．化学反应与能量关系密切， 下列说法正确的是 A．吸热反应需要加热，一定不能自发进行 B．1 mol 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C．已知 S(单斜，s) =  S(正交， s)   ΔH＜0，则单斜硫比正交硫稳定 D．同温同压下， H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)  在光照和点燃条件下的 ΔH 相同 15．下列说法或表示方法中正确的是    A．由  可知，金刚石比石墨稳定 B．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中， C．将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量 D．   ，低温有利于该反应的自发进行 16．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线 B．该反应在较高温度下才能自发进行 C．250℃、Pa达平衡时，Pa D．当时，的平衡转化率为40% 17．下列有关说法正确的是(　　) A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小 18．下列叙述正确的是 A．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 B．若常温下，反应A(s)+ B(g)=2C(g)  △H，不能自 发进行，则△H＞0 C．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D．升高温度，单位体积分子总数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 19．下列说法中正确的是 A．△H<0、△S<0的反应在任何温度时均不能自发进行 B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H>0，在高温时能自发进行 C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大 D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 20．汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。下列说法正确的是 A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023 B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变 C．反应的平衡常数K= D．该反应ΔH<0 21．金属Ti广泛分布于金红石()矿中，以其为原料制备，再利用的水解反应来获取纳米材料。制备涉及的反应如下，下列说法不正确的是 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     A．实际生产中直接利用反应Ⅰ制备成本更低 B．由计算可知反应Ⅲ在较低温下也能正向自发进行 C．在生产的过程中需要严格防水 D．不能用活泼金属K从的溶液中获取金属Ti 22．对于反应，下列有关说法正确的是 A．该反应只有在高温条件下能自发进行 B．该反应的还原产物是和，氧化产物是 C．达到平衡时，升高温度，（正）减小、（逆）增加 D．时，说明反应达到平衡 23．下列说法正确的是(　　) A．图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ 24．下列有关化学反应的方向的说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH＜0，该反应能否自发进行与温度无关 C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 25．已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应的 B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行 C．Y点再通入CO、各，此时v(CO，正)<v(CO，逆) D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降 二、填空题 26．有A、B、C、D四个反应，其焓变和熵变如下表所示 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－l·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 。 (2)高温才可以自发进行的反应是 ；低温有利于自发进行的反应是 。 27．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H (填“>”或“<”，下同)0，∆S 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H (填“>”或“<”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度 (填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是 。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S (填“>”或“<”)0。 28．1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0. 回答下列问题： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为 。温度升高，K值 (填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值 (填“增大“减小”或“不变”)。 (2)反应的S 0(填“>”“<"或“=”) (3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有 (填序号)。 A．低温     B．高温     C．低压      D．高压        E．催化剂 (4)当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温， (填“增大”“减小”或不变”)， (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．自发反应指在一定条件下，反应物能够自发转化成生成物，只要满足△G=△H-T△S＜0，反应即可自发进行，在加热条件下能发生的反应属于自发反应，A错误； B．该反应气体减少，△S＜0，又△H＞0，所以△G=△H-T△S＞0，故该反应不能自发进行，需要外界对系统做功才能发生，B正确； C．加入NaCl溶液，H+浓度被稀释，反应速率变慢，C错误； D．反应自发只是反应的一种方向，而与反应速率无关，比如铁生锈属于自发反应，但速率比较慢，D错误； 故答案选B。 2．C 【分析】利用吉布斯自由能∆G=ΔH-∆S<0，反应能够自发进行； 【详解】A. SiO2(s)＋2C(s)= Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确； B. 反应的∆S>0、，则该反应在任意温度下都可自发进行，B正确； C. BaSO4(s)＋4C(s)= BaS(s)＋4CO(g) 的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C错误； D. 常温下，2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) 的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。 故选C。 3．C 【详解】判断根据为： ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS大于零；所以要使反应发生，需要在高温下才能自发进行，C正确； 故选C。 4．B 【详解】A． 