1.3 氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 （第一课时） 高中化学组 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 氧化反应 失氧物质 还原反应 CuO C + 2Cu + CO2↑ 2 C CuO 氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应 反应前后所含元素化合价的变化 得氧物质 氧化反应 失氧物质 还原反应 CuO C + 2Cu + CO2↑ 2 C CuO 元素化合价升降 Cu 化合价降低 C 化合价升高 2、氧化还原反应的特征 1 Na +11 2 8 7 +17 2 8 Cl e- + 8 - 在这个反应中，元素化合价变化的本质原因是电子的得失。 失去电子 化合价升高 Na被氧化 得到电子 化合价降低 Cl2被还原 0 0 +1 -1 失去电子，化合价升高，氧化反应 得到电子，化合价降低，还原反应 3、氧化还原反应的本质 H +1 7 +17 2 8 Cl 在这个反应中，元素化合价变化的本质原因是共用电子对的偏移。 1 e- 6 e- 电子对的偏离 化合价升高 电子对的偏向 化合价降低 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 0 +1 -1 得到电子，化合价降低，发生还原反应 失去电子，化合价升高，发生氧化反应 氧化还原反应 特征 化合价升降 本质 电子转移（得失或偏移） 二、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应 置换反应一定都是氧化还原反应 化合反应不都是氧化还原反应 分解反应不都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 三、氧化还原反应中表示电子转移的方法 1.双线桥法：反应前后同一元素原子的电子转移情况 标变价：标出化合价发生改变的元素化合价 连双线：同一元素画箭头，反应物指向生成物 注过程：注电子转移或偏离数 注化合价变化 注元素被氧化或被还原 后检查：得失电子守恒 +2 0 0 +1 得到2e_, 化合价降低, 被还原 失去2 x e_ ,化合价升高，被氧化 2.单线桥法：反应前后不同元素原子间电子转移情况 标变价：标出化合价发生改变的元素化合价 连单线：反应物中化合价升高的元素指向化合价降低的元素 写数目：写出转移的电子总数 +2 0 0 +1 2e_ 四、生产生活中的氧化还原反应 氧化剂 有 性 化合价 电子 被还原 发生 生成 还原剂 有 性 化合价 电子 被氧化 发生 生成 五、小结 氧化 降低 得 还原反应 还原产物 还原 升高 失 氧化反应 氧化产物 $$