自然界中水由高处向低处流是自发过程，故A不符合； B． 室温下冰的融化是自发过程，其逆向室温下水结成冰是非自发的，故B符合； C． 气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，故C不符合； D． 煤气的燃烧是自发过程，故D不符合； 故选B。 5．B 【详解】A．镁在氯气中的燃烧是放热反应，反之则为吸热反应，故ΔH>0，MgCl2的分解是熵值增大的反应，ΔS>0，故A正确； B．催化剂改变的是化学反应的活化能，不会改变反应的方向，故B错误； C．工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，降低生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高NH3的产量，故C正确； D．CO中毒时，CO与血红蛋白结合生成HbCO，血红蛋白失去运输氧的能力，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白运输氧能力，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A项错误； B．化学平衡常数只和温度有关，恒温条件下，增大压强，化学平衡常数不变，B项错误； C．催化剂不会改变平衡移动，不会改变平衡产率，C项错误； D．反应若自发进行，则需要＜0，上述反应中，又因为，则低温下可能小于0，该反应可能自发进行，D项正确； 故选D。 7．B 【详解】反应才能自发进行，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) 的，所以298K和101KPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于焓变效应，故选B。 8．D 【详解】A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选； B．氯气的氧化性比溴强，氯气能够与KBr溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故B不选； C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选； D．室温下冰会自发的融化，室温下水结成冰不是自发进行的过程，故D选； 故选D。 9．A 【详解】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH=-116.4 kJ·mol-1，反应气体物质的量减少，ΔS＜0，A正确； B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数可表示为K=，B错误； C．使用高效催化剂，反应的焓变不变，C错误； D．其他条件相同，增大，NO的转化率增大，D错误； 故答案选A。 10．C 【详解】A. 若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误； B. 正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误； C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确； D. 若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误； 答案选C。 【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。 11．D 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应的，A正确； B．由方程式可知，反应平衡常数，B正确； C．由方程式可知，反应过程中NH3中N元素化合价升高，O2中O元素和NO中N元素化合价降低，反应每消耗4mol NH3，即消耗4mol NO，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol NO转移电子的数目约为，C正确； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．同一种物质的熵：气态>液态>固态，则1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，A错误； B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)  ΔH=−77.6 kJ·mol−1，ΔH<0，ΔS>0，则ΔG=ΔH-TΔS<0，常温下反应能自发进行，B错误； C．反应自发进行的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS<0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，C错误； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔS>0，ΔH>0，依据ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行，则此反应在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】A．由反应可知反应后气体分子数减小，△S<0，故A错误； B．将部分SO3分离出来，降低生成物浓度，v(正)将减小，故B错误； C．适当催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C正确； D．反应平衡常数可表示为，故D错误； 故选：C。 14．D 【详解】A. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，选项A错误； B. 燃烧热中生成液态水，应指明水的状态，选项B错误； C. △H<0为放热反应，可知正交硫能量低，正交硫稳定，选项C错误； D. 焓变与反应条件无关，则在光照和点燃条件下的△H相同，选项D正确； 答案选D。 15．B 【详解】A．，反应放热，说明金刚石能量较高，则石墨较稳定，故A错误； B．干冰升华，固态变气态吸热，可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，，故B正确； C．铝片更换为等质量的铝粉只影响放热速率，不影响总的放出热量，故C错误； D．为反应，根据反应自发进行，则高温利于反应自发进行，故D错误； 答案选B。 16．D 【分析】由可知，该反应是气体分子数减少的反应，恒温加压平衡右移，甲醇在平衡体系中的物质的量分数增大，所以曲线Ⅰ表示甲醇的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线。 【详解】A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，则曲线Ⅰ表示甲醇的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线，故A错误； B．曲线Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线，图像显示温度升高变小，说明该反应的正反应是放热反应，，又该反应是气体分子数减少的反应，，根据可知，该反应在较低的温度下能自发进行，故B错误； C．读图可知250℃、Pa时，，则Pa，故C错误； D．，设起始通入a mol和3a mol，三段式表示，n(总)，则，解得，的平衡转化率为，故D正确； 故答案为：D。 17．B 【详解】A、电解法精炼铜时，阳极逐渐溶解，则粗铜作阳极，阴极析出Cu，纯铜作阴极，故A错误； B、当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应为△G＜0的反应，由于△S＜0，所以反应的△H＜0，故B正确； C、==，温度不变，比值不变，故C错误； D、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca(OH)2固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO32-水解程度减小，加Ca(OH)2固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为C，要注意浓度比值的变换，分子分母同时乘以c(H+)或c(OH-)，尽量与一些常数联系起来，是分析的一般方法。 18．B 【详解】A．化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应过程发生的速率，A错误； B．该反应为熵增的反应，常温下不能进行，说明该反应为吸热反应，B正确； C．能自发进行的反应△G=△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若温度较高且△S＜0，△G可以大于0，反应不能自发进行，吸热反应△H＞0，若温度较高且AS＞0，△G可以小于0，反应可以自发进行，C错误； D．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，D错误； 故选：B。 19．B 【详解】A．△H−T△S<0的反应可自发进行，则△H<0、△S<0的反应在低温时能自发进行，A项错误； B．对于反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，△H>0、△S>0，则高温下△H−T△S<0，能自发进行，B项正确； C．平衡常数K只与温度有关，与压强无关，C项错误； D．增大反应物浓度，使活化分子数目增加，则反应速率增大，但活化分子百分数不变，D项错误； 答案选B。 20．D 【详解】A．题干未告知NO所处的状态是否为标准状况，22.4LNO的物质的量不一定是1mol，则不能计算转移电子数目，A错误； B．其他条件相同，使用催化剂，能够降低反应需要的活化能，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，B错误； C．2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=，C错误； D．2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的S＜0，在一定条件下能发生，则H-TS＜0，即H＜TS＜0，D正确； 故答案为：D。 21．A 【详解】A．根据，推得本反应当T>2442.62K，有△G<0，即当温度高于2169.47℃，该反应正向能够自发进行，所以该反应若要能正向进行，需要提供很高的外界加热条件才能进行，故利用反应I制备TiCl4，能源、容器等工业成本会很高，描述错误，符合题意； B．根据盖斯定律，反应I+反应II合并可得反应III关系，所以，由反应III方程可以判断△S>0，根据可得反应III△G恒小于0，所以选项描述正确，不符题意； C．由题意可知TiCl4遇水易发生水解反应，故生产过程中应注意防水，描述正确，不符题意； D．活泼金属(K、Ca、Na等)遇水发生反应生成碱和氢气，故水溶液中单质K无法置换钛离子，描述正确，不符题意； 综上，本题选A。 22．B 【详解】A．反应的∆H<0，∆S>O，根据吉布斯自由能 ∆G=∆H-T∆S<0，该反应在任何温条件下都能自发进行，A错误； B．反应中N的化合价升高，O的化合价降低，故还原产物是和，氧化产物是，B正确； C．升高温度，（正）和（逆）均增加，C错误； D．各物质的浓度不再变化达到平衡，浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡，D错误； 故选B。 23．A 【详解】A．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确； B．该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误； C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误； D．设断开1 molH-Cl键所需的能量为x kJ/mol，则△H=b kJ/mol+ ckJ/mol−2x kJ/mol=−akJ/mol，x= kJ/mol，则断开1 molH−Cl键所需的能量为 kJ/mol，故D错误； 故选A。 24．B 【详解】A．自发反应是指在一定温度和压强下，不需要外界帮助即可发生的化学反应，能自发进行的反应不一定能迅速发生，故A错误； B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH＜0，有气体生成，ΔS＞0，该反应的复合判据一定满足△H-T△S＜0，说明此反应在任何温度下都能自发进行，该反应能否自发进行与温度无关，故B正确； C．2H2O2H2↑+O2↑的△H＞0，△S＞0，常温下复合判据△H-T△S＞0，则常温下水的分解反应不能自发反应，故C错误； D．使用催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．从曲线I可知，无CO时，NO的转化率达峰值后继续升温，NO的转化率下降，即反应的平衡随温度升高，向逆反应方向移动，所以，故A正确； B．从曲线Ⅱ可知，有CO时NO的转化率达峰值后继续升温，NO的转化率下降，即反应的平衡随温度升高，向逆反应方向移动，所以，又，由知该反应在低温条件下自发进行，故B正确； C．Y点时NO的转化率为80%，，设起始时n(NO)=xmol，三段式，，再通入CO、N2各0.01mol，，所以反应正向进行，此时v(CO，正)＞v(CO，逆)，故C错误； D．达平衡后，其他条件不变，改变物料使，增大了CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率下降，故D正确； 故答案为：C。 26． C B A D 【分析】判断反应在什么条件下自发进行，通过作答。 【详解】A反应，△H>0，ΔS>0，要使，则温度要较高，即在高温有利自发反应进行； B反应，△H>0，△S<0，一定大于0，即任何温度不自发； C反应，ΔH<0，ΔS>0，一定小于0，任何温度均自发； D反应，ΔH<0，ΔS<0，要使，则温度要较低，即低温有利于自发进行； 综上可知，答案为：C；B；A；D。 27． > > 不能 < 不能 能 高温 > 【详解】(1)由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。 (2)时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则。 (3)①根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行； ②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。 (4)该反应的、，则高温时，反应能自发进行。 (5)已知某吸热反应能自发进行，即，，则。 28．(1) K= 减小 不变 (2)＜ (3)AD (4) 正向 增大 增大 逆向 【详解】（1）根据反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)结合平衡常数的定义可知，合成氨反应平衡常数的表达式为：K=，该反应正反应是一个放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，故K值减小，使用催化剂，不能是平衡发生移动，且K仅仅是温度的函数，则K值不变，故答案为：K=；减小；不变； （2）根据反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即反应的S＜0，故答案为：＜； （3）根据反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0可知，该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，降温加压能使上述平衡正向移动，有利于提高平衡混合物中氨含量，故答案为：AD； （4）由题干信息可知，反应在一个恒容密闭容器中进行，故当反应达到平衡后，向体系中充入N2，即增大N2的浓度，平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，给体系升温，正逆反应速率均增大，即增大，增大，平衡逆向移动，故答案为：正向；增大；增大；逆向。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$